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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 19 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,


    Imagem da questão de Química, UFCG 2009, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas


    é INCORRETO afirmar que:

    Escolha uma alternativa para a questão a2d5ed59-e4
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Os combustíveis usuais são misturas de hidrocarbonetos que variam com a origem geográfica do petróleo utilizado e dos processos de refino aplicados. De fato, a mistura só pode ser comercializada se ela verifica características estritas sobre as propriedades físicas (densidade, volatilidade), energéticas (poder calórico) e químicas (índice de octanagem, limitação dos teores em certos componentes). Para determinar as propriedades energéticas dos combustíveis, um hidrocarboneto padrão serve como modelo. Para a gasolina, a referência é o octano C8H18.


    Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo permite encontrar o valor de ΔrHo .



    Imagem da questão de Química, UFCG 2009, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


    Considerando o ciclo termodinâmico acima e após o balanceamento das reações, indique com V as alternativas corretas e com F as alternativas falsas.


    ( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.

    ( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do octano é de –6.360,0 kJ/mol.

    ( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é de –4.140,0 kJ/mol.

    ( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.

    ( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão do octano é +16.339,0 kJ/mol.


    Assinale a alternativa que indique a sequência exata:

    Escolha uma alternativa para a questão a2d8a9d6-e4
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:

    CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol

    Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.

    Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:
    Escolha uma alternativa para a questão 19da111f-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Imagem da questão de Química, UFCG 2009, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.


    Dentre os 330 isótopos naturais, cerca de 270 são estáveis, os outros se desintegram espontaneamente. É a radioatividade natural. A relação (A – Z) / Z permite determinar se o isótopo de um elemento apresentará radioatividade natural. Isto ocorre quando esta relação é superior ou igual a 1,5.
    A figura abaixo relaciona o número de prótons e o número de nêutrons para os núcleos dos átomos dos elementos que, em função da relação n/p, permitem prever o tipo de desintegração sofrido por este elemento, caso este elemento apresentar radioatividade natural.
    A partir da análise da figura e considerando 5 isótopos hipotéticos chamados E1, E2, E3, E4 e E5, seria possível afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 19de749f-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Um composto cíclico é completamente livre de tensão quando o calor de formação obtido experimentalmente é igual ao calor de formação do ciclo sem tensão. Admitindo que o ciclohexano seja completamente livre de tensão, e como a fórmula geral dos cicloalcanos pode ser representada por (CH2)n , a quantidade de energia com que cada grupo CH2 contribuiria para a formação do ciclo sem tensão, é de –20,6 kJ. Assim, é possível calcular para cada cicloalcano a energia correspondente à tensão do ciclo e prever a estabilidade deste composto. A tensão do ciclo será a diferença entre o calor de formação sem tensão e o calor de formação experimental.

    Imagem da questão de Química, UFCG 2009, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

    Utilizando a tabela, pode-se afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 19e3ff8f-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Cinco gases, G1, G2, G3, G4 e G5, encontram-se armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram realizados para tentar identificá-los.
    Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G1 e G2). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás G1.
    Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento dos gases em água, somente a solução do gás G3 fez a fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta.
    Apenas G4 e G5 produziram precipitado quando borbulhados em água de cal. G4 e G5 foram então borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G4 sofreu oxidação, portanto descorou a solução.

    Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:
    Escolha uma alternativa para a questão 19e7a661-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O. Diels e K. Alder foram contemplados com o prêmio Nobel em 1950, pela descoberta de uma reação química importante, que consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de carbono e outro composto, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo, como exemplificado abaixo:

    Figura 1 de 3 da questão de Química, UFCG 2009, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:

    Figura 2 de 3 da questão de Química, UFCG 2009, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,

    Figura 3 de 3 da questão de Química, UFCG 2009, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 19ebe07a-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos e é classificado como leve, intermediário ou pesado. Na indústria de refino o processo de destilação é utilizado para separar as frações de petróleo, baseado nos diferentes pontos de ebulição. O refino de dois tipos de petróleos (A ou B) produz percentuais de vaporizados conforme representado no gráfico a seguir.

    Imagem da questão de Química, UFCG 2009, Energias Químicas no Cotidiano

    A partir destas informações, indique com (V) as alternativas verdadeiras e com (F) as alternativas falsas. ( ) O petróleo B é mais leve e gera menos resíduo no processo de destilação.

    ( ) O petróleo A é mais pesado e gera mais resíduo no processo de destilação.
    ( ) O petróleo A é constituído por frações pesadas que serão craqueadas nas unidades de destilação aumentando o rendimento da refinaria.
    ( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo A gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo B.
    ( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo B gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo A.

    Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
    Escolha uma alternativa para a questão 19efad41-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de enxofre conforme a reação:

    SO2(g) + ½ O2(g) Figura 1 de 2 da questão de Química, UFCG 2009, Equilíbrio QuímicoSO3(g) + calor

    Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UFCG 2009, Equilíbrio Químico

    Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
    Escolha uma alternativa para a questão 19f8e511-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação da questão anterior, foram determinados experimentalmente em função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UFCG 2009, Equilíbrio Químico

    No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UFCG 2009, Equilíbrio Químico

    A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.

    ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.
    ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.
    ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.
    ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

    Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
    Escolha uma alternativa para a questão 19ff192b-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    As reações orgânicas relacionadas abaixo possibilitam a preparação de compostos de interesse comercial, por exemplo, os protetores solares (reação 1), e a preparação de matéria prima (reações 2 e 3) para a fabricação de inseticidas, corantes, pigmentos e anti-sépticos.

    Imagem da questão de Química, UFCG 2009, Química Orgânica

    Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações 1, 2 e 3:

    I. A reação 1 é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts.
    II. A reação 2 é uma reação de adição, caracterizada como halogenação.
    III. A reação 3 é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.

    Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 1a028f61-e6
    Abrir questão de Química, UFCG 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis e, esses, associados às linhas finas do espectro atômico dos elementos químicos, fornecendo, assim as bases para distribuição eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia observado na estrutura da eletrosfera atômica.


    De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar
    Escolha uma alternativa para a questão 512858c6-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as massas de espécies químicas que se combinam é também constante.

    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2009, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 512f282b-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O ácido clórico, HClO3 (aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.


    Sobre esse ácido, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 51320817-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2009, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.


    O titânio, metal leve utilizado na construção de equipamentos industriais, aeronaves e na confecção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente, é resistente a corrosão e a temperaturas altas.

    O processo de produção do titânio, a partir da ilmenita representada pela fórmula molecular FeTiO3 , inclui, resumidamente, as equações químicas I e II, em destaque.

    A partir dessas considerações e das equações químicas, que representam o processo de produção do titânio, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 5135af27-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2009, Equilíbrio Químico


    As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

    Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 5138969a-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo

    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2009, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 513c1d0f-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2009, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO3 (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.

    O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 513f4437-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2009, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .


    A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 5146b8a5-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas. A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl2 (aq), e o íon, Fe2+(aq), representada pela equação química Cl2 (aq) + 2Fe2+(aq) → 2Cl (aq) + Fe3+(aq).


    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2009, Cinética Química


    Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:



    Escolha uma alternativa para a questão 514e70c3-e7
    Abrir questão de Química, prova de 2009