Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 178 de 283.

• D8BC0136-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Ureia, CO(NH2) 2 , e sulfato de amônio, (NH4 )2 SO4 , são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.

  A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão d8bc0136-d8

  A

  245.

  B

  60.

  C

  28.

  D

  184.

  E

  132.

  Responder
• D8B88A68-D8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada um com gás de uma substância diferente, conforme indicado, todos à mesma pressão e temperatura.

  

  
  

  O cilindro que contém a maior massa de gás em seu interior é o

  Escolha uma alternativa para a questão d8b88a68-d8

  A

  5.

  B

  3.

  C

  1.

  D

  2.

  E

  4.

  Responder
• D8B3A52B-D8

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em seus trabalhos, uma serralheria gera raspas de ferro, de cobre e de alumínio, que ficam misturadas em um único recipiente. Para a separação desses três metais, é correto realizar uma

  Escolha uma alternativa para a questão d8b3a52b-d8

  A

  imantação, seguida de decantação.

  B

  imantação, seguida de levigação.

  C

  imantação, seguida de filtração.

  D

  combustão, seguida de levigação.

  E

  combustão, seguida de decantação.

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• 129CC082-D8

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteINSPER · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  OS PLÁSTICOS PODEM SER PERIGOSOS?

  É crescente o número de substâncias químicas, presentes em plásticos, suspeitas de atuar como hormônios artificiais ou de interferir no sistema endócrino, levando a doenças e disfunções em adultos e crianças e a malformações em embriões. A questão desperta grande preocupação porque os plásticos são virtualmente onipresentes na vida humana contemporânea, sendo empregados na fabricação de uma infinidade de produtos, muitos deles destinados a crianças ou a hospitais.

  Em mulheres, a exposição a agentes artificiais que imitam o hormônio feminino natural (estrogênio) é o principal fator de risco para o desenvolvimento de doenças como endometriose e câncer (de mama e de útero). Já a exposição de homens adultos a essas substâncias também pode causar câncer, além de levar à impotência ou induzir crescimento de mamas (ginecomastia) e redução do desejo sexual, dos níveis de hormônio masculino (androgênio) no sangue e do número de espermatozoides.

  Substâncias artificiais quimicamente muito diferentes agem como interferentes no sistema hormonal. Por isso, é difícil predizer se um material apresentará essa propriedade a partir de sua estrutura química.

  O dicloro‐difenil‐tricloroetano, inseticida conhecido pela sigla DDT, largamente utilizado por décadas e hoje de uso banido na agricultura, foi o primeiro produto químico artificial em que a atividade hormonal foi identificada. Ainda em 1949, foi relatado que homens que pilotavam os aviões usados para aplicar esse inseticida nas plantações apresentavam baixas contagens de espermatozoides. Desde então, outros compostos químicos que afetam o sistema hormonal humano foram descobertos.

  (...)

  
  

  Componente tóxico

  Por muitos anos, o bisfenol A (BPA) tem sido uma das substâncias químicas de maior produção ao redor do mundo. É empregado na fabricação de diversos plásticos, presentes em muitos itens, inclusive mamadeiras, garrafas de água mineral, selantes dentários, latas de conserva, tubos para água, CDs e DVDs, impermeabilizantes de papéis e tintas. Todos esses materiais, ao sofrer a ação de processos físicos ou químicos, liberam bisfenol A em alimentos, em bebidas e no ambiente.

  Essa substância, de reconhecida atividade hormonal, foi detectada, por exemplo, na saliva de pacientes tratados com selador dentário à base de resina derivada do BPA (uma hora após o tratamento e em quantidades suficientes para estimular a proliferação de células de câncer de mama), em mamadeiras de plástico (policarbonato) e sob condições semelhantes às do uso normal, em líquidos de latas de conservas de alimentos revestidas por resina contendo BPA (que também estimularam a proliferação das células de câncer de mama), em amostras de leite e na água mineral acondicionada em galões de policarbonato, entre muitos outros itens. Pesquisa baseada na análise de fluidos corporais, nos Estados Unidos, encontrou o BPA em 95% das amostras e levou os pesquisadores a concluir que “a frequente detecção da substância sugere que os habitantes estão amplamente expostos a ela”. Os autores destacaram que as concentrações de BPA em fluidos corporais humanos são pelo menos mil vezes superiores às concentrações necessárias para a ocorrência dos efeitos em células descritos em estudos científicos.

  Esses resultados, segundo os autores do estudo, indicam que a substância já deve estar provocando amplos efeitos biológicos em humanos. Particularmente preocupantes são os elevados níveis de BPA detectados em cordões umbilicais, no soro materno durante a gravidez e no fluido amniótico uterino durante o período de maior sensibilidade do feto aos efeitos danosos dos interferentes hormonais.

  Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br/revista‐ch/2012/292/os‐plasticos‐podem‐ser‐perigosos. Acesso em: 31/08/2015.
  

  Algumas pesquisas mostram que diversas anomalias congênitas em animais de laboratório e seres humanos podem ser causadas pela exposição a alguns compostos químicos artificiais, como o bisfenol A. Por isso, vários testes para identificar sua presença em amostras de água mineral vêm sendo desenvolvidos por laboratórios independentes. Sabe‐se que solubilidade desse composto orgânico em água aumenta muito quando ele é transformado em um sal. Sendo assim, materiais plásticos feitos com bisfenol não devem ser utilizados para armazenar amostras de água contendo compostos

  Escolha uma alternativa para a questão 129cc082-d8

  A

  ácidos

  B

  flavorizantes

  C

  hidrogenados

  D

  orgânicos

  E

  alcalinos

  Responder
• 129747AD-D8

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasINSPER · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  OS PLÁSTICOS PODEM SER PERIGOSOS?

  É crescente o número de substâncias químicas, presentes em plásticos, suspeitas de atuar como hormônios artificiais ou de interferir no sistema endócrino, levando a doenças e disfunções em adultos e crianças e a malformações em embriões. A questão desperta grande preocupação porque os plásticos são virtualmente onipresentes na vida humana contemporânea, sendo empregados na fabricação de uma infinidade de produtos, muitos deles destinados a crianças ou a hospitais.

  Em mulheres, a exposição a agentes artificiais que imitam o hormônio feminino natural (estrogênio) é o principal fator de risco para o desenvolvimento de doenças como endometriose e câncer (de mama e de útero). Já a exposição de homens adultos a essas substâncias também pode causar câncer, além de levar à impotência ou induzir crescimento de mamas (ginecomastia) e redução do desejo sexual, dos níveis de hormônio masculino (androgênio) no sangue e do número de espermatozoides.

  Substâncias artificiais quimicamente muito diferentes agem como interferentes no sistema hormonal. Por isso, é difícil predizer se um material apresentará essa propriedade a partir de sua estrutura química.

  O dicloro‐difenil‐tricloroetano, inseticida conhecido pela sigla DDT, largamente utilizado por décadas e hoje de uso banido na agricultura, foi o primeiro produto químico artificial em que a atividade hormonal foi identificada. Ainda em 1949, foi relatado que homens que pilotavam os aviões usados para aplicar esse inseticida nas plantações apresentavam baixas contagens de espermatozoides. Desde então, outros compostos químicos que afetam o sistema hormonal humano foram descobertos.

  (...)

  
  

  Componente tóxico

  Por muitos anos, o bisfenol A (BPA) tem sido uma das substâncias químicas de maior produção ao redor do mundo. É empregado na fabricação de diversos plásticos, presentes em muitos itens, inclusive mamadeiras, garrafas de água mineral, selantes dentários, latas de conserva, tubos para água, CDs e DVDs, impermeabilizantes de papéis e tintas. Todos esses materiais, ao sofrer a ação de processos físicos ou químicos, liberam bisfenol A em alimentos, em bebidas e no ambiente.

  Essa substância, de reconhecida atividade hormonal, foi detectada, por exemplo, na saliva de pacientes tratados com selador dentário à base de resina derivada do BPA (uma hora após o tratamento e em quantidades suficientes para estimular a proliferação de células de câncer de mama), em mamadeiras de plástico (policarbonato) e sob condições semelhantes às do uso normal, em líquidos de latas de conservas de alimentos revestidas por resina contendo BPA (que também estimularam a proliferação das células de câncer de mama), em amostras de leite e na água mineral acondicionada em galões de policarbonato, entre muitos outros itens. Pesquisa baseada na análise de fluidos corporais, nos Estados Unidos, encontrou o BPA em 95% das amostras e levou os pesquisadores a concluir que “a frequente detecção da substância sugere que os habitantes estão amplamente expostos a ela”. Os autores destacaram que as concentrações de BPA em fluidos corporais humanos são pelo menos mil vezes superiores às concentrações necessárias para a ocorrência dos efeitos em células descritos em estudos científicos.

  Esses resultados, segundo os autores do estudo, indicam que a substância já deve estar provocando amplos efeitos biológicos em humanos. Particularmente preocupantes são os elevados níveis de BPA detectados em cordões umbilicais, no soro materno durante a gravidez e no fluido amniótico uterino durante o período de maior sensibilidade do feto aos efeitos danosos dos interferentes hormonais.

  Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br/revista‐ch/2012/292/os‐plasticos‐podem‐ser‐perigosos. Acesso em: 31/08/2015.
  

  O policarbonato, polímero citado no texto, pode ser produzido a partir da reação entre fosfogênio e bisfenol A, cuja equação está representada a seguir:

  

  Esse polímero é muito utilizado na fabricação de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 129747ad-d8

  A

  mamadeiras, e podemos perceber em sua estrutura grupos etil.

  B

  coletes a prova de bala, e podemos perceber em sua estrutura átomos de cloro.

  C

  hormônios artificiais, e podemos perceber em sua estrutura grupos hidroxila.

  D

  garrafas de água mineral, e podemos perceber em sua estrutura grupos carbonila.

  E

  CDs e DVDs, e podemos perceber em sua estrutura grupos carboxila.

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• 1267EFCE-D8

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.INSPER · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  TRATAMENTO DE ÁGUA NA CIDADE DE SÃO PAULO

  
  

  

  
  

  Esquema das etapas do tratamento de água – SABESP

  Disponível em: http://site.sabesp.com.br/site/interna/Default.aspx?secaoId=47. Acesso em: 31/08/2015

  
  

  Legenda:

  01 – Represa

  02 – Captação e bombeamento

  03 – Pré‐cloração

  04 – Floculação

  05 – Decantação

  06 – ?

  07 – Cloração e fluoretação

  08 – Reservatório

  09 – Distribuição

  10 – Rede de distribuição
  

  A figura ilustra a sequência de etapas envolvidas no tratamento de água da cidade de São Paulo, desde a sua captação na represa até sua distribuição para as residências.

  Do ponto de vista da composição química dessa amostra de água, pode‐se afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 1267efce-d8

  A

  ela é uma substância pura apenas a partir da fase representada pelo número 08 na ilustração e, portanto, se torna potável.

  B

  após a etapa 06 ela já é uma substância pura.

  C

  na saída da etapa 06 ela é uma substância pura, porém, já na fase seguinte ela recebe novas substâncias e deixa de ser pura.

  D

  ela é pura já na represa, porém como não recebeu o tratamento adequado, não é potável.

  E

  em nenhuma fase do tratamento, ou mesmo após ele, ela pode ser considerada uma substância pura, mas sim uma mistura.

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• 11F6C0F2-D8

  Química

  Energias Químicas no CotidianoINSPER · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  PETROBRAS ANUNCIA PRODUÇÃO DE BIODIESEL A PARTIR DE ÓLEO DE PEIXE

  
  

  A Petrobras vai começar a produzir ainda este mês biodiesel a partir do óleo de peixe. Em nota, a estatal informou que a produção do biodiesel a partir dessa matéria‐prima vai beneficiar inicialmente 300 piscicultores familiares e garantir a compra de 15 toneladas de resíduos e gorduras de peixe, por mês, de piscicultores cearenses. A produção será feita pela Petrobras Biocombustíveis na Usina de Quixadá, no Ceará, a partir do óleo extraído de vísceras de peixe, conhecido como OGR (óleos e gorduras residuais) de peixe. A companhia recebeu, em dezembro, 4,55 toneladas do produto para produção de biodiesel. Segundo informações da estatal, o volume é resultado do primeiro contrato de compra firmado com a Cooperativa dos Produtores do Curupati, em Jaguaribara, região centro‐sul do estado, em 18 de dezembro de 2014. Na ocasião, também foi assinado convênio com a Secretaria da Pesca e Aquicultura do Ceará para assistência técnica aos piscicultores dos açudes do Castanhão e de Orós. [...]

