Questões de Química do ENEM

Utilize o texto para responder a questão.

A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica representada no esquema da figura:

Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja embalado e comercializado.

Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie que é oxidada e as substâncias que são os reagentes da reação global do processo são, correta e respectivamente,

Um professor de química propôs uma atividade lúdica a seus alunos denominada “Caça ao PoQUÍmon”. Ele confeccionou fichas que apresentavam a figura e o nome de um personagem do jogo Pokemon Go®. O aluno deveria localizar, na tabela periódica, a família de origem do personagem e, para isso, ele deveria primeiro identificar, no nome do personagem, as representações de símbolos de elementos químicos. Só valiam letras lidas da esquerda para direita. A família de origem do personagem era aquela do elemento com maior eletronegatividade, dentre os elementos químicos simbolizados nas letras do seu nome.

Considere estes personagens:

No jogo “Caça ao PoQUÍmon”, esses personagens pertencem, respectivamente, às famílias dos elementos 

Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e as suas cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas e misturadas a ácido sulfúrico (H2 SO4) e MnO2 , formando-se iodo, I2 , de acordo com a reação:

2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 → I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O

Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos

A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para elucidar mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas condições para aplicações em processos industriais.

Considere as reações:

I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH–

II. CN– + NH3 ⇌HCN + NH– 2

III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–

De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:

Utilize os textos para responder a questão.

Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias das substâncias adoçantes e do conservante contidos em uma lata do refrigerante descrito no texto é

Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1

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Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

As duas principais interações entre cada uma das substâncias I, II e III e as moléculas do solvente da solução que compõe o refrigerante são:

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Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

Utilize o texto para responder a questão.

    Uma inovadora radioterapia para tumores de fígado tem sido empregada nos últimos anos por meio da ingestão, pelo paciente, de microesferas do ácido 2-hidroxipropanoico, contendo o radioisótopo hólmio-166. Este radioisótopo é obtido pelo isótopo natural e estável hólmio-165 irradiado em um reator nuclear.

    Com a ingestão das microesferas, o paciente recebe radiação gama e beta, que são emitidas pelo radioisótopo ¹⁶⁶Ho, e o crescimento das células tumorais é desacelerado.

(COSTA, R.F. Desenvolvimento de métodos e preparação de microesferas de polímero e resinas marcadas com Hólmio-166. Dissertação de mestrado. Disponível em: http://www.teses.usp.br/. Adaptado)

Um indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte:

Aroma de maçã

Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de    e n mol de CH₃OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H2O.

Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é

O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de certos metais de transição. Seu óxido, As2O3 é obtido como subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido pode ser transformado em As2O5 por meio de reação com oxigênio ou com ozônio.

As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s)     ΔHor1 = 270 kJ

3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ

Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente

O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2 , de acordo com a reação:

4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)

Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente

Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1

É comum atribuir a fatores antropogênicos a ocorrência de poluentes atmosféricos, entretanto alguns gases são lançados na atmosfera em decorrência de eventos que não têm nenhuma relação com ações do ser humano. Tomem-se, como exemplos, as erupções vulcânicas, que liberam substâncias gasosas como NO, CO e SO2 , e a decomposição de plantas na estação chuvosa nas florestas tropicais, que libera CH4 .

É correto afirmar que, entre esses gases poluentes, contribuem diretamente para formação de chuva ácida os gases

Um polímero empregado no revestimento de reatores na indústria de alimentos é o politetrafluoreteno. Sua fabricação é feita por um processo análogo ao da formação do poliestireno e PVC.

O politetrafluoreteno é formado por reação de __________, e a fórmula mínima de seu monômero é ____________.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

Considerando que Kd para Cd(CN)4= = 1.4x10-17, as concentrações molares (M) das espécies Cd2+, CN-, Na+ e Cd(CN)4= existentes numa solução preparada pela dissolução de Na2Cd(CN)4 0.020 M em água e, posteriormente, diluídas a 1.0 L são, respectivamente: