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Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

Resultados

5.642 questões encontradas. Mostrando a página 140 de 283.

  • BD37740B-B1

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.    FATEC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto.

    Um dos piores acidentes nucleares de todos os tempos completa 30 anos em 2016. Na madrugada do dia 25 de abril, o reator número 4 da Estação Nuclear de Chernobyl explodiu, liberando uma grande quantidade de Sr–90 no meio ambiente que persiste até hoje em locais próximos ao acidente. Isso se deve ao período de meia-vida do Sr–90, que é de aproximadamente 28 anos.
    O Sr–90 é um beta emissor, ou seja, emite uma partícula beta, transformando-se em Y–90. A contaminação pelo Y–90 representa um sério risco à saúde humana, pois esse elemento substitui com facilidade o cálcio dos ossos, dificultando a sua eliminação pelo corpo humano.
    <http://tinyurl.com/jzljzwc> Acesso em: 30.08.2016. Adaptado.

    Em 2016, em relação à quantidade de Sr–90 liberada no acidente, a quantidade de Sr–90 que se transformou em Y–90 foi, aproximadamente, de
    Escolha uma alternativa para a questão bd37740b-b1
  • BD344121-B1

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.    FATEC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto para responder a questão.

       Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

    •  cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

    •  os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

    Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

    Imagem da questão de Química, FATEC 2017, Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.

    A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é
    Escolha uma alternativa para a questão bd344121-b1
  • BD30D548-B1

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    FATEC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto para responder a questão.

       Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

    •  cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

    •  os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

    Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

    Imagem da questão de Química, FATEC 2017, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, segundo a reação balanceada

    4 Li (s) + O2 (g) → 2 Li2O (s)

    A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas,

    Massas molares:
    Li: 7 g/mol
    O: 16 g/mol
    Escolha uma alternativa para a questão bd30d548-b1
  • BD2D7DF3-B1

    Química

    Transformações Químicas    FATEC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto para responder a questão.

       Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

    •  cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

    •  os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

    Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

    Imagem da questão de Química, FATEC 2017, Transformações Químicas

    Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi:
    Escolha uma alternativa para a questão bd2d7df3-b1
  • BCFC578D-B1

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.    FATEC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto.

       Lise Meitner, nascida na Áustria em 1878 e doutora em Física pela Universidade de Viena, começou a trabalhar, em 1906, com um campo novo e recente da época: a radioquímica. Meitner fez trabalhos significativos sobre os elementos radioativos (descobriu o protactínio, Pa, elemento 91), porém sua maior contribuição à ciência do século XX foi a explicação do processo de fissão nuclear. A fissão nuclear é de extrema importância para o desenvolvimento de usinas nucleares e bombas atômicas, pois libera grandes quantidades de energia. Neste processo, um núcleo de U–235 (número atômico 92) é bombardeado por um nêutron, formando dois núcleos menores, sendo um deles o Ba–141 (número atômico 56) e três nêutrons.
       Embora Meitner não tenha recebido o prêmio Nobel, um de seus colaboradores disse: “Lise Meitner deve ser honrada como a principal mulher cientista deste século”.

    Fonte dos dados: KOTZ, J. e TREICHEL, P. Química e Reações Químicas. Rio de Janeiro. Editora LTC,1998. Adaptado.
    FRANCO, Dalton. Química, Cotidiano e Transformações. São Paulo. Editora FTD,2015. Adaptado.

    O número atômico do outro núcleo formado na fissão nuclear mencionada no texto é
    Escolha uma alternativa para a questão bcfc578d-b1
  • 500D1A7A-B1

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    FATEC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos
    O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

    NH3(g) + H2O ( l ) NH+4(aq) + OH–(aq) ∆H0 < 0

    Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como
    Escolha uma alternativa para a questão 500d1a7a-b1
  • 5008A091-B1

    Química

    Transformações Químicas    FATEC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto para responder
    à questão. 

    Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos liberou uma nuvem tóxica que atingiu duas cidades do litoral de São Paulo. A Companhia Docas do Estado de São Paulo (CODESP), responsável pela área, afirma que se trata de um vazamento do composto dicloroisocianurato de sódio ( C3O3N3NaCl2 ). O produto é usado, na maioria das vezes, para a desinfecção de água, pois libera gás cloro que se dissolve na água, gerando ácido hipocloroso, que apresenta ação bactericida. Ainda de acordo com a companhia, um incêndio ocorrido posteriormente atingiu outros doze contêineres e a área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a afirmar que a substância que vazou tinha cheiro de amônia, mas a informação não se confirmou.

    <http://tinyurl.com/ha6rab6> Acesso em: 28.01.2017. Adaptado.
    Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa corretamente a dissolução do gás cloro em água.
    Escolha uma alternativa para a questão 5008a091-b1
  • 50039CC4-B1

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    FATEC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos
    Leia o texto para responder
    à questão. 

    Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos liberou uma nuvem tóxica que atingiu duas cidades do litoral de São Paulo. A Companhia Docas do Estado de São Paulo (CODESP), responsável pela área, afirma que se trata de um vazamento do composto dicloroisocianurato de sódio ( C3O3N3NaCl2 ). O produto é usado, na maioria das vezes, para a desinfecção de água, pois libera gás cloro que se dissolve na água, gerando ácido hipocloroso, que apresenta ação bactericida. Ainda de acordo com a companhia, um incêndio ocorrido posteriormente atingiu outros doze contêineres e a área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a afirmar que a substância que vazou tinha cheiro de amônia, mas a informação não se confirmou.

    <http://tinyurl.com/ha6rab6> Acesso em: 28.01.2017. Adaptado.
    No dicloroisocianurato de sódio, a porcentagem de cloro, em massa, é aproximadamente igual a

                                                                                                                        Massas molares
                                                                                                                        em g/mol: 
                                                                                                                        C = 12,0
                                                                                                                        N = 14,0
                                                                                                                        O = 16,0
                                                                                                                        Na = 23,0
                                                                                                                        Cl = 35,5 
    Escolha uma alternativa para a questão 50039cc4-b1
  • 276500E4-B1

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.    UDESC · 2017Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

    Um químico que trabalha em um laboratório de pesquisa recebeu a estrutura molecular de alguns polímeros como demonstrados abaixo:


    Após analisar as estruturas dessas substâncias, o químico concluiu que os polímeros I, II e III são solúveis, respectivamente, nos seguintes solventes:

    Escolha uma alternativa para a questão 276500e4-b1
  • 27614E67-B1

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    UDESC · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

    Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:


    Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eº = +0,52 V

    Ag+ (aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,80 V

    2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)


    Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.


    I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

    II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

    III. A prata oxida nessa reação.

    IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

    V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

    VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.


    Assinale a alternativa correta

    Escolha uma alternativa para a questão 27614e67-b1
  • 275E3D75-B1

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UDESC · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

    O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

    C6H8O6(aq) + Br2(aq) → 2 HBr(aq) + C6H6O6(aq)


    Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.


    Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.

    Escolha uma alternativa para a questão 275e3d75-b1
  • 2753E389-B1

    Química

    Equilíbrio Químico    UDESC · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

    O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:


    Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.


    I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

    II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

    III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.


    Assinale a alternativa correta

    Escolha uma alternativa para a questão 2753e389-b1
  • 274FC82B-B1

    Química

    Transformações Químicas    UDESC · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

    O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como clarificador de vidros e na conservação da madeira.


    Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.


    I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e -3.

    II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.

    III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.


    Assinale a alternativa correta.

    Escolha uma alternativa para a questão 274fc82b-b1
  • 27462461-B1

    Química

    Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.    UDESC · 2017Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

    A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.


    A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:


    C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)


    Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆Hf CO2(g) = -393 kJ/mol; ∆Hf H2O(g)= -242 kJ/mol


    De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina. 

    Escolha uma alternativa para a questão 27462461-b1
  • 2742BE46-B1

    Química

    Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.    UDESC · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

    Considere as três soluções aquosas abaixo:


    (1) Al(NO3)3 0,10 mol/L (2) FeCl2 0,133 mol/L (3) Na2SO4 0,300 mol/L


    Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções.

    Escolha uma alternativa para a questão 2742be46-b1
  • 273FC843-B1

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    UDESC · 2017Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

    Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:


    KMnO4 (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)


    Sobre essa reação, analise as proposições.

    I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

    II. A reação está balanceada.

    III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

    IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

    V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.


    Assinale a alternativa correta.

    Escolha uma alternativa para a questão 273fc843-b1
  • 27375A5B-B1

    Química

    Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.    UDESC · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

    A Figura abaixo representa a estrutura da Fenilalanina, um aminoácido essencial, pois o organismo humano não é capaz de produzi-lo, e necessita dele para a manutenção da vida.


    Imagem da questão de Química, UDESC 2017, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

    De acordo com a estrutura da fenilalanina apresentada, assinale a alternativa correta.

    Escolha uma alternativa para a questão 27375a5b-b1
  • 48278E4D-B1

    Química

    Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.    Universidade Federal do Amazonas · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Em meados do século XIX, o cientista francês Louis Pasteur analisou cristais obtidos no fundo de barris de vinho, os quais ele designou como uma forma de ácido tartárico, ácido paratartárico ou ácido racêmico. Esse brilhante cientista, munido de apenas uma pinça, um simples “microscópio”, um pequeno espelho e muita curiosidade, conseguiu separar os cristais em dois tipos. Ele constatou que um tipo de cristal era a imagem especular do outro. As propriedades químicas e físicas de ambos os cristais foram comparadas. Então, ele preparou uma solução de cada cristal e as analisou sob o efeito da luz plano-polarizada. Uma das soluções desviou a luz para a direita (dextrorotatório) e a outra para a esquerda (levorotatório). Pasteur sabia que esses cristais eram diferentes no arranjo espacial de seus átomos. Porém, somente em meados do século XX, e após o surgimento da cristalografia de Raio X, foi possível comprovar a estrutura tridimensional de ambos os ácidos.

    Imagem da questão de Química, Universidade Federal do Amazonas 2017, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Considerando os dois ácidos carboxílicos em destaque e suas propriedades, analise as proposições a seguir:

    I. Os dois ácidos carboxílicos não possuem as mesmas propriedades químicas.
    II. O ácido dextrorotatório é a imagem especular do ácido levorotatório.
    III. O número máximo de isômeros possíveis para o ácido tartárico é quatro.
    IV. Um dos isômeros do ácido tartárico é um composto meso.
    V. O nome sistemático do ácido tartárico dextrorrotatório é ácido 2,3-dihidroxibutanodióico.

    Assinale a alternativa correta:
    Escolha uma alternativa para a questão 48278e4d-b1
  • 4823540E-B1

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.    Universidade Federal do Amazonas · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos
    A Amazônia consiste em um dos principais biomas do mundo, devido não somente a sua vastidão territorial, mas também à riqueza de sua fauna e flora. A partir de sua flora, diversas plantas amazônicas são empregadas na forma medicinal, como a Erythroxylum coca, nativa do Peru e da Bolívia. Esse arbusto era considerado sagrado pelos Incas, devido ao seu potencial analgésico e nutritivo. A principal substância extraída das folhas desse vegetal é a cocaína, uma substância pertencente à classe dos alcaloides. Contudo, atualmente, essa espécie é amplamente cultivada para a extração desse alcaloide, o qual é consumido como entorpecente (droga ilícita). A estrutura química da cocaína possui um sítio alcalino, permitindo a existência de sua forma salina, o cloridrato de cocaína. Esse sal orgânico é misturado a bicarbonato de sódio, originando o crack. Essa droga também tem provocado severos danos à sociedade contemporânea. Recentemente, a cracolância, região da capital paulista ocupada por usuários de crack, tomou as manchetes dos principais jornais do Brasil.
    Fonte-http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/geografia/producaofolha-coca.htm

    Imagem da questão de Química, Universidade Federal do Amazonas 2017, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    Considerando a estrutura química da cocaína e suas propriedades, assinale a alternativa INCORRETA:

    Escolha uma alternativa para a questão 4823540e-b1
  • 48199819-B1

    Química

    Energias Químicas no Cotidiano    Universidade Federal do Amazonas · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos
    O petróleo é um recurso natural conhecido pela humanidade desde a antiguidade, porém foi somente após a Revolução Industrial, com o advento do motor a combustão, que esse recurso passou a ser empregado como fonte geradora de energia. Esse combustível fóssil orgânico é formado a partir da decomposição de zooplânctons e fitoplânctons que se acumularam no fundo de oceanos e mares entre 65 e 135 milhões de anos atrás. Atualmente, essa fonte de energia não renovável corresponde a mais de 40% da matriz energética mundial. Recentemente, a comunidade científica internacional provou que o atual aquecimento global decorre da queima de combustíveis fósseis. Contudo, a produção e o consumo de petróleo seguem crescentes. No entanto, o petróleo não é empregado apenas como combustível, pois, após seu fracionamento (refino), diversos produtos são obtidos e empregados na indústria química.
    Fonte-https://educacao.uol.com.br/disciplinas/geografia/petroleo-aprincipal-fonte-de-combustivel-do-mundo-contemporaneo.htm http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/geografia/principais-paisesprodutores-petroleo.htm


    A respeito do petróleo e seus derivados, assinale a alternativa CORRETA:
    Escolha uma alternativa para a questão 48199819-b1