Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 167 de 283.

• 6E6CA4EE-1D

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNICAMP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Era o dia 6 de agosto de 1945. O avião B-29, Enola Gay, comandado pelo coronel Paul Tibbets, sobrevoou Hiroshima a 9.448 metros de altitude e, quando os ponteiros do relógio indicaram 8h16, bombardeou-a com uma bomba de fissão nuclear de urânio, com 3 m de comprimento e 71,1 centímetros de diâmetro e 4,4 toneladas de peso. A bomba foi detonada a 576 metros do solo. Um colossal cogumelo de fumaça envolveu a região. Corpos carbonizados jaziam por toda parte. Atônitos, sobreviventes vagavam pelos escombros à procura de comida, água e abrigo. Seus corpos estavam dilacerados, queimados, mutilados. Cerca de 40 minutos após a explosão, caiu uma chuva radioativa. Muitos se banharam e beberam dessa água. Seus destinos foram selados.

  (Adaptado de Sidnei J. Munhoz, “O pior dos fins”. Revista de História da Biblioteca Nacional, maio 2015. Disponível em http://www.revistadehistoria.com.br/secao/capa/o-pior-dos-fins. Acessado em 23/08/2016.)

  A explosão da bomba mencionada no texto

  Escolha uma alternativa para a questão 6e6ca4ee-1d

  A

  ocorre a partir da desintegração espontânea do núcleo de urânio enriquecido em núcleos mais leves, liberando uma enorme quantidade de energia. Esse bombardeio significou o início da corrida armamentista entre EUA e União Soviética.

  B

  ocorre devido à desintegração do núcleo de urânio em núcleos mais leves, a partir do bombardeamento com nêutrons, liberando uma enorme quantidade de energia. Esse ataque é considerado um símbolo do final da II Guerra Mundial.

  C

  ocorre a partir da combinação de núcleos de urânio enriquecido com nêutrons, formando núcleos mais pesados e liberando uma enorme quantidade de energia. Esse bombardeio foi uma resposta aos ataques do Japão a Pearl Harbor.

  D

  ocorre devido à desintegração do núcleo de urânio em núcleos mais leves, a partir do bombardeamento com nêutrons, liberando uma enorme quantidade de energia. Esse ataque causou perplexidade por ser desferido contra um país que havia permanecido neutro na II Guerra Mundial.

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• 6E640A33-1D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio associada a esta nova equação será

  Escolha uma alternativa para a questão 6e640a33-1d

  A

  o dobro da constante da primeira equação química, o que está de acordo com um produtório.

  B

  o quadrado da constante da primeira equação, o que está de acordo com um produtório.

  C

  igual à da primeira equação, pois ela é uma constante, o que está de acordo com um somatório.

  D

  a constante da primeira equação multiplicada por ln 2, o que está de acordo com um somatório.

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• 0B23BE61-0D

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

                         
  

  Nos compostos orgânicos, os átomos de carbono se ligam entre si ou com outros átomos e formam as cadeias carbônicas, que podem ser: abertas, fechadas ou mistas; normais ou ramificadas; saturadas ou insaturadas; homogêneas ou heterogêneas. O composto 3,7-dimetil-2,6-octadienal, conhecido como citral, usado na indústria alimentícia e para fortalecer o óleo de limão, possui a seguinte fórmula molecular: C9H15COH. A classificação correta da sua cadeia carbônica é

  Escolha uma alternativa para a questão 0b23be61-0d

  A

  aberta, insaturada, heterogênea e ramificada.

  B

  mista, saturada, heterogênea e normal.

  C

  aberta, insaturada, homogênea e ramificada.

  D

  aberta, saturada, homogênea e ramificada.

  Responder
• 0B203842-0D

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

                         
  

  Em uma indústria havia um depósito com várias sobras de materiais: caixas de papelão para embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira. Um funcionário foi indicado para efetuar a coleta seletiva desses materiais, separando-os segundo sua constituição ou composição, e colocando-os em tambores adequados. Foram colocados no tambor destinado à química orgânica os seguintes materiais:

  Escolha uma alternativa para a questão 0b203842-0d

  A

  caixas de papelão, pedaços de isopor, blocos de concreto, corda de náilon, caibros de madeira.

  B

  pedaços de isopor, tijolos de barro, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de madeira.

  C

  caixas de papelão, pedaços de isopor, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios.

  D

  caixas de papelão, pedaços de isopor, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de madeira.

  Responder
• 0B1DD7DD-0D

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

                         
  

  Relacione corretamente as equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.

  Coluna I

  (1) 2NaHCO3 →Na2CO3 + CO2 + H2O

  (2) Mg(OH)2 + CO2→MgCO3 + H2O

  (3) 2NH3 + CO2 →CO(NH2)2 + H2O

  (4) NaHCO3 + HCℓ→NaCℓ + H2CO3

  
  

  Coluna II

  ( ) Produção de substância usada como fertilizante.

  ( ) Ação do sal de fruta no estômago humano.

  ( ) Feitura do bolo de chocolate.

  ( ) Absorção do gás de ambientes fechados.
  

  A sequência correta, de cima para baixo, é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0b1dd7dd-0d

  A

  3, 4, 1, 2.

  B

  2, 3, 4, 1.

  C

  2, 4, 1, 3.

  D

  3, 1, 4, 2.

  Responder
• 0B0FE969-0D

  Química

  Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.UECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

                         
  

  Isomeria é o fenômeno pelo qual duas substâncias compartilham a mesma fórmula molecular, mas apresentam estruturas diferentes, ou seja, o rearranjo dos átomos difere em cada caso. Observe as estruturas apresentadas a seguir, com a mesma fórmula molecular C4H10O:

  

  Assinale a opção em que as estruturas estão corretamente associadas ao tipo de isomeria.
  

  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0b0fe969-0d

  A

  Isomeria de função — II e III.

  B

  Isomeria de cadeia — III e IV.

  C

  Isomeria de compensação — I e V.

  D

  Isomeria de posição — II e IV.

  Responder
• D1B574AC-E4

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC-GO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 8

                                               IX

  Horas depois, teve Rubião um pensamento horrível. Podiam crer que ele próprio incitara o amigo à viagem, para o fim de o matar mais depressa, e entrar na posse do legado, se é que realmente estava incluso no testamento. Sentiu remorsos. Por que não empregou todas as forças, para contê-lo? Viu o cadáver do Quincas Borba, pálido, hediondo, fitando nele um olhar vingativo; resolveu, se acaso o fatal desfecho se desse em viagem, abrir mão do legado.

  Pela sua parte o cão vivia farejando, ganindo, querendo fugir; não podia dormir quieto, levantava-se muitas vezes, à noite, percorria a casa, e tornava ao seu canto. De manhã, Rubião chamava-o à cama, e o cão acudia alegre; imaginava que era o próprio dono; via depois que não era, mas aceitava as carícias, e fazia-lhe outras, como se Rubião tivesse de levar as suas ao amigo, ou trazê-lo para ali. Demais, havia-se-lhe afeiçoado também, e para ele era a ponte que o ligava à existência anterior. Não comeu durante os primeiros dias. Suportando menos a sede, Rubião pôde alcançar que bebesse leite; foi a única alimentação por algum tempo. Mais tarde, passava as horas, calado, triste, enrolado em si mesmo, ou então com o corpo estendido e a cabeça entre as mãos.

  Quando o médico voltou, ficou espantado da temeridade do doente; deviam tê-lo impedido de sair; a morte era certa.

  — Certa?

  — Mais tarde ou mais cedo. Levou o tal cachorro?

  — Não, senhor, está comigo; pediu que cuidasse dele, e chorou, olhe que chorou que foi um nunca acabar. Verdade é, disse ainda Rubião para defender o enfermo, verdade é que o cachorro merece a estima do dono; parece gente.

  O médico tirou o largo chapéu de palha para concertar a fita; depois sorriu. Gente? Com que então parecia gente? Rubião insistia, depois explicava; não era gente como a outra gente, mas tinha coisas de sentimento, e até de juízo. Olhe, ia contar-lhe uma...

  — Não, homem, não, logo, logo, vou a um doente de erisipela... Se vierem cartas dele, e não forem reservadas, desejo vê-las, ouviu? E lembranças ao cachorro, concluiu saindo.

  Algumas pessoas começaram a mofar do Rubião e da singular incumbência de guardar um cão em vez de ser o cão que o guardasse a ele. Vinha a risota, choviam as alcunhas. Em que havia de dar o professor! sentinela de cachorro! Rubião tinha medo da opinião pública. Com efeito, parecia-lhe ridículo; fugia aos olhos estranhos, olhava com fastio para o animal, dava-se ao diabo, arrenegava da vida. Não tivesse a esperança de um legado, pequeno que fosse. Era impossível que lhe não deixasse uma lembrança.

  (ASSIS, Machado de. Quincas Borba. São Paulo: Ática, 2011. p. 30-31.)

  O Texto 8 faz menção a leite em “Rubião pôde alcançar que bebesse leite”. Um leite ordenhado em condições precárias de higiene ou armazenado de forma inadequada leva à proliferação de micro-organismos. Estes quebram o açúcar do leite e produzem ácido lático (C3H6O3). O aumento da acidez do leite leva a sua coagulação e o azeda. Esse efeito pode ser mascarado pela adição de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido lático, e água oxigenada (H2O2) para matar os micro-organismos. Assinale a alternativa correta sobre esse processo:

  Escolha uma alternativa para a questão d1b574ac-e4

  A

  No ácido lático, a quantidade percentual de átomos de carbono é maior que a quantidade mássica percentual de oxigênio.

  B

  A neutralização do ácido lático resulta em um óxido e água.

  C

  A água oxigenada se decompõe, matando os micro-organimos anaeróbicos.

  D

  A lactose é um sacarídeo formado de glicose e maltose.

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• D184ACD9-E4

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.PUC-GO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em 2015, um artigo publicado na Environmental Science end Technology, pela ASU (Universidade do Estado do Arizona), mostra que é possível encontrar metais preciosos como prata, ferro, cobre e ouro no lodo de esgotos urbanos. Estima-se que em uma cidade de aproximadamente um milhão de habitantes seja possível recolher até US$ 13 milhões por ano em metais preciosos. Esse seria um novo garimpo, diverso do tematizado no Texto 5, ainda não explorado. Marque a alternativa que apresenta uma afirmação correta sobre metais:

  Escolha uma alternativa para a questão d184acd9-e4

  A

  Na ligação metálica, os átomos dos metais se ligam entre si, e os elétrons escapam facilmente dos átomos, devido a sua alta eletroafinidade, e transitam livremente pelo reticulado.

  B

  Os metais ouro, prata e cobre são moléculas representadas pelos símbolos Au, Ag e Cu, respectivamente

  C

  Diferentemente da ligação covalente, a ligação metálica entre dois átomos não é direcional.

  D

  A ligação metálica assemelha-se à ligação covalente pela formação de íons de cargas opostas; na primeira, há a formação de uma nuvem de elétrons deslocalizada no retículo metálico.

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• D16C07F6-E4

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-GO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 4

  Não desejei a morte de minha filha. Ou desejei? Aí é que reside a dúvida, é onde habita o nó que nada nem ninguém no mundo tem o poder de desatar. O inconsciente, desculpe-me a vulgaridade do termo, minha filha, é uma merda. Sendo autônomo, o inconsciente age por si, sem pedir licença nem se revelar. Desejei ou não a morte de minha filha, hein? Você pode responder a essa pergunta? Alguém pode? Eu não posso. Busquei na fonte a resposta e ela não veio. Como minha filha havia feito, busquei nas águas do Cristal a cura imediata para uma dor que parecia infinda. A ferida tinha sido cavada pelas águas, então elas que tratassem de cicatrizá-la. O rio recusou meu corpo, mas não a dor. Nem o aconselhamento. Pediu tempo, apenas. Permaneci plantada no barranco, juntando ao seu caudal minhas lágrimas secas. Disseram que eu tinha enlouquecido, talvez tivesse mesmo. Em diálogo profundo, as águas me fizeram compreender verdades para as quais eu nunca havia me atinado. Todo rio tem seu leito, suas margens, seu limite, toda vez que ele avança além de seu leito original provoca estragos, descalabros. O rio de nossa vida não é diferente. Ele também está sujeito a limitações intransponíveis. Existe você e você; seu campo de visão, a capacidade de administrar o próprio caudal. Tem a hora de abrir e a hora de fechar as comportas. Felicidade ou dor, a escolha é sua, depende do grau de intensidade que você der a cada coisa. Hoje posso dizer que me conheço um pouquinho, mesmo assim, perguntas continuam sem resposta.

  (BARROS, Adelice da Silveira. Mesa dos inocentes. Goiânia: Kelps, 2010. p. 23.)

  O Texto 4 faz menção a rio, que, muitas vezes é o destino final dos dejetos produzidos pela nossa sociedade. São várias as substâncias que os homens despejam nos rios, causando com isso diversos problemas ambientais. Dentre essas substâncias, podemos encontrar vários compostos inorgânicos, como sais, bases e ácidos. Analise as afirmativas a seguir:

  I - A hidrólise de um sal proveniente de ácido forte e uma base fraca em água resultará na redução do pH.

  II - Na hidrólise de um sal proveniente de um ácido fraco e base forte, a redução do pOH está em função do deslocamento do equilíbrio (da reação de autoionização da água) para a direita.

  III - A adição de NaCl à água provoca a hidrólise desta, por se tratar de um sal proveniente de uma ácido e uma base fracos.

  IV - A adição NaCl à água provoca a hidrólise desta, alterando-lhe o equilíbrio iônico.

  Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:

  Escolha uma alternativa para a questão d16c07f6-e4

  A

  I e II.

  B

  I e IV.

  C

  II e III.

  D

  II e IV.

  Responder
• D157E126-E4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC-GO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A terra vermelha, também conhecida como terra roxa, é considerada de boa qualidade devido a sua alta fertilidade. Historicamente, esse solo teve muita importância, já que, no Brasil, durante o fim do século XIX e o início do século XX, recebeu o plantio de grandes lavouras de café, fazendo surgir várias ferrovias, o que propiciou o crescimento de cidades como Maringá e Londrina, no Paraná; Ribeirão Preto e Campinas, em São Paulo; e Dourados, em Mato Grosso do Sul. Uma das etapas do processo de cuidado do solo é o ajuste de pH, de extrema importância agrícola. Analise os itens apresentados a seguir:

  I - Podemos definir que ácido de Bronsted-Lowry é qualquer espécie química que pode doar um próton.

  II - Base de Lewis é qualquer espécie química que pode receber um par de elétrons de outra espécie química.

  III - Ácido de Arhenius é qualquer espécie química que libera ions H⁺ (H3O+) em meio aquoso, ao passo que base é qualquer composto que, em meio aquoso, libera ions OH– .

  IV - Pode-se considerar que a reação de NaCl com HBr é uma reação de neutralização.

  
  

  Marque a alternativa que apresenta todos os itens corretos:

  Escolha uma alternativa para a questão d157e126-e4

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I, III e IV

  D

  II, III e IV.

  Responder
• D135374B-E4

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC-GO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 2

                                  O milagre de viajar

  Quisera eu, então, decifrar

  os dias repletos de sombras moventes,

  à exaltação do que, insalubre, vaga

  pelos olhos dos homens.

  
  

  Quisera, enfim,

  saber por que das causas e quilhas

  de barco nenhum

  flui das tinas

  dos dias

  o fumo

  o rum(o)

  
  

  do que se foi e nunca mais será,

  como da via o milagre

  de viajar!

  (VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 142.)
  

  No Texto 2 o verso “o rum(o)” remete a duas possibilidades de leitura: “o rum” e “o rumo”. Diz-se do rum, bebida alcoólica, que, dependendo do consumo, a pessoa realmente “perde o rumo”. O álcool presente no rum age no sistema nervoso central e deixa a pessoa mais corajosa.

  Entre os álcoois, o etanol é obtido pela fermentação de açúcares, causada por micro-organismos específicos. Com base no texto e em seus conhecimentos, analise as proposições a seguir:

  I - A reação do propan-2-ol com o ácido bromídrico produz o 1-bromo-propano.

  II - Os álcoois, devido à presença da hidroxila ligada ao carbono sp2, têm caráter básico.

  III - Os álcoois sofrem reações de substituição da hidroxila, cuja ordem de reatividade é: álcoois terciários são mais reativos que secundários, e estes mais reativos que álcoois primários.

  Assinale a alternativa que apresenta todos os itens corretos:

  Escolha uma alternativa para a questão d135374b-e4

  A

  I e II.

  B

  apenas II

  C

  II e III.

  D

  apenas III.

  Responder
• D12B3C33-E4

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC-GO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 1

  Democracia

  Punhos de redes embalaram o meu canto

  para adoçar o meu país, ó Whitman.

  Jenipapo coloriu o meu corpo contra os maus-                                                                                

                                                       [olhados,

  catecismo me ensinou a abraçar os hóspedes,

  carumã me alimentou quando eu era criança,

  Mãe-negra me contou histórias de bicho,

  moleque me ensinou safadezas,

  massoca, tapioca, pipoca, tudo comi,

  bebi cachaça com caju para limpar-me,

  tive maleita, catapora e ínguas,

  bicho-de-pé, saudade, poesia;

  fiquei aluado, mal-assombrado, tocando maracá,

  dizendo coisas, brincando com as crioulas,

  vendo espíritos, abusões, mães-d’água,

  conversando com os malucos, conversando sozinho,

  emprenhando tudo que encontrava,

  abraçando as cobras pelos matos,

  me misturando, me sumindo, me acabando,

  para salvar a minha alma benzida

  e meu corpo pintado de urucu,

  tatuado de cruzes de corações, de mãos-ligadas,

  de nomes de amor em todas as línguas de branco, de                                                          

                                                   [mouro ou de pagão.

  (LIMA, Jorge de. Melhores poemas. São Paulo: Global, 2006. p. 74.)

  O Texto 1 faz alusão metafórica ao ato de adoçar. O principal açúcar usado para adoçar alimentos é a sacarose, um dissacarídeo formado por dois monossacarídeos, glicose e frutose. A glicose é o açúcar mais simples que circula em nosso sangue, cuja concentração deve ser mantida entre 80 e 120 mg por 100 mL de sangue. A frutose é uma cetose, e a glicose é uma aldose. Sobre essa temática, analise os itens a seguir:

  I - Se em um determinado exame a concentração de glicose foi de 0,5 g/L de sangue, esse resultado corresponde à faixa normal de glicose presente no sangue.

  II - As reações de adição de hidrogênios a aldeídos formam álcoois primários, enquanto que nas cetonas formam álcoois secundários.

  III - O composto com fórmula molecular C6 H12O pode formar os isômeros 4-metil-pentan-2-ona e 2,3-dimetilbutanal.

  Estão corretos os itens:

  Escolha uma alternativa para a questão d12b3c33-e4

  A

  I, II e III.

  B

  I e III.

  C

  Somente II.

  D

  II e III.

  Responder
• 00284DCF-E1

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUSP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  No preparo de certas massas culinárias, como pães, é comum adicionar-se um fermento que, dependendo da receita, pode ser o químico, composto principalmente por hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), ou o fermento biológico, formado por leveduras. Os fermentos adicionados, sob certas condições, são responsáveis pela produção de dióxido de carbono, o que auxilia a massa a crescer.

  Para explicar a produção de dióxido de carbono, as seguintes afirmações foram feitas.

  I. Tanto o fermento químico quanto o biológico reagem com os carboidratos presentes na massa culinária, sendo o dióxido de carbono um dos produtos dessa reação.

  II. O hidrogenocarbonato de sódio, presente no fermento químico, pode se decompor com o aquecimento, ocorrendo a formação de carbonato de sódio (Na2CO3), água e dióxido de carbono.

  III. As leveduras, que formam o fermento biológico, metabolizam os carboidratos presentes na massa culinária, produzindo, entre outras substâncias, o dióxido de carbono.

  IV. Para que ambos os fermentos produzam dióxido de carbono, é necessário que a massa culinária seja aquecida a temperaturas altas (cerca de 200 ºC), alcançadas nos fornos domésticos e industriais.

  Dessas afirmações, as que explicam corretamente a produção de dióxido de carbono pela adição de fermento à massa culinária são, apenas,

  Escolha uma alternativa para a questão 00284dcf-e1

  A

  I e II.

  B

  II e III.

  C

  III e IV.

  D

  I, II e IV.

  E

  I, III e IV.

  Responder
• 002034CB-E1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Células a combustível são opções viáveis para gerar energia elétrica para motores e outros dispositivos. O esquema representa uma dessas células e as transformações que nela ocorrem.

  
  

  A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo, é

  Note e adote:

  Carga de um mol de elétrons = 96.500 coulomb.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 002034cb-e1

  A

  3,32.

  B

  6,43.

  C

  12,9.

  D

  386.

  E

  772.

  Responder
• 001D95DD-E1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.USP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando,respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia deligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 ºC e 1 atm.

  
  

  Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu,corretamente, que, nas condições empregadas.

  Escolha uma alternativa para a questão 001d95dd-e1

  A

  a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia.

  B

  ambas as reações são endotérmicas.

  C

  apenas a formação de HCl (g) é endotérmica.

  D

  ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH.

  E

  apenas a formação de HCl (g) é exotérmica.

  Responder
• 001AF996-E1

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.USP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para aumentar o grau de conforto do motorista e contribuir para a segurança em dias chuvosos, alguns materiais podem ser aplicados no para-brisa do veículo, formando uma película que repele a água. Nesse tratamento, ocorre uma transformação na superfície do vidro, a qual pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:

  
  

  Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma a evitar o acúmulo de água, é:

  Note e adote:

  R = grupo de átomos ligado ao átomo de silício.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 001af996-e1

  A

  ClSi(CH3)2OH

  B

  ClSi(CH3)2O(CHOH)CH2NH2

  C

  ClSi(CH3)2O(CHOH)5CH3

  D

  ClSi(CH3)2OCH2(CH2)2CO2H

  E

  ClSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3

  Responder
• 001851AF-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

  I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

  II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

  III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

  Está correto apenas o que se afirma em

  
  

  Note e adote:

  Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 001851af-e1

  A

  I.

  B

  III.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

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• 0015BCB0-E1

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.

  O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).

  O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).

  
  

  Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,

  Note e adote:

  massa molar do CO2: 44 g/mol;

  volume molar do CO2: 24 L/mol;

  desconsidere a solubilidade do CO2 em água.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0015bcb0-e1

  A

  0,14; 0,20 e 0,25

  B

  0,14; 0,34 e 0,60

  C

  0,34; 0,48 e 0,60

  D

  0,34; 0,48 e 0,88

  E

  0,62; 0,88 e 1,10

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• 0010779D-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo.

  Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:

  
  

  Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2(s) e do O2(g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0010779d-e1

  A

  1/4; diminui.

  B

  1/4; não se altera.

  C

  2/15; aumenta.

  D

  4/15; diminui.

  E

  4/15; não se altera.

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• 000DE133-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função do pH do solo.

  
  

  Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre
  

  Escolha uma alternativa para a questão 000de133-e1

  A

  4 e 6.

  B

  4 e 8.

  C

  6 e 7.

  D

  6 e 11.

  E

  8,5 e 11.

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