Questões de Química do ENEM

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659 questões encontradas. Mostrando a página 8 de 33.

• BCC5E859-FF

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sacarose, C12H22O11 , é uma substância molecular. Em relação à sacarose são feitas as seguintes afirmativas:

  
  

  I. É uma substância polar.

  II. É muito solúvel em água.

  III. Suas soluções aquosas não apresentam condutividade elétrica apreciável.

  
  

  Das afirmações anteriores estão corretas:

  Escolha uma alternativa para a questão bcc5e859-ff

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I, II e III.

  D

  II e III.

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• 4D27B427-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.

  
  

  O pH da solução final é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 4d27b427-ff

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  7

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• 4D245674-FF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Com base nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, a massa de cobre obtida quando 159 kg de óxido de cobre reagem completamente com sulfeto de cobre é, aproximadamente,

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão 4d245674-ff

  A

  80 kg
  

  B

  160 kg
  

  C

  190 kg
  

  D

  250 kg
  

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• 4D20865A-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás nitrogênio (N₂) reage com o gás oxigênio (O₂), conforme a reação a seguir:

  

  
  

  Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.

  
  

  Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 4d20865a-ff

  A

  2

  B

  4

  C

  8

  D

  16

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• 4D1D3A0A-FF

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.

  
  

  I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

  II. Reduzem a energia de ativação da reação.
  

  III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
  

  IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

  
  
  

  Com base nos conhecimentos sobre cinética química, dentre as afirmações apresentadas estão corretas:

  Escolha uma alternativa para a questão 4d1d3a0a-ff

  A

  Apenas I e II.
  

  B

  Apenas II e III.

  C

  I, II e III.

  D

  I,II e IV.
  

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• 4D184AC4-FF

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para responder à questão, analise os seguintes dados:

  
  

  
  

  1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.

  
  

  2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.

  
  

  
  

  Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a

  Escolha uma alternativa para a questão 4d184ac4-ff

  A

  25 mol/L.seg.
  

  B

  40 mol/L.seg.
  

  C

  50 mol/L.seg.
  

  D

  60 mol/L.seg.
  

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• 4D140C6F-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Num laboratório de Química Analítica, um graduando deseja misturar duas soluções de uma mesma base, porém de concentrações diferentes. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é

  Escolha uma alternativa para a questão 4d140c6f-ff

  A

  20 mL.
  

  B

  200 mL.
  

  C

  350 mL.
  

  D

  400 mL.
  

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• 711E998B-FF

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UNICENTRO · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O composto conhecido como tricloroanisol (TCA), encontrada nos grãos de café robusto e em alguns tipos de vinhos, confere a essa variedade de café o cheiro característico de terra. A fórmula estrutural do TCA está representada a seguir.

  

  
  De acordo com os conhecimentos sobre Química Orgânica e analisando-se a estrutura apresentada, os grupos encontrados são das funções

  Escolha uma alternativa para a questão 711e998b-ff

  A

  álcool e éter.

  B

  éter e haleto orgânico.

  C

  álcool e haleto orgânico.

  D

  fenol e éter.

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• 711A9DC3-FF

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  As substâncias conhecidas como pentamidina e etionamida estão respectivamente representadas nas fórmulas.

  
  Analisando-se essas duas substâncias, tem-se que essas cadeias podem ser classificadas como

  Escolha uma alternativa para a questão 711a9dc3-ff

  A

  aberta e saturada.
  

  B

  mista e homogênea.
  

  C

  acíclica e homogênea.
  

  D

  heterogênea e insaturada.
  

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• 711287E4-FF

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Com base nos conhecimentos sobre Química Orgânica, a fórmula molecular de um hidrocarboneto com cadeia carbônica acíclica e insaturada é

  Escolha uma alternativa para a questão 711287e4-ff

  A

  C₉H₈

  B

  C₉H₇.

  C

  C₉H₁₀.

  D

  C₉H₁₂.

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• 710E21CE-FF

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Um dos enxaguantes bucais mais conhecidos no mercado brasileiro tem a sua estrutura representada na fórmula.

  
  

  Baseado nos conhecimentos sobre classificação dos carbonos, a quantidade de carbonos secundários presentes no composto representado é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 710e21ce-ff

  A

  2

  B

  3

  C

  7

  D

  8
  

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• 8FAFBC8B-FF

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Faculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência delas. As atrações ocorrem em substâncias formadas tanto por moléculas polares quanto por moléculas apolares; mas a explicação sobre as moléculas apolares foi dada apenas em 1930, por Fritz London. Considerando as ligações intermoleculares, é INCORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 8fafbc8b-ff

  A

  A polaridade da molécula BF3 é polar.

  B

  Moléculas de H2S e SO2 interagem por dipolo-dipolo.

  C

  Quanto maior a intensidade de interação, maior a sua temperatura de ebulição.

  D

  As substâncias NH3 e Br2 apresentam como interações intermoleculares, respectivamente, ligações de hidrogênio e dipolo induzido.

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• 3A280E31-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Com base nos conhecimentos sobre nomenclatura de Funções Inorgânicas, os compostos, cujas nomenclaturas são ácido nítrico, ácido sulfuroso, hidróxido ferroso e hidróxido de sódio, são representados, respectivamente, pelas fórmulas

  Escolha uma alternativa para a questão 3a280e31-ff

  A

  HNO₃, H₂SO₃, Fe(OH)₃ e NaOH.

  B

  HNO₃, H₂S, Fe(OH)₃ e Na₂CO₄.

  C

  HNO₃, H₂SO₃, Fe(OH)₂ e NaOH

  D

  N₂O₅, H₂SO₃, Fe(OH)₂ e Na₂CO₃.

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• 3A24028A-FF

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerem-se os ácidos
  I. HNO₃
  II. H₂SO₄
  

  III. H₃PO₄
  

  O número de ligações covalentes normais e covalentes dativas corresponde, respectivamente, a

  Escolha uma alternativa para a questão 3a24028a-ff

  A

  I.1 e 4; II. 2 e 5; III. 3 e 5

  B

  I. 2 e 3; II. 4 e 2; III. 5 e 3

  C

  I. 3 e 1; II. 4 e 1; III. 4 e 3

  D

  I. 4 e 1; II. 4 e 2; III. 6 e 1

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• 3A1FDD28-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento da acidez estomacal. Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia (suspensão de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂).

  
  
  

  O hidróxido de magnésio quando reage com ácido do estômago constituído de cloro forma o sal de fórmula:

  Escolha uma alternativa para a questão 3a1fdd28-ff

  A

  MgSO₄

  B

  MgBr₂

  C

  MgCl₂

  D

  Mg(NO₃)₂

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• 3A1B5244-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido fosfórico (H₃PO₄) é um ácido fraco e oxigenado que pode ser encontrado na composição química de qualquer refrigerante. Esse ácido é utilizado devido a sua capacidade de não vaporizar e é responsável pelas bolhas que se formam ao abrir uma garrafa ou lata. O ácido fosfórico é composto pelo elemento químico fósforo (P).

  
  

  A partir dos conhecimentos sobre o estudo da matéria, a atomicidade desse ácido é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 3a1b5244-ff

  A

  6

  B

  7

  C

  8

  D

  9

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• 3A17CE28-FF

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere três átomos X, Y e Z. Sabe-se que X e Y são isótopos e que os números de prótons dos átomos envolvidos, quando somados, correspondem a 67, da mesma forma que X e Z são isótonos, e que a soma dos nêutrons dessas três espécies é igual a 94.

  
  
  

  O valor do número de massa do átomo Z é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 3a17ce28-ff

  A

  55

  B

  53

  C

  56

  D

  54

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• 3A12F2C2-FF

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNICENTRO · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  A quantidade de elétrons do ânion A3^- é igual ao número de prótons do átomo B, que, por sua vez, é isótopo do átomo C, que apresenta número de prótons e número de massa, respectivamente, 49 e 98.

  
  

  A quantidade de prótons do elemento A é

  Escolha uma alternativa para a questão 3a12f2c2-ff

  A

  43

  B

  46

  C

  49

  D

  45

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• F3B70C34-FE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  MnO^-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+ (aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2 O(l)

  
  

  Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão f3b70c34-fe

  A

  O íon é o agente oxidante.

  B

  A quantidade de matéria de H+(aq), que reage com 1,0mol de íons MnO^-4(aq), é 4,0mol.

  C

  A soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos é 10.

  D

  O Nox do elemento químico redutor é +7.

  E

  A relação MnO^-4 / SO2-4 é igual a 2/3.

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• F3B38292-FE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina.

  
  

  Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão f3b38292-fe

  A

  A f.e.m. da pilha é 0,066V.

  B

  O eletrodo do cádmio ganha massa.

  C

  As soluções aquosas da pilha são moleculares.

  D

  Os íons Cd2+ são oxidados no ânodo.

  E

  Os íons Cu2+ são reduzidos no cátodo.

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