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Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

Resultados

659 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 33.

  • 79D16559-3E

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    UNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos
        Processos distintos foram desenvolvidos para se obter componentes a partir de um grande volume de matéria que contenha mais de uma substância. Em geral, esses processos dependem das diferentes propriedades a serem consideradas. Na obtenção de minérios, utiliza-se um desses processos, que consiste em passar corrente de água por um sistema composto por sólidos de diferentes densidades. A flutuação é um dos aspectos fundamentais dessa técnica.


    O processo usado na obtenção de minérios referido no texto é denominado 
    Escolha uma alternativa para a questão 79d16559-3e
  • E667FFD3-3E

    Química

    Cinética Química    UNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos
    A catálise, uma das áreas de pesquisa da química, vem sendo utilizada no desenvolvimento de soluções tecnológicas para o problema ambiental causado pelo aumento acentuado do uso de veículos automotores movidos a gasolina.

    A principal contribuição desenvolvida na catálise para minimizar os problemas associados à queima da gasolina em veículos automotores é
    Escolha uma alternativa para a questão e667ffd3-3e
  • E66022BC-3E

    Química

    Transformações Químicas    UNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos
    Dmitry Mendeleev, nascido na Rússia, formulou uma lei que ele denominou, em 1871, como periódica: quando dispostos de acordo com o valor de seus pesos atômicos, os elementos apresentam uma clara periodicidade de propriedades.

    A tabela elaborada por Mendeleev, em consonância com a lei periódica por ele formulada, organizava os elementos em função 
    Escolha uma alternativa para a questão e66022bc-3e
  • E6582BB6-3E

    Química

    Cinética Química    UNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos
    O emprego de catalisadores é de grande importância para o meio ambiente, pois eles criam caminhos alternativos de menor energia de ativação para que as reações químicas se processem, o que permite o emprego de menores temperaturas de reação, diminuindo-se, assim, o consumo de energia. O esquema a seguir apresenta a energia para reagentes, produtos e estado ativado de uma reação genérica “reagentes → produtos” catalisada e não catalisada.  



    Imagem da questão de Química, UNCISAL 2019, Cinética Química



    De acordo com o diagrama de energia apresentado, a energia de ativação da reação catalisada corresponde a  
    Escolha uma alternativa para a questão e6582bb6-3e
  • E64851B2-3E

    Química

    Transformações Químicas    UNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos
    O óxido de cálcio (CaO), largamente empregado na indústria da construção civil, é produzido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), também conhecido por calcário, conforme a reação a seguir.


    CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)


    Considere que as massas molares do CaO e do CaCO3 sejam iguais a 56 g/mol e 100 g/mol, respectivamente, e que a matéria-prima empregada por uma indústria para a produção de CaO apresente 20% de impurezas que não podem ser convertidas em CaO. Nessas condições, a massa máxima de CaO, expressa em kg, que pode ser produzida a partir de 20,0 kg da matéria-prima impura é 
    Escolha uma alternativa para a questão e64851b2-3e
  • E640DF9D-3E

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente    UNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos
    Um dos problemas ambientais decorrentes da combustão do petróleo e do carvão é a geração de dióxido de enxofre. Um dos métodos empregados para minimizar esse problema consiste em injetar, nos fornos das usinas, carbonato de cálcio, que se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Assim, o dióxido de enxofre (SO2, 64,0 g/mol) reage com o óxido de cálcio (CaO, 56,0 g/mol) para formar o sulfito de cálcio (CaSO3, 120,0 g/mol), segundo a reação a seguir, a partir da qual se forma um sólido que provoca menor prejuízo ambiental quando descartado. 



    CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)  



    Os métodos de remoção de poluentes empregados pelas usinas, tal como o descrito anteriormente, podem ser classificados, em termos de sua eficiência, de acordo com as faixas apresentadas na tabela a seguir.  



    Imagem da questão de Química, UNCISAL 2019, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente



    Para avaliar o método de redução de dióxido de enxofre de determinada usina, foi utilizada uma amostra de 1.000 m3 de ar contendo dióxido de enxofre a 20,0 mg/L, que, após o tratamento descrito anteriormente, gerou uma massa de sulfito de cálcio igual a 24,0 kg. De acordo com a tabela apresentada, o método de remoção de poluentes dessa usina é classificado como de eficiência 
    Escolha uma alternativa para a questão e640df9d-3e
  • 08EB5A62-33

    Química

    Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.    PUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos
    Observe a figura que representa um segmento de uma molécula de DNA.


    Imagem da questão de Química, PUC - RS 2019, Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.


    Sobre a figura apresentada, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 08eb5a62-33
  • 08E8371D-33

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    PUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
    Na fotossíntese, inicialmente ocorre a absorção de luz por uma molécula fotorreceptora. A clorofila é o fotorreceptor da maioria das plantas verdes. A absorção de luz por clorofila induz a transferência de elétrons. A energia da luz excita um elétron de seu nível de energia fundamental para um nível de energia excitado. Se um receptor de elétrons adequado estiver próximo, o elétron excitado pode se mover da molécula inicial para o receptor. Esse processo resulta na formação de uma carga _________ na molécula inicial e uma carga _________ no receptor. A perda de elétron pela molécula de clorofila resulta na sua _________ e o receptor de elétrons é classificado como _________.


    Fonte: https://ucmp.berkeley.edu/glossary/gloss3/pigments.html (acessado em 02/05/2019).


    As palavras que completam as lacunas, na ordem em que se encontram no texto, são:
    Escolha uma alternativa para a questão 08e8371d-33
  • 08E51504-33

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    PUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos
    A principal matéria prima utilizada na indústria de soda/cloro é o cloreto de sódio, pois este se encontra em grandes quantidades nas águas do mar. Uma solução aquosa de cloreto de sódio passará pelo processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes de grafite. Analise as afirmativas sobre os produtos resultantes desse processo:


    I. No cátodo ocorre a formação de um gás.

    II. No ânodo observa-se a liberação de um gás utilizado nas estações de tratamento de água.

    III. O pH da solução resultante, após a eletrólise, é menor que 7.


    Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
    Escolha uma alternativa para a questão 08e51504-33
  • 08E174E5-33

    Química

    Cinética Química    PUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
    Em um estudo cinético e termodinâmico sobre o uso de H2O2 no branqueamento da lignina e da celulose que compõem a polpa da madeira, foram obtidos dados de constante de velocidade (k) na decomposição do peróxido de hidrogênio em diferentes condições de temperatura, com ou sem a presença de íons de metais de transição. Os resultados estão representados no quadro abaixo:


    Imagem da questão de Química, PUC - RS 2019, Cinética Química

    Adaptado de: http://repositorio.unicamp.br/jspui/handle/REPOSIP/248833 (Acesso em: 22/04/2019).


    Pela análise dos dados são feitas as seguintes afirmativas:

    I. A energia de ativação da reação é menor quando é adicionado o íon Mn2+.

    II. A energia de ativação da reação aumenta quando a temperatura é aumentada.

    III. A reação tem sua velocidade diminuída com o aumento da temperatura.

    IV. A celulose é um polissacarídeo formado pela ligação entre moléculas de glicose.


    Estão corretas apenas as afirmativas
    Escolha uma alternativa para a questão 08e174e5-33
  • 08DDE30E-33

    Química

    Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.    PUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
    O BPA é um monômero utilizado na fabricação de plástico policarbonato e na síntese de resinas epóxi para produzir recipientes ou revestimento de recipientes de alimentos e bebidas. Além de sua atividade como desregulador endócrino, o BPA, mesmo em baixa concentração, também pode apresentar potencial carcinogênico, mutagênico e alergênico. A reação de síntese para obtenção deste monômero está representada na equação a seguir.


    Imagem da questão de Química, PUC - RS 2019, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.


    A função orgânica e a denominação dos compostos identificados como “I” e “II” estão corretamente indicadas na alternativa
    Escolha uma alternativa para a questão 08dde30e-33
  • 08DAC632-33

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos
    INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto que segue.


    No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.


    Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:


    Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
    A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L–1 e o pH da solução preparada são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 08dac632-33
  • 08D747BD-33

    Química

    Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.    PUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos
    INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto que segue.


    No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.


    Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:


    Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
    A alternativa que contém as fórmulas químicas dos compostos grifados, na ordem em que se encontram no texto, é
    Escolha uma alternativa para a questão 08d747bd-33
  • 66B68D63-FD

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    INSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, INSPER 2019, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    A coagulação é uma das etapas do tratamento de água para consumo humano, na qual são usados compostos químicos que promovem a agregação das partículas de sujeira, formando flocos que se depositam no fundo dos tanques de tratamento. O sulfato de alumínio [Aℓ2(SO4)3] é o agente coagulante mais comum e pode ser usado em conjunto com o aluminato de sódio (NaAℓO2). A reação do processo que emprega o sulfato de alumínio e o aluminato de sódio combinados é representada pela equação não balanceada: 


    NaAℓO2(s) + Aℓ2(SO4)3 (s) + H2O(ℓ) →

    → Aℓ (OH)3 (s) + Na2SO4 (aq) 


    Quando se emprega de 1 mol de sulfato de alumínio, os coeficientes estequiométricos dos produtos hidróxido de alumínio e sulfato de sódio são, respectivamente, 

    Escolha uma alternativa para a questão 66b68d63-fd
  • 66B40CEF-FD

    Química

    Equilíbrio Químico    INSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

    Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO4,2H2O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:  


    Figura 1 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Equilíbrio Químico


    Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO2,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6. 


    Figura 2 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Equilíbrio Químico



    Figura 3 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Equilíbrio Químico

    Os compostos de 1 a 6 foram testados quanto ao caráter ácido-base empregando-se o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor amarela em soluções com pH < 6 e cor azul em soluções com pH > 7,6. Nesse teste, alíquotas de soluções aquosas de cada um dos compostos foram colocadas em tubos de ensaio numerados de acordo com o composto e, em seguida, foram adicionadas algumas gotas do indicador a cada um deles.

    A coloração amarela foi observada nos tubos  

    Escolha uma alternativa para a questão 66b40cef-fd
  • 66B173B2-FD

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    INSPER · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

    Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO4,2H2O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:  


    Figura 1 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


    Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO2,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6. 


    Figura 2 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.



    Figura 3 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    O teor residual de açúcar no vinho corresponde ao açúcar não convertido em álcool durante a fermentação e é expresso em gramas de glicose (C6H12O6) por litro da bebida. Ao se adicionar levedura a um tonel contendo 30 L de vinho cujo teor residual de açúcar é de 2,4 g de glicose/L, a quantidade máxima de dióxido de carbono que se formará será igual a  
    Escolha uma alternativa para a questão 66b173b2-fd
  • 66AEDBEB-FD

    Química

    Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.    INSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

    Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO4,2H2O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:  


    Figura 1 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.


    Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO2,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6. 


    Figura 2 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.



    Figura 3 de 3 da questão de Química, INSPER 2019, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

    Entre os compostos inorgânicos envolvidos na viticultura e vinificação, aquele que apresenta molécula apolar e aquele que é formado apenas por ligação iônica são, respectivamente,  
    Escolha uma alternativa para a questão 66aedbeb-fd
  • 66AC59B2-FD

    Química

    Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.    INSPER · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

    Figura 1 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

    O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações: 


    SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)

    H2O (ℓ)+SO3(g) → H2SO4 (ℓ)

    2NH3 (g) + H2SO4 (ℓ) → (NH4)2SO4 (s) 


    Considere os valores de entalpia-padrão de formação: 


    SO2 (g)                     Figura 2 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. = -298 kJ/mol

    NH3 (g)                     Figura 3 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. = -46 kJlmol

    H2O (ℓ)                      Figura 4 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.= -286 kJ/mol

    (NH4)2SO4 (s)         Figura 5 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.= -1179 kJ/mol


    Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de sulfato de amônio é 

    Escolha uma alternativa para a questão 66ac59b2-fd
  • 66A7026D-FD

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    INSPER · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

    Figura 1 de 2 da questão de Química, INSPER 2019, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

    Foi realizada uma demonstração experimental sobre a densidade de materiais e a polaridade de líquidos. Na figura, os recipientes 1 e 2 representam o comportamento de um polímero sintético sólido introduzido em dois líquidos distintos.

    O recipiente 3 representa a mistura dos dois líquidos. 


    Figura 2 de 2 da questão de Química, INSPER 2019, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.


    Com base na análise da figura, pode-se afirmar que a densidade do polímero é _________ do que a densidade do líquido orgânico, que é uma substância ____________ e forma uma mistura heterogênea com a água. No recipiente 3, a água é o líquido que constitui a fase __________ .

    As lacunas são preenchidas, respectivamente, por: 

    Escolha uma alternativa para a questão 66a7026d-fd
  • CBB2D1F2-02

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos
    Considerando o processo de oxirredução, não balanceado abaixo equacionado, a soma dos coeficientes para esse processo, levando em conta os menores números inteiros e possíveis, é de


    Escolha uma alternativa para a questão cbb2d1f2-02