Questões de Química do ENEM

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Efetuou-se a configuração eletrônica, em seu estado fundamental, de determinado elemento químico, cujos dados foram: nível 1 = completo; nível 2 = completo; nível 3 = completo; nível 4 = 18 elétrons; nível 5 = 6 elétrons. Assim, é correto afirmar que esse elemento químico é o

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Em 1669 o alquimista alemão Henning Brand (1630 – 1710), na busca da pedra filosofal, tentando obter ouro a partir dos vapores produzidos na destilação de uma mistura de areia e urina, obteve uma substância branca brilhante e inflamável – o fósforo. Considerando o fósforo e seus derivados, assinale a proposição verdadeira.

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As folhas de cansanção (Jatropha urens), um tipo mais agressivo de urtiga, possuem pelos que, em contato com a pele, injetam ácido fórmico, histamina e acetilcolina, provocando irritação, ardência e dores localizadas. Para minimizar os danos causados e arrefecer as dores causadas pela urtiga na pele, o procedimento mais imediato e eficaz é

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Considerando que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, é correto dizer que a variação de entropia que ocorre na fusão de 2 kg de gelo é, aproximadamente,

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As propriedades coligativas são de fundamental importância na vida cotidiana. Sobre as propriedades coligativas, é correto afirmar que

O controle de qualidade dos fármacos é fundamental para avaliar se o medicamento está de acordo com as especificações recomendadas. Para alguns fármacos, isso pode ser feito por meio de reações de neutralização, utilizando-se técnicas clássicas de titulação ácido base. O ácido acetilsalicílico (AAS), massa molar = 180,16 g/mol, é um “ácido fraco” monoprótico e destaca-se entre os fármacos mais antigos e comumente utilizados no tratamento de dores. Considerando essas informações técnicas, um estudante solubilizou em 50 mL de água destilada um comprimido de AAS® de uso pediátrico e titulou com solução padronizada de NaOH 0,100 mol/L, utilizando um volume de 5,56 mL para a total neutralização do AAS, conforme ilustrações a seguir. A partir desses dados, perguntase: qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?  

A partir desses dados, qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?

Em laboratórios que preparam muitas soluções ácidas ou básicas, é comum que algumas sejam descartadas por meio de neutralização, ou, quando constituídas do mesmo soluto, misturadas para a produção de novas soluções com concentrações diferentes ou não.

Considerando a mistura hipotética de duas soluções de ácido clorídrico (HCl) com volumes de 100 mL e 50 mL, como a mostrada na imagem, a solução final produzida pela mistura dessas duas soluções de “ácido forte” terá pH igual a

Para que uma reação de oxirredução ocorra, é necessário que haja transferência de elétrons entre duas espécies. Portanto, esse processo é caracterizado por qualquer reação química em que o número de oxidação de um átomo, íon ou molécula mude, ganhando ou perdendo um ou mais elétrons. Logo, para que os processos I, II, III e IV ocorressem, seria necessário um agente oxidante ou um agente redutor? Avalie cada processo e assinale a alternativa correta.

Os imino-açúcares ou aza-açúcares (Estrutura I) são compostos que possuem um nitrogênio endocíclico e se assemelham estruturalmente aos sacarídeos (Estrutura II). Há relatos da utilização dos imino-açúcares, em tempos antigos, na fitomedicina chinesa tradicional, sendo, atualmente, utilizados no tratamento de muitas doenças como, por exemplo, o diabetes e infecções virais1. Os imino-açúcares têm sido muito estudados quanto às suas propriedades biológicas, muito por apresentarem alta solubilidade em água e estabilidade quando protonados (Estrutura III).

Referência 1. Iminosugars: From synthesis to therapeutic applications; editado por Philippe Compain e Olivier R. Martin, 2007, Editora John Wiley & Sons Ltd, ISBN 978-0-470-03391-3.

A estabilidade e a solubilidade em água são atribuídas à presença de nitrogênio na molécula. Assim, considerando a protonação da Estrutura I, é correto afirmar que isso ocorre devido ao nitrogênio apresentar uma propriedade denominada  

O benzo[ghi]perileno é um hidrocarboneto policíclico aromático (HPA) que ocorre naturalmente no petróleo bruto e no alcatrão da hulha. Pode ser encontrado na fumaça do tabaco, escapamento de automóveis, emissões industriais e também em carnes grelhadas. Esse composto é fortemente acumulado em organismos vivos e pode ser classificado como possivelmente cancerígeno para humanos.

Disponível em: https://cetesb.sp.gov.br/laboratorios/wp-content/uploads/sites/24/2018/07/HPAs-Hidrocarbonetos-Policíclicos-Aromáticos.pdf. Acesso em: 21 jun. 2023 (adaptado).

Como base na estrutura, assinale a alternativa correta quanto à sua fórmula molecular.

Num laboratório de Química, foi realizada a análise de uma amostra de prata (Ag) impura. Para tal análise, foram pesados 2,00 (dois) gramas dessa amostra, a qual foi solubilizada com ácido nítrico, produzindo AgNO3₍aq₎, que foi usado para preparar 100 mL de solução. Conforme etapas mostradas na imagem, um volume exato de 50,00 mL dessa solução foi retirado do balão volumétrico e colocado em um béquer de 200 mL, ao qual foi adicionada solução de HCl em excesso. O precipitado formado (AgCl) no fundo do béquer foi separado por filtração e seco a 200 ⁰C, pesando 1,200 g. 

A partir dessas informações, calcule a pureza da amostra de prata recebida pelo laboratório.

O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio ácido, torna o dente mais resistente à cárie.

Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química: 

Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED, que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni). Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país.

Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:  

Um estudante deseja preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com concentração final de 1,00 mol/L. Para essa preparação, o estudante pretende diluir com água destilada outra solução contendo 10 gramas de NaCl, conforme mostrado na figura a seguir.

                                                                                 

Sabendo-se que a densidade da água é de aproximadamente 1,0 g/mL a 25 °C, e que a massa molar do sal NaCl é igual a 58,5 g/mol, qual volume aproximado de água deve ser adicionado para o preparo da referida solução?

A charge a seguir ilustra o conflito geopolítico, instaurado pela guerra na Ucrânia, que opõe interesses de grandes potências econômicas e nucleares. Nesse conflito emerge, como nova e crescente preocupação internacional, a segurança das usinas nucleares, devido ao potencial catastrófico de um eventual ataque militar a tais instalações.

                                                                     

Disponível em: https://operamundi.uol.com.br/permalink/34200. Acesso em: 31 Ago. de 2022. 

Sabe-se que, no processo de geração de energia elétrica por meio de usinas nucleares, utiliza-se, em geral, o combustível nuclear físsil isótopo de Urânio-235. Considerando-se que esse isótopo sofre fissão de acordo com a seguinte equação:

Qual o número de nêutrons do nuclídeo  ?

O paracetamol (C8H9NO2, massa molar: 151,16 g/mol) foi sintetizado pela primeira vez em 1878 pelo químico americano Harmon Northrop Morse; em 1887 esse fármaco foi usado como medicamento pelo médico alemão Joseph von Mering para tratamento de febre e de dores leve e moderada. O paracetamol é sintetizado através do p-aminofenol (C6H7NO, massa molar: 109,13 g/mol) e do anidrido acético (C4H6O3, massa molar: 102,09 g/mol) com um rendimento de 65%.

                                 

                                      

Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=s-8vaLIMvEcKje92Uy3Cfc8eNyEiSRdkk4cMCg- owU3EzY8naVq8xJfzI9iazVJSF2Bvg7he8U2DEISQ_

hG5UQ#:~:text=Ele%20pode%20ser%20sintetizado%20atrav%C3%A9s,p%2Daminofenol%20(3). Acesso em: 3 out. 2022.

Considerando que uma indústria farmacêutica precisa preparar um lote com 1 milhão de comprimidos com 750 mg de paracetamol, qual é a massa de p-aminofenol, em kg, que deve ser utilizada para a produção dessa quantidade de comprimidos?

O selênio é um metaloide, pertencente ao grupo dos calcogênios (grupo 16) na Tabela Periódica. O nome origina-se do grego, que significa o “resplendor da lua”, e faz referência à Selene, deusa da lua, por isso o símbolo que antigamente representava esse elemento era a lua. O selênio é um potente antioxidante, e estudos têm indicado que ele tem potencial para prevenir doenças como o câncer de próstata, protegendo as células contra alterações do DNA, problemas cardíacos, diminuindo a quantidade de substâncias inflamatórias no organismo e agindo na melhora do funcionamento da tireoide, órgão que regula a produção de hormônios e, também, o órgão do corpo que mais acumula selênio. Por esse motivo, esse elemento químico e seus compostos têm despertado grande interesse da comunidade científica. Nesse sentido, nanopartículas de selênio vêm sendo sintetizadas e estudadas, podendo ser obtidas pela reação entre o dióxido de selênio e o ácido ascórbico, conforme representado na figura e na equação dadas a seguir.

                                      

                                                    

 SeO2 + 2C6H8O6 → Se⁰ + 2C6H6O6 + 2H2O 

Com base nas informações e nos dados demonstrados, assinale a alternativa correta.  

A atividade de garimpo de ouro em áreas indígenas e em rios da região amazônica tem sido amplamente noticiada nas imprensas nacional e internacional, devido ao avanço indiscriminado dessa atividade. Além de extensos impactos ambientais, tal prática é muito prejudicial à saúde dos próprios trabalhadores, assim como à da população ribeirinha em geral, uma vez que o mercúrio utilizado na extração do ouro pode se acumular nos tecidos de peixes que são consumidos por essa população, o que resulta em uma série de doenças neurológicas, podendo também levar à invalidez e, até mesmo, ao óbito. Segundo especialistas, concentrações maiores que 7 x 10-⁶ mol de íons Hg²+, por litro de sangue, são classificadas como exposição significativa ao mercúrio inorgânico. Sabendo-se que um indivíduo com 80 quilos de massa corporal tem um volume médio de sangue de 6 litros, e que 200 g de átomos de mercúrio contém 6 x 10²³ átomos desse elemento químico (1 mol), qual é a massa de íons Hg²+, em miligramas (mg), no corpo do referido indivíduo para que esteja sob exposição significativa de mercúrio?