Questões de Química do ENEM

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652 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 33.

• 8410C46F-05

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Após a realização de exercícios físicos de forma intensa, pode ocorrer o acúmulo de lactato em grande quantidade, provocando dor e desconforto muscular. A nicotinamida adenina dinucleotídio (NADH – coenzima envolvida na transferência de energia) é responsável pela redução do piruvato (produto final da degradação da glicose) levando à formação de lactato. Os potenciais-padrão de redução das semirreações envolvidas no processo de oxirredução entre NADH e piruvato estão representados abaixo.

  
  

              Reação                                     E°red

  piruvato + 2H⁺ + 2e- → lactato             -0,185 V

  NAD+ + H⁺ + 2e- → NADH                  -0,315 V

  
  

  Com base nos potenciais-padrão de redução apresentados, qual é a variação do potencial padrão  da reação de oxirredução que promove a formação do lactato?

  Escolha uma alternativa para a questão 8410c46f-05

  A

  0,130 V

  B

  -0,500 V

  C

  -0,185 V

  D

  0,500 V

  E

  -0,130 V

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• 840CABE0-05

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado na atmosfera, pode reagir com a água presente nas nuvens produzindo o ácido nítrico e, consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e PNO = 1,0 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kp)?

  
  

  N2(g) + O2(g) 2 NO(g)

  Escolha uma alternativa para a questão 840cabe0-05

  A

  1,3

  B

  0,02

  C

  20

  D

  10

  E

  50

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• 840959A9-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:

  
  

  HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑

  
  

  Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?

  
  

  Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.

  Escolha uma alternativa para a questão 840959a9-05

  A

  0,220 g

  B

  0,756 g

  C

  0,322 g

  D

  0,080 g

  E

  0,524 g

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• 8405D529-05

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em 1911, Ernest Rutherford incidiu partículas radioativas em uma lâmina metálica, observando que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. De acordo com o experimento realizado, que importante afirmação Rutherford propôs acerca da estrutura dos átomos?

  Escolha uma alternativa para a questão 8405d529-05

  A

  Átomos são considerados esferas maciças e indestrutíveis.

  B

  Os átomos são formados por uma massa positiva com elétrons de carga negativa, similar a um pudim de passas.

  C

  Os elétrons, presentes nos átomos, ocupam níveis discretos de energia.

  D

  O átomo é divisível, e a matéria possui uma natureza elétrica.

  E

  Os átomos são compostos por um núcleo positivo, envolvido por elétrons de menor tamanho e carga negativa.

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• 84028B08-05

  Química

  Equipamentos e Técnicas BásicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para se tornar potável, a água passa por um conjunto de tratamentos físicos e químicos. Sobre esses tratamentos, foram realizadas algumas afirmações:

  
  

  1) Logo após a entrada da água não-tratada nas estações de tratamento, é feita a adição de sulfato de alumínio, para que ocorra a adsorção de partículas sólidas menores presentes na água, num processo chamado de floculação.

  2) Para remover as substâncias insolúveis na água, é realizado um procedimento de filtração, em que a água passa por filtros formados por carvão, areia e pedras de diferentes tamanhos.

  3) Ao final do processo de tratamento, produtos químicos solúveis, como o hipoclorito de sódio, são adicionados à água tratada para remover e impedir a proliferação de micro-organismos causadores de doenças. Essa água potável final é um exemplo de mistura homogênea.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 84028b08-05

  A

  2 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  2 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

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• 9C698CFE-04

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A temperatura de solidificação da água pura é 0°C a uma pressão de 1 atm, mas a adição de cloreto de sódio à água, formando uma solução de 20%, provocará mudança na temperatura de solidificação e na pressão de vapor desse líquido.

  
  

  Em relação às mudanças provocadas no líquido, é CORRETO afirmar que haverá

  Escolha uma alternativa para a questão 9c698cfe-04

  A

  diminuição da temperatura de solidificação e aumento da pressão de vapor.

  B

  aumento da temperatura de solidificação e manutenção da pressão de vapor.

  C

  diminuição da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor.

  D

  aumento da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor.

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• 9C661105-04

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  As proteínas são biomoléculas que representam importante papel no nosso organismo, atua na construção e manutenção de todos os órgãos e tecidos. Considerando funções como:

  
  

  I. Catálise enzimática.

  II. Transporte e armazenamento.

  III. Sustentação mecânica.

  IV. Geração e transmissão de impulsos nervosos.

  V. Contração de células e produção de movimento.

  
  

  São funções exercidas pelas proteínas:

  Escolha uma alternativa para a questão 9c661105-04

  A

  I, apenas.

  B

  I e II, apenas.

  C

  I, II e IV, apenas.

  D

  I, II, III, IV e V.

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• 9C621850-04

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ∆Hºf , é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.

  
  

  
  

  
  

  Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9c621850-04

  A

  formar o NaCl, a partir de seus íons gasosos, há liberação de energia.

  B

  formar o sólido molecular, NaCl, há liberação de 364 kJ de energia.

  C

  ionizar o sódio (s) e o cloro (g), exige-se a mesma quantidade de energia.

  D

  sublimar o Na e dissociar ½ Cl2, requer liberação de energia do sistema.

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• 9C5E800B-04

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere a sequência das substâncias em soluções ácidas.

  
  

  
  

  
  

  O enxofre apresenta, respectivamente, maior e menor número de oxidação em:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9c5e800b-04

  A

  S2O3 2- e SO4 2- .

  B

  SO4 2- e S8.

  C

  S2O6 2- e S8.

  D

  S8 e SO4 2- .

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• CD0242BE-03

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O dilapiol é um óleo essencial encontrado na planta Piper aduncum, espécie comum no Amazonas, Amapá e Pará, entre outros estados brasileiros. A seguir estão representadas a imagem da planta e a molécula do dilapiol.

  
  

  
  

  
  

  (www.belem.pa.gov.br)

  
  

  A molécula de dilapiol apresenta em sua estrutura o grupo funcional
  

  Escolha uma alternativa para a questão cd0242be-03

  A

  aldeído.

  B

  éster.

  C

  fenol.

  D

  anidrido.

  E

  éter.

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• CCFF2B6B-03

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão ccff2b6b-03

  A

  18 g/mol.

  B

  27 g/mol.

  C

  39 g/mol.

  D

  70 g/mol.

  E

  9 g/mol.

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• CCFC2157-03

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração de íons H+ dessa água possui valor entre

  Escolha uma alternativa para a questão ccfc2157-03

  A

  10–10 mol/L e 10–11 mol/L.

  B

  10–8 mol/L e 10–9 mol/L.

  C

  10–3 mol/L e 10–4 mol/L.

  D

  10–9 mol/L e 10–10 mol/L.

  E

  10–4 mol/L e 10–5 mol/L.

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• CCF907F8-03

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

  A geometria molecular e a polaridade da molécula de amônia são:

  Escolha uma alternativa para a questão ccf907f8-03

  A

  plana trigonal e polar.

  B

  tetraédrica e polar.

  C

  pirâmide trigonal e polar.

  D

  tetraédrica e apolar.

  E

  pirâmide trigonal e apolar.

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• CCF5D46D-03

  Química

  Cinética QuímicaUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

  As lacunas 1 e 2 são preenchidas por

  Escolha uma alternativa para a questão ccf5d46d-03

  A

  diminui – catalisadores.

  B

  aumenta – ativadores.

  C

  diminui – inibidores.

  D

  aumenta – catalisadores.

  E

  diminui – ativadores.

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• CCEE4D5A-03

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração. 

  
  

  
  

  
  

  (sites.google.com)

  
  

  O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

  
  

  A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

  
  

  C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)

  ∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)
  

  A combinação dos óxidos formados na produção de biocombustíveis de segunda geração produz um ácido de fórmula

  Escolha uma alternativa para a questão ccee4d5a-03

  A

  H2CO2

  B

  HCO

  C

  H2CO3

  D

  HCO3

  E

  HCO2

  Responder
• CCEAF0E9-03

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração. 

  
  

  
  

  
  

  (sites.google.com)

  
  

  O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

  
  

  A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

  
  

  C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)

  ∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)
  

  Na combustão de etanol, a produção de 1 mol de CO2

  Escolha uma alternativa para a questão cceaf0e9-03

  A

  libera 165 kJ de energia.

  B

  libera 330 kJ de energia.

  C

  absorve 330 kJ de energia.

  D

  absorve 165 kJ de energia.

  E

  libera 495 kJ de energia.

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• CCE7EAA2-03

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração. 

  
  

  
  

  
  

  (sites.google.com)

  
  

  O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

  
  

  A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

  
  

  C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)

  ∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)
  

  A matéria-prima para o biocombustível de segunda geração pertence ao grupo de biomoléculas conhecido como

  Escolha uma alternativa para a questão cce7eaa2-03

  A

  lipídeos.

  B

  aminoácidos.

  C

  ácidos nucleicos.

  D

  proteínas.

  E

  glicídeos.

  Responder
• CCE4E33B-03

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEA · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia a tirinha.

  
  

  
  

  (https://planetatirinha.wordpress.com)

  
  

  Considerando que a concentração expressa na tirinha seja uma relação em volume e que a densidade do álcool seja igual a 0,8 g/mL, uma dose de 100 mL de rum deverá conter uma quantidade de álcool igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão cce4e33b-03

  A

  30 g.

  B

  70 g.

  C

  24 g.

  D

  80 g.

  E

  56 g.

  Responder
• CCE1E55C-03

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Elementos metálicos tendem a reagir doando seus elétrons, sendo que essa tendência aumenta com o aumento do raio atômico. A sequência que apresenta elementos metálicos em ordem crescente de reatividade é

  Escolha uma alternativa para a questão cce1e55c-03

  A

  Hg < Pt < Ag < Au

  B

  Li < Na < K < Rb

  C

  Sr < Ba < Ca < Mg

  D

  I < Br < Cl < F

  E

  Na < Mg < Al < Si

  Responder
• CCDEDB74-03

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um íon de carga 2+ apresenta o mesmo número de elétrons que o gás nobre argônio, e seu núcleo contém 20 nêutrons. O número atômico e o número de massa desse íon são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão ccdedb74-03

  A

  20 e 38.

  B

  40 e 20.

  C

  20 e 40.

  D

  38 e 20.

  E

  18 e 38.

  Responder