Questões de Química do ENEM

O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão em torno de +12 kcal.mol-1 , a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a para certa temperatura T, através da relação Após essas informações, verifica-se que a reação

Um sistema contém 124 g de um radioisótopo hipotético abX cujo tempo de meia-vida é de 8 anos e que se transforma no elemento químico a-20b-8Y após o decaimento radioativo. O tempo, em anos, necessário para que a massa do radioisótopo seja reduzida a 25 % da massa inicial, e o número de partículas β emitidas no processo

Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:

x NH3(g) + y O2(g) → z NO(g) + w H2O(g)

Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:

A Aspirina, o medicamento mais conhecido e consumido no mundo, completou cem anos em 1999. Além de atuar como analgésico, é anti-inflamatório, antipirético e antiplaquetário. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, C9H8O4 sintetizado pela reação do ácido salicílico, C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3 como mostrado pela equação química:

C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)

Calcule a massa de anidrido acético necessária para consumir completamente 2,00 . 102 g ácido salicílico.

Dados: Massas molares em g . mol⁻¹ : H = 1; C = 12; O = 16. 

A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO4 0,10 mol L-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L-1 .

A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L-1 ), é igual a: