Questões de Química do ENEM

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Pesquisa feita em livros didáticos de Química adotados no Brasil, publicada na Revista Brasileira de Ensino de Química, volume 1, número 2, aponta erros conceituais na abordagem do tema polaridade molecular. Abaixo estão os conceitos de quatro livros diferentes. Assinale a opção que apresenta o único conceito verdadeiro.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Segundo artigo de Brianna Rego, publicado no site da Scientific American Brasil, a indústria do tabaco sabe há décadas como remover isótopo perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...] No Brasil, mortes por tabagismo somam 552 vítimas a cada dia. O fumo do cigarro contém, entre outras substâncias, hidrocarbonetos policíclicos aromáticos, nitrosaminas, chumbo, arsênio, cádmio e polônio. Sobre essas substâncias, pode-se afirmar corretamente que

Celulose e amido são polissacarídeos encontrados nos vegetais, formados por moléculas de glicose ligadas por ligações glicosídicas. Apesar disto, suas propriedades físicas e, consequentemente, suas funções biológicas são completamente diferentes devido a sua estrutura macromolecular.

A respeito disso, assinale a alternativa CORRETA quanto à relação entre a estrutura e as propriedades destes polissacarídeos.

A utilização de combustíveis fósseis com altos teores de enxofre e sua consequente queima geram anidridos de enxofre, que quando na atmosfera, em contato com a água da chuva, geram seus respectivos ácidos, originando o que chamamos de chuva ácida. Indique a alternativa que mostra CORRETAMENTE as fórmulas que representam os anidridos e os ácidos formados.

O biodiesel é um combustível obtido a partir de fontes renováveis, complementar ao óleo diesel mineral, que apresenta uma série de benefícios ambientais, sociais e econômicos. No Brasil, a partir do lançamento do Programa Nacional de Produção e Uso do Biodiesel (PNPB), em dezembro de 2004, pelo Governo Federal, o biodiesel avançou significativamente, tornando-se um valioso instrumento de geração de riqueza e inclusão social. Atualmente, sua adição ao diesel mineral é obrigatória numa proporção de 5% e deve chegar a 10% até 2016, aumentando a importância deste produto. Sua obtenção pode ser feita a partir de um processo chamado transesterificação, que consiste na reação química de:

As propriedades coligativas de uma solução são aquelas que independem da natureza do soluto e estão relacionadas apenas a sua quantidade. Quanto a estas propriedades podemos afirmar.

I) Ao adicionarmos um soluto em um solvente haverá diminuição do ponto de congelamento da solução se o soluto for insolúvel na fase sólida do solvente.

II) A adição de um soluto não volátil a uma solução leva a diminuição do ponto de ebulição desta, pela maior atração entre as moléculas.

III) Quando duas soluções de concentrações diferentes são separadas por uma membrana semi-permeável, a pressão osmótica faz com que o solvente passe da solução menos diluída para a mais diluída.

IV) A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração de uma solução ideal é estabelecida pela lei de Raoult.

Estão CORRETAS as afirmativas:

Os ácidos carboxílicos ocupam um lugar central entre os compostos carbonílicos. Eles são compostos orgânicos utilizados como material de partida para a síntese de numerosos derivados acila. Um grande número de ácidos carboxílicos é encontrado na natureza. Por exemplo, o ácido acético (CH3CO2H) é o principal componente orgânico do vinagre. O ácido butanoico (CH3CH2CH2CO2H) é o responsável pelo odor de ranço da manteiga. Das reações abaixo, a única que representa a síntese de um derivado de ácido carboxílico é:

O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na produção de bebidas e como bactericida. A combustão completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).

Os alcanos são inertes a muitos reagentes devido à forte ligação C-H e à pequena diferença de eletronegatividade existente entre carbono e hidrogênio. No entanto, eles reagem rapidamente com Cl2 ou Br2 (halogenação) na presença de luz para produzir um haleto de alquila. Sobre a reação do 2- metilpropano com bromo (Br2) é INCORRETO afirmar.

Determinadas substâncias químicas sofrem ionização em água, resultando em uma solução classificada como eletrolítica capaz de conduzir corrente elétrica. Entre as alternativas abaixo, assinale a que apresenta somente espécies que sofrem ionização na água.

O modelo atômico de Rutherford foi proposto com base em observações experimentais do bombardeamento de uma folha delgada de ouro por partículas alfa. Em relação ao átomo de Rutherford, pode-se afirmar:

I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.

II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas.

III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron.

IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.

As alternativas CORRETAS são:

Quando três elementos químicos X (Z = 1), Y (Z = 16) e Z (Z = 8) se combinam para formar uma substância composta, obtêm-se a fórmula molecular e a ligação química, respectivamente:

O composto 2,3-dibromobutano possui o seguinte número de carbonos assimétricos e de enantiômeros, respectivamente:

As reações ácido-base são fundamentais para o entendimento das reações dos compostos orgânicos. Muitas das reações que ocorrem em química orgânica são reações ácido-base ou envolvem uma reação ácido-base em alguma etapa. O estudo dessas reações nos permite examinar ideias a respeito da relação entre as estruturas das moléculas e suas reatividades, o papel do solvente e entender como determinados parâmetros termodinâmicos podem ser utilizados para prever quanto de produto será formado. Considere a equação que representa a reação entre o ácido benzóico e solução aquosa de hidróxido de sódio:

Sobre essa reação é CORRETO afirmar que:

Um aluno foi ao laboratório a fim de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido de aspirina. Verificando que o melhor método seria a titulação indireta (por retorno), pesou o comprimido (massa = 500 mg) e dissolveu em um erlenmeyer, com a adição de 30 mL de hidróxido de sódio, NaOH, a 0,5 mol/L. O excesso da base foi titulado com ácido sulfúrico, H2SO4, a 0,5 mol/L, gastando 10 mL de ácido. Sabendo que para cada mol de ácido acetilsalicílico são consumidos dois mols de hidróxido de sódio, o teor de AAS na amostra original é: (Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol)