Questões de Química do ENEM

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556 questões encontradas. Mostrando a página 24 de 28.

• 43679B4B-ED

  Química

  Cinética QuímicaUEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que ocorre durante a putrefação de cadáveres produz, dentre outros gases, o metano (CH4). Na combustão completa do CH4, na presença de oxigênio (O2), há formação de água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), ambos gasosos, sendo este último menos prejudicial ao meio ambiente que o CH4.

  Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando que a reação de combustão do CH4 ocorra num sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.

  
  

  ( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta o rendimento da reação e promove a formação de outros produtos.

  ( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura gasosa resulta no aumento da velocidade da reação.

  ( ) A velocidade de decomposição de CH4 é a metade da velocidade de formação de H2O.

  ( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações de CH4 e O2 forem duplicadas.

  ( ) A velocidade de formação dos produtos, CO2(g) e H2O(g), da reação de combustão é a mesma.

  
  

  Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 43679b4b-ed

  A

  F, V, F, V, F

  B

  F, V, V, F, F

  C

  F, F, V, F, V

  D

  V, V, F, V, F

  E

  V, F, V, F, V

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• 43647974-ED

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto a seguir.

  
  

  Durante a vida e após a morte, o corpo humano serve de abrigo e alimento para diversos tipos de bactérias que produzem compostos químicos, como a cadaverina e a putrescina. Essas moléculas se formam da decomposição de proteínas, sendo responsáveis, em parte, pelo cheiro de fluidos corporais nos organismos vivos e que também estão associadas ao mau odor característico dos cadáveres no processo de putrefação.

  
  

  (Adaptado de: <http://qnint.sbq.org.br/novo/index.php?hash= molecula.248>. Acesso em: 22 maio 2017.)

  
  

  As fórmulas estruturais da cadaverina e da putrescina são apresentadas a seguir.

  
  

  
  
  

  Com base nos conhecimentos sobre funções orgânicas e propriedades de compostos orgânicos, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a característica dessas moléculas.

  Escolha uma alternativa para a questão 43647974-ed

  A

  Apresentam caráter ácido.

  B

  Contém grupo funcional amida.

  C

  Possuem cadeia carbônica heterogênea.

  D

  Pertencem às aminas primárias.

  E

  Classificam-se como apolares.

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• 436145A4-ED

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto a seguir.

  
  

  Diferentes métodos são utilizados por profissionais da área de Ciência Forense para determinar a quanto tempo o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores brasileiros reportaram que existe uma relação linear entre a concentração de Fe2+ no corpo vítreo do olho com o intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma reação de Fe2+ com orto-fenantrolina como agente cromogênico realizada em um dispositivo de papel, cujo produto da reação apresenta coloração alaranjada. Desta forma, quanto maior o tempo de intervalo pós-morte maior a intensidade de coloração do produto.

  
  

  (Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T, Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017).

  
  

  A equação química da reação de Fe2+ com orto-fenantrolina é apresentada na figura seguir.

  
  

  
  
  

  Considerando os conceitos, as definições de ácido e base e a reação química apresentada, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 436145a4-ed

  A

  O íon Fe2+ é uma base de Lewis e a molécula de orto- -fenantrolina é um ácido de Bronsted.

  B

  O íon Fe2+ é um ácido de Lewis e a molécula de orto- -fenantrolina é uma base de Lewis.

  C

  O íon Fe2+ é um ácido de Arrhenius e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Bronsted.

  D

  O íon Fe2+ é uma base de Arrhenius e a molécula de orto-fenantrolina é um ácido de Arrhenius.

  E

  O íon Fe2+ é um ácido de Bronsted e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Arrhenius.

  Responder
• 433C2021-ED

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  As baterias baseadas em células galvânicas, como as de níquel-cádmio, apresentam as suas semi-reações de oxidação-redução reversíveis, podendo ser recarregadas várias vezes, apresentando, portanto, maior tempo de vida útil.

  
  

  A reação química global não balanceada que ocorre durante o funcionamento de baterias de níquel-cádmio pode ser representada pela equação a seguir.

  
  

  Cd(s)+Ni(OH)3(s) ←→ CdO(s)+Ni(OH)2(s)+H2O(l)

  
  

  Com base nos conhecimentos sobre células galvânicas e reações de oxidação-redução, considere as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Na bateria de níquel-cádmio, os elétrons fluem do Cd(s) para o Ni(OH)3(s), produzindo energia elétrica por meio de um processo espontâneo.

  II. O elemento Cd perde elétrons, ocasionando aumento do seu número de oxidação e atuando como agente redutor.

  III. Na equação balanceada, as espécies Cd(s) e Ni(OH)3(s) apresentam os mesmos coeficientes estequiométricos.

  IV. Quando a bateria de níquel-cádmio está funcionando, o eletrodo de Ni(OH)3(s) é oxidado, no cátodo, a Ni(OH)2(s).

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 433c2021-ed

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

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• 430CF357-ED

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto a seguir e responda à questão.

  
  

  O rompimento da barragem da Samarco em novembro de 2015 em Mariana (MG) é um dos maiores desastres do século XXI, considerando o volume de rejeitos despejados no meio ambiente.

  Pesquisadores apontam que o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 60%, Hematita (óxido de ferro) 23%, Quartzo (SiO2) 11,0%, Caulinita Al2Si2O5(OH)4 5,9% e alguns metais, tais como bário, chumbo, crômio, manganês, sódio, cádmio, mercúrio e arsênio.

  (Adaptado. Disponível em: <http://agenciabrasil.ebc.com.br/ geral/noticia/2016-01/desastre-em-mariana-e-o-maior-acidentemundial-com-barragens-em-100-anos>. Acesso em: 26 abr 2017.)

  
  

  Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; Al = 27 u; H = 1 u.
  

  Se a Caulinita possui um teor de 21,7% de silício, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a porcentagem total de silício no resíduo sólido da barragem.

  Escolha uma alternativa para a questão 430cf357-ed

  A

  1,1

  B

  2,5

  C

  3,4

  D

  5,0

  E

  6,4

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• 430989FA-ED

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto a seguir e responda à questão.

  
  

  O rompimento da barragem da Samarco em novembro de 2015 em Mariana (MG) é um dos maiores desastres do século XXI, considerando o volume de rejeitos despejados no meio ambiente.

  Pesquisadores apontam que o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 60%, Hematita (óxido de ferro) 23%, Quartzo (SiO2) 11,0%, Caulinita Al2Si2O5(OH)4 5,9% e alguns metais, tais como bário, chumbo, crômio, manganês, sódio, cádmio, mercúrio e arsênio.

  (Adaptado. Disponível em: <http://agenciabrasil.ebc.com.br/ geral/noticia/2016-01/desastre-em-mariana-e-o-maior-acidentemundial-com-barragens-em-100-anos>. Acesso em: 26 abr 2017.)

  
  

  Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; Al = 27 u; H = 1 u.
  

  Sendo a Hematita composta por 70% de ferro, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, sua fórmula molecular.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 430989fa-ed

  A

  FeO

  B

  Fe3O4

  C

  Fe2O3

  D

  Fe2O4

  E

  Fe3O2

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• 45310706-DD

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UFGD · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  As proteínas são macromoléculas ou polímeros naturais responsáveis por inúmeras funções nos organismos vivos. As unidades fundamentais de todas as proteínas são os aminoácidos. Os aminoácidos são unidos entre si por ligações peptídicas para formar as proteínas. A estrutura seguinte representa uma porção de uma proteína constituída por três aminoácidos: alanina, glicina e serina.

  
  

  

  
  

  Marque a alternativa que indica o número do retângulo tracejado que corresponda a uma ligação peptídica.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 45310706-dd

  A

  1.

  B

  2.

  C

  3.

  D

  4.

  E

  5.

  Responder
• 452D9394-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em se tratando de equilíbrio químico, uma série de fatores pode alterar o sistema reacional. Entre os principais parâmetros, destaca-se o aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e dos produtos de uma reação. Com base na equação da formação de cloreto de hidrogênio gasoso (HCl(g)), o que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de H(g) e Cl(g) for aumentada?

