Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 79 de 283.

• 79E04D26-C4

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNIOESTE · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A Efedrina é uma droga sintética comumente utilizada como estimulante, auxiliar na concentração mental, descongestionante e inibidor de apetite. A efedrina promove uma modesta perda de peso a curto prazo, especificamente perda de gordura, e é usada por alguns fisiculturistas para reduzir a gordura corporal antes de uma competição. No entanto, provoca alguns efeitos colaterais tais como ansiedade, inquietação, nervosismo e taquicardia. A respeito da molécula da Efedrina mostrada abaixo, são feitas algumas afirmações. Assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79e04d26-c4

  A

  A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas éter e amina, e contém apenas um carbono quiral.

  B

  A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas álcool e amida, e contém dois carbonos quirais.

  C

  A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas fenol e amida, e contém apenas um carbono quiral.

  D

  A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas álcool e amina, e contém dois carbonos quirais.

  E

  A estrutura da efedrina apresenta uma amina primária e não contém carbono quiral.

  Responder
• B64B2B86-C4

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UEG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  As proteínas constituem um importante grupo de substâncias orgânicas, que se encontram presentes em todos os seres vivos. Elas são produzidas por organismos vivos por meio da junção de unidades menores, chamadas aminoácidos. Existem vinte aminoácidos, comumente encontrados nas proteínas, sendo que a diferença entre eles está no grupo lateral ou cadeia lateral. A seguir, encontra-se representada a estrutura do aminoácido tirosina.
  

  
  
  

  As funções orgânicas presentes nesse aminoácido são:

  Escolha uma alternativa para a questão b64b2b86-c4

  A

  álcool, amina e aldeído.

  B

  álcool, amida e ácido carboxílico.

  C

  amida, éster e hidrocarboneto.

  D

  fenol, amina e ácido carboxílico.

  E

  aldeído, amina e ácido carboxílico.

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• B647D8D0-C4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  As baterias chumbo-ácido continuam sendo importantes meios de produção de energia elétrica, principalmente em veículos automotores. Nessas baterias, o eletrólito é constituído de uma solução de ácido sulfúrico em água deionizada. Em processos de reciclagem de baterias, a solução ácida deve ser neutralizada. Qual volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,0 mol/L, deve ser usado para neutralizar, estequiometricamente, 500 mL de uma solução de H2SO4(aq) de concentração 4,0 mol/L?

  Escolha uma alternativa para a questão b647d8d0-c4

  A

  1,0 L

  B

  0,2 L

  C

  2,0 L

  D

  0,5 L

  E

  5,0 L

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• B644CE67-C4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.

  
  

  C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)

  
  

  As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:

  
  

  CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol

  C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol

  H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° =- 285,8 kJ/mol

  
  

  Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:

  Escolha uma alternativa para a questão b644ce67-c4

  A

  -74,7 kJ/mol

  B

  -712,3 kJ/mol

  C

  -211,1 kJ/mol

  D

  +211,1 kJ/mol

  E

  +74,7 kJ/mol

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• B641A62C-C4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Carbonato de cálcio sólido reage com ácido fosfórico em solução aquosa produzindo dióxido de carbono, água e o respectivo sal. As fórmulas químicas dos produtos dessa reação são:

  Escolha uma alternativa para a questão b641a62c-c4

  A

  CO2, H2O e Ca3(PO4)2

  B

  CO2, H2O2 e Ca3(PO4)2

  C

  CO, H2O e Ca3(PO4)2

  D

  CO2, H2O e CaPO4

  E

  CO, H2O e CaPO4

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• 473E5A7C-C3

  Química

  Química OrgânicaUEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O esquema a seguir representa a reação do álcool t-butanol com ácido clorídrico concentrado, o que geralmente é a metodologia utilizada para a obtenção do cloreto de t-butila em escala de laboratório.

  
  

  
  

  
  

  Considerando-se as características dos reagentes envolvidos na reação, constata-se que o processo de formação do cloreto de t-butila envolve
  

  Escolha uma alternativa para a questão 473e5a7c-c3

  A

  ocorrência de reação ácido-base de Arrenhius.

  B

  clivagem homolítica de ligação química.

  C

  o caráter básico fraco do t-butanol.

  D

  produção de molécula quiral.

  E

  participação de radicais.

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• 473ABD58-C3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de bário é uma substância que, em suspensão aquosa, é indicada como meio de contraste radiológico do tubo gastrointestinal. Já o cloreto de bário, outro sal de bário, é tóxico por ingestão, podendo causar a morte. As solubilidades do sulfato de bário e do cloreto de bário em 100 g de água a 25 ºC são, respectivamente: 0,00031 g e 37,0 g. Se a uma solução aquosa de cloreto de bário for adicionado ácido sulfúrico em excesso, formam-se os seguintes produtos:

  Escolha uma alternativa para a questão 473abd58-c3

  A

  BaSO4(aq) e BaCl2(aq)

  B

  BaCl2(aq) e H2SO4(aq)

  C

  BaSO4 (aq) e HCl(aq)

  D

  BaCl2(s) e HCl(aq)

  E

  BaSO4(s) e HCl(aq)

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• 4731D714-C3

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O conhecimento da estrutura química dos compostos orgânicos a seguir permite uma análise da natureza de suas interações intermoleculares e, se os valores de suas massas moleculares forem próximos, podem-se comparar suas propriedades físicas relativas.

  
  

  
  

  
  

  Qual desses compostos orgânicos apresenta a menor temperatura de ebulição?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4731d714-c3

  A

  1

  B

  3

  C

  2

  D

  5

  E

  4

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• 472EAA31-C3

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir:

  
  

  PCl3 BF3 SO2 SO4 2- NH4 +

  1 2 3 4 5
  

  Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 472eaa31-c3

  A

  4

  B

  2

  C

  1

  D

  3

  E

  5

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• 4728E0F4-C3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.

  
  

  A + B ⇌ C + D

  
  

  O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 4728e0f4-c3

  A

  2,50

  B

  3,25

  C

  2,25

  D

  5,70

  E

  8,30

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• 4725537F-C3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O trióxido de enxofre (SO3) é um poluente atmosférico e pode ser obtido em laboratório pela reação do enxofre com o oxigênio em excesso, na presença de um catalisador adequado.

  Sobre essa molécula, verifica-se que

  Escolha uma alternativa para a questão 4725537f-c3

  A

  sua solução aquosa apresentará caráter básico.

  B

  está relacionada principalmente com o efeito estufa.

  C

  reage com óxido de cálcio, produzindo um sal.

  D

  o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação igual a +3.

  E

  seus ângulos de ligação são de aproximadamente 1050 .

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• 4721B22F-C3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico.

  Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.

  O pH dessa solução será igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4721b22f-c3

  A

  2

  B

  1

  C

  0,1

  D

  0,2

  E

  9

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• 66F25CA0-C3

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.

  Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.

  A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

  A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

  C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

  Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

  Escolha uma alternativa para a questão 66f25ca0-c3

  A

  -1367,4 kJ/mol

  B

  -401,9 kJ/mol

  C

  +401,9 kJ/mol

  D

  -348,6 kJ/mol

  E

  +1367,4 kJ/mol

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• 66EE5B05-C3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Líquidos de arrefecimento são utilizados para melhorar o sistema de refrigeração dos motores dos carros. Geralmente são soluções aquosas de etilenoglicol, um diol, de fórmula molecular C2H6O2 e massa molar 62,1 g/mol. O rótulo de uma determinada marca de líquido de arrefecimento indica que há 50% de etilenoglicol em massa, o que corresponde a 530 g por litro de solução. A concentração dessa solução aquosa de etilenoglicol, em mol/L, é aproximadamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 66ee5b05-c3

  A

  10,3 mol/L

  B

  9,7 mol/L

  C

  50 mol/L

  D

  8,5 mol/L

  E

  5,3 mol/L

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• 66EB6804-C3

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Isômeros são compostos com a mesma composição química, mas diferentes estruturas. Essas diferenças provocam alterações significativas nas propriedades químicas e físicas desses compostos. As figuras a seguir representam três isômeros do pentano (C5H12).

  
  

  Sabendo-se que a temperatura de ebulição depende da intensidade das forças intermoleculares, a qual depende da geometria molecular, a ordem crescente de temperatura de ebulição dos três isômeros do pentano apresentados é, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 66eb6804-c3

  A

  I, III e II

  B

  III, II e I

  C

  I, II e III

  D

  II, I e III

  E

  II, III e I

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• 66E85982-C3

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O biodiesel é um biocombustível, ou seja, é derivado de fontes renováveis, e pode substituir parcial ou totalmente os combustíveis derivados do petróleo. Reações químicas entre lipídios e álcoois de cadeia curta produzem os ésteres de ácidos graxos constituintes do biodiesel. Um dos componentes do biodiesel produzido usando óleo de soja e metanol é o éster metílico do ácido linoleico, cuja fórmula molecular é C19H34O2. Na combustão de 300 mols de C19H34O2, a quantidade de CO2 formada será:

  Escolha uma alternativa para a questão 66e85982-c3

  A

  5100 mols

  B

  3900 mols

  C

  5700 mols

  D

  2700 mols

  E

  7500 mols

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• 970D7829-C3

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFU-MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  http://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i002.gif. Acesso em 08.mar.2019.
  
  

  O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na temperatura, de uma liga metálica de ouro/cobre. A análise gráfica permite concluir que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 970d7829-c3

  A

  independentemente da quantidade dos componentes da mistura, as temperaturas de fusão e de ebulição serão as mesmas.

  B

  no estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo semelhante à aglomeração dessas substâncias no estado de vapor.

  C

  a mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalos de fusão e de ebulição.

  D

  a mudança de temperatura na fusão e na ebulição permanecem constante, coexistindo duas fases em cada uma dessas etapas.

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• 9709D045-C3

  Química

  Cinética QuímicaUFU-MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  

  http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/CineticaBasica/Figuras/influ encia/infl001.gif. Acesso em 12.fev.2019.
  

  
  Os experimentos ilustrados utilizaram, nas três situações, quantidades iguais de massa de carbonato de cálcio e mesma concentração e volumes de ácido sulfúrico. Na seringa, foi coletado o gás carbônico como um dos produtos dessa reação.
  A partir desses experimentos, deduz-se que, após reação total nos três casos,

  Escolha uma alternativa para a questão 9709d045-c3

  A

  o tempo necessário para se produzir a mesma quantidade de gás carbônico foi maior no experimento I, pois na placa a superfície de contato é menor.

  B

  a quantidade de gás carbônico produzida no experimento II é menor que aquela produzida no experimento III, pois o carbonato estava despedaçado.

  C

  o volume de gás carbônico verificado na seringa no experimento III é menor que o volume do mesmo gás na seringa do experimento I, em função da pulverização do carbonato.

  D

  o efeito do ácido sulfúrico na reação do experimento I é diferente do efeito no experimento II, produzindo uma mistura de gases, além do gás carbônico.

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• 97066142-C3

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UFU-MG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  https://s5.static.brasilescola.uol.com.br/img/2013/03/enfisema.jpg. Acesso em 15.fev.2019. 
  
  

      A figura ilustra os efeitos do uso contínuo do cigarro que contém vários materiais, dentre eles: o monóxido de carbono (CO), que possui alta afinidade com a hemoglobina do sangue; a amônia (NH₃), que auxilia na liberação da nicotina; o alcatrão, um resíduo negro composto por centenas de substâncias químicas que ficam impregnadas nos pulmões e a nicotina, essa última representada pela fórmula estrutural abaixo, que eleva a pressão arterial e causa dependência química e doenças pulmonares.
  

  
  

  
      Um estudante, a partir da análise da figura e das informações acima, concluiu que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 97066142-c3

  A

  o alcatrão é uma substância simples que dissolve o septo alveolar e deixa a cavidade cheia de depósitos de carbono.

  B

  o monóxido de carbono é a substância menos danosa, liberada pelo cigarro e pouco interfere na circulação do oxigênio no sangue.

  C

  a nicotina é uma substância do grupo orgânico das aminas, cujo efeito no organismo leva ao vício químico e contribui para o enfisema pulmonar.

  D

  a amônia dificulta a absorção da nicotina pelo organismo, apesar de ser uma substância inflamatória dos alvéolos.

  Responder
• 9702A553-C3

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UFU-MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  No dia 11 de fevereiro, comemora-se o Dia Internacional das Mulheres e Meninas na Ciência, data estabelecida pela Assembleia Geral da ONU em reconhecimento ao trabalho feminino para o desenvolvimento científico. Dentre tantas mulheres que contribuíram para a ciência no século XX, a física nuclear austríaca Lise Meitner (1878-1968) se destacou por suas descobertas e pela Teoria da Fissão Nuclear, sendo, inclusive, considerada a mãe da era atômica.
  
  

  

  https://www.thefamouspeople.com/profiles/images/lise-meitner-3.jpg. Acesso em 02.fev.2019.
  

  
  A teoria que deu o título de mãe da era atômica à Lise Meitner consiste no
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9702a553-c3

  A

  tempo necessário para que a metade da quantidade de um radionuclídeo presente em uma amostra sofra decaimento.

  B

  processo de quebra de núcleos grandes em núcleos menores, liberando grande quantidade de energia.

  C

  agrupamento de núcleos pequenos, formando núcleos maiores e liberando uma grande quantidade de energia.

  D

  estudo das reações nucleares com finalidade de produção de energia ou de construção de equipamentos bélicos.

  Responder