Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: CC997CA4-B0
À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio, forma uma nuvem branca que o acompanha e cobre o fogo, impedindo que ele se propague.
A análise dessas informações permite corretamente concluir que o CO2(g)

Escolha uma alternativa para a questão cc997ca4-b0A
é um gás de cor branca.
B
é menos denso que o ar e envolve todo o material incandescente.
C
se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera, ao sair do extintor de incêndio.
D
apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de combustão do material inflamável.
E
reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso, apaga o fogo.
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N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo = 58,0 kJ

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão ccbe5e6f-b0A
A diminuição da temperatura da reação representada provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo estado de equilíbrio químico.

B
A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição momentânea de velocidade da reação, representada, no sentido da esquerda para a direita.

C
A remoção de NO2(g) do sistema provoca o deslocamento do sentido da reação representada para a esquerda.

D
O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio químico

E
O aumento do volume do sistema provoca a diminuição do rendimento de NO2(g).

Abrir questão de Química, UNICENTRO 2010
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I. Zno (s) ⇋ Zn2+(aq) + 2e–

II. Cu2+(aq) + 2e– ⇋ Cuo (s)

As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).
Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão ccc3495b-b0A
Os íons K+(aq) e Cl–(aq) se movimentam pela ponte salina no sentido do fluxo de elétrons.

B
A solução contendo íons Cu2+(aq) se torna azul intenso com o funcionamento da pilha.
C
O eletrodo de zinco é desgastado durante o funcionamento da pilha.
D
O fluxo de elétrons se desloca do cátodo para o ânodo.
E
O cobre é oxidado no cátodo da pilha.
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CH2 = CHCl
Cloreto de vinil

O cloreto de vinil, gás tóxico cancerígeno, é usado na fabricação do policloreto de vinil, um polímero utilizado na produção de tubos e de conexões empregados na construção civil. A concentração limite permitida desse gás na atmosfera é 2,0 x 10−6 g.L−1 , nas proximidades de uma indústria química produtora dessa substância.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão cccc5d61-b0A
A massa molecular do cloreto de vinil é 75,0g.mol−1 .
B
A fórmula mínima do cloreto de vinil é representado por CHCl.
C
A quantidade de matéria limite de cloreto de vinil em cada litro de ar é 2,7x10−6 mol.
D
O cloreto de vinil na presença de água se dissocia e forma os íons Cl– (aq) e CH2 = CH-(aq).
E
O polímero utilizado na fabricação de tubos e conexões é representado pela fórmula
Abrir questão de Química, UNICENTRO 2010
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: CCD0576F-B0
Kb = 2,0x10-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

Escolha uma alternativa para a questão ccd0576f-b0A
é uma base forte apolar.
B
é um hidrocarbonato aromático.
C
reage com solução diluída de NaOH(aq).
D
possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.

E
tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula
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Química
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2018
- UEA
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: CCDBBF84-03
Dissolução fracionada é uma técnica utilizada para realizar a separação dos componentes de uma mistura entre
Escolha uma alternativa para a questão ccdbbf84-03A
areia e cascalho.
B
areia e água.
C
água e óleo.
D
enxofre e cloreto de sódio.
E
água e gasolina.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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Um íon de carga 2+ apresenta o mesmo número de elétrons que o gás nobre argônio, e seu núcleo contém 20 nêutrons. O número atômico e o número de massa desse íon são, respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão ccdedb74-03A
20 e 38.
B
40 e 20.
C
20 e 40.
D
38 e 20.
E
18 e 38.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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Ciências da Natureza
Química
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Elementos metálicos tendem a reagir doando seus elétrons, sendo que essa tendência aumenta com o aumento do raio atômico. A sequência que apresenta elementos metálicos em ordem crescente de reatividade é
Escolha uma alternativa para a questão cce1e55c-03A
Hg < Pt < Ag < Au
B
Li < Na < K < Rb
C
Sr < Ba < Ca < Mg
D
I < Br < Cl < F
E
Na < Mg < Al < Si
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Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2018
- UEA
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: CCE4E33B-03
Leia a tirinha.

(https://planetatirinha.wordpress.com)

Considerando que a concentração expressa na tirinha seja uma relação em volume e que a densidade do álcool seja igual a 0,8 g/mL, uma dose de 100 mL de rum deverá conter uma quantidade de álcool igual a

Escolha uma alternativa para a questão cce4e33b-03A
30 g.
B
70 g.
C
24 g.
D
80 g.
E
56 g.
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- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2018
- UEA
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: CCE7EAA2-03
Leia o texto para responder à questão.

Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração.

(sites.google.com)

O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)
∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)

A matéria-prima para o biocombustível de segunda geração pertence ao grupo de biomoléculas conhecido como
Escolha uma alternativa para a questão cce7eaa2-03A
lipídeos.
B
aminoácidos.
C
ácidos nucleicos.
D
proteínas.
E
glicídeos.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2018
- UEA
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: CCEAF0E9-03
Leia o texto para responder à questão.

Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração.

(sites.google.com)

O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)
∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)

Na combustão de etanol, a produção de 1 mol de CO2
Escolha uma alternativa para a questão cceaf0e9-03A
libera 165 kJ de energia.
B
libera 330 kJ de energia.
C
absorve 330 kJ de energia.
D
absorve 165 kJ de energia.
E
libera 495 kJ de energia.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2018
- UEA
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: CCEE4D5A-03
Leia o texto para responder à questão.

Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração.

(sites.google.com)

O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)
∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)

A combinação dos óxidos formados na produção de biocombustíveis de segunda geração produz um ácido de fórmula
Escolha uma alternativa para a questão ccee4d5a-03A
H2CO2
B
HCO
C
H2CO3
D
HCO3
E
HCO2
Abrir questão de Química, UEA 2018
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2013
- ENEM
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: CCF002FC-96
A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférica em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

LEE. J. D Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher. 1999 (adaptado).

Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de

Escolha uma alternativa para a questão ccf002fc-96A
28.
B
75.
C
175.
D
275.
E
303.
Abrir questão de Química, ENEM 2013
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- Cinética Química
- Prova de 2018
- UEA
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: CCF5D46D-03
Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

As lacunas 1 e 2 são preenchidas por
Escolha uma alternativa para a questão ccf5d46d-03A
diminui – catalisadores.
B
aumenta – ativadores.
C
diminui – inibidores.
D
aumenta – catalisadores.
E
diminui – ativadores.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

A geometria molecular e a polaridade da molécula de amônia são:
Escolha uma alternativa para a questão ccf907f8-03A
plana trigonal e polar.
B
tetraédrica e polar.
C
pirâmide trigonal e polar.
D
tetraédrica e apolar.
E
pirâmide trigonal e apolar.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2018
- UEA
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: CCFC2157-03
Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração de íons H+ dessa água possui valor entre
Escolha uma alternativa para a questão ccfc2157-03A
10–10 mol/L e 10–11 mol/L.
B
10–8 mol/L e 10–9 mol/L.
C
10–3 mol/L e 10–4 mol/L.
D
10–9 mol/L e 10–10 mol/L.
E
10–4 mol/L e 10–5 mol/L.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a
Escolha uma alternativa para a questão ccff2b6b-03A
18 g/mol.
B
27 g/mol.
C
39 g/mol.
D
70 g/mol.
E
9 g/mol.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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O dilapiol é um óleo essencial encontrado na planta Piper aduncum, espécie comum no Amazonas, Amapá e Pará, entre outros estados brasileiros. A seguir estão representadas a imagem da planta e a molécula do dilapiol.

(www.belem.pa.gov.br)

A molécula de dilapiol apresenta em sua estrutura o grupo funcional

Escolha uma alternativa para a questão cd0242be-03A
aldeído.
B
éster.
C
fenol.
D
anidrido.
E
éter.
Abrir questão de Química, UEA 2018
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Ciências da Natureza
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2007
- UEPB
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: CD9AE251-70
Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.

Qual a fórmula molecular do CFC-12?
Escolha uma alternativa para a questão cd9ae251-70A
CCl ₃ F
B
C₂ Cl ₂ F₂
C
CClF₃
D
CCl ₂ F₂
E
CH₄ Cl ₂ F₂
Abrir questão de Química, UEPB 2007
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2010
- Universidade Luterana do Brasil
- Dificuldade: Muito fácil
- Com imagem
- Código da questão: CDA6C65B-EB
Observe a foto, que mostra a grande diversidade fenotípica do ser humano.

Fonte: http://www.brasilescola.com/upload/e/diversidade%20cultural(1).jpg

Apesar das enormes diferenças entre os seres humanos, podemos afirmar que basicamente os elementos químicos em maior porcentagem são sempre os mesmos. Quais são esses elementos químicos?
Escolha uma alternativa para a questão cda6c65b-ebA
Oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio.
B
Hidrogênio, hélio, lítio e berílio.
C
Água, amônia, gás carbônico e hidrogênio.
D
Potássio, nitrogênio, fósforo e alumínio.
E
Enxofre, sal, mercúrio e água.
Abrir questão de Química, prova de 2010
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