Questões de Química do ENEM

Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe- se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:



Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:



De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

Uma solução aquosa de cloreto de sódio é adicionada a uma mistura composta de areia e azeite. Para separar cada componente da mistura final, que apresenta três fases, a sequência correta de procedimentos é:

No vidro traseiro de alguns automóveis, há filamentos que funcionam como desembaçadores. Ao acionar um botão no painel, o motorista aquece esses filamentos e, por isso, os vidros desembaçam. Sobre esse fato, analise as afirmativas a seguir.1) O vidro fica embaçado porque o vapor d’água condensa sobre ele. 2) Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização da água, desembaçando o vidro. 3) Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a sublimação da água, desembaçando o vidro. Está(ão) corretas apenas:

Para distinguir ovos estragados dos bons,costuma-se mergulhar os ovos em um recipiente com água e observar o seu posicionamento. Se o ovo afunda, ele está bom, mas se o ovo vai para a superfície, isso é indicativo de que o mesmo está estragado. Dessas observações, pode-se concluir que a densidade:

Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10^-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.

Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO₂,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO ₂ e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) → 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO₂ a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol ^-1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol ^-1 .K^-1.

Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H₂SO₄. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L^-1 . Qual é a concentração de H₂SO₄ , em mol . L^-1 na água?

Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo  60Co³⁺ são, respectivamente:
                                                                                                                                          27
                                                                                                                                                                                                                         
                                                                                                                                                                                                            
 

Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO₃, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:

Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente.Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida:

Estudos investigando o composto diborano, B₂H₆, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO₂, como indicado pela equação: B₂H₆(g) + 3 O₂(l) → 2 HBO₂(g) + 2 H₂O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : H = 1; B = 10,8; O = 16.

Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .

O N₂O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica.Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:NH₄NO₃(s)→ N₂O(g) + 2 H₂O(g).Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) ΛH = - 241,8 kJ. N₂(g) + ½ O₂(g) →N₂O(g), ΛH = 81,6 kJ. N₂(g) +2H₂(g) + 3/2O₂(g) → NH₄NO₃(s) ΛH = - 365,3 kJ.

A sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) → x CO₂(g) + y H₂O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:

Três experimentos foram realizados para estudar a cinética da reação: De acordo com os dados obtidos experimentalmente, a lei de velocidade para esta reação é:

A combustão completa do butanol é representada pela equação:C₄H₉OH(l) + 6 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l) Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: Dados: Massas molares (em g. mol ^-1 ): H = 1,0; C = 12; O = 16.

A tabela a acima apresenta os valores de pH medidos, a 25 °C, para várias soluções utilizadas como produtos de limpeza caseiros. De acordo com essa tabela, a concentração de íons OH^- a 25 °C, em mol/L, na amostra contendo amoníaco, é:

Considere a tabela acima com os potenciais-padrão de redução e analise as afirmações a seguir.Está(ão) correta(s):

O fósforo 32 é usado na forma de Na₂HPO₄ no tratamento, entre outras doenças,da leucemia mielóide crônica.A equação nuclear para o decaimento do ³²P, como emissor β, é: