Questões de Química do ENEM

Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um volume de 100 mL de água deionizada, temos a formação de uma solução salina. Qual é o valor aproximado da concentração desta solução, expressa em mol/L?

A figura abaixo representa a TEOBROMINA, presente nos grãos de cacau e responsável pela ação estimulante e energética do chocolate.

Fonte: DOSSIÊ CHOCOLATE: GRANDE VILÃO, UM INCOMPREENDIDO OU APENAS UM BOM ALIADO DA SAÚDE? Disponível em: http://www.jornalciencia.com/saude/beleza/2442-dossie-chocolate-grande-vilao-um-inc

Assinale a alternativa correta sobre a fórmula molecular da TEOBROMINA.

Segundo a mesma fonte citada acima, geralmente, uma amostra de 100 gramas de cacau possui 1,5 gramas de teobromina. A dose letal mediana (LD50), é a dose necessária de uma dada substância matar 50% de uma população em teste. No caso da teobromina é cerca de 1000 mg/kg em humanos, 200 mg/kg em gatos e 300 mg/kg em cães. Com base nestas informações, pode-se afirmar:

Para preparar uma curva de calibração a fim de quantificar o teor de TEOBROMINA numa amostra de chocolate, devemos preparar 100 mL de uma solução de 1 mol/L de TEOBROMINA. Qual deve ser a massa utilizada, considerando que temos uma amostra de TEOBROMINA 100 % pura?

Alguns produtos comercializados no mercado têm como principais componentes substâncias inorgânicas, nas quais o elemento químico sódio encontra-se presente.

Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas substâncias.

Produtos comercializados Substâncias inorgânicas
Água sanitária Hipoclorito de sódio
Desentupidores de pia Hidróxido de sódio
Sal de cozinha Cloreto de sódio
Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio
Creme dental Fluoreto de sódio

Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas químicas das substâncias inorgânicas presentes nos produtos comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima para baixo.

Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127 ºC e pressão de 1000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.

Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, N = 14, O = 16 e S = 32
constante universal dos gases ideais (R) = 62,3 mmHg·L·mol–1·K–1

A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por


Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeCℓ2. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram

Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

O urânio-238, após uma série de emissões nucleares de partículas alfa e beta, transforma-se no elemento químico chumbo-206 que não mais se desintegra, pelo fato de possuir um núcleo estável. Dessa forma, é fornecida a equação global que representa o decaimento radioativo ocorrido.


Assim, analisando a equação acima, é correto afirmar-se que foram emitidas

A epidemia de dengue no Brasil, transmitida pelo mosquito Aedes aegypti e mais recentemente os casos de microcefalia, causado pela disseminação do Zika vírus, vem preocupando a população brasileira e principalmente as gestantes. Na tentativa de evitar o contato com o mosquito, os repelentes desapareceram das prateleiras das farmácias, mas a eficácia não está no uso de um repelente qualquer. Os médicos alertam que o repelente eficaz contra o Aedes aegypti deve conter um princípio ativo chamado icaridina. A Organização Mundial de Saúde (OMS) acrescenta também outros princípios ativos eficazes, o DEET e IR3535. Assim, de acordo com as fórmulas estruturais do DEET e da icaridina, abaixo representadas, são feitas as seguintes afirmações:

I. O DEET possui três carbonos terciários e um grupo funcional amida.
II. A fórmula molecular da icaridina é C12H22NO3.
III. A molécula de icaridina possui enantiômeros.
IV. A hidrólise ácida do DEET forma um ácido carboxílico e uma amina secundária.

É correto dizer que apenas as afirmações

Em 1920, o cientista dinamarquês Johannes N. Brönsted e o inglês Thomas M. Lowry propuseram, independentemente, uma nova definição de ácido e base diferente do conceito até então utilizado de Arrhenius. Segundo esses cientistas, ácido é uma espécie química (molécula ou íon) capaz de doar próton (H+) em uma reação. Já, a base é uma espécie química (molécula ou íon) capaz de receber próton (H+) em uma reação. Abaixo está representada uma reação com a presença de ácidos e bases de acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

II. Soluções neutras têm pH = 6,5

III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) ↠ Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

II. Soluções neutras têm pH = 6,5

III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.

V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

Amostra I: É um gás incolor que liquefaz a uma temperatura de -183° C. Quando submetido a processos usuais de decomposição, permanece a mesma substância.

Amostra II: É um sólido branco que apresenta ponto de fusão igual a 800°C e ponto de ebulição igual a 1413°C. Quando submetido à decomposição por eletrólise, origina um sólido metálico e libera um gás.

Amostra III: É um líquido límpido e incolor que não mantém uma temperatura constante durante sua ebulição. Após a destilação observa-se a formação de cristais brancos no fundo do recipiente que o contém.

100g de uva passa são processados adequadamente até se obterem 280ml de solução que contêm 0,975mg de um sal de potássio, K2A, 100% dissociado. A molaridade dos íons potássio, em mols por litro, é: Dado: massa molar K2A = 174g/mol

I. metóxi-butano e etóxi-propano.

II. 3-metil-butan-2-ol e etóxi-isopropano.