Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 206 de 283.

• 2C464DB0-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os motores de combustão são frequentemente responsabilizados por problemas ambientais, como a potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que tem levado pesquisadores a buscar outras tecnologias.

  Uma dessas possibilidades são as células de combustíveis de hidrogênio que, além de maior rendimento, não poluem.

  
  

  Observe o esquema:

  
  

  
  

  Semirreações do processo:

  • ânodo: H2 → 2 H+ + 2e–

  • cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O

  
  

  Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2c464db0-b0

  A

  ocorre eletrólise durante o processo.

  B

  ocorre consumo de energia no processo.

  C

  o ânodo é o polo positivo da célula combustível.

  D

  a proporção entre os gases reagentes é 2 H2 : 1 O2 .

  E

  o reagente que deve ser adicionado em X é o oxigênio.

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• 2C022F31-B0

  Química

  Cinética QuímicaFATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua produção.

  O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:

  
  

  A2 + B2 → 2 AB

  
  

  
  

  
  

  A análise do gráfico permite concluir corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2c022f31-b0

  A

  temos uma reação endotérmica, pois apresenta ∆H = –10 kJ.

  B

  temos uma reação exotérmica, pois apresenta ∆H = +10 kJ.

  C

  a energia do complexo ativado é 30 kJ.

  D

  a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.

  E

  a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.

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• F1984C56-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe com atenção a equação não balanceada apresentada abaixo:

  
  

  Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2

  
  

  Marque a opção que corresponde à soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis que satisfazem o balanceamento da equação dada.
  

  Escolha uma alternativa para a questão f1984c56-b0

  A

  7

  B

  10

  C

  11

  D

  13

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• F19160E2-B0

  Química

  Substâncias e suas propriedadesPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  São exemplos de mudança química, EXCETO:

  Escolha uma alternativa para a questão f19160e2-b0

  A

  A combustão da gasolina no motor de um veículo automotivo.

  B

  A fermentação do caldo de cana-de-açúcar na produção de álcool.

  C

  Queima de fogos de artifício.

  D

  Evaporação da água em contato com uma superfície muito quente.

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• F185459F-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para aumentar o pH de uma amostra de água pura, pode-se misturar a ela uma solução de:

  Escolha uma alternativa para a questão f185459f-b0

  A

  leite de magnésia.

  B

  refrigerante.

  C

  café.

  D

  suco de limão.

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• F17E9345-B0

  Química

  Cinética QuímicaPUC-MINAS · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes afirmações sobre velocidade das reações químicas:

  
  

  I. ela é proporcional à temperatura.

  II. ela não depende da concentração dos reagentes.

  III. ela é afetada pela presença de um catalisador.

  
  

  A afirmação está INCORRETA em:

  Escolha uma alternativa para a questão f17e9345-b0

  A

  I apenas.

  B

  II apenas.

  C

  III apenas.

  D

  I e II.

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• 4071EBD1-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Faça o balanceamento da equação química a seguir:

  
  

  
  

  Ca5(PO4)3F_(s) + H2SO_4(l) → H3PO_4(l) + CaSO_4(s) + HF_(g)

  
  

  
  

  A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a: 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4071ebd1-b0

  A

  15

  B

  11

  C

  17

  D

  9

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• 406B532F-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.

  
  

  
  

  H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

  
  

  
  

  Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 406b532f-b0

  A

  51,07 Kg

  B

  63,83 Kg

  C

  100,20 Kg

  D

  98,34 Kg

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• 4067262C-B0

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Penicilina G é um antibiótico natural obtido do fungo Penicillium chrysogenum. A estrutura química está apresentada abaixo.

  
  

  
  

  

  
  

  É CORRETO afirmar que a penicilina G possui:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4067262c-b0

  A

  um grupo funcional aldeído.

  B

  fórmula estrutural C16H18N2O4S.

  C

  6 carbonos sp3 .

  D

  um heterocíclico aromático.

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• 4062CE06-B0

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.PUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O aspartame é um aditivo alimentício muito utilizado para substituir o açúcar. A estrutura dessa substância está representada abaixo.

  
  

  

  
  

  São funções orgânicas presentes na estrutura desse adoçante, EXCETO:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4062ce06-b0

  A

  Aldeído

  B

  Amina

  C

  Ester

  D

  Amida

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• 405E008C-B0

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.PUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante a organização de um laboratório, um aluno percebeu que uma substância sólida e incolor estava armazenada em um recipiente sem identificação. Para tentar identificar qual substância era aquela, o aluno determinou quatro propriedades da matéria:

  
  

  I. Densidade

  II. Massa

  III. Temperatura de fusão

  IV. Volume

  
  

  Dentre as propriedades, quais são as que melhor orientariam o aluno na identificação dessa substância?

  Escolha uma alternativa para a questão 405e008c-b0

  A

  I e II

  B

  II e IV

  C

  I e III

  D

  III e IV

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• 405876B9-B0

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.PUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico da temperatura em função do tempo mostra a mudança de estado físico de um material. O material encontra-se inicialmente no estado sólido, passando pela fase líquida e por fim gasosa.

  
  

  
  

  
  

  
  

  Sobre esse material e suas transformações físicas, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 405876b9-b0

  A

  A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T1 e T2 é uma fusão.

  B

  A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T2 e T3 é uma evaporação.

  C

  É possível observar duas fases na temperatura T2, entre os tempos t1 e t2.

  D

  O material é uma mistura.

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• 40548646-B0

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.PUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas experimentalmente de modo a obter duas importantes propriedades: ponto de fusão (°C) e condutividade e létrica.

  
  

  
  

  
  

  A partir destas informações, pode-se concluir que as substâncias I, II e III, respectivamente, são formadas por ligações:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 40548646-b0

  A

  Metálicas, covalentes e iônicas.

  B

  Iônicas, covalentes e metálicas.

  C

  Metálicas, covalentes e metálicas.

  D

  Covalentes, metálicas e iônicas.

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• 40509E35-B0

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.PUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  As substâncias abaixo são exemplos de compostos formados por ligações iônicas, EXCETO:

  Escolha uma alternativa para a questão 40509e35-b0

  A

  NaCl(s)

  B

  MgSO4(s)

  C

  KI(s)

  D

  HCl(g)

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• 404BF58B-B0

  Química

  Transformações QuímicasPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:

  
  

  A = 1s2 2s2 2p6 3s2     B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  
  

  
  

  De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 404bf58b-b0

  A

  B possui maior energia de ionização que A.

  B

  A e B necessariamente participam de ligação covalente.

  C

  A possui menor afinidade por elétrons que B.

  D

  AB2 é uma fórmula provável para um composto formado entre A e B.

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• 4046631F-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe as reações de neutralização:

  
  

  
  

  I. HCl + NaOH → X + H2O

  II. H2CO3 + KOH → Y + H2O

  III. Z + NH4OH → NH4ClO + H2O

  
  

  
  

  A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4046631f-b0

  A

  Cloreto de sódio, bicarbonato de potássio, ácido hipocloroso.

  B

  Cloreto de potássio, bicarbonato de potássio, ácido perclórico.

  C

  Cloreto de sódio, carbonato de potássio, ácido clórico.

  D

  Cloreto de potássio, carbonato de potássio, ácido hipocloroso.

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• 4042B477-B0

  Química

  Cinética QuímicaPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação de decomposição da amônia: que possui uma energia de ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1 .

  
  

  
  

  A energia de ativação da formação da amônia é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4042b477-b0

  A

  46 kJ mol-1

  B

  104 kJ mol-1

  C

  150 kJ mol-1

  D

  196 kJ mol-1

  Responder
• 402A79E6-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O pH de uma solução diminui de 4,0 para 2,0. A concentração de H3O + presente na solução foi multiplicada por:

  Escolha uma alternativa para a questão 402a79e6-b0

  A

  0,01

  B

  0,5

  C

  2

  D

  100

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• 4020C940-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação A 2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.

  
  

  
  

  
  

  É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4020c940-b0

  A

  I

  B

  II

  C

  III

  D

  IV

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• 401B0D34-B0

  Química

  Cinética QuímicaPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.

  
  

  
  

  
  

  Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.

  
  

  1. H1 ( ) Energia liberada pela reação

  2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada

  3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada

  4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos

  5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 401b0d34-b0

  A

  3 – 4 – 5 – 1 – 2

  B

  2 – 4 – 5 – 1 – 3

  C

  3 – 4 – 5 – 2 – 1

  D

  2 – 5 – 4 – 1 – 3

  Responder