Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2023
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 02CF83B9-03
DADOS QUE PODEM SER USADOS

Sulfato de cobre penta-hidratado tem ação fungicida e é empregado para controle de fungos em frutas e hortaliças. A massa em gramas de sulfato de cobre penta-hidratado necessária para produzir 100 mL de uma solução de concentração molar 0,2 mol/L é
Escolha uma alternativa para a questão 02cf83b9-03A
4,99.
B
6,99.
C
5,99.
D
3,99.
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Ciências da Natureza
Química
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2023
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 02CCFADE-03
DADOS QUE PODEM SER USADOS

O dicromato de potássio, usado na produção de corantes, vidros e colas, reage com o ácido clorídrico produzindo cloreto de cromo (III), cloreto de potássio, água e gás cloro. Montando-se e balanceando-se a equação que representa essa reação, é correto dizer que
Escolha uma alternativa para a questão 02ccfade-03A
a soma dos coeficientes da equação balanceada é 28.
B
o agente oxidante é o cloreto de hidrogênio.
C
o cromo ganha elétrons e sofre redução.
D
o coeficiente do ácido clorídrico na equação balanceada é 12.
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Química
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- Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
- Prova de 2023
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 02CA6293-03
DADOS QUE PODEM SER USADOS

Berilândia, um distrito de Quixeramobim-Ce, além da extração do berílio que lhe deu o nome, é conhecida pela mineração do feldspato, quartzo, mica, gemas, águas marinhas, turmalinas, espudomênio e petalita — estes dois últimos são minérios de lítio que foram descobertos pelo químico, mineralogista e político José Bonifácio de Andrada e Silva. Diante dessas informações, analise as proposições abaixo.

I. O lítio-7 pode ser convertido em berílio-7 pela emissão de uma partícula beta.

II. O hidreto de berílio é o único composto desse metal que tem natureza molecular.

III. Mica, feldspato e quartzo são componentes do granito.

IV. As pedras preciosas e os cristais formaram-se na natureza por cristalização fracionada.

V. O cloreto de berílio apresenta geometria angular e hibridação sp.

Está correto somente o que se afirma em
Escolha uma alternativa para a questão 02ca6293-03A
I, II e IV.
B
III, V e VI.
C
II, V e VI.
D
I, III e IV.
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Química
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- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2023
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 02C7A70A-03
DADOS QUE PODEM SER USADOS

Um recipiente vazio pesando 70,00 g é cheio com oxigênio e seu peso aumenta para 72,00 g. Depois de esvaziado, é cheio com outro gás e passa a pesar 71,75 g. Sabendo-se que os números de mols dos dois gases, dentro do recipiente, são iguais, assinale a opção que apresenta corretamente o nome desse último gás.
Escolha uma alternativa para a questão 02c7a70a-03A
dióxido de carbono
B
monóxido de carbono
C
dióxido de enxofre
D
monóxido de nitrogênio
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- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2023
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 02C517E2-03
DADOS QUE PODEM SER USADOS

528 g de uma amostra de substância orgânica volátil forneceu por combustão: 1.584 g de CO2 e 864 g de H2O. Sabendo que na amostra só contém carbono e hidrogênio, e que todo carbono gerou CO2 e todo hidrogênio gerou H2O, é correto afirmar que esta amostra é o gás
Escolha uma alternativa para a questão 02c517e2-03A
butano.
B
metano.
C
etano.
D
propano.
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Química
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- Polímeros - Plásticos e Borrachas
- Prova de 2023
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 02C2A191-03
DADOS QUE PODEM SER USADOS

Plásticos são substâncias formadas por moléculas muito grandes, chamadas de macromoléculas. São conhecidas como polímeros, que são fabricados pela união de muitas moléculas pequenas iguais, denominadas de monômeros. Diante dessa informação, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 02c2a191-03A
Policloreto de vinila (PVC), usado na fabricação de cano d’água e mangueira, contém somente átomos de C, H, e Cℓ em seu monômero.
B
Politereftalato de etileno (PET), usado na fabricação de garrafa de refrigerante, não contém o átomo de O em seu monômero.
C
Poliestireno (PS), usado na fabricação de copo descartável, além dos átomos de C e H, também contém o átomo de N em seu monômero.
D
Polipropileno (PP), usado na fabricação de seringa, contém o átomo de O em seu monômero.
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Química
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2023
- ENEM
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 61BE2048-49
As figuras mostram dois experimentos. No primeiro, foram colocados em um frasco e agitados com uma colher volumes iguais de mel, água, óleo e álcool etílico. Após alguns minutos, podia-se verificar que o sistema tinha duas fases (1). No segundo experimento, foram colocados, lentamente e sem agitação, os mesmos volumes de mel, água, óleo e álcool etílico. Pôde-se observar que, dependendo da ordem de adição de cada componente, o sistema permaneceu com quatro fases (2).

As propriedades de líquidos e soluções que justificam os resultados obtidos nos experimentos 1 e 2 são

Escolha uma alternativa para a questão 61be2048-49A
solubilidade e densidade.
B
densidade e viscosidade.
C
viscosidade e solubilidade.
D
miscibilidade e viscosidade.
E
solubilidade e miscibilidade.
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Química
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2023
- ENEM
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 615EDF82-49
Um dos materiais mais antigos e ainda utilizados na restauração dos dentes são as amálgamas, um produto da combinação de mercúrio (Hg) com prata (Ag) e estanho (Sn), como apresenta a equação química:

24 Ag (s) + 8 Sn (s) + 37 Hg (l) → 12 Ag2 Hg3 (s) + Sn8 Hg (s)

Os materiais formados pelos elementos citados são caracterizados como
Escolha uma alternativa para a questão 615edf82-49A
precipitados.
B
ligas metálicas.
C
compostos iônicos.
D
produtos de oxidação.
E
compostos covalentes.
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Ciências da Natureza
Química
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O consumo exagerado de refrigerantes é preocupante, pois contribui para o aumento de casos de obesidade e diabetes. Considere dois refrigerantes enlatados, um comum e um diet, e que ambos possuam a mesma quantidade de aditivos, exceto pela presença de açúcar. O refrigerante comum contém basicamente água carbonatada e grande quantidade de açúcar; já o refrigerante diet tem água carbonatada e adoçantes, cujas massas são muito pequenas.

CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E. A.; OLIVEIRA, L. C. Um método simples para avaliar o teor de sacarose e CO2 em refrigerantes. Química Nova na Escola, n. 3, ago. 2014 (adaptado).

Entre as duas versões apresentadas, o refrigerante comum possui
Escolha uma alternativa para a questão a187509d-abA
maior densidade.
B
menor viscosidade.
C
maior volume de gás dissolvido.
D
menor massa de solutos dissolvidos.
E
maior temperatura de congelamento.
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Ciências da Natureza
Química
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2023
- ENEM
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: A1847507-AB
Uma cafeteria adotou copos fabricados a partir de uma composição de 50% de plástico reciclado não biodegradável e 50% de casca de café. O copo é reutilizável e retornável, pois o material, semelhante a uma cerâmica, suporta a lavagem. Embora ele seja comercializado por um preço considerado alto quando comparado ao de um copo de plástico descartável, essa cafeteria possibilita aos clientes retornarem o copo sujo e levarem o café quente servido em outro copo já limpo e higienizado. O material desse copo oferece também o conforto de não esquentar na parte externa.

Cafeteria adota copo reutilizável feito com casca de café. Disponível em: www.gazetadopovo.com.br. Acesso em: 5 dez. 2019 (adaptado).

Quais duas vantagens esse copo apresenta em comparação ao copo descartável?
Escolha uma alternativa para a questão a1847507-abA
Ter a durabilidade de uma cerâmica e ser totalmente biodegradável.
B
Ser tão durável quanto uma cerâmica e ter alta condutividade térmica.
C
Ser um mau condutor térmico e aumentar o resíduo biodegradável na natureza.
D
Ter baixa condutividade térmica e reduzir o resíduo não biodegradável na natureza.
E
Ter alta condutividade térmica e possibilitar a degradação do material no meio ambiente.
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- Química Orgânica
- Prova de 2023
- ENEM
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: A16B884F-AB
Os solos amazônicos, ricos em silicato, não são apropriados para o cultivo por serem incapazes de reter nutrientes. Contudo, descobertas arqueológicas têm demonstrado que os antigos habitantes da Amazônia dominavam a técnica de preparo de um insumo agrícola natural, denominado terra preta. Esse insumo era constituído principalmente de uma espécie de biocarvão (biochar) obtido da queima de matéria orgânica, como troncos de árvores, pedaços de ossos e esterco, capaz de manter um solo fértil por anos.

Admite-se que o efeito do biocarvão na fertilização do solo estava, em parte, relacionado à presença de grupos orgânicos do tipo carboxilato em sua superfície, carregados negativamente (—COO− ). Esses grupos atraem íons positivos necessários como nutrientes, tais quais os provenientes do potássio (K), do cálcio (Ca) e do magnésio (Mg), além de micronutrientes, como zinco (Zn) e ferro (Fe). Essa ligação no solo fertilizado é predominantemente iônica, conforme ilustra a figura, em que Mn+ representa os cátions metálicos. De acordo com a escala de Pauling, a eletronegatividade do elemento oxigênio é igual a 3,44.

O cátion que resultará em uma interação de maior caráter iônico com o ânion carboxilato será aquele proveniente do elemento

Escolha uma alternativa para a questão a16b884f-abA
potássio.
B
cálcio.
C
magnésio.
D
zinco.
E
ferro.
Abrir questão de Química, ENEM 2023
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Ciências da Natureza
Química
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De acordo com a Constituição Federal, é competência dos municípios o gerenciamento dos serviços de limpeza e coleta dos resíduos urbanos (lixo). No entanto, há relatos de que parte desse lixo acaba sendo incinerado, liberando substâncias tóxicas para o ambiente e causando acidentes por explosões, principalmente quando ocorre a incineração de frascos de aerossóis (por exemplo: desodorantes, inseticidas e repelentes). A temperatura elevada provoca a vaporização de todo o conteúdo dentro desse tipo de frasco, aumentando a pressão em seu interior até culminar na explosão da embalagem.

ZVEIBIL, V. Z. et al. Cartilha de limpeza urbana. Disponível em: www.ibam.org.br. Acesso em: 6 jul. 2015 (adaptado).

Suponha um frasco metálico de um aerossol de capacidade igual a 100 mL, contendo 0,1 mol de produtos gasosos à temperatura de 650 °C, no momento da explosão.

Considere: R = 0,082 L . atm / mol . K

A pressão, em atm, dentro do frasco, no momento da explosão, é mais próxima de

Escolha uma alternativa para a questão a16610ac-abA
756.
B
533.
C
76.
D
53.
E
13.
Abrir questão de Química, ENEM 2023
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2023
- ENEM
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: A120DEA4-AB
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2 ⋅ 2H2O.

Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.

Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
Escolha uma alternativa para a questão a120dea4-abA
14%
B
16%
C
24%
D
32%
E
75%
Abrir questão de Química, ENEM 2023
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Ciências da Natureza
Química
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2023
- UNICAMP
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: F5CC970D-A4
Algumas baterias transformam certas substâncias em outras, gerando energia elétrica. Isso permite, por exemplo, o funcionamento de equipamentos tendo como base essa energia (carros elétricos) ou então auxilia o funcionamento de equipamentos (carros de combustão interna). É por isso que os carros elétricos precisam se abastecer de energia elétrica de tempos em tempos e os de combustão não, já que a bateria desses últimos é carregada durante seu funcionamento. Na descarga da bateria, dois comportamentos são importantes: curva de tensão (Figura A) e ciclo de vida (Figura B), sendo esse último a quantidade de vezes que a bateria pode ser recarregada em função da profundidade de sua descarga.

Levando em conta essas informações, seria apropriado escolher para equipar um carro

Escolha uma alternativa para a questão f5cc970d-a4A
elétrico uma bateria com as características da curva Y e da curva II; para o carro de combustão interna qualquer combinação serviria.
B
elétrico uma bateria com as características da curva X e da curva I; para o carro de combustão interna, qualquer combinação serviria.
C
de combustão interna uma bateria com as características da curva X e da curva I; para o carro elétrico, qualquer combinação serviria.
D
de combustão interna uma bateria com as características da curva Y e da curva II; para o carro elétrico qualquer combinação serviria.
Abrir questão de Química, UNICAMP 2023
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Ciências da Natureza
Química
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2023
- UNICAMP
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: F5BD0C1E-A4
Texto 1

A OMS (Organização Mundial de Saúde) recomenda que a ingestão de açúcares livres esteja abaixo de 5% da ingestão total de energia diária para o nosso organismo. Como alternativa aos açúcares livres, tem-se intensificado o uso de adoçantes não nutritivos, como, por exemplo, sacarina, sucralose, stevia e aspartame. A própria OMS atualmente recomenda que adoçantes não sejam utilizados para controlar a massa corporal, pois não oferecem benefício na redução da gordura corporal. Uma bebida muito consumida no cotidiano, o refrigerante, apresenta esses dois aspectos para os quais a OMS chama atenção: os comuns têm cerca de 11 g de açúcar por 100 mL e os diets contêm adoçantes não nutritivos.

A resposta glicêmica é a curva da concentração de glicose, em função do tempo, no sangue. Ela é utilizada como uma forma de classificar os alimentos com base em seu potencial de elevar a glicose (açúcar) no sangue. Pesquisadores da Universidade Johns Hopkins (EUA) testaram os efeitos de quatro adoçantes na resposta glicêmica de indivíduos saudáveis. Cada grupo foi exposto a uma condição, conforme a figura ao lado, acompanhando-se a resposta glicêmica. Com base nas informações da figura e do texto 1, pode-se concluir que a preocupação da OMS quanto ao uso de adoçantes não nutritivos

Escolha uma alternativa para a questão f5bd0c1e-a4A
precisaria ser complementada com um alerta sobre um risco aumentado de diabetes tipo 2, pois os adoçantes provocam o aparecimento de glicose no sangue.
B
não precisaria ser complementada com um alerta sobre um risco aumentado de diabetes tipo 2, pois os adoçantes não provocaram o aumento de glicose no sangue.
C
não precisaria ser complementada com um alerta sobre um risco aumentado de diabetes tipo 2, pois apenas dois adoçantes não provocaram o aparecimento de glicose no sangue.
D
precisaria ser complementada com um alerta sobre um risco aumentado de diabetes tipo 2, pois dois adoçantes provocaram um aumento de glicose no sangue.
Abrir questão de Química, UNICAMP 2023
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas e Energia
- Prova de 2023
- UERJ
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: A944BE99-03
Para aumentar a eficiência energética de uma caldeira industrial, pesquisadores realizaram um teste que verificou a expansão volumétrica de uma amostra de gás ideal em função da temperatura. Observe os resultados no gráfico:

Admita que o processo de expansão volumétrica ocorre à pressão constante de 8 atm e que a constante universal dos gases ideais é de 0,08 atm.L/mol.K.
Ao atingir a temperatura máxima, o número de mols da amostra de gás corresponderá a:

Escolha uma alternativa para a questão a944be99-03A
100
B
150
C
200
D
250
Abrir questão de Química, UERJ 2023
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2023
- UERJ
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: A92E4E6B-03
Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientes. Isso se explica pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações interatômicas.
A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é:
Escolha uma alternativa para a questão a92e4e6b-03A
maior raio atômico
B
energia de ionização nula
C
menor eletronegatividade
D
camada de valência completa
Abrir questão de Química, UERJ 2023
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas e Energia
- Prova de 2023
- UEL
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 1625DD5E-CA
O mercado automotivo tem experimentado o aumento nas vendas de carros híbridos. Essa tendência se deve aos limites cada vez menores de emissão de poluentes estabelecidos por entidades governamentais e à diminuição do custo de produção dos carros híbridos. Considerando que no carro à combustão, a partir da queima completa do etanol, para percorrer um quilômetro, são liberadas 900 kcal, enquanto no carro híbrido, que é auxiliado pelo motor elétrico, são liberadas 600 kcal para percorrer o mesmo per curso.

Com base nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximada mente, o consumo dos carros à combustão e híbrido, respectivamente, em km L-1.

Dados:
densidade do etanol = 0,79 g mL-1
Calor de combustão do etanol =-7,1 kcal g-1
Escolha uma alternativa para a questão 1625dd5e-caA
6,23 e 9,35
B
7,10 e 10,55
C
4,35 e 6,52
D
8,36 e 12,54
E
5,20 e 7,80
Abrir questão de Química, UEL 2023
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Química
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- Cinética Química
- Prova de 2023
- UEL
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 15B87CAF-CA
A alquimia, conhecida desde a Idade Média como uma prática experimental, combinava princípios de campos de conhecimentos como Física, Química, Metalurgia, Filosofia, Medicina, Arte, com magia e religião, visando promover transformações da matéria. A alquimia não é conhecida como Química, mas seu foco na manipulação de substâncias naturais não é tão diferente dos propósitos da Química moderna, diferenciando-se marcadamente pela forma de conceituar e registrar suas práticas. Alguns experimentos feitos pelos alquimistas e replicados pela Química para obtenção de Hg(l), a partir de HgS(s), estão representados, a seguir, pelas equações químicas.

• HgS(s)+2Cu(s) → Cu2S(s)+Hg(l)(1)–formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.

• HgS(s) + O2(g) → SO2(g) + Hg(l) (2)– formação de Hg metálico sob aquecimento.

• HgS(s) + Fe(s) → FeS(s) + Hg(l) (3)– formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó.

• 2HgS(s) + Na2CO3(s) → Na2S(s) + CO2(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4)– formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na2CO3 em sistema fechado.

Dados:

Fe2+ +2e _ = Fe°E°= -0,44V

Cu+ +e _ = Cu°E°=+0,52V

Hg2+ +2e _ = Hg°E°=+ 0,85V

Kps do FeS = 4,0 x 10 -19

Kps do HgS = 1,6 x 10 -54

Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.

Escolha uma alternativa para a questão 15b87caf-caA
Em todas as equações, as espécies químicas que reagem com HgS são reagentes limitantes.
B
O HgS possui maior solubilidade em água que o FeS.
C
Na equação química (1), se o tamanho das partículas de Cu for reduzido, haverá maior rendimento reacional.
D
As equações químicas (1) e (3) ocorrem espontaneamente e, na equação (3), a temperatura aumenta a velocidade da reação.
E
A obtenção de Hg(l), a partir das equações químicas (2), (3) e (4), pode ser realizada por destilação fracionada sob elevada pressão.
Abrir questão de Química, UEL 2023
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Ciências da Natureza
Química
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- Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
- Prova de 2023
- PUC - RS
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: D7144E05-C0
Considere as propriedades físico-químicas dos compostos X, Y e Z apresentadas no quadro a seguir.

Com base no quadro, a natureza da ligação química mais provável para os compostos X, Y e Z é, respectivamente, _________, _________ e _________.

Escolha uma alternativa para a questão d7144e05-c0A
ligação covalente – ligação iônica – ligação iônica
B
ligação metálica – ligação covalente – ligação iônica
C
ligação iônica – ligação metálica – ligação covalente
D
ligação covalente – ligação iônica – ligação metálica
Abrir questão de Química, PUC - RS 2023
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