  
  

  Disponível em: http://www.jb.com.br/ciencia‐e‐tecnologia/noticias/2015/01/22/petrobras‐anuncia‐producao‐de‐biodiesel‐a‐partir‐de‐oleo‐de‐peixe/. Acesso em: 27. 09.15

  Do ponto de vista químico, o que torna possível a utilização do OGR para a fabricação do biodiesel pela estatal é que

  Escolha uma alternativa para a questão 11f6c0f2-d8

  A

  na reação de produção desse combustível, os OGRs são inicialmente biodegradados e posteriormente sofrem uma hidrogenação para a produção do biodiesel.

  B

  na reação de produção desse combustível, os OGRs sofrem uma reação de transesterificação e podem ser utilizados como biodiesel.

  C

  na reação de produção desse combustível, os OGRs são fisicamente extraídos dos resíduos do peixe e podem ser utilizados diretamente como biodiesel.

  D

  os OGRs são compostos orgânicos pertencentes à classe hidrocarbonetos, e por isso podem ser utilizados como substitutos do óleo diesel.

  E

  os OGRs são compostos inorgânicos pertencentes à classe dos ésteres, e por isso podem ser utilizados na produção do biodiesel.

  Responder
• 6A6A587A-BA

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: 

  
  

  HCN (aq) ⇔ H+ (aq) + CN– (aq) 

  
  

  Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: 

  
  

  Parâmetro: grau de ionização
  Símbolo:  α   

  
  

  Parâmetro: constante de equilíbrio
  

  Símbolo: K_a

  
  

  Parâmetro: potencial hidrogeniônico
  Símbolo: pH

  
  

  Parâmetro: concentração de HCN
  Símbolo: [HCN]                   

  
  

  Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

  
  

  O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6a6a587a-ba

  A

  α

  B

  Ka

  C

  pH

  D

  [HCN]

  Responder
• A3020A7D-B9

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUERJ · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A temperatura e a pressão afetam a solubilidade do oxigênio no sangue dos organismos. Alguns animais marinhos sem pigmentos respiratórios realizam o transporte de oxigênio por meio da dissolução desse gás diretamente no plasma sanguíneo. Observe a variação da solubilidade do oxigênio no plasma, em função da temperatura e da profundidade a que o animal esteja submetido, representada nos gráficos abaixo.

  
  

  

  
  

  Um estudo realizado sob quatro diferentes condições experimentais, para avaliar a dissolução de oxigênio no plasma desses animais, apresentou os seguintes resultados: 

  
  

                  Parâmetros                     Condições experimentais 

                  avaliados                          W         X          Y       Z

  
  

                  temperatura                    baixa    baixa     alta    alta

  
  

                 profundidade                   alta      baixa   baixa   alta
  
  

  
  

  
  

  O transporte de oxigênio dissolvido no plasma sanguíneo foi mais favorecido na condição experimental representada pela seguinte letra:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3020a7d-b9

  A

  W

  B

  X

  C

  Y

  D

  Z

  Responder
• A2E0DA93-B9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: 

  
  

  HCN (aq)⇌ H+ (aq) + CN– (aq)

  
  

  Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

  
  

  Parâmetro              Símbolo 

                                                                       grau de ionização                 α

                                                                     constante de equilíbrio          Ka

                                                                    potencial hidrogeniônico        pH

                                                                    concentração de HCN          [HCN]
  

  
  Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

  O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2e0da93-b9

  A

  α

  B

  Ka

  C

  pH

  D

  [HCN]

  Responder
• 0098EF4B-B8

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  No olho humano, especificamente na retina, o cis-11-retinal se transforma no trans-11-retinal pela ação da luz e, assim, produz impulso elétrico para formar a imagem; por isso, o ser humano precisa de luz para enxergar. Esses dois compostos são isômeros. Observe as 4 moléculas a seguir:

  

  
  

  No que diz respeito às moléculas apresentadas, assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0098ef4b-b8

  A

  As moléculas I e II são isômeros de cadeia e I e IV são isômeros de posição.

  B

  As moléculas II e III são isômeros de posição e a molécula I pode apresentar isomeria geométrica trans e isomeria óptica.

  C

  As moléculas I e III são tautômeros, e a molécula IV pode apresentar isomeria geométrica cis e isomeria óptica.

  D

  As moléculas I e IV não são isômeros.

  Responder
• 00956518-B8

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.

  
  

  2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.

  
  

  3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.

  
  

  4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixou-se que a cédula embebesse a solução por dois minutos.

  
  

  5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.

  
  

  6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.

  
  

  7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.

  
  

  Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00956518-b8

  A

  A reação de combustão do álcool isopropílico é 2C3H7OH(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g), e a entalpia é: ΔH = + 1827 kJ/mol.

  B

  A combustão do álcool isopropílico libera energia na forma de calor e a vaporização da água também libera energia que apaga as chamas da cédula.

  C

  Ao mesmo tempo em que ocorre a combustão do álcool isopropílico, ocorre a absorção do calor dessa combustão pela água, não existindo calor suficiente para que a cédula se queime.

  D

  A vaporização da água pode ser demonstrada através da equação: H2O(l) → H2O(g) ΔH = - 43,7 kJ/mol.

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• 009278D4-B8

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  O etileno, ou eteno, é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio, C2H4. É usado como anestésico moderado em intervenções cirúrgicas e é produzido naturalmente em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes. Com relação à formação desse composto, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 009278d4-b8

  A

  Para cada átomo de carbono existem 3 orbitais híbridos 2sp2 que estão em planos diferentes.

  B

  Para cada átomo de carbono existe um orbital não hibridizado 2p que forma a ligação π (pi) na ligação C = C.

  C

  A ligação σ (sigma) C – C é formada pelos orbitais híbridos 2sp2 -2p.

  D

  As ligações σ (sigma) C – H são formadas pelos orbitais híbridos 2sp2 -2s.

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• 008F6EE5-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 008f6ee5-b8

  A

  Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre, cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol presente no vinho reduz-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético.

  B

  O efeito branqueador dos alvejantes se dá em razão da presença dos seguintes agentes oxidantes: o ânion hipoclorito (em geral, na forma de sal sódico – NaOCℓ), presente, por exemplo, na água sanitária, e o peróxido de hidrogênio (H2O2), que é comercializado como água oxigenada.

  C

  Um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente contendo uma solução aquosa do sal dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico, misturada com cor laranja. Esse sal, em contato com o vapor do álcool contido na respiração do motorista embriagado, reage, mudando a coloração para verde. Isso significa que é causada a redução do etanol (álcool) a etanal.

  D

  Em supermercados, as latas contendo alimentos são feitas de ferro revestido por estanho. Não se deve comprar alimento que esteja em lata amassada, porque o revestimento metálico é usado para evitar que o metal constituinte do objeto se oxide; esse revestimento deve permanecer intacto, sem ranhuras, para evitar o contato do metal com maior potencial de oxidação com o alimento.

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• 008BF6A0-B8

  Química

  Química OrgânicaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  A acetona comum, ou propanona, é um líquido incolor, inflamável, de cheiro agradável e solúvel em água. É usada como solvente de esmaltes, tintas e vernizes. Um dos processos industriais de sua preparação ocorre por oxidação do isopropil-benzeno, cuja reação é:

  
  

  

  
  

  Assinale a opção que apresenta corretamente os respectivos compostos X, Y e Z da reação acima.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 008bf6a0-b8

  A

  O2; C3H6O; C6H6O.

  B

  H2O; C4H8O; C6H6.

  C

  1/2O2; C3H6O; C6H6.

  D

  3/2O2; C3H6O2; C6H6O.

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• 00890B8F-B8

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  A medicina ortomolecular surgiu para corrigir desequilíbrios químicos provocados pelos radicais livres, que desempenham papel importante nas doenças e no envelhecimento. Em um organismo equilibrado e saudável, algumas moléculas são logo destruídas. Nas pessoas em que são encontrados altos níveis de radicais livres, o equilíbrio é refeito com o uso de antioxidantes, juntamente com diversas outras medidas preconizadas pela medicina ortomolecular. Atente aos radicais livres apresentados a seguir e assinale a opção que associa corretamente o radical livre ao seu nome.

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão 00890b8f-b8

  A

  Radical I: terc-butil.

  B

  Radical II: alil.

  C

  Radical III: benzil.

  D

  Radical IV: p-toluil.

  Responder
• 0084F2CB-B8

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  Faz-se necessário enfatizar a importância da Química no status de civilização em que vivemos. Tudo que nos cerca é formado por algum tipo de componente químico e, assim, podemos definir funções inorgânicas como funções exercidas pela combinação desses compostos que possuem propriedades químicas comuns. As principais funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. Com relação a essas funções, assinale a afirmação correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0084f2cb-b8

  A

  A estrutura do dente pode ser danificada por meio da cárie, que é uma doença infecciosa causada por bactérias. Essas bactérias produzem sais que provocam desmineralização de alguns tecidos duros do dente.

  B

  Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera das naves espaciais não é problema, porque para eliminá-lo, há, adaptados à ventilação, recipientes com ácido clorídrico, HCℓ, um ácido capaz de absorver esse gás.

  C

  Nos seres humanos, a inalação de monóxido de carbono, CO, pode causar fadiga, diminuição da capacidade física, tonturas, vômitos, cardiopatias e, em alguns casos, a morte. Este gás é incolor, inodoro e insípido. É o poluente encontrado em maior quantidade na atmosfera, produzido principalmente pela combustão completa de combustíveis fósseis, como carvão, óleo e gás natural.

  D

  Na ocorrência de crime, para encontrar a impressão digital, os investigadores borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de nitrato de prata, AgNO3, que, ao entrar em contato com o sal cloreto de sódio, NaCl, expelido por meio do suor do indivíduo, reage formando o cloreto de prata, AgCℓ, que, quando exposto à luz solar, revela as linhas da impressão digital do criminoso.

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• 00807955-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.

  Escolha uma alternativa para a questão 00807955-b8

  A

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0 

  B

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1

  C

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2 

  D

  1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1 

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• 007CB760-B8

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  Existem compostos orgânicos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido. Existem também compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano, como perfumes, plásticos, combustíveis, essências, entre outros. Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais. Assinale a opção que corresponde somente a compostos orgânicos oxigenados.

  Escolha uma alternativa para a questão 007cb760-b8

  A

  Formol, vitamina C, benzoato de etila.

  B

  Anilina, vinagre, adrenalina.

  C

  Naftaleno, éter etílico, ureia.

  D

  Propanol, clorofórmio, creolina.

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• 007931C5-B8

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

                                             ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                            QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                   H                      1                   1,0

                                                   C                      6                   12,0

                                                   N                      7                   14,0
  

                                                   O                      8                   16,0

                                                   F                       9                   19,0

                                                  Na                     11                  23,0

                                                  Si                      14                  28,1

                                                  P                       15                  31,0

                                                  S                       16                  32,0

                                                 Cl                       17                  35,5 

                                                 K                        19                  39,0 

                                                 Cr                        24                  52,0 

                                                 Cu                        29                  63,5

                                                 As                        33                  75,0 

                                                 Br                         35                  80,0 

                                                 Ag                        47                  108,0

                                                 Sn                        50                  119,0

                                                  Ir                         77                   192,0

                                                 Au                        79                   197,0

                                                 Hg                        80                   200,0

  A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

  
  

  1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal

  2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal

  3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

  
  

  Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 007931c5-b8

  A

  espontâneo.

  B

  não espontâneo.

  C

  endoenergético.

  D

  exoenergético.

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