Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 83 de 283.

• CE0CADB4-B8

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Na Química Orgânica, é normal existir isomeria entre dois compostos. Os isômeros são tão parecidos que muitas vezes são confundidos, o que pode ser trágico em se tratando da saúde. Na década de 1960 foi produzido um medicamento com efeito tranquilizante e sonífero nomeado de Talidomida. As gestantes da época procuraram por este efeito calmante sem ter ideia do que poderia ocorrer ao feto em gestação. Foi então que se registrou o nascimento de bebês com membros atrofiados (mãos, pés, pernas). Esse efeito teratogênico foi resultado do uso da Talidomida. Na época, o tema ficou conhecido como “Tragédia da talidomida”, que foi um divisor de águas na regulamentação de medicamento. A Talidomida apresenta dois isômeros, cujas estruturas são as seguintes:

  
  

  
  

  
  

  Estrutura R = medicamento sedativo e hipnótico;

  Estrutura S = medicamento causador da anomalia.

  
  

  Com relação a esses dois isômeros, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce0cadb4-b8

  A

  são isômeros geométricos porque apresentam ligações duplas em suas estruturas.

  B

  o isômero da estrutura R é o levógiro e o isômero da estrutura S é o dextrógiro.

  C

  as duas estruturas diferem no posicionamento do N central – um para frente e outro para trás.

  D

  não existe mistura racêmica.

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• CE09D003-B8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

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  A

  Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.

  B

  Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.

  C

  Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.

  D

  Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.

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• A029692C-B7

  Química

  Energias Químicas no CotidianoENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Antigamente, em lugares com invernos rigorosos, as pessoas acendiam fogueiras dentro de uma sala fechada para se aquecerem do frio. O risco no uso desse recurso ocorria quando as pessoas adormeciam antes de apagarem totalmente a fogueira, o que poderia levá-las a óbito, mesmo sem a ocorrência de incêndio.

  
  

  A causa principal desse risco era o(a)

  Escolha uma alternativa para a questão a029692c-b7

  A

  produção de fuligem pela fogueira.

  B

  liberação de calor intenso pela fogueira.

  C

  consumo de todo o oxigênio pelas pessoas.

  D

  geração de queimaduras pela emissão de faíscas da lenha.

  E

  geração de monóxido de carbono pela combustão incompleta da lenha.

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• A02267DB-B7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta capacidade de atuação, o que permitirá a condução de baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo.

  
  

  Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico?

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  A

  10 mL

  B

  50 mL

  C

  100 mL

  D

  200 mL

  E

  500 mL

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• A0155CDC-B7

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.

  
  

  Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois

  Escolha uma alternativa para a questão a0155cdc-b7

  A

  são óxidos inorgânicos.

  B

  são fontes de oxigênio.

  C

  o ânion reage com a água.

  D

  são substâncias anfóteras.

  E

  os cátions reagem com a água.

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• A00A6BA6-B7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

  
  

  
  

  
  

  Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a00a6ba6-b7

  A

  I e II

  B

  II e III

  C

  II e IV

  D

  V e VI

  E

  IV e VI

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• A00735E7-B7

  Química

  Energias Químicas no CotidianoENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em 2014, iniciou-se em São Paulo uma séria crise hídrica que também afetou o setor energético, agravada pelo aumento do uso de ar-condicionado e ventiladores. Com isso, intensifica-se a discussão sobre a matriz energética adotada nas diversas regiões do país. Sendo assim, há necessidade de se buscarem fontes alternativas de energia renovável que impliquem menores impactos ambientais.

  
  

  Considerando essas informações, qual fonte poderia ser utilizada?

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  A

  Urânio enriquecido.

  B

  Carvão mineral.

  C

  Gás natural.

  D

  Óleo diesel.

  E

  Biomassa.

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• 9FFFFCDC-B7

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.

  
  

  
  

  2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

  
  

  
  

  Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.

  
  

  
  

  
  

  
  

  Massas molares ( g/mol ): H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.

  
  

  Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9ffffcdc-b7

  A

  −242 000

  B

  −121 000

  C

  −2 500

  D

  +110 500

  E

  +234 000

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• 9FF7F623-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O etanol é um combustível renovável obtido da cana-de-açúcar e é menos poluente do que os combustíveis fósseis, como a gasolina e o diesel. O etanol tem densidade 0,8 g/cm³ , massa molar 46 g mol e calor de combustão aproximado de −1 300 kJ/mol . Com o grande aumento da frota de veículos, tem sido incentivada a produção de carros bicombustíveis econômicos, que são capazes de render até 20 km/L em rodovias, para diminuir a emissão de poluentes atmosféricos.

  
  

  O valor correspondente à energia consumida para que o motorista de um carro econômico, movido a álcool, percorra 400 km na condição de máximo rendimento é mais próximo de

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  A

  565 MJ.

  B

  452 MJ.

  C

  520 kJ.

  D

  390 kJ.

  E

  348 kJ.

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• 9FF495C2-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas. Considere as massas molares: FeS2  (120 g/mol) , O2 32 g/mol), Fe2O3  ( 160 g/mol) ,  SO₂ ( 64 g/mol), SO₃ ( 80 g/mol) , H2O ( 18 g/mol ) , H2SO4 ( 98 g/mol ).

  
  

  
  

  
  

  
  

  Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9ff495c2-b7

  A

  0,33

  B

  0,41

  C

  2,6

  D

  2,9

  E

  3,3

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• 9FD982E4-B7

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido ricinoleico, um ácido graxo funcionalizado, cuja nomenclatura oficial é ácido D-(−)-12-hidroxioctadec-cis-9-enoico, é obtido da hidrólise ácida do óleo de mamona. As aplicações do ácido ricinoleico na indústria são inúmeras, podendo ser empregado desde a fabricação de cosméticos até a síntese de alguns polímeros.

  
  

  Para uma amostra de solução desse ácido, o uso de um polarímetro permite determinar o ângulo de

  Escolha uma alternativa para a questão 9fd982e4-b7

  A

  refração.

  B

  reflexão.

  C

  difração.

  D

  giro levógiro.

  E

  giro destrógiro.

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• 9FD5C29D-B7

  Química

  Energias Químicas no CotidianoENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre. Ao se reduzir a pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. No entanto, junto com o petróleo também se encontram componentes mais densos, tais como água salgada, areia e argila, que devem ser removidos na primeira etapa do beneficiamento do petróleo.

  
  

  A primeira etapa desse beneficiamento é a

  Escolha uma alternativa para a questão 9fd5c29d-b7

  A

  decantação.

  B

  evaporação.

  C

  destilação.

  D

  floculação.

  E

  filtração.

  Responder
• 9FCD35D7-B7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.

  
  

  A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,

  Escolha uma alternativa para a questão 9fcd35d7-b7

  A

  maior caráter ácido.

  B

  maior número de oxidação.

  C

  menor potencial de redução.

  D

  menor capacidade de reação.

  E

  menor número de elétrons na camada de valência.

  Responder
• 9FBD0B28-B7

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório de química foram encontrados cinco frascos não rotulados, contendo: propanona, água, tolueno, tetracloreto de carbono e etanol. Para identificar os líquidos presentes nos frascos, foram feitos testes de solubilidade e inflamabilidade. Foram obtidos os seguintes resultados:

  
  

  
  

  - Frascos 1, 3 e 5 contêm líquidos miscíveis entre si;

  - Frascos 2 e 4 contêm líquidos miscíveis entre si;

  - Frascos 3 e 4 contêm líquidos não inflamáveis.

  
  

  
  

  
  

  Com base nesses resultados, pode-se concluir que a água está contida no frasco

  Escolha uma alternativa para a questão 9fbd0b28-b7

  A

  1.

  B

  2.

  C

  3.

  D

  4.

  E

  5.

  Responder
• 9FA5D860-B7

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O mármore, rocha metamórfica composta principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3), é muito utilizada como material de construção e também na produção de esculturas. Entretanto, se peças de mármore são expostas a ambientes externos, particularmente em grandes cidades e zonas industriais, elas sofrem ao longo do tempo um processo de desgaste, caracterizado pela perda de massa da peça.

  
  

  Esse processo de deterioração ocorre em função da

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  A

  oxidação do mármore superficial pelo oxigênio.

  B

  decomposição do mármore pela radiação solar.

  C

  onda de choque provocada por ruídos externos.

  D

  abrasão por material particulado presente no ar.

  E

  acidez da chuva que cai sobre a superfície da peça.

  Responder
• 9F9618A8-B7

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um laudo de análise de laboratório apontou que amostras de leite de uma usina de beneficiamento estavam em desacordo com os padrões estabelecidos pela legislação. Foi observado que a concentração de sacarose era maior do que a permitida.

  
  

  Qual teste listado permite detectar a irregularidade descrita?

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  A

  Medida da turbidez.

  B

  Determinação da cor.

  C

  Determinação do pH.

  D

  Medida da densidade.

  E

  Medida da condutividade.

  Responder
• 9F92530B-B7

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em regiões desérticas, a obtenção de água potável não pode depender apenas da precipitação. Nesse sentido, portanto, sistemas para dessalinização da água do mar têm sido uma solução. Alguns desses sistemas consistem basicamente de duas câmaras (uma contendo água doce e outra contendo água salgada) separadas por uma membrana semipermeável. Aplicando-se pressão na câmara com água salgada, a água pura é forçada a passar através da membrana para a câmara contendo água doce.

  
  

  
  

  O processo descrito para a purificação da água é denominado

  Escolha uma alternativa para a questão 9f92530b-b7

  A

  filtração.

  B

  adsorção.

  C

  destilação.

  D

  troca iônica.

  E

  osmose reversa.

  Responder
• 9F8AB9A2-B7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (Ch3COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação.

  Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 g/cm3 , a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol .

  
  

  Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)2, em mL, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?

  Escolha uma alternativa para a questão 9f8ab9a2-b7

  A

  3,7

  B

  6,6

  C

  7,3

  D

  25

  E

  36

  Responder
• 9F861EC0-B7

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra.

  Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.

  
  

  PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).

  
  

  
  

  Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.

  
  

  PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.

  
  

  
  

  Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de

  Escolha uma alternativa para a questão 9f861ec0-b7

  A

  partícula elementar.

  B

  força fundamental.

  C

  elemento químico.

  D

  fase da matéria.

  E

  lei da natureza.

  Responder
• C85656E6-B2

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.FATEC · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  A Química do Slime

  
  

  A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.

  O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).

  A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

  
  

  Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

  
  

  
  

  
  

  
  

  A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 

  
  

  

  
  

  O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.

  
  

  
  

  
  

  O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.

  
  

  

  
  <https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
  

  Na equação 3, as ligações químicas I, II, III e IV, formadas no trecho da cadeia do slime, são denominadas

  Escolha uma alternativa para a questão c85656e6-b2

  A

  ligações iônicas.

  B

  ligações covalentes.

  C

  ligações metálicas.

  D

  ligações de hidrogênio.

  E

  ligações apolares.

  Responder