Questões de Química do ENEM

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215 questões encontradas. Mostrando a página 10 de 11.

• 05C2D829-C4

  Química

  Transformações QuímicasCentro Universitário das Faculdades Associadas de Ensino · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sobre os conceitos de reações de oxirredução, considere as afirmativas a seguir:

  
  

  
  

  I. A espécie química que perde elétrons, isto é, que sofre oxidação, é denominada agente redutor.

  
  

  II. Na reação: 2AgNO₃(aq) + Cu(s) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s) o cobre atua como agente oxidante.

  
  

  III. Na reação MnO₂(s) + 2 CO(g) → Mn(s) + 2 CO₂(g) os balanços de massa e de carga encontram-se corretos.

  
  

  IV. Nas reações de oxirredução, o número de oxidação (Nox) do agente oxidante diminui, enquanto o do agente redutor aumenta.

  
  

  
  

  Está correto o que se afirma em:

  Escolha uma alternativa para a questão 05c2d829-c4

  A

  I e II, apenas. 

  B

  I, II, III e IV.

  C

  I, III e IV, apenas.

  D

  II, III e IV, apenas.

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• 30174B3B-C4

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteCentro Universitário das Faculdades Associadas de Ensino · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O quadro abaixo apresenta a relação de combustíveis e biocombustíveis disponíveis no mercado, bem como dados sobre a sua formulação, combustão e energia.

  
  

  

  
  

  Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que: 

  Escolha uma alternativa para a questão 30174b3b-c4

  A

  Misturas complexas de hidrocarbonetos, como a gasolina e o diesel, têm maior potencial de liberação de energia, porém poluem em intensidade semelhante às substâncias mais simples, como o metano e o etanol.

  B

  Substâncias simples, como o metano e o etanol, possuem menor potencial de liberação de energia, ainda que apresentem maior impacto poluente em comparação à gasolina e ao diesel

  C

  A complexidade dos hidrocarbonetos não influencia no seu potencial de poluição ambiental, mas afetam a energia liberada pela sua combustão.

  D

  A complexidade dos hidrocarbonetos influencia no seu potencial de poluição ambiental e afeta também a energia liberada pela sua combustão.

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• 301491C1-C4

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteCentro Universitário das Faculdades Associadas de Ensino · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A recuperação da camada de ozônio tem sido atribuída à redução do uso de compostos clorofluorcarbonetos (CFCs), que reagem com o ozônio na estratosfera, causando sua degradação. Com base nos conhecimentos sobre a composição química dessas substâncias, assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula do ozônio e de um composto clorofluorcarboneto comum:

  Escolha uma alternativa para a questão 301491c1-c4

  A

  O₂ e CH₄

  B

  O₃ e CFCl₃

  C

  O₃ e CO₂

  D

  O₂ e CCl₄

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• 3E1CC05A-C4

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Municipal Professor Franco Montoro - São Paulo · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A poluição atmosférica, especialmente a causada por óxidos de nitrogênio, representa um sério risco à saúde respiratória. Em um estudo sobre a química da atmosfera, uma equipe de pesquisadores investigou o equilíbrio químico entre o dióxido de nitrogênio e o tetróxido de dinitrogênio, que pode ser representado pela equação reversível 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Os dados obtidos pelos pesquisadores, em temperatura constante, são apresentados na imagem a seguir.

  
  

  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio para a reação apresentada, nas condições do experimento. 

  Escolha uma alternativa para a questão 3e1cc05a-c4

  A

  0,16 

  B

  0,27

  C

  3,75

  D

  1,50

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• 3E19E84C-C4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade Municipal Professor Franco Montoro - São Paulo · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O metabolismo do cálcio e do fósforo é essencial para a manutenção da homeostase e para a formação de tecidos mineralizados, como ossos e dentes. No corpo humano, o ácido fosfórico, produto do metabolismo de compostos fosforados, pode reagir com o íon cálcio em um processo que é crucial para a mineralização óssea. Em uma das etapas intermediárias desse processo, o ácido fosfórico reage com o hidróxido de cálcio presente no meio intracelular em uma reação de neutralização incompleta que forma o monoidrogenofosfato de cálcio, um dos precursores da hidroxiapatita, o principal componente mineral dos ossos. Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sal monoidrogenofosfato de cálcio.

  Escolha uma alternativa para a questão 3e19e84c-c4

  A

  Ca3(PO4)2.

  B

  CaHPO4.

  C

  Ca2H2PO4.

  D

  Ca3PO4. 

  Responder
• 3E1732F0-C4

  Química

  Química OrgânicaFaculdade Municipal Professor Franco Montoro - São Paulo · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório de desenvolvimento de medicamentos, ao planejar uma rota sintética, o químico decide utilizar a reação de desidratação intramolecular do metilpropan-2-ol, catalisada por ácido sulfúrico concentrado e aquecimento, conforme reação (incompleta) a seguir:

  
  

  

  
  

  No que tange à transformação química apresentada, o produto carbônico formado é o:

  Escolha uma alternativa para a questão 3e1732f0-c4

  A

  butanal.

  B

  ácido propanóico.

  C

  metilpropeno. 

  D

  metanoato de propila.

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• 3E141450-C4

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaFaculdade Municipal Professor Franco Montoro - São Paulo · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A radioterapia é uma das principais modalidades no tratamento de tumores. Alguns equipamentos utilizam fontes de radioisótopos que emitem partículas alfa para destruir células tumorais. O Rádio-226 , um dos elementos radioativos mais conhecidos, desintegra-se emitindo uma partícula alfa  para formar o gás Radônio, conforme a Primeira Lei de Soddy. Assinale a alternativa que indica o número de nêutrons do isótopo de Radônio formado como produto do decaimento do Rádio-226 citado.

  Escolha uma alternativa para a questão 3e141450-c4

  A

  139

  B

  136

  C

  140

  D

  144

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• 3DD1E2F9-C4

  Química

  Energias Químicas no CotidianoFaculdade Municipal Professor Franco Montoro - São Paulo · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A queima de combustíveis fósseis é apontada como a principal causa do agravamento do efeito estufa e do aquecimento global. No entanto, as atividades humanas liberam outros gases, além do CO₂, que também possuem um significativo Potencial de Aquecimento Global (GWP). A pecuária intensiva, assim como o aterramento de resíduos orgânicos são exemplos de atividades que emitem um gás específico, cujo impacto para o aquecimento global, é dezenas de vezes superior ao do dióxido de carbono.

  
  

  Considerando o texto e os conhecimentos sobre o tema, assinale a alternativa que identifica corretamente o gás e explica uma consequência de sua ação na atmosfera.

  Escolha uma alternativa para a questão 3dd1e2f9-c4

  A

  Metano (CH₄) - Embora seja um gás de efeito estufa potente, sua oxidação na atmosfera produz dióxido de carbono, um gás com vida útil muito mais longa, perpetuando assim o problema do aquecimento global de outra forma.

  B

  Clorofluorcarbono (CFC) - Apesar de seu banimento ter salvaguardado a camada de ozônio, a persistência atmosférica dessas moléculas as torna, ainda hoje, as principais responsáveis pelo agravamento do efeito estufa e aquecimento global.

  C

  Óxido Nitroso (N₂O) - Sua emissão está majoritariamente ligada a práticas agrícolas modernas, e seu impacto é amplificado pelo fato de ele, simultaneamente, proteger a camada de ozônio da destruição. 

  D

  Hexafluoreto de Enxofre (SF₆) - Proveniente principalmente de setores industriais de alta tecnologia, é considerado um gás "limpo" em seu local de uso, mas torna-se um poluente global de altíssimo impacto quando liberado acidentalmente.

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• 8B792157-AB

  Química

  Química OrgânicaUCB · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Com os mais diversos recursos modernos, os diferentes materiais têm determinado cada vez mais as estruturas de artefatos utilizados cotidianamente. Nesse aspecto, a química experimental teve grandes avanços, conseguindo a produção de polímeros com aplicações nas indústrias, que resultam na fabricação de novos produtos. Assinale a alternativa que apresenta um material com composição polimérica.

  Escolha uma alternativa para a questão 8b792157-ab

  A

  Açúcar com moléculas iguais de sacarose.

  B

  Utensílio de polietileno de alta densidade.

  C

  Vidro comum na forma de um sólido amorfo.

  D

  Barra de corrimão formada por aço inoxidável.

  E

  Sal de cozinha com cristais de cloreto de sódio.

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• 43C587C2-68

  Química

  Representação das transformações químicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O permanganato de potássio, KMnO4, é um sólido cristalino de coloração púrpura. É um agente oxidante que, em contato com determinadas substâncias, pode provocar ignição instantânea e até mesmo explosões. Na área da saúde, dentre outras aplicações, é usado como medicamento no tratamento de catapora. Em análise química quantitativa, é utilizado na determinação da concentração de íons Fe (II) em solução, por titulação. A reação química da titulação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada

  
  

  KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

  
  

  Nessa equação, verifica-se que 

  Escolha uma alternativa para a questão 43c587c2-68

  A

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 40.

  B

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +2 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 34.

  C

  o número de oxidação do Mn no MnSO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 30. 

  D

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 36.

  E

  o número de oxidação do Mn no MnSO4 é +2 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 34.

  Responder
• 43C33103-68

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os valores de solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g de soluto/100g de água, são apresentados na tabela abaixo:

  
  

  

  
  

  Considerando a densidade da água igual a 1g/mL, se uma alíquota de uma solução saturada de um desses sais for destilada

  obtendo-se um resíduo de aproximadamente 12,3g do sal e 20mL de água, o sal é:

  Escolha uma alternativa para a questão 43c33103-68

  A

  Pb(NO3)2

  B

  AgNO3

  C

  NH4Cl

  D

  NaCl 

  E

  KCl 

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• A073A7D4-67

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido acetilsalicílico (AAS), comercializado como Aspirina® , é um composto geralmente indicado para combater inflamação, dor, febre, artrite reumatoide, artrose ou para reduzir o risco de infarto e AVC, pois tem ação anti-inflamatória, antitérmica, analgésica e antiagregante plaquetária. A Aspirina® é um dos medicamentos mais comercializados em todo o mundo, com um consumo anual de cerca de 12 bilhões de comprimidos. Cada comprimido de Aspirina® contem 500 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Assim, o número de moléculas de AAS em um comprimido é

  
  

  Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1

  M (C9H8O4) = 180 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão a073a7d4-67

  A

  1,60 x 1019

  B

  2,23 x 1020

  C

  2,81 x 1021 

  D

  1,67 x 1021

  E

  5,04 x 1020

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• A06E9817-67

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A solução aquosa de ácido clorídrico para limpeza é comercializada com a denominação de ácido muriático, com concentração média de 10% em massa. Se esse ácido muriático for diluído em água destilada até a concentração de HCl atingir o valor de 0,100 mol/L, o pH dessa solução será igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a06e9817-67

  A

  0,1

  B

  14

  C

  10

  D

  7

  E

  1

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• A06C2395-67

  Química

  Representação das transformações químicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O acetato de alumínio é um sal produzido pela reação entre o ácido acético e o hidróxido de alumínio, e sua solução aquosa a 5% é utilizada como antisséptico normal e adstringente, no qual a solução de Bürow (líquido de Bürow) é um exemplo. O acetato de alumínio, na forma dessa loção tópica, é usado para tratar diferentes condições de pele, como picadas de inseto, irritação da pele, além de corrigir o pH da pele e possuir propriedades adstringentes e antissépticas. Quando é usada como adstringente, ajuda a controlar sintomas como secreção e coceira associadas à Dermatite Alérgica de Contato (DAC), causando o processo de vasoconstrição na região afetada, o que reduz a inflamação e promove a cicatrização do tecido. Quando é usada como antisséptico, é eficaz na prevenção e tratamento de infecções causadas por fungos e bactérias.

  
  

  
  

  A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:

  
  

  H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)

  
  

  Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que

  Escolha uma alternativa para a questão a06c2395-67

  A

  a massa do acetato de alumínio produzida é de 150,0 g.

  B

  a massa que sobrou do reagente em excesso é de 221,0 g.

  C

  o hidróxido de alumínio é o reagente limitante para essa reação.

  D

  a quantidade de matéria utilizada do hidróxido de alumínio no preparo do acetato de alumínio é de 2,08 mol.

  E

  os coeficientes da equação balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio, são, respectivamente, 1; 3; 3; 1. 

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• A0667AD1-67

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UEG · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A isotretinoína é um derivado de retinóide e Vitamina A usado no tratamento de acne grave e em alguns tipos de câncer de pele, cabeça e pescoço (Fonte: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5282379), cuja molécula é representada pela seguinte fórmula estrutural:

  
  

  

  
  

  Em relação à estrutura molecular da isotretinoína, verifica-se que ela possui

  Escolha uma alternativa para a questão a0667ad1-67

  A

  quatro grupos metil e um grupo carboxila. 

  B

  dezenove átomos de carbono e cinco grupos metil. 

  C

  vinte átomos de carbono e trinta átomos de hidrogênio.

  D

  onze átomos de carbono com hibridização do tipo sp2 e um grupo carboxila.

  E

  quatro átomos de carbono com hibridização do tipo sp3 e um grupo carboxila.

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• A063EFDB-67

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O iodeto de potássio, KI, é um sólido branco inodoro e solúvel em água. Na área de saúde, é usado como princípio ativo em xaropes expectorantes na concentração de 20 mg/mL. Segundo a bula de uma marca de xarope de iodeto de potássio, a dose diária normalmente recomendada para adultos é de no máximo 30 mL, de acordo com orientações médicas. Considerando a massa molar do KI igual a 166 g/mol, a quantidade em mols desse princípio ativo na dose máxima diária é

  Escolha uma alternativa para a questão a063efdb-67

  A

  6,00 x 10-3 mol 

  B

  3,78 x 10-3 mol

  C

  3,61 x 10-3 mol

  D

  2,03 x 10-3 mol

  E

  1,66 x 10-3 mol

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• 72E70EB4-4A

  Química

  Representação das transformações químicasEnsino Einstein · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Anortisito (Ca_x Al_y Si_z O₈ ) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.

  
  

  Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é: 

  Escolha uma alternativa para a questão 72e70eb4-4a

  A

  CaAlSiO₈

  B

  CaAl₂ Si₂ O₈

  C

  CaAl₂ Si₃ O₈

  D

  Ca₂ Al₂ Si₂ O₈

  E

  Ca₂ Al₃ Si₂ O₈

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• 72E4619F-4A

  Química

  Química OrgânicaEnsino Einstein · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os compostos representados a seguir são responsáveis pelo aroma de diferentes ervas, tais como a hortelã, a menta, o capim-santo e a erva-cidreira.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Os compostos considerados isômeros estruturais estão representados por

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 72e4619f-4a

  A

  um álcool e um aldeído. 

  B

  uma cetona e um álcool.

  C

  uma cetona e um aldeído.

  D

  dois álcoois. 

  E

  uma cetona, um aldeído e um álcool. 

  Responder
• 72DE561F-4A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaEnsino Einstein · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Columbium (Cb) era o antigo nome atribuído a um elemento químico que, por muito tempo, confundiu-se com o tântalo (Ta), devido às suas semelhanças químicas. Posteriormente, o Columbium foi identificado como um novo elemento químico, com 41 elétrons em sua forma neutra e distribuição eletrônica [Kr] 5s² 4d³.

  
  

  Esse novo elemento é hoje conhecido como

  Escolha uma alternativa para a questão 72de561f-4a

  A

  vanádio (V).

  B

  zircônio (Zr). 

  C

  nióbio (Nb). 

  D

  molibdênio (Mo).

  E

  tungstênio (W).

  Responder
• 51DBA999-47

  Química

  Equilíbrio QuímicoFAME · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os surfactantes são uma classe de compostos anfipáticos que incluem sabões, detergentes e emulsificantes. Existem algumas situações nas quais seria muito útil ter um surfactante reversível. Pesquisas realizadas nas últimas décadas já descrevem um protótipo de surfactantes reversíveis; por exemplo, a molécula surfactante, na forma amidínio, poderia ser reversivelmente convertida em não surfactante, na forma amidina.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Um procedimento físico‑químico nesse meio reacional que favorece a produção da forma não surfactante é

  Escolha uma alternativa para a questão 51dba999-47

  A

  diminuir o pH do meio reacional.

  B

  despejar no meio uma solução ácida. 

  C

  acrescentar um catalisador na reação.

  D

  aumentar a temperatura da solução.

  Responder