Questões de Química do ENEM

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215 questões encontradas. Mostrando a página 7 de 11.

• FE63C909-F2

  Química

  Representação das transformações químicasCentro Universitário FAESA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante a calibração de um sistema automatizado para produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois gases ocorre em condições controladas de temperatura e pressão, e a eficiência do processo depende da correta proporção dos reagentes conforme a equação química balanceada. Considerando que o controle da produção exige o monitoramento preciso das quantidades de matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos de mols, massa, volume e número de partículas, avalie as interpretações quantitativas da reação e assinale a alternativa correta.

  
  

  
  

  Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):

  
  

  N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

  
  

  
  

  As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:

  
  

  
  

  Em Proporção de Moléculas: 

  
  

  A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Mols:

  
  

  Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Massa:

  
  

  Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.

  
  

  
  

  Em Proporção de Volume (CNTP):

  
  

  Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Número de Partículas:

  
  

  Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão fe63c909-f2

  A

  A aplicação de 1,28 g de N2 em uma reação com 3 mols de hidrogênio gasoso permitirá a produção de 2 mols de amônia, desde que a temperatura e a pressão sejam mantidas constantes durante o processo.

  B

  A liberação de 3×6,02·1023 moléculas de hidrogênio permite a formação de exatamente 3 mols de amônia, desde que haja quantidade suficiente de gás nitrogênio para consumo total, segundo os coeficientes da equação balanceada.

  C

  A utilização de 1 mol de N2 e 3 mols de H2 resulta na formação de 2 mols de NH3, o que corresponde a aproximadamente 34 gramas de produto, respeitando a proporção estequiométrica de 1:3:2 entre os reagentes e o produto.

  D

  A adição de 22,4 litros de gás nitrogênio à temperatura e pressão ambiente reagirá completamente com 2 mols de gás hidrogênio, produzindo 1 mol de amônia e liberando 22,4 litros de gás produto.

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• FE6115E1-F2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro Universitário FAESA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  No campo da fisiologia e da bioquímica, a glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para as células humanas. Através do complexo processo de respiração celular, que em termos energéticos é análogo a uma combustão completa, a glicose reage com o oxigênio transportado pela hemoglobina para produzir dióxido de carbono, água e, crucialmente, energia. Essa energia liberada é utilizada para a síntese de ATP (trifosfato de adenosina), a "moeda energética" que alimenta todas as funções vitais, desde a contração muscular até a transmissão de impulsos nervosos. Estudos calorimétricos detalhados sobre o metabolismo celular indicam que a oxidação da glicose no corpo libera uma quantidade de energia de aproximadamente 1 x 10² kcal por cada mol de oxigênio (O2) consumido no processo. Um paciente em recuperação metabólica está recebendo uma dieta controlada que, ao longo de um dia, fornece uma quantidade de carboidratos que, após a digestão e absorção, equivale a 5 mols de glicose disponíveis para a respiração celular. Para avaliar o balanço energético diário deste paciente, o nutricionista precisa calcular a energia total que será disponibilizada para o corpo a partir dessa quantidade de glicose. Considerando a reação de combustão completa da glicose como um modelo preciso para a respiração celular, qual é a energia total liberada, em kcal, a partir da metabolização completa dos 5 mols de glicose?

  Escolha uma alternativa para a questão fe6115e1-f2

  A

  A energia total liberada é de 3000 kcal. 

  B

  A energia total liberada é de 4000 kcal. 

  C

  A energia total liberada é de 500 kcal.

  D

  A energia total liberada é de 300 kcal.

  Responder
• 79413A82-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O papel sulfite, também chamado de apergaminhado, offset ou simplesmente papel ofício, tem esse nome em razão de que na sua fabricação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico, tem-se a seguinte equação não balanceada: 

  
  

  
  

  Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2

  
  

  Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:

  
  

  
  

  Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão 79413a82-df

  A

  23.4 g

  B

  234 g.

  C

  11.7 g

  D

  117 g

  Responder
• 793EACE3-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Numa dada temperatura, um pingente de cromo, em formato de cubo, foi produzido após um processo de eletrólise. Sabendo-se que a aresta do cubo mede 1 cm e que na eletrólise foi utilizada uma solução aquosa 0.2 mol/L de nitrato de cromo (III) e aplicada uma corrente de 42.0 A, determine o tempo necessário para o processo.

  
  

  
  

  Dado: densidade do cromo = 7.3 g/cm3 na dada temperatura.

  Escolha uma alternativa para a questão 793eace3-df

  A

  965 s

  B

  321 s

  C

  420 s

  D

  100 s

  Responder
• 793BDE6A-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o equilíbrio abaixo e analise cada item,

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  (I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).

  
  

  (II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).

  
  

  (III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).

  
  

  (IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.

  
  

  
  

  Está(ão) correto(s):

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 793bde6a-df

  A

  Apenas (II). 

  B

  (III) e (IV).

  C

  Apenas (IV).

  D

  (I) e (II).

  Responder
• 79397152-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A substância inorgânica de prata maisimportante é, sem dúvida, o nitrato de prata,pelo fato de ser utilizado em vários processosde obtenção de outras substâncias. Essecomposto é muito aplicado em fotografia,xerografia, eletrodeposição química, emcomponentes de baterias e pilhas, na medicinae como catalisador. A reação de produção donitrato de prata pode ser representada por: 

  
  

  
  

  Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ) 

  
  

  
  

  Considerando a equação, é correto afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão 79397152-df

  A

  a Ag é o agente oxidante.

  B

  os coeficientes da equação balanceada são: 1, 2, 1, 1, 1.

  C

  o HNO3 é o agente redutor.

  D

  o nitrogênio não sofre oxidação nem redução.

  Responder
• 7936ED42-DF

  Química

  Química OrgânicaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as seguintes afirmações referentes ao estudo da Química Orgânica:

  
  

  (1) Em 1828, Friedrich Wӧhler sintetizou em laboratório, e sem a intervenção de qualquer organismo vivo, uma substância orgânica, derrubando assim a teoria da Força Vital.

  
  

  (2) A isomeria é um importante fenômeno que ocorre na Química, em que dois ou mais compostos apresentam a mesma fórmula molecular. Quando apresentam essa condição, os compostos são chamados de isômeros, sendo um fenômeno que somente pode ocorrer na Química Orgânica.

  
  

  (3) A Química Orgânica é a área que estuda as substâncias que têm átomos de carbono em sua composição.

  
  

  (4) Uma substância orgânica de cadeia fechada, saturada, com um carbono terciário que tem cadeia com cinco átomos de carbono, apresenta fórmula molecular igual a C5H₁₄.

  
  

  Está(ão) correta(s) apenas:

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7936ed42-df

  A

  (2) e (4)

  
  

  B

  (3)

  
  

  C

  (1) e (3)

  
  

  D

  (1) e (4)

  Responder
• 79346FFD-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere os seguintes processos:

  
  

  
  

  I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.

  
  

  II Enferrujamento de um prego.

  
  

  III Acender um fósforo.

  
  

  IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.

  
  

  
  

  São processos químicos somente:

  Escolha uma alternativa para a questão 79346ffd-df

  A

  II e III

  
  

  B

  I e IV

  
  

  C

  I, II e III

  
  

  D

  III e IV

  Responder
• 0DCBF508-DF

  Química

  Representação das transformações químicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos métodos mais usados em laboratório para a obtenção de gás cloro é o da reação de permanganato de potássio com ácido clorídrico. A equação a seguir representa a reação não balanceada que ocorre nesse método.

  
  

  
  

  KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

  
  

  
  

  Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dcbf508-df

  A

  1 mol de KMnO4 e 8 mols de HCl.

  
  

  B

  2 mols de KMnO4 e 16 mols de HCl.

  
  

  C

  3 mols de KMnO4 e 24 mols de HCl.

  
  

  D

  4 mols de KMnO4 e 32 mols de HCl.

  Responder
• 0DC9623B-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais é chamada de célula a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Ambos os eletrodos são de níquel, mas em algumas versões é utilizado um catalisador de platina. Embora seu preço impeça seu uso em muitas aplicações, as células a combustível alcalinas são as mais usadas na indústria aeroespacial, pois apresentam alta densidade de potência. Um problema é a reação do eletrólito básico com o dióxido de carbono do ar para formar carbonato de potássio, que entope as aberturas na placado eletrodo. 

  
  

  
  

  Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:

  
  

  
  

  Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) →  4H2O(ℓ) + 4e-

  
  

  Eletrólito: KOH(aq)

  
  

  Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)

  
  

  
  

  Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc9623b-df

  A

  Nessa pilha, o hidrogênio é o agente oxidante. 

  B

  A reação global da pilha é representada por 2H2O(l) → H2(g) + O2(g) .

  C

  A utilização de pilhas desse tipo não gera emissões poluentes.

  D

  Nessa pilha, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

  Responder
• 0DC6AFB7-DF

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCEDERJ · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma estudante coletou gás natural de uma tubulação de gás de laboratório a 25 oC, em um frasco de 250.0 cm3 , até que a pressão atingisse o valor de 73.5 kPa. A estudante determinou, portanto, que a amostra do gás pesava 0.118 g a uma temperatura de 25 oC. Considerando-se os dados apresentados e sabendo-se que o valor de R, nesse caso, é 8.31 kPa dm3mol-1K -1 , a massa molar do gás será, aproximadamente, igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc6afb7-df

  A

  16.0 g/mol

  
  

  B

  15.0 g/mol

  
  

  C

  3.28 g/mol

  
  

  D

  1.34 g/mol

  Responder
• 0DC40AB5-DF

  Química

  Química OrgânicaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de um analgésico, um ácido monoprótico C9H8O4, foi analisada como aspirina por meio de uma titulação com uma base. Uma amostra de 0.500 g da droga consumiu 21.5 cm3 de uma solução 0.10 M de NaOH.

  
  

  
  

  O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é: 

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc40ab5-df

  A

  12.5 %

  
  

  B

  25.0 %

  
  

  C

  50.0 %

  
  

  D

  77.4 %

  
  

  Responder
• 0DC16854-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O SO2 atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO2 no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO₄ que oxida o SO2 a SO42-.Em uma análise típica, 500.0 dm3 de ar, comum a densidade de 1.20 g/dm3, são passados através da solução de KMnO4 e 1.50x10-5 molde KMnO4 são reduzidos a Mn2+.

  
  

  
  

  A reação balanceada que ocorre é: 

  
  

  
  

  2MnO4- + 5SO2 + 2H2O  → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H⁺

  
  

  
  

  Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc16854-df

  A

  0.40 ppm

  
  

  B

  0.60 ppm

  
  

  C

  2.00 ppm

  
  

  D

  4.00 ppm

  Responder
• 8EAB27CC-D0

  Química

  Transformações QuímicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:

  
  

  
  

  2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).

  
  

  
  

  
  

  Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8eab27cc-d0

  A

  18

  B

  24

  C

  27

  D

  30

  E

  33

  Responder
• 8EA8A4D0-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O polietileno tereftalato (PET), um polímero termoplástico, é formado pela polimerização por condensação entre o ácido tereftálico (C₈H₆O₄) e o etilenoglicol (C₂H₆O₂). A densidade do PET é 1,38 g·cm⁻³, e um fio de PET tem massa molar média de 38.400 g·mol⁻¹. Em uma reação, 332 g de ácido tereftálico reagem completamente com excesso de etilenoglicol, com rendimento de 100%. Assinale a alternativa que melhor apresenta a massa molar da unidade repetitiva do PET (em g·mol⁻¹), a massa teórica de PET produzida (em g), o volume do PET produzido (em cm³) e o número médio de unidades repetitivas por cadeia polimérica, respectivamente.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea8a4d0-d0

  A

  192,17 g·mol⁻¹; 384,34 g; 278,51 cm³; 200 unidades.

  B

  210,19 g·mol⁻¹; 400,00 g; 290,00 cm³; 182 unidades.

  C

  192,17 g·mol⁻¹; 432,17 g; 313,17 cm³; 250 unidades.

  D

  166,14 g·mol⁻¹; 384,34 g; 250,00 cm³; 231 unidades.

  E

  192,17 g·mol⁻¹; 384,34 g; 300,00 cm³; 220 unidades.

  Responder
• 8EA6132B-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A reação abaixo, entre haloalcanos e um nucleófilo (Nu), depende de fatores como a estrutura dos grupos ligados ao carbono sp³ do haloalcano, as características do solvente, a estabilidade do haleto no solvente, entre outros. Considerando essa reação, avalie as afirmações a seguir.

  
  

  
  

  R₁R₂R₃C–X + Nu → R₁R₂R₃C–Nu + X⁻

  
  

  
  

  I. Comparando dois possíveis haloalcanos para essa reação, (CH₃)H₂C–I é mais suscetível a formar um carbocátion do tipo R₁R₂R₃C⁺ do que o (C₃H₇)₃C–I.

  
  

  
  

  II. Entre haloalcanos do tipo (CH₃)₃C–X, a tendência de se formar um carbocátion do tipo (CH₃)₃C⁺ em um solvente polar aumenta na ordem (CH₃)₃C–F > (CH₃)₃C–Cl > (CH₃)₃C–Br > (CH₃)₃C–I.

  
  

  
  

  III. O carbocátion (C₃H₇)₃C⁺, formado a partir do haloalcano, é suscetível ao ataque de nucleófilo, resultando em enantiômero puro como produto da reação.

  
  

  
  

  Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea6132b-d0

  A

  nenhuma.

  B

  apenas I e II.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas II e III.

  E

  todas.

  Responder
• 8EA38C33-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:

  
  

  
  

  I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.

  
  

  
  

  II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.

  
  

  
  

  III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: ⁶³Cu (69,09%) e ⁶⁵Cu (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.

  
  

  
  

  IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.

  
  

  
  

  
  

  Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea38c33-d0

  A

  Apenas I e II.

  B

  Apenas I, II e IV.

  C

  Apenas I, III e IV.

  D

  Apenas II e III.

  E

  Apenas III e IV.

  Responder
• 8EA0FAB0-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  São feitas as seguintes afirmações sobre séries orgânicas:

  
  

  
  

  I. O subconjunto de moléculas {CH₄, C₂H₆, C₃H₈, CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₇OH} pode ser dividido em três subconjuntos que representam três séries homólogas distintas.

  
  

  
  

  II. As propriedades químicas das substâncias em uma dada série isóloga são próximas entre si.

  
  

  
  

  III. As substâncias em uma dada série heteróloga são constituídas por diferentes números de carbono em suas cadeias.

  
  

  
  

  Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea0fab0-d0

  A

  nenhuma.

  B

  apenas I.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas II.

  E

  apenas II e III.

  Responder
• 8E9E4000-D0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere que a reação A → 3B é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considere que: (i) a temperatura é de 25 °C durante a reação; e (ii) a pressão de vapor da água pura a 25 °C é igual a 24 mmHg.

  
  

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a pressão de vapor da solução após 30 horas.

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9e4000-d0

  A

  11,54 mmHg.

  B

  12,07 mmHg.

  C

  13,20 mmHg.

  D

  14,05 mmHg.

  E

  15,48 mmHg.

  Responder
• 8E98D04B-D0

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  

  Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

  
  

  
  

  Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em NaCl, o meio torna-se mais básico.

  
  

  
  

  II. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.

  
  

  
  

  III. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HCl, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.

  
  

  
  

  IV. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.

  
  

  
  

  Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

  
  

  

  
  

  Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e98d04b-d0

  A

  I.

  B

  I, II e IV.

  C

  II e III.

  D

  III e IV.

  E

  todas.

  Responder