Questões de Química do ENEM

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556 questões encontradas. Mostrando a página 21 de 28.

• 4CAADB2C-B1

  Química

  Transformações QuímicasIFF · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação química ocorre quando há mudanças qualitativas na composição química de substâncias, onde ao menos uma ligação química é criada ou desfeita. Encontramos vários exemplos de reações químicas presentes em nosso cotidiano. Relacione as reações químicas apresentadas com sua classificação (reação de decomposição, simples troca, dupla troca ou síntese).

  
  

  I. Formação de gás oxigênio a partir da água oxigenada: 2 H2O2 ->2 H2O + O2

  II. Formação do óxido de magnésio liberando uma luz branca, que é utilizada nos sinalizadores: 2Mg + O2 -> 2MgO

  III. Neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, e o hidróxido de alumínio, utilizado como antiácido: 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O

  IV. Formação do gás nitrogênio que faz inflar os airbags de automóveis: 2NaN3 -> 3N2 + 2Na

  
  

  Assinale a alternativa que corresponde à classificação correta das reações.

  Escolha uma alternativa para a questão 4caadb2c-b1

  A

  I. decomposição; II. simples troca; III. dupla troca; IV. síntese.

  B

  I. síntese; II. simples troca; III. decomposição; IV. síntese.

  C

  I. decomposição; II. síntese; III. dupla troca; IV. decomposição.

  D

  I. dupla troca; II. simples troca; III. decomposição; IV. síntese.

  E

  I. síntese; II. dupla troca; III. dupla troca; IV. simples troca.

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• 77CE4F21-B1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação química a seguir indica que há participação de gases na reação.

  
  

  2C (sólido) + O2 (g) −→ 2CO(g)

  
  

  Considere que, em um primeiro momento, a reação ocorra sem expansão de volume (volume constante) em um sistema fechado a 27 ◦C e que o valor do calor medido seja de 52600 cal.

  Se essa mesma reação ocorrer a pressão constante, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o calor liberado, em cal.

  (Dado: R = 2 cal/K)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77ce4f21-b1

  A

  44000

  B

  46000

  C

  48000

  D

  52000

  E

  54000

  Responder
• 77CAE050-B1

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Analise os pares de elementos químicos a seguir.

  
  

  (20Ca40 e 19K 40) – (17Cℓ 35 e 17Cℓ 37) – (5B 11 e 6Cℓ 12)

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as características desses pares de elementos químicos.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77cae050-b1

  A

  Possuem números atômicos iguais e números de massas diferentes – são isóbaros – são isótonos.

  B

  Possuem números atômicos diferentes e números de massas iguais – são isótonos – são isótopos.

  C

  São isótonos – possuem números atômicos iguais e números de massas diferentes – são isóbaros.

  D

  São isótopos – são isótonos – possuem números atômicos diferentes e números de neutrons iguais.

  E

  São isóbaros – são isótopos – possuem números de nêutrons iguais e números de prótons diferentes.

  Responder
• 77C5A9A9-B1

  Química

  Química OrgânicaUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ingestão de bebidas alcoólicas em excesso pode levar a fortes dores de cabeça no dia seguinte, resultado da transformação do álcool etílico no organismo em substâncias químicas.

  Sobre as reações de oxidação de álcoois, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 77c5a9a9-b1

  A

  A oxidação de álcool primário forma aldeído.

  B

  A oxidação de álcool secundário forma aldeído.

  C

  A oxidação de álcool terciário forma aldeído.

  D

  A oxidação de álcool primário forma cetona.

  E

  A oxidação de álcool terciário forma cetona.

  Responder
• 77C0B5EE-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando as funções inorgânicas, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

  
  

  (I) Ácido fosforoso. (A) Ácido monoprótico e hidrácido.

  (II) Ácido hipocloroso. (B) Ácido triácido e oxácido.

  (III) Ácido carbônico. (C) Ácido monoácido e oxoácido.

  (IV) Ácido fluorídrico. (D) Ácido diácido e oxoácido.

  (V) Ácido sulfídrico. (E) Ácido diácido e hidrácido.

  
  

  Assinale a alternativa que contém a associação correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77c0b5ee-b1

  A

  I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.

  B

  I-A, II-C, III-E, IV-B, V-D.

  C

  I-B, II-C, III-D, IV-A, V-E.

  D

  I-D, II-A, III-C, IV-B, V-E.

  E

  I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.

  Responder
• 77BAB7F5-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Observe a sequência de adição de volumes de solução a seguir.