  
  

  H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (∆Hƒº= -92,3 kJ/mol)

  Escolha uma alternativa para a questão 452d9394-dd

  A

  A reação será deslocada no sentido dos produtos.

  B

  A reação será deslocada no sentido dos reagentes.

  C

  A reação não será deslocada para reagentes nem produtos.

  D

  A reação será igualmente deslocada para reagentes e produtos.

  E

  Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de HCl.

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• 452A3E38-DD

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFGD · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A amônia é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio usando-se o processo Harber. A equação que representa a reação química é: 

  
  

                     N2(g)  + 3H_2(g) →  2NH3(g)

  
  

  Usando as energias de ligação dadas na tabela a seguir, marque a alternativa que apresenta a variação de energia (ΔH) da reação de formação da amônia. 

  
  

                             
  

  Escolha uma alternativa para a questão 452a3e38-dd

  A

  ΔH = +2249 kJ

  B

  ΔH = −2346 kJ

  C

  ΔH = −97 kJ

  D

  ΔH = +97 kJ

  E

  ΔH = +2346 kJ

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• 4526F821-DD

  Química

  Transformações QuímicasUFGD · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  A bauxita é uma importante fonte de alumínio e pode conter até 35% de alumina (Al2O3). Esta, por sua vez, pode sofrer decomposição, em que ocorre a formação de alumínio metálico e oxigênio gasoso. Qual a equação que representa essa decomposição?

  Escolha uma alternativa para a questão 4526f821-dd

  A

  2 Al2O3(s) → 4 Al(s) + 3,2 O2(g)

  B

  2 Al2O3(s) → 2/3 Al(s) + 3/2 O2(g)

  C

  2 Al(s) + 3/2 O2(g) →Al2O3(s)

  D

  Al2O3(s) → 2 Al(s) + 3/2 O2(g)

  E

  4 Al(s) + 3,2 O2(g) → 2 Al2O3(s)

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• 45239D1F-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sobrevivência de espécies aquáticas está diretamente ligada à disponibilidade de Oxigênio Dissolvido (OD) na água. O chamado OD é responsável por oxidar o material orgânico presente na água e permitir a respiração branquial dos peixes. Rios ricos em matéria orgânica derivada de esgotos possuem menor concentração de OD e são menos profícuos à vida aquática. O oxigênio dissolvido em água é um dos exemplos de solução de gases em líquidos. Quanto à solubilidade de gases em líquidos é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 45239d1f-dd

  A

  aumenta com a elevação da Temperatura, quando a Pressão é constante.

  B

  aumenta com a elevação da Pressão, quando a Temperatura é constante.

  C

  diminui com o aumento da Pressão, quando a Temperatura é constante.

  D

  não é dependente da Pressão.

  E

  não é dependente da Temperatura.

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• DBE91447-CB

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UECE · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

              
  

  A obesidade é o acúmulo de gordura no corpo, causado quase sempre por um consumo excessivo de calorias na alimentação, superior ao valor usado pelo organismo para sua manutenção e realização das atividades do dia a dia, ou seja, a obesidade acontece quando a ingestão alimentar é maior do que o gasto energético correspondente. Assinale a opção que associa corretamente o alimento que causa obesidade com a classe de compostos orgânicos nele predominante.

  Escolha uma alternativa para a questão dbe91447-cb

  A

  suco de fruta industrializado — lipídios

  B

  açúcar refinado — glicídios

  C

  margarina — proteínas

  D

  queijo — aldeídos

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• DBE55205-CB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

              
  

  A massa atômica de um elemento é calculada a partir da

  Escolha uma alternativa para a questão dbe55205-cb

  A

  média aritmética das massas atômicas de seus isótopos.

  B

  média geométrica das massas atômicas de seus isótopos.

  C

  média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.

  D

  soma de prótons e nêutrons do isótopo mais abundante.

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• DBE173FE-CB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

              
  

  A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) → Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão dbe173fe-cb

  A

  a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.

  B

  o Na2O2 é um peróxido.

  C

  o ferro sofreu oxidação.

  D

  no NaN3 o nox do sódio é +3.

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• DBDE09D8-CB

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

              
  

  Um estudante de química, usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 °C e 1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de entalpia de combustão do etanol é aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão dbde09d8-cb

  A

  - 326,00 kcal/mol.

  B

  - 163,00 kcal/mol.

  C

  + 326,00 kcal/mol.

  D

  + 163,00 kcal/mol.

  Responder
• DBDA778B-CB

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UECE · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

              
  

  As cetonas são encontradas na natureza, em flores e frutos. Em geral, são líquidos de odor agradável. Muitas cetonas artificiais e naturais são usadas como perfumes e alimentos. Algumas são substâncias medicinais, como os compostos cetônicos da urina. No que diz respeito às cetonas, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão dbda778b-cb

  A

  são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupamento (— CHO).

  B

  são formadas pela oxidação de álcoois primários.

  C

  a nomenclatura desses compostos é fundamentada na nomenclatura dos hidrocarbonetos, apenas trocando o sufixo "o" por "al".

  D

  Hexan-3-ona: CH3 – CH2 – CO – (CH2)2 – CH3 é exemplo de uma cetona.

  Responder
• D412BAAF-B4

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.CEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Halotano, C2HBrClF3 , é um gás não inflamável, não explosivo, e não irritante que é geralmente usado como anestésico, por inalação. Suponha que se faça a mistura de 15.0 g de vapor de Halotano com 23.5 g do gás oxigênio sendo que a pressão total da mistura seja igual a 855 mmHg.

  
  

  Nas condições apresentadas as pressões parciais do halotano e do oxigênio na mistura serão, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão d412baaf-b4

  A

  65.0 mmHg e 790 mmHg

  B

  80.2 mmHg e ≈ 785 mmHg

  C

  80.2 mmHg e ≈ 775 mmHg

  D

  65.0 mmHg e 775 mmHg

  Responder
• D40E73A2-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.

  
  

          NiS(s) + 4HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

  
  

  A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C4H8N2O2 – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C4 H7N2O2 )2(s) de acordo com a reação: 

  
  

         Ni(NO₃ )_2(aq) + 2 C₄ H₈ N₂ O_2(aq) → Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ ) _2(s) + 2 HNO_3(aq

  
  

  Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ )_2(s) , a porcentagem de NiS na amostra é:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d40e73a2-b4

  A

  12.0%

  B

  13.9%

  C

  14.1%

  D

  25.0%

  Responder
• D40AA134-B4

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.CEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns dos efeitos fisiológicos da testosterona podem ser aumentados pelo uso de alguns de seus derivados sintéticos: os anabolizantes. Estas substâncias provocam aumento da massa muscular e diminuição da gordura. Seu uso indiscriminado, porém, pode provocar efeitos colaterais sérios, como hipertensão, edemas, distúrbios do sono e acne. Seu uso prolongado leva a danos irreversíveis ao fígado e à diminuição na produção do esperma. Analise as estruturas abaixo.

  
  

  
  

  A opção que indica as funções comuns nos três compostos é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d40aa134-b4

  A

  Cetona e álcool.

  B

  Aldeído e cetona.

  C

  Ácido e cetona.

  D

  Cetona e éster.

  Responder
• D4066423-B4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na titulação de 25.00 mL de HClO4 0.0100 M com NaOH 0.0100 M, um técnico de laboratório utilizou duas gotas do indicador verde de bromocresol. Quando 24.85 mL da base foram adicionados, a solução teve sua coloração mudada do amarelo para o verde e, nesse ponto parou-se a titulação. O pH e o erro de titulação no caso apresentado, são respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão d4066423-b4

  A

  2.52 e – 0.70 %

  B

  4.52 e – 0.60 %

  C

  7.00 e + 0.70 %

  D

  7.00 e – 0.30 %

  Responder