Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2025
- Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 4B179C47-2D
O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença de íons H+ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:

Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Escolha uma alternativa para a questão 4b179c47-2dA
Na2SO4
B
NH4Cℓ
C
NaHCO3
D
NaCℓ
E
(NH4)2 SO4
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- Transformações Químicas e Energia
- Prova de 2025
- Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 4B1A5640-2D
Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ2 ) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante grande, de –54 ºC a 120 ºC sem perda de suas propriedades e garantem uma das maiores ddp para esse tipo de dispositivo. Considere as equações de redução a seguir:

Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão 4b1a5640-2dA
S e 3,60 V.

B
Li e 5,25 V.

C
Li e 2,5 V.

D
S e 5,25 V.

E
Li e 3,60 V.
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Os compostos representados a seguir são responsáveis pelo aroma de diferentes ervas, tais como a hortelã, a menta, o capim-santo e a erva-cidreira.

Os compostos considerados isômeros estruturais estão representados por
Escolha uma alternativa para a questão 7eb26764-68A
um álcool e um aldeído.
B
uma cetona e um álcool.
C
uma cetona e um aldeído.
D
dois álcoois.
E
uma cetona, um aldeído e um álcool.
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Anortisito (Ca_xAl_ySi_zO₈) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.

Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:

1Ca_xAl_ySi_zO₈(s) + 3H₂O(l) + 1CO₂(g)
→1CaCO₃(s) + 2Al(OH)₃(s) + 2SiO₂(s)

De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é:
Escolha uma alternativa para a questão 7eb4fa5a-68A
CaAlSiO₈
B
CaAl2Si2O₈
C
CaAl₂Si₃O₈
D
Ca₂Al₂Si₂O₈
E
Ca₂Al₃Si₂O₈
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A azia é a sensação de queimação no estômago e na garganta, causada pelo refluxo para o esôfago do suco gástrico que contém o ácido clorídrico (HCl). Os compostos representados no quadro são componentes de medicamentos empregados no tratamento da azia.

O pH do suco gástrico e as funções inorgânicas às quais os compostos 1 e 2 pertencem são, respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão 1461be13-69A
pH maior que 7, ácido e base.
B
pH maior que 7, ácido e sal.
C
pH maior que 7, sal e base.
D
pH menor que 7, sal e ácido.
E
pH menor que 7, sal e base.
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Leia o texto para responder à questão.

A acetilcisteína (massa molar = 162g/mol) é um medicamento expectorante indicado para tratamento de doenças respiratórias. Uma de suas formas farmacêuticas, indicadas para adultos, consiste em sachês que contém 600 mg de acetilcisteína. A preparação da medicação, representada no infográfico a seguir, é feita a partir da dissolução do conteúdo de cada sache em meio copo de água, resultando em 100 mL de solução do medicamento para ser ingerida pelo paciente.

As figuras representam a fórmula estrutural da acetilcisteína, com destaque para dois grupos funcionais da molécula.

(www.merckmillipore.com. Adaptado.)

Considerando que 1 mg é igual a 10–3 g e 1 mL é igual a 10–3 L, a concentração de acetilcisteína, em g/L, na solução do medicamento para a ingestão do paciente é
Escolha uma alternativa para a questão 14648aed-69A
0,6 g/L.
B
0,06 g/L.
C
6 g/L.
D
60 g/L.
E
600 g/L.
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Leia o texto para responder à questão.

A acetilcisteína (massa molar = 162g/mol) é um medicamento expectorante indicado para tratamento de doenças respiratórias. Uma de suas formas farmacêuticas, indicadas para adultos, consiste em sachês que contém 600 mg de acetilcisteína. A preparação da medicação, representada no infográfico a seguir, é feita a partir da dissolução do conteúdo de cada sache em meio copo de água, resultando em 100 mL de solução do medicamento para ser ingerida pelo paciente.

As figuras representam a fórmula estrutural da acetilcisteína, com destaque para dois grupos funcionais da molécula.

(www.merckmillipore.com. Adaptado.)

Com base na fórmula estrutural apresentada na figura, a fórmula molecular da acetilcisteína é
Escolha uma alternativa para a questão 1467212f-69A
C5H9NO3S
B
C5H7NO3S
C
C5H8NO3S
D
C4H6NO3S
E
C4H7NO3S
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Leia o texto para responder à questão.

A acetilcisteína (massa molar = 162g/mol) é um medicamento expectorante indicado para tratamento de doenças respiratórias. Uma de suas formas farmacêuticas, indicadas para adultos, consiste em sachês que contém 600 mg de acetilcisteína. A preparação da medicação, representada no infográfico a seguir, é feita a partir da dissolução do conteúdo de cada sache em meio copo de água, resultando em 100 mL de solução do medicamento para ser ingerida pelo paciente.

As figuras representam a fórmula estrutural da acetilcisteína, com destaque para dois grupos funcionais da molécula.

(www.merckmillipore.com. Adaptado.)

Na fórmula estrutural da acetilcisteína, os grupos funcionais numerados como 1 e 2 pertencem, respectivamente, às funções orgânicas
Escolha uma alternativa para a questão 146996e9-69A
ácido carboxílico e amina.
B
ácido carboxílico e amida.
C
álcool e amina.
D
cetona e amida.
E
éter e amida.
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No mês de junho de 2025, o verão europeu e o inverno brasileiro apresentaram recordes de temperaturas. Em Portugal foi registrada a temperatura máxima de 46,6 ºC; no mesmo período, uma cidade brasileira do estado de Santa Catarina registrou a temperatura mínima de –10 ºC. A tabela a seguir apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias químicas.

Considerando as temperaturas recordes registradas em Portugal e no estado de Santa Catarina, a substância química da tabela que se apresentaria no estado sólido nas condições térmicas de ambos os lugares, sem mudança de estado físico, sob pressão atmosférica, é a de número
Escolha uma alternativa para a questão 3a1c317c-69A
2.
B
1.
C
3.
D
4.
E
5.
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Considere o texto e a figura para responder à questão.

Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas etapas estão esquematizadas na figura:

Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação, 0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.

A dissolução do cloreto de cálcio anidro em água é um processo __________ e a sua entalpia padrão de dissolução (ΔH0 dissolução) é __________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Escolha uma alternativa para a questão 3a1ef524-69A
exotérmico – maior do que zero.
B
endotérmico – menor do que zero.
C
exotérmico – menor do que zero.
D
endotérmico – maior do que zero.
E
endotérmico – igual a zero.
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Considere o texto e a figura para responder à questão.

Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas etapas estão esquematizadas na figura:

Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação, 0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.
Na solução obtida na etapa 3, a concentração de íons cloreto (Cl–) é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 3a21acdc-69A
0,2 mol/L.
B
1 mol/L.
C
0,1 mol/L.
D
0,02 mol/L.
E
2 mol/L.
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Considere o texto e a figura para responder à questão.

Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas etapas estão esquematizadas na figura:

Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação, 0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.

Na figura, o pictograma que sinaliza risco para o manuseio do cloreto de cálcio anidro indica que essa substância é
Escolha uma alternativa para a questão 3a256693-69A
corrosiva.
B
tóxica.
C
inflamável.
D
explosiva.
E
oxidante.
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O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma tecnologia que emprega um eletrolisador com diafragma umedecidocom solução de hidróxido de potássio (KOH), denominadahidrólise alcalina da água. A figura representa o esquemadesse eletrolisador.

(Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)

As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:

O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq) E0 = +0,40 V

2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0,83 V

Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,

Escolha uma alternativa para a questão 3a29042b-69A
O2 e 1,23 V.
B
H2 e 1,23 V.
C
H2 e 2,06 V.
D
O2 e 2,06 V.
E
H2 e 0,43 V.
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

Informações para a resolução da questão

1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

Uma mistura contendo 96% de álcool etílico e 4% de água, em volume, possui temperatura de ebulição igual a 78,1 °C ao nível do mar. A ela são adicionadas algumas pequenas limalhas de ferro, que ficam sobrenadantes na mistura líquida.

Considere as afirmações abaixo, sobre essa mistura de três componentes.

I - As limalhas de ferro ficam na superfície, devido à tensão superficial da fase líquida, e podem ser separadas da mistura por filtração simples.

II - A mistura álcool etílico e água constitui uma solução azeotrópica.

III - O álcool etílico e a água nessa mistura podem ser separados por destilação fracionada.

Quais estão corretas?
Escolha uma alternativa para a questão 496eacab-6fA
Apenas I.

B
Apenas III.

C
Apenas I e II.

D
Apenas II e III.

E
I, II e III.

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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

Informações para a resolução da questão

1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

Considere a seguinte série de cátions: Co2+, Cu2+, Fe2+, Ni2+.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações relacionadas a esses cátions.

( ) A distribuição eletrônica do Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.

( ) A ordem crescente do raio iônico é Fe2+< Co2+< Ni2+< Cu2+.

( ) O elétron mais energético de cada cátion pertence ao subnível d do terceiro nível de energia.

( ) Todos os cátions formam óxidos básicos com o oxigênio.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Escolha uma alternativa para a questão 49726356-6fA
V – V – V – V.

B
V – V – V – F.

C
F – V – F – V.

D
F – F – V – V.

E
F – F – F – F.

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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

Informações para a resolução da questão

1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

Uma substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas a 25 °C e 1 atm:

1 - Tem estado físico sólido.

2 - Possui estrutura cristalina.

3 - É insolúvel em água.

4 - É um ótimo condutor elétrico e térmico.

Essa substância é denominada
Escolha uma alternativa para a questão 4976fe3f-6fA
Polietileno.

B
Grafeno.

C
Brometo de potássio.

D
Trióxido de enxofre.

E
Mercúrio.
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

Informações para a resolução da questão

1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

Considere os seguintes compostos químicos:

1. SO2

2. BF3

3. NO2

4. IF5

5. trans-1,2-difluoreteno

Quais deles formam moléculas polares?
Escolha uma alternativa para a questão 497e1eab-6fA
Somente 1, 3 e 4.

B
Somente 1, 4 e 5.

C
Somente 2, 3 e 4.

D
Somente 3, 2 e 5.

E
1, 2, 3, 4 e 5.
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

Informações para a resolução da questão

1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

Tricloreto de fósforo é obtido pela reação de fósforo branco com cloro gasoso, de acordo com a reação química

P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g)

A quantidade máxima de produto obtido pela mistura de 31 g de fósforo branco com 24,6 L de gás cloro a 10 atm de pressão e 727 °C, em gramas, é
Escolha uma alternativa para a questão 49831ba7-6fA
124,0.
B
137,5.
C
275,0.
D
426,0.
E
550,0.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2025
- UFRGS
- Com imagem
- Código da questão: 4987B35A-6F
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

Informações para a resolução da questão

1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

O gráfico a seguir apresenta o coeficiente de solubilidade de alguns sais em função da temperatura.

Com base nas informações do gráfico, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

( ) Uma solução 3 mol kg-1 de nitrato de potássio está saturada a 20 °C, mas torna-se insaturada com o aumento da temperatura.

( ) O cloreto de sódio é mais solúvel do que o cloreto de potássio, na faixa de temperatura entre 0 °C e 100 °C.

( ) A ordem crescente de solubilidade dos sais, a 30 °C, é Ce2(SO4)3 < KCl < NaCl < KNO3 < NaNO3.

( ) A mistura de 120 g de nitrato de sódio com 100 g de água a 40 °C resulta em uma solução saturada com precipitado salino no fundo.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Escolha uma alternativa para a questão 4987b35a-6fA
V – V – F – F.

B
V – F – V – F.

C
V – F – V – V.

D
F – V – V – V.

E
F – V – F – F.
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Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

Informações para a resolução da questão

1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

O gráfico a seguir apresenta o diagrama de fases da água pura, com indicação de duas flechas A e B e uma linha tracejada C.

Com base nesse gráfico, considere as seguintes afirmações.

I - A flecha A indica uma transformação exotérmica correspondente à condensação do vapor de água.

II - A flecha B indica uma transformação endotérmica correspondente à sublimação da água sólida.

III- A linha tracejada C corresponde ao abaixamento da temperatura de congelação da água líquida, devido à adição de um soluto não volátil.

Quais estão corretas?
Escolha uma alternativa para a questão 498da6a5-6fA
Apenas I.

B
Apenas II.

C
Apenas III.

D
Apenas II e III.

E
I, II e III.
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