  
  

  10 mL de H2SO4 1,0 mol/L + 20 mL de NaOH 1,0 mol/L +

  10 mL de HNO3 1,0 mol/L + 05 mL de NaOH 2,0 mol/L

  
  

  Com base nos conhecimentos sobre reações químicas ácido-base, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o pH final da solução.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77bab7f5-b1

  A

  4,0

  B

  5,0

  C

  6,0

  D

  7,0

  E

  8,0

  Responder
• 77B7B371-B1

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sistemas de separação de misturas são muito empregados em indústrias químicas, petroquímicas e farmacêuticas. Para isso, sistemas simples de separação de misturas são cotidianamente utilizados. Com base nos conhecimentos sobre separação de misturas, considere as afirmativas a seguir.

  
  

  I. A separação de ouro da areia utilizada por garimpeiros é um processo de levigação.

  II. A naftalina é o nome comercial de naftaleno, muito utilizado em guarda-roupas para evitar baratas em roupas. Sabe-se, que após um determinado tempo, a naftalina desaparece, caracterizando um processo de fusão.

  III. A separação de açúcar de sal de cozinha (NaCℓ) pode ser efetuada por um processo de dissolução fracionada, seguido por filtração.

  IV. Em postos de combustíveis, a avaliação do teor de álcool anidro em gasolina acima do permitido pode ser realizada pela adição de água. A separação dos líquidos imiscíveis (gasolina) e mistura (etanol + água) pode ser feita por um processo de decantação.

  
  

  Assinale a alternativa correta
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77b7b371-b1

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

  Responder
• 77B422C3-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em laboratórios de controle de qualidade, o conhecimento sobre preparo de soluções é de fundamental importância para assegurar a exatidão nas análises.

  Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em mL, de HCℓ, a partir de uma solução concentrada (37% em massa, densidade de 1,19 g/mL), que deve ser coletado para preparar um litro de solução de HCℓ 3,0 mol/L.

  
  

  (Dados: massa molar do HCℓ 36,46 g/mol)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77b422c3-b1

  A

  150

  B

  200

  C

  250

  D

  300

  E

  350

  Responder
• 0FEB1EF3-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo. 

  
  

  A. H₂SO_{4 (aq}) + NaOH _(aq) → NaHSO_{4 (aq)} + H₂O _(l)

  B. H₂SO_{4 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + HCl _(aq)

  C. H₂SO_{4 (aq)} + (NH₄)₂CO_{3 (aq)} → (NH₄)₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

  
  

  Sobre essas reações, analise as proposições

  
  

  I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.

  II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2

  III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.

  IV. A reação C é uma reação de precipitação.

  V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.

  VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0feb1ef3-b0

  A

  Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras.

  B

  Somente a afirmativa I é verdadeira. 

  C

  Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras.

  Responder
• 0FE70ACC-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir:

  
  

  Fe2+(aq) + 2e- ➡ Fe(s) E°red = -0,44 V

  Zn2+(aq) + 2e- ➡ Zn(s) E°red = -0,76 V

  
  

  Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.

  
  

  I. Como o valor de E°red para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+ , Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+ .

  II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s).

  III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro.

  IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fe70acc-b0

  A

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 

  D

  Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 

  E

  Todas as afirmativas são verdadeiras. 

  Responder
• 0FE2D442-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

  
  

  Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fe2d442-b0

  A

  O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.

  B

  O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.

  C

  O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.

  D

  O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.

  E

  O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.

  Responder
• 0FDFA87E-B0

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.

  
  

  Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.

  
  

  Coluna A

  (1) Ebulioscopia

  (2) Osmometria

  (3) Crioscopia

  
  

  Coluna B

  ( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam.

  ( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura.

  ( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.
  

  
  

  Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fdfa87e-b0

  A

  3 – 1 – 2

  B

  2 – 3 – 1

  C

  1 – 3 – 2

  D

  3 – 2 – 1

  E

  1 – 2 – 3

  Responder
• 0FD9B59C-B0

  Química

  Química OrgânicaUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O salicilato de metila é uma substância presente em muitos óleos essenciais, por exemplo, no de gaultéria (Gaultheria procumbens). O salicilato é utilizado como aromatizante e analgésico, também podendo ser obtido, em laboratório, pela reação abaixo:

  
  

  
  

  Analisando a reação, bem como seus reagentes e produtos, é incorreto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fd9b59c-b0

  A

  a nomenclatura oficial para o salicilato de metila é 2-hidroxibenzoato de metila.

  B

  a obtenção do salicilato de metila ocorre pela reação de eterificação com liberação de uma molécula de água.
  

  C

  as moléculas do salicilato de metila são polares e podem realizar ligações de hidrogênio entre si.

  D

  os reagentes da reação são ácido 2-hidroxibenzóico e metanol, sendo empregado também um ácido como catalisador.
  

  E

  para deslocar o equilíbrio da reação no sentido dos produtos pode-se usar em excesso um dos reagentes.
  

  Responder
• 0FD5566B-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

  
  

  I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.

  II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.

  III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .

  IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fd5566b-b0

  A

  Somente a afirmativa II é verdadeira.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  E

  Somente a afirmativa III é verdadeira.

