Questões de Química do ENEM

A Figura abaixo representa a estrutura da Fenilalanina, um aminoácido essencial, pois o organismo humano não é capaz de produzi-lo, e necessita dele para a manutenção da vida.

De acordo com a estrutura da fenilalanina apresentada, assinale a alternativa correta.

Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:

KMnO4 (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)

Sobre essa reação, analise as proposições.

I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

II. A reação está balanceada.

III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.

Assinale a alternativa correta.

Considere as três soluções aquosas abaixo:

(1) Al(NO3)3 0,10 mol/L (2) FeCl2 0,133 mol/L (3) Na2SO4 0,300 mol/L

Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções.

A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.

A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:

C3H5(NO3)3(l) → N₂(g) + O₂(g) + CO₂(g) + H₂O(g) (não balanceada)

Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆H_f CO₂(g) = -393 kJ/mol; ∆H_f H₂O(g)= -242 kJ/mol

De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina. 

O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como clarificador de vidros e na conservação da madeira.

Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.

I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e -3.

II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.

III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.

Assinale a alternativa correta.

O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

Assinale a alternativa correta

O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

C6H8O6(aq) + Br2(aq) → 2 HBr(aq) + C6H6O6(aq)

Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.

Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.

Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eº = +0,52 V

Ag+ (aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,80 V

2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)

Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.

I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

III. A prata oxida nessa reação.

IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.

Assinale a alternativa correta

Um químico que trabalha em um laboratório de pesquisa recebeu a estrutura molecular de alguns polímeros como demonstrados abaixo:

Após analisar as estruturas dessas substâncias, o químico concluiu que os polímeros I, II e III são solúveis, respectivamente, nos seguintes solventes: