Questões de Química do ENEM

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556 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 28.

• 614CCA78-76

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Virtual de São Paulo · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responde a questão.
  

  
  

  Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

  
  

  <http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
  

  Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.

  
  

  PbCO3(s) ⥋ Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)

  
  

  A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é

  
  

  Dado:

  Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14

  Escolha uma alternativa para a questão 614cca78-76

  A

  7,4 . 10–7

  B

  7,4 . 10–14

  C

  3,7 . 10–7

  D

  2,7 . 10–14

  E

  2,7 . 10–7

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• 6146953E-76

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responde a questão.
  

  
  

  Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

  
  

  <http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
  

  A concentração, em mol/L, de chumbo encontrada no rio Doce é, aproximadamente, de

  
  

  Dado:

  Massa Molar:

  Pb = 207 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão 6146953e-76

  A

  1 . 10– 3

  B

  1 . 10– 2

  C

  5.10– 6

  D

  5.10– 3

  E

  5. 10– 2

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• 6140F787-76

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUniversidade Virtual de São Paulo · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder a questão.
  

  
  

  Em estações de tratamento da água, é comum o uso de polímeros, juntamente com o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio, para facilitar a aglutinação das partículas em suspensão.

  Os polímeros são macromoléculas formadas pela união de pequenas moléculas denominadas monômeros. Observe a estrutura de um polímero usado para essa finalidade.

  
  

  
  

  O monômero usado na produção do polímero pertence à(s) função(ões)

  Escolha uma alternativa para a questão 6140f787-76

  A

  amida.

  B

  amina.

  C

  cetona.

  D

  cetona e amina.

  E

  cetona e amida.

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• 613A74E8-76

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Virtual de São Paulo · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder a questão.
  

  
  

  Em estações de tratamento da água, é comum o uso de polímeros, juntamente com o hidróxido de cálcio e o sulfato de alumínio, para facilitar a aglutinação das partículas em suspensão.

  Os polímeros são macromoléculas formadas pela união de pequenas moléculas denominadas monômeros. Observe a estrutura de um polímero usado para essa finalidade.

  
  

  
  

  O processo descrito, usado em estações de tratamento da água, é denominado

  Escolha uma alternativa para a questão 613a74e8-76

  A

  filtração.

  B

  floculação.

  C

  decantação.

  D

  destilação.

  E

  cloração.

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• BA27C1F0-02

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duzentos gramas de carbonato de cálcio reagem com 96g de dióxido de enxofre produzindo sulfito de cálcio e dióxido de carbono. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a massa de sulfito de cálcio e o volume de dióxido de carbono, produzidos (nas CNTP) nessa reação.

  Dados: Ca: 40 g/mol; S; 32 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão ba27c1f0-02

  A

  240g e 44,8L

  B

  180g e 33,6L

  C

  108g e 33,6L

  D

  180g e 44,8L

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• BA2227FF-02

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: Ki = constante de ionização.

  
  

  H2CO3: Ki1 = 4,6.10-7 e Ki2 = 4,4.10-11

  H2S2O3: Ki1 = 3,0.10-1 e Ki2 = 2,5.10-2

  
  

  Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.
  

  Escolha uma alternativa para a questão ba2227ff-02

  A

  HS2O3- < S2O32- < HCO3- < CO32-

  B

  CO32- > HCO3- > S2O32- > HS2O3-

  C

  HS2O3- > S2O32- > HCO3- > CO32-

  D

  CO32- < HCO3- < S2O32- < HS2O3-

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• BA1C3380-02

  Química

  Química OrgânicaUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na química orgânica a síntese de Dumas consiste no aquecimento a seco de sal de ácido carboxílico com cal sodada (mistura de hidróxido de sódio e óxido de cálcio) onde se dá a formação de um alcano majoritário. Por exemplo, nessa síntese utilizando-se o acetato de sódio tem-se como produto o metano (alcano majoritário).

  
  

  Assinale a alternativa que contém o alcano majoritário formado quando se utiliza o sal 2-metil-propanoato de sódio.

  Escolha uma alternativa para a questão ba1c3380-02

  A

  2-metil-propano

  B

  etano

  C

  propano

  D

  butano

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• BA187AAB-02

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere os dados sobre a cinética da reação química genérica abaixo.

  
  

  2A + 3B → 3C + 2D

  

  
  

  Assinale a alternativa que contém o valor da ordem total da reação química indicada.
  

  Escolha uma alternativa para a questão ba187aab-02

  A

  1

  B

  5

  C

  3

  D

  2

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• BA1479F1-02

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na química orgânica, o teste de Tollens pode ser utilizado para diferenciação de aldeídos e cetonas. O teste consiste no aquecimento da amostra em solução de nitrato de prata com excesso de hidróxido de amônio (reativo de Tollens). Caso a amostra contenha a função química aldeído, ocorrerá a formação de um precipitado de prata (espelho de prata).

  
  

  Baseado nos conceitos químicos e nas informações fornecidas analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta.

  l Numa solução aquosa de glicose submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

  ll Numa amostra de formol submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

  lll Numa amostra de ácido metanóico submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

  Escolha uma alternativa para a questão ba1479f1-02

  A

  Todas estão corretas.

  B

  Apenas a II está correta. 

  C

  Nenhuma está correta.

  D

  Apenas I e II estão corretas.

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• BA10ECA4-02

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma determinada liga metálica é composta pelo metal X e Y. Segundo normas de qualidade, os valores mínimos e máximos de densidade aceitos para essa liga são de 10,0 g/mL e 10,5 g/mL, respectivamente. Um lote com 4 amostras dessa liga foi analisado em laboratório, tendo a sua composição percentual em massa determinada e os resultados estão mostrados na tabela a seguir.

  Dados: densidades de X e Y nas condições abordadas são respectivamente 8,0 g/mL e 12,0 g/mL.

  
  

  

  
  

  Com base nos conceitos químicos e nas informações fornecidas, assinale a alternativa que contém a(s) amostra(s) que atende(m) as normas de qualidade.
  

  Escolha uma alternativa para a questão ba10eca4-02

  A

  Apenas a III.

  B

  Apenas I e III.

  C

  Apenas II e IV.

  D

  Apenas III e IV.

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• BA0B4596-02

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um tanque contém 15000L de uma solução aquosa cuja concentração de íons nitrato é igual a 62 mg/L. Assinale a alternativa que contém o volume de uma solução de nitrato de alumínio, de concentração 0,5 mol/L, que contém a mesma quantidade (em mol) de íons nitrato encontrado no tanque.

  Dados: N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão ba0b4596-02

  A

  30 L

  B

  10L

  C

  5L

  D

  7,5 L

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• 214D713C-00

  Química

  Química OrgânicaUNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os alcenos sofrem reações de adição de halogênios. Na reação do eteno com bromo (Br2) o produto formado será:

  Escolha uma alternativa para a questão 214d713c-00

  A

  1- bromoetano

  B

  1 - di-bromoetano

  C

  1,2 - di – bromoetano

  D

  Tetrabromoetano

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• 214A7CB5-00

  Química

  Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.UNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Fala-se em isomeria quando compostos diferentes e com propriedades diferentes possuem mesma fórmula molecular. Na figura abaixo são apresentados pares de substâncias as quais possuem relação isomérica. Quais os tipos de isomeria cada grupo de moléculas apresenta?

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 214a7cb5-00

  A

  I - compensação; II - posição; III - função; IV - cadeia

  B

  I - Função; II - cadeia; III - posição; IV – compensação

  C

  I - cadeia; II - posição; III - compensação; IV – função

  D

  I - posição; II - compensação; III - cadeia; IV – função

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• 21458C83-00

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  A seguir são apresentadas as estruturas moleculares de algumas substâncias orgânicas. Identifique as funções orgânicas de cada uma das substâncias.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 21458c83-00

  A

  I – cetona; II – amida; éster; IV – ácido carboxílico

  B

  I – éter; II – amina; ácido carboxílico; IV – aldeído

  C

  I – cetona; II – amina; aldeído; IV – ácido carboxílico

  D

  I – ácido carboxílico; II – amina; cetona; IV – aldeído

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• 21425EA8-00

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com a tabela abaixo:

  
  

  Composto Temperatura de ebulição (0C)

  Ácido acético 118

  Etano - 88,6

  Eteno (etileno) - 103,8

  Etino (acetileno) - 84,7

  
  

  É correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 21425ea8-00

  A

  O ácido carboxílico possui interações intermoleculares formadas por ligações de hidrogênio (interações fortes) que confere a esta molécula uma temperatura de ebulição maior comparado aos hidrocarbonetos com mesmo número de carbono (forças intermoleculares fracas).

  B

  O ácido carboxílico possui interações intermoleculares formadas por forças fracas que confere a esta molécula uma temperatura de ebulição maior comparado aos hidrocarbonetos com mesmo número de carbono (forças intermoleculares fortes).

  C

  Os hidrocarbonetos etano, eteno e etino possuem temperaturas de ebulição menores que a do ácido acético devido as interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.

  D

  Os hidrocarbonetos etano, eteno e etino possuem temperaturas de ebulição menores que a do ácido acético devido às interações iônicas que conferem a estas substancias caráter cristalino.

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• 213DEDC9-00

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UNICENTRO · 2017Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com o modelo de Lewis, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 213dedc9-00

  A

  “A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um gás nobre por meio do compartilhamento de prótons.”

  B

  “A formação da ligação iônica se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um halogênio por meio do compartilhamento de elétrons.”

  C

  “A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um gás nobre por meio do compartilhamento de elétrons.”

  D

  “A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um halogênio por meio do compartilhamento de prótons.”

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• BE2E5CF9-FF

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação abaixo (não balanceada):

  
  

  NH3 + O2  ➔   NO + H2O

  O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:
  

  Escolha uma alternativa para a questão be2e5cf9-ff

  A

  1,6 .1023

  B

  1,6 .1021

  C

  6,0 .1023

  D

  2,0 .1021

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• BE2965BA-FF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as equações químicas balanceadas:

  
  

  Fe(s) ➜  Fe2+(aq) + 2e- (oxidação)

  O2(g) + 2H2O(l) + 4e-   ➜   4OH- (redução)

  
  

  A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:
  

  Escolha uma alternativa para a questão be2965ba-ff

  A

  2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)

  B

  2Fe(s) + 2O2(g) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)

  C

  Fe(s) + O2(g) + H2O(l) ➜ Fe2+(aq) + OH- (aq)

  D

  2Fe(s) + 2O2(g) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq) + 6e-

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• BE26CA2D-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Indique o valor do pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.

  Escolha uma alternativa para a questão be26ca2d-ff

  A

  1,0

  B

  0,01

  C

  0,1

  D

  2,0

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• BE240C83-FF

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma reação química. O referido fator será:

  Escolha uma alternativa para a questão be240c83-ff

  A

  Temperatura

  B

  Energia de ativação

  C

  Pressão

  D

  Concentração dos reagentes

  Responder