Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais contendo cátions e ânions com uma carga ≥ 2 estão muito menos dissociados. Com base nessa informação, marque a alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre.
Escolha uma alternativa para a questão fb0fb5d9-b4A
Fluoreto de magnésio.
B
Sulfato de sódio.
C
Nitrato de alumínio.
D
Cloreto de potássio.
E
Fosfato de lítio.
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Ciências da Natureza
Química
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2016
- Universidade Federal de Juiz de Fora - MG
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: FB14264E-B4
Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo. Assinale a alternativa que contém os nomes dos processos de separação das etapas 1 e 2, respectivamente:

Escolha uma alternativa para a questão fb14264e-b4A
extração e extração.
B
extração e destilação.
C
destilação e extração.
D
destilação e filtração.
E
filtração e destilação.
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Ciências da Natureza
Química
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“A essência do colorido dos fogos de artifício, já conhecidos pelos chineses há séculos, é a excitação de diferentes átomos, que emitem luz de frequências diferentes”.

A citação anterior, retirada de Química Nova na Escola de maio de 1996, faz referência aos processos de absorção e emissão de energia pela matéria. Sobre esses processos, assinale a alternativa CORRETA:
Escolha uma alternativa para a questão 57bc01af-b5A
A cor emitida resulta da excitação dos prótons no núcleo atômico.
B
O fenômeno da emissão de luz em diferentes frequências pode ser compreendido à luz do experimento de Rutherford que atribuiu ao núcleo atômico um tamanho consideravelmente menor que a eletrosfera do átomo.
C
O fenômeno da quantização possibilita a emissão ou absorção de energia com diferentes comprimentos de onda.
D
O elétron comporta-se ora como partícula, ora como onda, o que resulta na emissão de luz em diferentes frequências.
Abrir questão de Química, IF Sul - MG 2016
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Ciências da Natureza
Química
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Em 1999, o Ministério da Saúde recebeu o pedido de registro para comercialização da primeira pílula anticoncepcional masculina do mundo. O medicamento é feito a partir do gossipol, uma substância natural extraída da semente do algodão, que desativa a enzima responsável pelo amadurecimento dos espermatozóides. Sobre a estrutura molecular do gossipol, mostrada na fi gura a seguir, pode-se afirmar:
I – A fórmula molecular do gossipol é C30H30O8.
II – A estrutura apresenta os grupos funcionais característicos das funções álcool, aldeído e cetona
III – O gossipol pode se apresentar sob a forma de mistura racêmica.
IV – A acidez dos hidrogênios das hidroxilas ligadas aos anéis aromáticos é equivalente à acidez dos hidrogênios da hidroxila presente no metanol.
V – Considerando-se as interações intermoleculares características dos compostos orgânicos, o gossipol apresenta interações intermoleculares relativamente fortes.
Estão CORRETAS as alternativas:

Escolha uma alternativa para a questão 57c5a01c-b5A
I, II e III
B
II, III e IV
C
I, IV e V
D
I, III e V
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2016
- IF Sul - MG
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 57C908C8-B5
Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:
I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4
II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH
III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH
Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:
Escolha uma alternativa para a questão 57c908c8-b5A
As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.
B
A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.
C
A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.
D
A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.
Abrir questão de Química, IF Sul - MG 2016
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Ciências da Natureza
Química
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O MgCO3, chamado popularmente de pó de magnésio, é usado pelos atletas da ginástica artística, sendo aplicado nas mãos antes de iniciar a atividade para eliminar o suor, dando maior firmeza. Sobre esse composto, foram feitas as seguintes afirmações:
I – pertence à função sal.
II – é formado por 3 elementos e 6 átomos.
III – é uma substância simples.
IV – é um composto iônico.
V – o metal, presente em sua fórmula, pertence à família dos metais alcalinos.
Assinale a alternativa CORRETA.
Escolha uma alternativa para a questão 9e53ea55-b5A
Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
B
Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
C
Apenas as afirmações I e IV são verdadeiras.
D
Apenas as afirmações III, IV e V são verdadeiras.
E
Apenas as afirmações I, II e V são verdadeiras.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2016
- Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 9E57333E-B5
Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 oC
Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:

Escolha uma alternativa para a questão 9e57333e-b5A
o ácido bromídrico é o que apresenta menor porcentagem de ionização.
B
a substância mais ácida é o ácido iódico.
C
a substância que apresenta o maior pH é o ácido hipocloroso.
D
o ácido nitroso é mais forte que o ácido fluorídrico.
E
o ácido acético tem maior capacidade de liberar íons H+ , em meio aquoso, do que o ácido nitroso.
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Ciências da Natureza
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À temperatura ambiente, o metanol evapora com mais facilidade que o etanol. Com base nessa informação, é CORRETO concluir que o metanol, quando comparado ao etanol, apresenta:
Escolha uma alternativa para a questão 9e5a4ef4-b5A
ponto de ebulição mais elevado.
B
maior número de ligações de hidrogênio.
C
ligações intermoleculares mais fortes.
D
menor massa molecular.
E
menor volatilidade.
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2016
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 70AEAB80-B6
Utilize o texto para responder a questão.

A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica representada no esquema da figura:

Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja embalado e comercializado.

Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie que é oxidada e as substâncias que são os reagentes da reação global do processo são, correta e respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão 70aeab80-b6A
íon sódio e NaCℓ + H2 .
B
água e NaCℓ + H2O.
C
íon cloreto e NaCℓ + H2O.
D
íon hidrogênio e NaOH + H2O.
E
íon hidróxido e NaCℓ + H₂ .
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Ciências da Natureza
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- Transformações Químicas
- Prova de 2016
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 70B3D37A-B6
Um professor de química propôs uma atividade lúdica a seus alunos denominada “Caça ao PoQUÍmon”. Ele confeccionou fichas que apresentavam a figura e o nome de um personagem do jogo Pokemon Go®. O aluno deveria localizar, na tabela periódica, a família de origem do personagem e, para isso, ele deveria primeiro identificar, no nome do personagem, as representações de símbolos de elementos químicos. Só valiam letras lidas da esquerda para direita. A família de origem do personagem era aquela do elemento com maior eletronegatividade, dentre os elementos químicos simbolizados nas letras do seu nome.

Considere estes personagens:

No jogo “Caça ao PoQUÍmon”, esses personagens pertencem, respectivamente, às famílias dos elementos
Escolha uma alternativa para a questão 70b3d37a-b6A
alcalinos e do nitrogênio.
B
alcalinos e calcogênios.
C
halogênios e do nitrogênio.
D
halogênios e calcogênios.
E
alcalinos terrosos e calcogênios.
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Ciências da Natureza
Química
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Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e as suas cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas e misturadas a ácido sulfúrico (H2 SO4) e MnO2 , formando-se iodo, I2 , de acordo com a reação:

2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 → I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O

Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos
Escolha uma alternativa para a questão 70b7237e-b6A
hidrogênio e enxofre.
B
enxofre e oxigênio.
C
manganês e iodo.
D
iodo e hidrogênio.
E
oxigênio e manganês.
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2016
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 70BB0613-B6
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para elucidar mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas condições para aplicações em processos industriais.

Considere as reações:

I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH–
II. CN– + NH3 ⇌HCN + NH– 2
III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–

De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:
Escolha uma alternativa para a questão 70bb0613-b6A
base, base, ácido, base.
B
base, base, base, ácido.
C
base, ácido, base, ácido.
D
ácido, ácido, base, ácido.
E
ácido, base, ácido, base.
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Ciências da Natureza
Química
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- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2016
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 70C0B9C6-B6
Utilize os textos para responder a questão.

Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias das substâncias adoçantes e do conservante contidos em uma lata do refrigerante descrito no texto é

Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Escolha uma alternativa para a questão 70c0b9c6-b6A
6,02 x 1020.
B
6,02 x 1023.
C
6,02 x 1026.
D
1,86 x 1020.
E
1,86 x 1023.
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Ciências da Natureza
Química
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Utilize os textos para responder a questão.

Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

As duas principais interações entre cada uma das substâncias I, II e III e as moléculas do solvente da solução que compõe o refrigerante são:
Escolha uma alternativa para a questão 70c44fa7-b6A
íon – íon; íon – dipolo.
B
íon – íon; dipolo – dipolo.
C
íon – dipolo; ligação de hidrogênio.
D
íon – dipolo; dipolo induzido – dipolo induzido.
E
dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2016
- FGV
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 70C7DB47-B6
Utilize os textos para responder a questão.

Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

A concentração de sódio em mol/L, nesse refrigerante, é:
Escolha uma alternativa para a questão 70c7db47-b6A
2,85 x 10+3.
B
2,85 x 10+2.
C
2,85 x 10–1.
D
2,85 x 10–2 .
E
2,85 x 10–3 .
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Ciências da Natureza
Química
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Utilize o texto para responder a questão.

Uma inovadora radioterapia para tumores de fígado tem sido empregada nos últimos anos por meio da ingestão, pelo paciente, de microesferas do ácido 2-hidroxipropanoico, contendo o radioisótopo hólmio-166. Este radioisótopo é obtido pelo isótopo natural e estável hólmio-165 irradiado em um reator nuclear.
Com a ingestão das microesferas, o paciente recebe radiação gama e beta, que são emitidas pelo radioisótopo ¹⁶⁶Ho, e o crescimento das células tumorais é desacelerado.

(COSTA, R.F. Desenvolvimento de métodos e preparação de microesferas de polímero e resinas marcadas com Hólmio-166. Dissertação de mestrado. Disponível em: http://www.teses.usp.br/. Adaptado)
O produto do decaimento do radioisótopo usado na radioterapia inovadora com ingestão de microesferas é o
Escolha uma alternativa para a questão 70cb87b7-b6A
érbio-166.
B
érbio-165.
C
hólmio-165.
D
disprósio-165.
E
disprósio-166.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2016
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 70D3CC63-B6
Um indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte:
Aroma de maçã

Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de e n mol de CH₃OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H2O.

Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é
Escolha uma alternativa para a questão 70d3cc63-b6A
9.
B
10.
C
12.
D
18.
E
20.
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Ciências da Natureza
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O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de certos metais de transição. Seu óxido, As2O3 é obtido como subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido pode ser transformado em As2O5 por meio de reação com oxigênio ou com ozônio.

As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ
3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ

Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
Escolha uma alternativa para a questão 70d745cf-b6A
–286.
B
–95.
C
+95.
D
+286.
E
+810.
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Ciências da Natureza
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O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2 , de acordo com a reação:

4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)

Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente

Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1
Escolha uma alternativa para a questão 70db97a7-b6A
1,4.
B
2,8.
C
5,7.
D
11,4.
E
14,8.
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Ciências da Natureza
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- Chuva Ácida e Efeito Estufa
- Prova de 2016
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 70E2270B-B6
É comum atribuir a fatores antropogênicos a ocorrência de poluentes atmosféricos, entretanto alguns gases são lançados na atmosfera em decorrência de eventos que não têm nenhuma relação com ações do ser humano. Tomem-se, como exemplos, as erupções vulcânicas, que liberam substâncias gasosas como NO, CO e SO2 , e a decomposição de plantas na estação chuvosa nas florestas tropicais, que libera CH4 .

É correto afirmar que, entre esses gases poluentes, contribuem diretamente para formação de chuva ácida os gases
Escolha uma alternativa para a questão 70e2270b-b6A
CO e NO.
B
CO e SO2.
C
CH4 e CO.
D
NO e CH4 .
E
NO e SO2 .
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