Pular para o conteúdo
Dicas do ENEMEntrar

Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 199 de 283

Ordenar porMais antigas
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses produtos é da ordem de poucos mL. Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de diluição centesimal (CH), ou seja, uma parte da solução é diluída em 99 partes de solvente e a solução resultante é homogeneizada (ver esquema).

    Imagem da questão de Química, USP 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais (200CH).

    Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo, a partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?

    Note e adote:

    Número de Avogadro = 6×1023.
    Escolha uma alternativa para a questão 0cf27e5a-99
    Abrir questão de Química, USP 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    O gás hélio disponível comercialmente pode ser gerado pelo decaimento radioativo, sobretudo do urânio, conforme esquematizado pela série de decaimento. Desde a formação da Terra, há 4,5 bilhões de anos, apenas metade do 238U decaiu para a formação de He.

    Imagem da questão de Química, USP 2019, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.

    Com base nessas informações e em seus conhecimentos, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 0cf9cbd6-99
    Abrir questão de Química, USP 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Quando o nosso corpo é lesionado por uma pancada, logo se cria um hematoma que, ao longo do tempo, muda de cor. Inicialmente, o hematoma torna‐se avermelhado pelo acúmulo de hemoglobina. Em seguida, surge uma coloração azulada, decorrente da perda do O2 ligado ao Fe do grupo heme. Essa coloração torna‐se, então, esverdeada (biliverdina) e, após isso, surge um tom amarelado na pele (bilirrubina). Essa sequência de cores ocorre pela transformação do grupo heme da hemoglobina, como representado a seguir:

    Imagem da questão de Química, USP 2019, Química Orgânica

    Com base nas informações e nas representações, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 0d01373c-99
    Abrir questão de Química, USP 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Para exemplificar probabilidade, um grupo de estudantes fez uma atividade envolvendo química, conforme o procedimento descrito.

    Cada estudante recebeu um recipiente contendo 800 mL de água destilada com algumas gotas do indicador de pH alaranjado de metila e soluções de HCl e NaOH em diversas concentrações.

    Cada estudante deveria jogar apenas uma vez dois dados, um amarelo e um vermelho, ambos contendo os números de 1 a 6.

    • Ao jogar o dado vermelho, o estudante deveria adicionar ao recipiente 100 mL de solução do ácido clorídrico na concentração 10−n mol/L,sendo n o número marcado no dado (por exemplo, se saísse o número 1 no dado, a solução seria de 10−1 mol/L; se saísse 6, a solução seria de 10−6 mol/L).
    • Ao jogar o dado amarelo, o estudante deveria executar o mesmo procedimento, mas substituindo o ácido por NaOH, totalizando assim 1,0 L de solução.
    • O estudante deveria observar a cor da solução ao final do experimento.

    A professora mostrou a tabela com alguns valores de pH resultantes conforme os números tirados nos dados. Ela pediu, então, aos estudantes que utilizassem seus conhecimentos e a tabela para prever em quais combinações de dados a cor final do indicador seria vermelha.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, USP 2019, Equilíbrio Químico

    A probabilidade de, após realizar o procedimento descrito, a solução final preparada por um estudante ser vermelha é de:

    Note e adote:

    Considere a seguinte relação entre pH do meio e coloração do indicador alaranjado de metila:

    Menor que 3,3 3,3 a 4,4 Maior que 4,4
    Vermelho Laranja Amarelo

    Figura 2 de 2 da questão de Química, USP 2019, Equilíbrio Químico
    Escolha uma alternativa para a questão 0d0d988a-99
    Abrir questão de Química, USP 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos

    Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:


    N2 (g) + 3H2 (g) Imagem da questão de Química, CEDERJ 2019, Equilíbrio Químico 2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1



    Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer

    Escolha uma alternativa para a questão 72734c2b-b0
    Abrir questão de Química, CEDERJ 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Tem-se dois balões A e B, ligados por um tubo de comunicação munido de torneira. O balão A contém 3.2 g de O2 (g) e o balão B está vazio (vácuo). Abrindo-se a torneira de comunicação, depois de um tempo prolongado, a pressão do O2 (g) nos balões interligados é igual a 0.41 atm.

    Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a 4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo processo, o volume do balão B corresponde a:
    Escolha uma alternativa para a questão 72776297-b0
    Abrir questão de Química, CEDERJ 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Uma mistura entre Na2CO3 + NaHCO3 e materiais inertes foi analisada da seguinte maneira:


    (i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.

    (ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).

    (iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.


    Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
    Escolha uma alternativa para a questão 727c8c77-b0
    Abrir questão de Química, CEDERJ 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Algumas amostras, que apresentam teores da espécie SO4 = que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4 ). Para produzir um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 7280b09f-b0
    Abrir questão de Química, CEDERJ 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos

    A capsantina é um corante vermelho natural da classe das xantofilas . Ela é o principal carotenoide no pimentão vermelho ( Capsicum annuum ) e um componente da oleorresina de pimentão .


    Imagem da questão de Química, CEDERJ 2019, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


    A molécula de capsantina apresenta

    Escolha uma alternativa para a questão 7284b03d-b0
    Abrir questão de Química, CEDERJ 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH2 PO4 ) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0.1 mol.L-1 e completando-se o volume do balão com água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução 1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L-1 obtem-se uma segunda solução.

    Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H2 PO4 - em água a 25 ºC.



    O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 728e91fa-b0
    Abrir questão de Química, CEDERJ 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4 , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:


    Co+2 + 2e- → Co(s)   Eº = - 0.28 V

    4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O   Eº = 1.23V


    Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 72930afe-b0
    Abrir questão de Química, CEDERJ 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Durante o século XX, a temperatura global da superfície terrestre aumentou mais de 0,6 °C e, de acordo com estudos da ONU, o planeta poderá estar 2 °C mais quente até o ano de 2100. Os cientistas não têm mais dúvidas de que, a longo prazo, a intensificação do efeito estufa transformará a vida no planeta e consideram como principal fator causador dessas mudanças climáticas
    Escolha uma alternativa para a questão 7336b400-b1
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-eno.

    Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão completa de 5,6 kg desse combustível.

    Massas Molares:
    H = 1 g/mol
    O = 16 g/mol
    C = 12 g/mo
    Escolha uma alternativa para a questão 738fbd7a-b1
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia.
    O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas


    Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a
    Escolha uma alternativa para a questão 7392b7d3-b1
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos

    Leia o texto para responder a questão.


    Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.


             Nome antigo                     Nome proposto por Lavoisier                   Nome atual

               ar vital                                                 oxigênio                                  oxigênio

               ar inflamável                                        hidrogênio                               hidrogênio

               ar fixo                                                  ácido carbônico                   dióxido de carbono

               ácido vitriólico                                     ácido sulfúrico                       ácido sulfúrico

               vitríolo azul; vitríolo de cobre              sulfato de cobre                  sulfato de cobre (II)

               ácido marinho                                     ácido muriático                       ácido clorídrico

               sal marinho                                         muriato de soda                      cloreto de sódio

               soda aerada; soda efervescente        carbonato de soda              carbonato de sódio

             

    Examinando o quadro, identifique as duas substâncias simples nele presentes pelos seus nomes antigos.
    Escolha uma alternativa para a questão 739680ad-b1
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos

    Leia o texto para responder a questão.


    Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.


             Nome antigo                     Nome proposto por Lavoisier                   Nome atual

               ar vital                                                 oxigênio                                  oxigênio

               ar inflamável                                        hidrogênio                               hidrogênio

               ar fixo                                                  ácido carbônico                   dióxido de carbono

               ácido vitriólico                                     ácido sulfúrico                       ácido sulfúrico

               vitríolo azul; vitríolo de cobre              sulfato de cobre                  sulfato de cobre (II)

               ácido marinho                                     ácido muriático                       ácido clorídrico

               sal marinho                                         muriato de soda                      cloreto de sódio

               soda aerada; soda efervescente        carbonato de soda              carbonato de sódio

             

    A reação química que ocorre entre as substâncias denominadas por Lavoisier como carbonato de soda e ácido muriático é evidenciada pela formação rápida de um gás que é muito conhecido por ser um dos responsáveis pela intensificação do efeito estufa e por ser indispensável à realização da fotossíntese vegetal.

    Esse gás é o que, antigamente, era chamado de
    Escolha uma alternativa para a questão 739b6bd8-b1
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    Uma das áreas de aplicação dos conhecimentos de biotecnologia no mercado de trabalho é a produção de alimentos, bebidas e biocombustíveis que utilizam microorganismos em sua fabricação. Nesse contexto, um dos processos utilizados é a fermentação de carboidratos.

    A equação química que representa a reação que ocorre na fermentação alcoólica da glicose é

    C6H12O6(aq) → 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g) ΔrH = ?

    Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia padrão da reação (ΔrH) de fermentação da glicose, em kJ/mol.


    Entalpias de formação em kJ/mol

    Substância ΔfH
    C6H12O6(aq) – 1 277
    C2H6O (aq) – 278
    CO2(g) – 394

    Escolha uma alternativa para a questão c80d68bb-b2
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    A Química do Slime

    A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
    O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
    A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

    Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

    Figura 1 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


    A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 

    Figura 2 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.

    Figura 3 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.

    Figura 4 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    <https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
    Considerando que uma colher de chá de bicarbonato de sódio contém 5 g desse composto, é correto afirmar que o número de moléculas de bicarbonato de sódio utilizadas na fabricação do slime caseiro, conforme descrito no texto, corresponde a aproximadamente

    Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol
    Constante de Avogadro: 6 × 1023 mol–1
    Escolha uma alternativa para a questão c8479774-b2
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

    Entre para guardar nos favoritos
    A Química do Slime

    A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
    O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
    A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

    Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

    Figura 1 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas


    A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 

    Figura 2 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.

    Figura 3 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.

    Figura 4 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    <https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
    Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio.
    Escolha uma alternativa para a questão c84ccdbc-b2
    Abrir questão de Química, FATEC 2019