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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 2 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Durante muito tempo acreditou-se que a cafeína seria a droga psicoativa mais consumida no mundo. Ao contrário do que muitas pessoas pensam, a cafeína não está presente apenas no café, mas sim em uma gama de outros produtos, por exemplo, no cacau, no chá, no pó de guaraná, entre outros. Sobre a cafeína, cuja fórmula estrutural está apresentada abaixo, são feitas as seguintes afirmações.

                          Imagem da questão de Química, PUC - RJ 2014, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. 

    Disponível em:
    <http://www.brasilescola.com/upload/conteudo/images/estrutura-da-cafeina.jpg>. Acesso em: 13 set. 2014.

    I. Apresenta em sua estrutura as funções amina e cetona.

    II. Apresenta propriedades alcalinas devido à presença de sítios básicos de Lewis.

    III. Todos os átomos de carbono presentes nos anéis estão hibridizados na forma sp2.

    IV. Sua fórmula molecular é C8H9N4O2.
    São VERDADEIRAS:
    Escolha uma alternativa para a questão 00480080-39
    Abrir questão de Química, PUC - RJ 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Para quem gosta de um café mais encorpado, uma ótima opção é adquirir uma máquina de café espresso doméstica. Porém, é preciso se atentar para a manutenção deste tipo de aparelho. Para seu bom funcionamento, pode ser necessário promover sua descalcificação de tempos em tempos. Nesse processo, utiliza-se comumente uma solução aquosa de ácido cítrico (fórmula abaixo) para reagir com o carbonato de cálcio (CaCO3 ) que vai se acumulando na caldeira da máquina a fim de removê-lo.

    Imagem da questão de Química, Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação 2019, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    O ácido cítrico pode ser utilizado para a descalcificação de máquinas de café espresso porque reage com o carbonato de cálcio formando
    Escolha uma alternativa para a questão 004ad32c-f0
    Abrir questão de Química, prova de 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem ser emitidos através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e decomposição de restos vegetais e animais.
    No entanto, o fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados também na combustão de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.).

    FOGAÇA. J. Óxidos e chuva ácida. Brasil Escola. Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm>.
    Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é CORRETO afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 004cac67-39
    Abrir questão de Química, PUC - RJ 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O funcionamento de muitos detectores de fumaça depende da presença de amerício-241, um material radioativo. As partículas alfa emitidas por ele são capazes de ionizar o ar no interior do detector, gerando um meio condutor que permite uma corrente elétrica contínua entre dois eletrodos, e a entrada da fumaça nesse meio interrompe a corrente fazendo soar um alarme. Esses detectores, entretanto, não apresentam risco à saúde porque as partículas radioativas emitidas não conseguem atravessar suas paredes.

    A partir do exposto, conclui-se que a propriedade da radiação alfa que garante a segurança da utilização de detectores de fumaça contendo o amerício-241 é:
    Escolha uma alternativa para a questão 004e7373-f0
    Abrir questão de Química, prova de 2019
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    Química

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    Um sistema constituído de três gases
    Escolha uma alternativa para a questão 004e8b4e-e1
    Abrir questão de Química, prova de 2005
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O formaldeído (massa molar = 30 g/mol), também conhecido como formol, é um composto tóxico, porém muito utilizado por cabeleireiros em um procedimento chamado de “escova progressiva”. Acima da concentração máxima permitida pela Anvisa, de 0,2% em massa, ele pode causar danos à pele, aos olhos, ao fígado e ao sistema respiratório. A liberação desse tipo de produto pela Anvisa é feita via formulário eletrônico, bastando que a empresa interessada informe a composição e efetue pagamentos de taxas. Assim, sem fiscalização adequada, muitos produtos irregulares chegam aos salões de beleza, prejudicando a saúde de profissionais e clientes.

    Em um estudo recente, foram encontradas irregularidades em todas as marcas de escova progressiva analisadas. Em um desses produtos, de densidade próxima a 1,2 g/mL, a concentração de formaldeído encontrada foi de 1,76 mol/L. Isso significa que esse produto, mesmo regularizado junto à Anvisa, apresentava uma concentração de formaldeído maior que a permitida em aproximadamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 00516897-f0
    Abrir questão de Química, prova de 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio. Representa-se esse processo pela equação:

    Imagem da questão de Química, Universidade Católica de Pelotas 2005, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    em que os valores de x, y e z são respectivamente
    Escolha uma alternativa para a questão 0051b822-e1
    Abrir questão de Química, prova de 2005
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Um automóvel cujo consumo de etanol é de 10 Km/L de combustível roda em torno de 100 Km por semana.
    O calor liberado pela combustão completa do etanol consumido em um período de 4 semanas é de, aproximadamente:

    Dados: Calor de formação (KJ/mol)
    C2H5OH(l) = ‒ 278; H2O(l) = ‒ 286; CO2(g) = ‒ 394.

    Densidade do etanol = 0,8 Kg/L
    Escolha uma alternativa para a questão 0051cd90-39
    Abrir questão de Química, PUC - RJ 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Vários dos odores que conhecemos se devem à interação de moléculas orgânicas voláteis com nosso epitélio olfativo, localizado no interior da cavidade nasal. Nessas interações responsáveis pelo olfato, os grupos funcionais das moléculas orgânicas têm grande importância. Moléculas diferentes com a mesma função podem apresentar cheiros parecidos. Um dos casos mais famosos é o da função éster, responsável pelo cheiro de várias frutas. Considere as moléculas orgânicas apresentadas ao lado. A partir do que foi discutido, devem possuir odores semelhantes as moléculas:


    Imagem da questão de Química, Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação 2019, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.


    Escolha uma alternativa para a questão 00543d45-f0
    Abrir questão de Química, prova de 2019
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    Química

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    Um indivíduo queria transformar grafite em diamante e sabia que:

    Imagem da questão de Química, Universidade Católica de Pelotas 2005, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

    A quantidade de calor em kcal para efetuar a transformação de 2,4 kg de grafite em diamante é
    Escolha uma alternativa para a questão 0054e464-e1
    Abrir questão de Química, prova de 2005
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    Química

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    O texto a seguir serve de base para responder à questão.

    Baterias são dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Atualmente, com o avanço na produção e consumo de equipamentos portáteis, um dos grandes desafios é fazer com que as baterias consigam acompanhar as novas tecnologias, tornando-se cada vez menores e apresentando um tempo maior de duração de descarga, além de aumentar, também, o número de ciclos de utilização. Neste panorama, as baterias de íon lítio representam o que temos de mais moderno, pois conseguem combinar alta performance com baixo peso.
    Sobre o lítio e seus compostos, é CORRETO afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 0056868f-39
    Abrir questão de Química, PUC - RJ 2014
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    Química

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    Num recipiente de volume constante igual a 1 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250º C e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções abaixo contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química

    Imagem da questão de Química, Universidade Católica de Pelotas 2005, Equilíbrio Químico


    Escolha uma alternativa para a questão 005820d5-e1
    Abrir questão de Química, prova de 2005
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    Química

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    Assinale a alternativa que representa a concentração de nitrato de prata que deve ser adicionada a 1 litro de solução 10-2 mol L-1 de cloreto de sódio para se iniciar a precipitação de cloreto de prata, sabendo-se que a constante do produto de solubilidade desse sal é 1 x 10-10 (mol L-1 ) 2
    Escolha uma alternativa para a questão 005b4f1d-e1
    Abrir questão de Química, prova de 2005
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    Química

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    O poliestireno (PS) é um polímero muito utilizado na fabricação de recipientes de plásticos, tais como: copos e pratos descartáveis, pentes, equipamentos de laboratório, partes internas de geladeiras, além do isopor (poliestireno expandido). Este polímero é obtido na polimerização por adição do estireno (vinilbenzeno). A cadeia carbônica deste monômero é classificada como sendo:
    Escolha uma alternativa para a questão 00603d82-39
    Abrir questão de Química, PUC - RJ 2014
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    Química

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    Figura 1 de 2 da questão de Química, UNB 2013, Chuva Ácida e Efeito Estufa

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UNB 2013, Chuva Ácida e Efeito Estufa Em análise do meio, ressalta- se a captura de  CO2  pela atmosfera,  porque o CO2  contribui para
    Escolha uma alternativa para a questão 0064238a-1d
    Abrir questão de Química, UNB 2013
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    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    O fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de urina e areia a um processo de destilação quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança foram inventados pelo farmacêutico britânico John Walker em 1827. Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 006a0096-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2015
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    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 006d8d1c-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2015
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    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.

    Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.

    Imagem da questão de Química, UECE 2015, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

    Com relação à figura acima, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0070ca11-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2015
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    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    A panela de pressão, inventada pelo físico francês Denis Papin (1647-1712) é um extraordinário utensílio que permite o cozimento mais rápido dos alimentos, economizando combustível. Sobre a panela de pressão e seu funcionamento, pode-se afirmar corretamente que
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    Abrir questão de Química, UECE 2015