  Responder
• 0FD171BB-B0

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O luminol é uma substância química especial utilizada na investigação de vestígios de sangue. A identificação ocorre por meio de uma reação quimiluminescente em que os íons de ferro, presentes na hemoglobina do sangue, catalisam uma reação química de conversão do luminol em 3-aminoftalato, provocando a emissão de intensa radiação luminosa de cor azul fluorescente.

  
  

  

  
  

  Analise as proposições sobre a molécula de luminol.

  
  

  I. Realiza ligações de hidrogênio e apresenta as funções químicas amina e azida.

  II. Sua fórmula molecular é C8H7N3O2, e possui em sua estrutura somente carbonos com hibridização sp2

  III. Apresenta ligações covalentes sigma e pi em sua estrutura.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0fd171bb-b0

  A

  Somente a afirmativa II é verdadeira.

  B

  Somente a afirmativa III é verdadeira.

  C

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

  Responder
• 0FCD766F-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

  
  

  2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

  
  

  A reação acima é uma reação:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fcd766f-b0

  A

  endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

  B

  exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

  C

  endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

  D

  endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

  E

  exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

  Responder
• 0FC8743E-B0

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Plastificantes são substâncias usadas para dar maleabilidade e flexibilidade a alguns produtos plásticos, incluindo o filme de poli(cloreto de vinila) – PVC, bastante conhecido nas cozinhas e muito utilizado para embalar alimentos, mas também se estendendo a outros produtos plásticos que necessitem maleabilidade. Entre os plastificantes utilizados destacam-se o adipato de di(2- etil-hexila) e uma série de compostos denominados de ésteres de ftalato, como exemplo o ftalato de di(2-etil-hexila). Tais compostos são considerados carcinogênicos, além de, potencialmente, serem a causa de problemas no sistema reprodutivo em animais.

  
  

  Com relação às informações acima, analise as proposições.

  
  

  I. A migração de plastificantes/ftalatos para alimentos embalados com estes produtos é dificultada pela presença de gordura, a exposição à alta temperatura e ao longo tempo, devido à lipofilicidade desses compostos.

  II. Os plastificantes citados são ésteres, produtos da reação entre di-ácidos ou anidridos de ácidos orgânicos com álcoois, como o 2-etilhexanol.

  III. Os ésteres estão sujeitos à hidrólise alcalina, gerando como produtos um álcool e um sal correspondente ao ácido orgânico precursor.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0fc8743e-b0

  A

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

  D

  Somente afirmativa I é verdadeira.

  E

  Todas as afirmativas são verdadeiras.

  Responder
• 0FC3638D-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fc3638d-b0

  A

  F2

  B

  HI

  C

  KF

  D

  KI

  E

  NaI

  Responder
• 0FBED4FF-B0

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente, 6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e 100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e 1,00 g/mL.

  
  

  Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fbed4ff-b0

  A

  A vaporização da água requer cerca de sete vezes mais energia que o processo de fusão, uma vez que forças intermoleculares são rompidas quase completamente no primeiro caso, enquanto no segundo apenas parcialmente.
  

  B

  A entalpia do processo de liquefação de 54 g de água é de -121,8 kJ.

  C

  Em uma amostra de água pura, durante um equilíbrio de mudança de fase, a temperatura permanece inalterada, mesmo sendo fornecida energia na forma de calor para que a transformação física ocorra.
  

  D

  Diferenças no arranjo das moléculas de água no estado sólido em relação ao estado líquido são responsáveis pela diferença nos valores de densidade do gelo e da água líquida.
  

  E

  Uma maior quantidade de energia é gasta para fundir 1 mol de água do que para vaporizar a mesma quantidade, e, no processo de fusão, o volume total diminui de 19,6 mL para 18,0 mL.
  

  Responder
• 0FBA2A64-B0

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A descoberta da quiralidade em moléculas ocorreu em 1848, quando Louis Pasteur, após terminar seu doutorado na Escola Normal Superior em Paris, observou que dois tipos de cristais de ácido tartárico eram depositados em barris de vinho, durante o processo de fermentação. Munido de muita paciência, Pasteur separou os dois tipos de cristais formados e observou que um cristal era imagem especular não superponíveis um do outro, ou seja, eram enantiômeros.

  
  

  Com base na estereoquímica das moléculas, analise as proposições.

  
  

  I. Isômeros são compostos diferentes que possuem a mesma fórmula molecular.

  II. Enantiômeros são compostos aquirais.

  III. As moléculas que não são superponíveis com sua imagem especular são chamadas quirais.

  IV. Isômeros ópticos não desviam o plano de luz polarizada.

  V. Os compostos etanol e éter dimetílico são isômeros.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0fba2a64-b0

  A

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas I e V são verdadeiras

  C

  Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

  Responder