Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 245 de 283.

  • B44A10BF-DD

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
    Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO2(g).


    Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

    Escolha uma alternativa para a questão b44a10bf-dd
  • B43D021E-DD

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
    Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2010, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.


    As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.

    A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares.

    A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão b43d021e-dd
  • B4384717-DD

    Química

    Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
    Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.

    A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão b4384717-dd
  • B431189B-DD

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
    Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2010, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.


    A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão b431189b-dd
  • 58CF081E-D7

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos
    A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO2, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de 1,30 g/mL a 25ºC, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico.

    As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.

    Ânodo: Pb(s) + HSO4-(aq) + H2O(ℓ) → PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e-
    Cátodo: PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 5H2O(ℓ)

    A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.

    I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L.
    II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio.
    III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L.
    IV. A equação Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2 HSO4-(aq) → 2 PbSO4(s) + 4H2O(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.

    Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.

    Dessas afirmações, estão corretas, apenas
    Escolha uma alternativa para a questão 58cf081e-d7
  • 58CAD216-D7

    Química

    Equilíbrio Químico
    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.

    N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)                     ∆H = - 92,22 kJ

    Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.

    I. Aumento da pressão total do sistema.
    II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
    III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
    IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
    V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.

    São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções
    Escolha uma alternativa para a questão 58cad216-d7
  • 58C719C5-D7

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Considere as equações termoquímicas abaixo.

    I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
    II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
    III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
    IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol

    É correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 58c719c5-d7
  • 58C318DF-D7

    Química

    Equilíbrio Químico
    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    A GÊNESE DAS BOLHAS
    Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2010, Equilíbrio Químico

    No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2.
    Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
    Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 58c318df-d7
  • 58BF010F-D7

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2010, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


    A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células a usam como fonte de energia. É um cristal sólido de sabor adocicado, de fórmula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. Juntamente com a frutose, é o carboidrato fundamental na formação do dissacarídeo sacarose. A molécula de glicose pode existir em forma de cadeia aberta ou cíclica, sendo que tais formas permanecem em equilíbrio. Representadas as estrututuras da D-glicose em cadeia aberta (I), D-frutose (II) e D-glicose cíclica (III), respectivamente, é INCORRETO afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 58bf010f-d7
  • 58B9E224-D7

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos
    A galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste em depositar um metal sobre outro, por meio da redução química ou eletrolítica, para proteção, para aumentar a condutividade, para aumentar a resistência ao atrito, para melhorar a aparência e a dureza superficial, entre outros objetivos. Com base nesses conhecimentos, uma cuba eletrolítica foi montada para a douração de um anel de alumínio, conforme ilustração.

    Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6∙104 C.

    A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de I a V.

    I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica.
    II. Ao passar uma corrente de 3 ampères, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel.
    III. No polo positivo ocorre a reação Au(s) → Au3+(aq) + 3 e-.
    IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação.
    V. No anel ocorre a reação Au3+(aq) + 3 e- →  Au(s).

    Dessas afirmações, estão corretas, somente
    Escolha uma alternativa para a questão 58b9e224-d7
  • 58B5DFF3-D7

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos
    A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas, químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação, realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne potável.

    A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.

    Aℓ2(SO4)3 + H2O Imagem da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2010, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. Aℓ(OH)3 + H2SO4

    Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que

    Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.
    Escolha uma alternativa para a questão 58b5dff3-d7
  • A0F90FB0-BA

    Química

    Química Orgânica
    UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    A sigla BTEX faz referência a uma mistura de hidrocarbonetos monoaromáticos, poluentes atmosféricos de elevada toxidade.

    Considere a seguinte mistura BTEX:

    Imagem da questão de Química, UERJ 2010, Química Orgânica

    Ao fim de um experimento para separar, por destilação fracionada, essa mistura, foram obtidas três frações. A primeira e a segunda frações continham um composto distinto cada uma, e a terceira continha uma mistura dos outros dois restantes.

    Os compostos presentes na terceira fração são:

    Escolha uma alternativa para a questão a0f90fb0-ba
  • A0F4D9F1-BA

    Química

    Técnicas de Laboratório
    UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Em um experimento, uma pequena amostra de soro sanguíneo foi colocada em um suporte poroso embebido em meio formado por solução salina mantida em pH 6,0. Através desse suporte estabeleceu-se um circuito elétrico, como mostra o esquema abaixo.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UERJ 2010, Técnicas de Laboratório

    Sabe-se que:

    - a carga elétrica de uma proteína depende do pH do meio em que está dissolvida;

    - o ponto isoelétrico (pI) de uma proteína corresponde ao pH do meio onde ela é eletricamente neutra;

    - quanto mais afastado do pH do meio for o ponto isoelétrico de uma proteína, maior será sua carga elétrica.


    A tabela a seguir mostra os valores médios dos pontos isoelétricos e as velocidades de migração de quatro proteínas do soro sanguíneo, para essas condições experimentais:

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UERJ 2010, Técnicas de Laboratório

    A ordem crescente das velocidades de migração das proteínas citadas é:

    Escolha uma alternativa para a questão a0f4d9f1-ba
  • A0C934CC-BA

    Química

    Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.
    UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

    As bolas de futebol são feitas, atualmente, de poliuretano, um polímero sintético cuja obtenção pode ser representada pela seguinte equação química, na qual R e R’ são cadeias de hidrocarbonetos:

    Imagem da questão de Química, UERJ 2010, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

    Pode-se observar, na molécula de poliuretano assim obtida, a formação de um grupo correspondente à seguinte função química:

    Escolha uma alternativa para a questão a0c934cc-ba
  • A0C02546-BA

    Química

    Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
    UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação.
    Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a −7500 e −280 kJ.mol-1 .

    A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:
    Escolha uma alternativa para a questão a0c02546-ba
  • 800973F1-B7

    Química

    Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
    UECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos
    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    Existem perguntas frequentes que são respondidas satisfatoriamente através da Química, como a dos 2 exemplos: 1) Qual é a concentração adequada do soro fisiológico administrado a um paciente? 2) Como se produz a carne seca?

    A alternativa que responde corretamente é:
    Escolha uma alternativa para a questão 800973f1-b7
  • 80054622-B7

    Química

    Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
    UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    Sejam as duas afirmativas:

    ( ) o nitrobenzeno, composto orgânico aromático, sofre redução na presença de H2 para produzir anilina, substância muito usada na indústria de corantes.
    ( ) a classe dos glicídios abrange desde o açúcar comum até compostos muito complexos, como celulose e aminoácidos.

    Marcando com (V) a afirmativa verdadeira e com (F) a afirmativa falsa, assinale a sequência correta de cima para baixo.
    Escolha uma alternativa para a questão 80054622-b7
  • 80005DAF-B7

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    UECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos
    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15ª Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocada pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação:

    C7H16(V) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v).

    Faça o ajustamento dessa equação química e determine a quantidade de gás carbônico formado, em kg, para a queima de 100 kg de heptano.
    Escolha uma alternativa para a questão 80005daf-b7
  • 7FFCB469-B7

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    UECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos
    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    Na virada do ano, os austríacos derretem um pouco de chumbo, que se funde a 327 ºC, e assim que o relógio soa zero hora, derramam o metal num copo com água. A figura formada pelo chumbo resfriado funciona como uma “bola de cristal” – a partir do formato que a figura assume, os “videntes” tentam adivinhar o futuro.

    Com relação a esse metal ou a um de seus compostos, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 7ffcb469-b7
  • 7FF899FC-B7

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos
    Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

             Elemento      Número atômico          Massa atômica
                    H                         1                                   1,0
                    C                         6                                 12,0
                    N                         7                                 14,0
                    O                         8                                 16,0
                    Na                      11                                23,0
                    S                        16                                32,0
                    Cl                       17                                35,5
                    Mn                     25                                55,0
                    Pb                      82                              207,0 
    O composto químico tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos através da formação de ligações químicas com os fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 7ff899fc-b7