Questões de Química do ENEM

O álcool etílico é tóxico e age como depressivo do sistema nervoso central. A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pelo aldeído resultante da oxidação do álcool no organis- mo. Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional sofre alteração de _________ para _________.

A partir dos dados analisados, é correto afirmar que:

Observe alguns exemplos de oxidações enérgicas de alcenos e cicloalcanos na presença de em meio de ácido sulfúrico a quente.

                                          

As amostras X, Y e Z são formadas por substâncias puras de fórmula . Utilizando- se em meio de ácido sulfúrico a quente, foi realizada a oxidação enérgica de alíquotas de cada amostra. A substância X formou o ácido
pentanodióico, a substância Y gerou o ácido acético e a propanona, enquanto
que a substância Z produziu gás carbônico, água e ácido butanóico. As amostras X, Y e Z contêm, respectivamente,

Dados: potenciais padrão de redução

                                     

Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,
imerso em solução do respectivo cátion também de concentração 1,0mol/L.
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.

                                                

Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais

Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades:

I. É solúvel em água.

II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica.

III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica.

IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica.

Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser

O gráfico abaixo retrata as emissões totais de gás carbônico, em bilhões de toneladas, por ano, nos Estados Unidos da América (EUA) e na China, no período de 1800 a 2000.



Analise as afirmações a seguir:

I. Nos EUA, o aumento da emissão de gás carbônico está vinculado ao desenvolvimento econômico do país, iniciado com a Revolução Industrial. No caso da China, tal aumento está associado à instalação maciça de empresas estrangeiras no país, ocorrida logo após a Segunda Guerra Mundial.

II. A queima de combustíveis fósseis e seus derivados, utilizada para gerar energia e movimentar máquinas, contribui para a emissão de gás carbônico. Por exemplo, a combustão de 1 litro de gasolina, que contém aproximadamente 700 g de octano (C8H18, massa molar = 114 g/mol), produz cerca de 2,2 kg de gás carbônico (CO2, massa molar = 44 g/mol).

III. A diferença entre as massas de gás carbônico emitidas pelos EUA e pela China, no período de 1900 a 2000, em bilhões de toneladas, é dada pela área da região compreendida entre as duas curvas e duas retas verticais, passando pelos pontos correspondentes aos anos de 1900 e de 2000.

Está correto o que se afirma em

A cor final do batom, cuja origem remonta ao antigo Egito e é constituído basicamente de óleo, cera de abelha, dióxido de titânio, pigmento e emoliente, será obtida quando de sua aplicação nos lábios. Marque a afirmação FALSA.

O flúor é um elemento natural encontrado em quase toda a água e em muitos solos. É considerado como essencial devido ao seu efeito benéfico no esmalte dental, conferindo resistência máxima às cáries. É prontamente absorvido pelo trato intestinal, pulmões e pele. Sua eliminação se dá pelos rins e, em pequenas quantidades, pelas glândulas sudoríparas e tubo gastrointestinal. Com relação ao flúor, assinale o correto.

A Isomeria óptica estuda o comportamento das substâncias que têm a propriedade de desviar o plano de vibração da luz. Elas são, por isso, denominadas de isômeros ópticos. Como exemplo, citamos o ácido lático, encontrado no suco de carne, leite azedo, nos músculos e em alguns órgãos de algumas plantas ou animais e usado na alimentação de crianças.

Considere o seguinte composto.



Assinale a alternativa que contém, respectivamente, o número de diferentes isômeros ópticos e o de misturas racêmicas do composto anterior.

Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

Éteres são substâncias orgânicas oxigenadas, nas quais o átomo de oxigênio está ligado a dois radicais (grupos) orgânicos. São líquidos incolores, bastante voláteis, de cheiro agradável, de odor aromático e bastante inflamável. Não ocorrem livres na natureza, porém podemos encontrar alguns éteres menos complexos na forma, ou melhor, com essências. Como exemplo, temos o eugenol, que é a essência de cravo, e a vanilina, que é a essência da vanila. Para a preparação do metóxi-etano utiliza-se

Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ¹

Fe – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s ² 3d⁶

P – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p³

A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.

Analise o composto representado na figura abaixo.



Assinale a alternativa correta em relação ao composto.

O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de solução aquosa, sua concentração expressa em mol.L^-1 será de aproximadamente:

O gás presente no cubo aproximar-se-á de um gás ideal se:

Com base nos conhecimentos referentes aos fenômenos de origem nuclear, analise as alternativas a seguir:

I. Fissão nuclear é o processo de quebra de núcleos grandes em núcleos menores, liberando uma grande quantidade de energia, a exemplo da reação representada pela equação:

II. Na natureza existem três isótopos de carbono: o menos abundante deles o é radioativo e emite partículas β (beta), sua formação se dá na alta atmosfera onde ocorre transmutação nuclear causada pela colisão de nêutrons cósmicos (vindo do espaço) com átomos de nitrogênio do ar.

III. Um artefato de madeira, cujo teor determinado de (com período de meia vida de 5.730 anos) corresponde a 25% daquele presente nos organismos vivos, pode ser identificado como sendo oriundo de uma árvore cortada no período dinástico do Egito (2920 a. C a 2575 a. C).

IV. As plantas e os animais incorporam o isótopo de carbono-14 pelo da atmosfera ou através da cadeia alimentar,e quando morrem a quantidade de carbono-14 decai e ele se desintegra por meio de caimento β (beta) de acordo com a equação:


É CORRETO o que se afirma apenas em:

Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico com o hidróxido de sódio. Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio de 2,1 x 10^-3 mol/L, qual é o valor de (constante de ionização ácida) deste ácido?

As enzimas atuam nos seres vivos como catalisadores das reações bioquímicas e estão presentes em células vivas. Por se tratarem de proteínas, um polipeptídeo, são formadas pela combinação de vinte tipos de moléculas que se unem através de ligações peptídicas. Observe as fórmulas estruturais abaixo de diferentes moléculas, sendo R e representação de radicais alquila.



Assinale a alternativa que representa as duas fórmulas possíveis que ao se combinarem geram um dipeptídeo.

A molécula do metano é formada por ligações covalentes entre os elementos químicos carbono e hidrogênio.

Analise as alternativas a seguir:

I. Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente.

II. A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental.

III. Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros.

É INCORRETO o que se afirma em:

Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:

1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s ² 3d¹⁰ 4p⁴

Podemos propor, para este elemento:

I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.

II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica.

III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.

IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s.

Analise as proposições e marque a opção CORRETA: