Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2019
- Faculdade Governador Ozanam Coelho
- Dificuldade: Muito fácil
- Código da questão: 74359DF2-D8
Acerca das separações de misturas, analise as afirmativas a seguir.

I. Mistura entre sólido e líquido/ gás, onde são retidas partículas sólidas.

II. Mistura entre líquido-líquido ou sólido-líquido, baseada na separação por densidade – onde as fases permanecem no mesmo recipiente.

III. Mistura entre líquido-líquido ou sólido-líquido, baseada na separação por densidade – um recipiente fica em posição mais elevada que o outro recipiente para o qual é transferida uma das fases.

IV. Mistura entre sólidos, baseada na densidade – utiliza-se a água corrente para carregar sólidos de baixa densidade, enquanto os mais densos permanecem depositados no fundo do recipiente.

Assinale a alternativa que indica correta e sequencialmente os processos de separação de misturas descritos anteriormente:
Escolha uma alternativa para a questão 74359df2-d8A
Filtração, decantação, sifonação, levigação.
B
Peneiração, decantação, destilação simples, catação.
C
Tamização, extração por solventes, cristalização, filtração a vácuo.
D
Decantação, destilação simples, destilação fracionada, extração por solventes.
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Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2019
- Faculdade Governador Ozanam Coelho
- Dificuldade: Muito fácil
- Código da questão: 743A8AE3-D8
As reações químicas podem ocorrer por diversos motivos, um exemplo é o que ocorre quando se introduz uma pastilha efervescente em um copo com água, que imediatamente observam-se a liberação de bolhas e a diminuição do tamanho da pastilha. Esta transformação química ocorre por qual meio?
Escolha uma alternativa para a questão 743a8ae3-d8A
Ação da luz.
B
Ação do calor.
C
Ação mecânica.
D
Contato com outra substância.
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Química
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O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.

De acordo com o exposto, para a reação ocorrer devemos perceber a troca dos íons. Sendo assim, assinale a alternativa que corresponde, corretamente, à soma dos menores coeficientes inteiros das duas reações mencionadas.
Escolha uma alternativa para a questão 743e4651-d8A
8.
B
10.
C
11.
D
12.
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O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.

Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.
Escolha uma alternativa para a questão 7441a47f-d8A
1,45.
B
58,18.
C
58,71.
D
87,27.
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Define-se por eletrólise o processo no qual se induz no sistema, artificial e forçadamente, uma corrente – seja ela elétrica ou química – a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Em resumo, quando dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados, de modo forçado, através da corrente elétrica de energia química.

Em relação à eletrólise,
Escolha uma alternativa para a questão 74462fc9-b8A
o polo positivo é o anodo, em que ocorre a reducão.
B
a aquosa é aquela em que não há dissociação de um composto iônico em solução e onde o eletrodo tem que ser inerte.
C
a ígnea é aquela em que não há presença de água e onde metais iônicos são fundidos e se ionizam formando íons.
D
o polo positivo é o catodo, em que ocorre a oxidação.
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Química
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- Cinética Química
- Prova de 2019
- Faculdade Governador Ozanam Coelho
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 74481693-D8
Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”

De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.
Escolha uma alternativa para a questão 74481693-d8A
Al.
B
Al2.
C
NH4ClO.
D
NH4ClO4.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2015
- CEDERJ
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 744B2D3E-B8
Considere as condições de remoção de Cl₂ , adição de PCl₃ e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

PCl_3(g₎ + Cl2_(g)PCl5_(g)

Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é:

Escolha uma alternativa para a questão 744b2d3e-b8A
Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl₅.
B
Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl₅.
C
Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl₅.
D
Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.
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Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”

Conforme a reação analisada, a quantidade de nitrogênio, em mol, produzida é:
Escolha uma alternativa para a questão 744d2d07-d8A
6.
B
12.
C
21.
D
30.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2015
- CEDERJ
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 744FC45F-B8
Segundo a teoria eletrolítica de Arrhenius, que considera o comportamento das substâncias quando dissolvidas em água, a função inorgânica dos sais pode ser definida da seguinte forma: Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou H₃O+ e um aníon diferente do OH^- .

O sal formado entre o ácido bórico e o hidróxido de magnésio apresenta a seguinte composição centesimal:
Escolha uma alternativa para a questão 744fc45f-b8A
Mg = 37.89%; B = 11.58%; O = 50.53%
B
Mg = 54.96%; B = 8.40%; O = 36.64%
C
Mg = 16.90%; B = 15.49%; O = 67.61%
D
Mg = 54.96%; B = 11.58%; O = 36.64%
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- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2019
- Faculdade Governador Ozanam Coelho
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 74522782-D8
O trecho a seguir contextualiza as questões 37 e 38. Leia-o atentamente.

Em abril de 2010, cientistas japoneses anunciaram terem desvendado como a talidomida interfere no desenvolvimento de fetos e provoca malformação. O estudo mostrou como a talidomida liga-se a uma enzima chamada cereblon, muito importante nos dois primeiros meses do feto para o desenvolvimento dos membros. A ligação torna inativa a enzima, o que provoca a malformação. Segundo os pesquisadores, a descoberta possibilitará o desenvolvimento de alternativas seguras ao medicamento que mantenham eficácia terapêutica, mas sem efeitos adversos.

A fórmula estrutural da talidomida é representada a seguir:

Indique o número de isômeros da talidomida.
Escolha uma alternativa para a questão 74522782-d8A
0.
B
1.
C
2.
D
3.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2015
- CEDERJ
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 74543E28-B8
O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :
Escolha uma alternativa para a questão 74543e28-b8A
1.3 x 10-⁴ e 8.9 x 10-¹⁰
B
2.1 x 10-⁶ e 2.9 x 10-⁶
C
8.9 x 10-⁴ e 2.9 x 10-⁶
D
4.5 x 10-¹² e 2.9 x 10-¹²
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Ciências da Natureza
Química
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O trecho a seguir contextualiza as questões 37 e 38. Leia-o atentamente.

Em abril de 2010, cientistas japoneses anunciaram terem desvendado como a talidomida interfere no desenvolvimento de fetos e provoca malformação. O estudo mostrou como a talidomida liga-se a uma enzima chamada cereblon, muito importante nos dois primeiros meses do feto para o desenvolvimento dos membros. A ligação torna inativa a enzima, o que provoca a malformação. Segundo os pesquisadores, a descoberta possibilitará o desenvolvimento de alternativas seguras ao medicamento que mantenham eficácia terapêutica, mas sem efeitos adversos.

A fórmula estrutural da talidomida é representada a seguir:

Indique o número de carbonos com hibridação sp e sp³ , respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão 7456f7bd-d8A
0 e 2.
B
0 e 7.
C
2 e 4.
D
7 e 4.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2015
- CEDERJ
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 74588C57-B8
Para evitar bolor em armários, utilizam-se produtos denominados “sais secantes", como o CaCl2 anidro, que é higroscópico, isto é, capaz de absorver moléculas de água. Por essa razão, o frasco contendo este secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é do que solução aquosa de cloreto de cálcio. Com base nessa informação e utilizando – caso necessário – a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir:

I O cloreto de cálcio é um sólido iônico.
II O cloreto de cálcio sólido é um bom condutor de eletricidade.
III Para ser usado como “secante de armário", o sal deve ser higroscópico.

São verdadeiras:
Escolha uma alternativa para a questão 74588c57-b8A
apenas I e II.
B
apenas I e III.
C
apenas II e III.
D
I, II e III.
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Ciências da Natureza
Química
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Um ácido sulfônico será obtido através da reação de um álcool com ácido sulfúrico fumegante (ácido sulfúrico concentrado adicionado a cerca de 8% de SO3(g)). Por ter caráter ácido, os ácidos sulfônicos reagem com bases formando os sais de ácido sulfônico. Os produtos da reação do ácido dodecassulfônico com hidróxido de sódio possuem massa, em g, igual a:
Escolha uma alternativa para a questão 7461a155-d8A
272 e 18.
B
254 e 18.
C
270 e 36.
D
249 e 40.
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Ciências da Natureza
Química
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O carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na₂ CO₃ . Sabe-se que 0,250 g de Na₂ CO₃ requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:

Na₂CO_3(aq) + HCI_(aq) ➙ NaCI_(aq) + CO_2(g) + H₂O_(L)

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente
Escolha uma alternativa para a questão 7461a49a-17A
0,09 mol/L
B
0,19 mol/L
C
0,90 mol/L
D
1,80 mol/L
Abrir questão de Química, CEDERJ 2012
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Ciências da Natureza
Química
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- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2018
- UERJ
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 74834D93-6E
Observe abaixo as fórmulas estruturais espaciais dos principais compostos do óleo de citronela, produto empregado como repelente de mosquitos.

Considerando essas fórmulas estruturais, a quantidade de compostos que apresentam isômeros espaciais geométricos é igual a:
Escolha uma alternativa para a questão 74834d93-6eA
1
B
2
C
3
D
4
Abrir questão de Química, UERJ 2018
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Ciências da Natureza
Química
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- Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
- Prova de 2011
- UNEMAT
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 748AA62F-0E
Considerando-se os 3 (três) macronutrientes acima citados, pergunta-se:
Quais são, respectivamente, os Números de Oxidações do Nitrogênio no NaNO₂, do Fósforo no Ca₃ (PO₄)₂ e do Potássio no KNO₃?
Escolha uma alternativa para a questão 748aa62f-0eA
-3, -5 e -1
B
+3,-5 e +1
C
+3, +5 e -1
D
+3, +5 e +1
E
-3, +5 e +1
Abrir questão de Química, UNEMAT 2011
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Ciências da Natureza
Química
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- Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.
- Prova de 2015
- PUC - Campinas
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 748DF5ED-4C
A bomba atômica, também chamada de bomba nuclear, tem como constituinte físsil átomos de urânio-235, , emissores de partículas alfa . Cada átomo de U-235, ao emitir uma partícula alfa, transforma-se em outro elemento, cujo número atômico é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 748df5ed-4cA
231.
B
233.
C
234.
D
88.
E
90.
Abrir questão de Química, PUC - Campinas 2015
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Ciências da Natureza
Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2012
- ENEM
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 7495374C-BF
O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de esterificação são,respectivamente,

Escolha uma alternativa para a questão 7495374c-bfA
ácido benzoico e etanol.

B
ácido propanoico e hexanol.

C
ácido fenilacético e metanol.

D
ácido propiônico e cicloexanol.

E
ácido acético e álcool benzílico.

Abrir questão de Química, ENEM 2012
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Ciências da Natureza
Química
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2015
- PUC - Campinas
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 74B9855C-4C
Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação
C2H6O (l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m3 , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g.mol−1 )
H = 1,0
C = 12,0
O = 16,0
Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol−1
Escolha uma alternativa para a questão 74b9855c-4cA
1,3.
B
2,4.
C
3,3.
D
5,8.
E
7,2.
Abrir questão de Química, PUC - Campinas 2015
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