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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 229 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    O modelo das ligações químicas deve ser tratado como uma maneira de explicar a diversidade e propriedades das substâncias. As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem substâncias químicas. É incorreto afirmar:

    Imagem da questão de Química, Universidade Luterana do Brasil 2010, Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    Escolha uma alternativa para a questão cda9c548-eb
    Abrir questão de Química, prova de 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A melanina apresenta o seguinte monômero:


    Imagem da questão de Química, Universidade Luterana do Brasil 2010, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.


    Leia o texto a seguir:


    Melanina é uma proteína que confere pigmentação à pele e aos cabelos dos mamíferos. Algumas pessoas são albinas, pois em seu organismo não existe a produção de melanina.

    A melanina é responsável pela cor da pele, dos olhos, dos pelos humanos e atua também em outros animais. Porém, a cor da pele não depende apenas dos pigmentos da melanina, também do caroteno, que se localiza no tecido adiposo subcutâneo, que tem a cor alaranjada. Além da melanina e do caroteno, os vasos sanguíneos também influenciam na cor da pele, pois quanto mais ligeiros e dilatados, mais a pele fica escura.

    Quanto mais melanina a pessoa tiver em seu corpo, mais escura será a pele. Quanto menos melanina, mais clara a pele será.

    A melanina é considerada uma proteína. Ela é produzida pelas células que se localizam na camada basal da epiderme, denominadas de melanoblastos.

    Fonte: HTTP://www.mundoeducacao.com.br/biologia/melanina.htm


    As funções químicas presentes no monômero da melanina são:

    Escolha uma alternativa para a questão cdadbf97-eb
    Abrir questão de Química, prova de 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Muitas vezes, o ser humano procura alterar suas características naturais. Uma informação noticiada pelos jornais informa que “Mais da metade dos salões de beleza do Rio de Janeiro e de São Paulo oferecem alisamento com formol – embora a utilização do produto como alisador seja proibida pela Anvisa.” (Folha de São Paulo, 14/10/2010)

    Imagem da questão de Química, Universidade Luterana do Brasil 2010, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:
    Escolha uma alternativa para a questão cdb11c94-eb
    Abrir questão de Química, prova de 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Leia o texto abaixo:

    “Os homens sempre se espantaram diante das belezas naturais. Uma das coisas que mais atraem os olhos é a imensa variedade de formas e cores.”
    A diversidade de colorações de várias flores, frutos e vegetais ocorre graças à presença de compostos conhecidos como antocianinas. As cores propiciadas por antocianinas vão do vermelho ao azul, incluindo os tons intermediários (roxo, púrpura, magenta, lilás, etc.). As antocianinas são substâncias fenólicas pertencentes à classe dos flavonóides.

    A figura, ao lado, ilustra a estrutura de uma antocianina:

    Imagem da questão de Química, Universidade Luterana do Brasil 2010, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    Fonte da imagem: VOLP, Ana Carolina Pinheiro et al. Flavonóides antocianinas: características e propriedades na nutrição e saúde. Revista Brasileira de Nutrição Clinica, São Paulo, v. 23, n. 2, p.141-9, 2008.

    Em relação às antocianinas é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão cdb6044c-eb
    Abrir questão de Química, prova de 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão cdbada34-eb
    Abrir questão de Química, prova de 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    As flores de Hypericum perforatum (conhecidas popularmente como ervas de São João) podem ser usadas na preparação de medicamentos antidepressivos. O extrato alcoólico das partes aéreas de Hypericum perforatum inibe a receptação sináptica dos neurotransmissores (noradrenalina e serotonina). A literatura relata vários estudos relacionando a atividade antidepressiva da hipericina. No entanto, os últimos estudos bioquímicos mostram que a hipericina não é a única das substâncias de Hypericum que possui essa atividade. Esses trabalhos demonstram uma atividade antidepressiva mais relevante para a hiperforina, provavelmente devido às mudanças em relação aos teores de hipericina e hiperforina que ocorrem durante o período de crescimento da planta, em especial na época da florescência.


    Imagem da questão de Química, Universidade Luterana do Brasil 2010, Cinética Química


    Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão cdbe6eda-eb
    Abrir questão de Química, prova de 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Considere o texto para responder a questão.

    Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

    Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
    Sobre essa reação, foram feitas as seguintes afirmações:

    I. O produto da reação é um composto iônico.
    II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion.
    III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.

    É correto o que se afirma em
    Escolha uma alternativa para a questão ce03993b-b0
    Abrir questão de Química, FATEC 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Considere o texto para responder a questão.

    Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

    Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
    Para cada molde xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

    Massas molares em g/mol:
    Xe = 131; Pt = 195; F = 19

    Escolha uma alternativa para a questão ce06f27b-b0
    Abrir questão de Química, FATEC 2010
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão ce09d003-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4 , são empregados no tratamento de águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas.

    Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a

    Dado:
    1m3 = 1 000 L
    Escolha uma alternativa para a questão ce0b49c8-b0
    Abrir questão de Química, FATEC 2010
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Na Química Orgânica, é normal existir isomeria entre dois compostos. Os isômeros são tão parecidos que muitas vezes são confundidos, o que pode ser trágico em se tratando da saúde. Na década de 1960 foi produzido um medicamento com efeito tranquilizante e sonífero nomeado de Talidomida. As gestantes da época procuraram por este efeito calmante sem ter ideia do que poderia ocorrer ao feto em gestação. Foi então que se registrou o nascimento de bebês com membros atrofiados (mãos, pés, pernas). Esse efeito teratogênico foi resultado do uso da Talidomida. Na época, o tema ficou conhecido como “Tragédia da talidomida”, que foi um divisor de águas na regulamentação de medicamento. A Talidomida apresenta dois isômeros, cujas estruturas são as seguintes:

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Estrutura R = medicamento sedativo e hipnótico;
    Estrutura S = medicamento causador da anomalia.

    Com relação a esses dois isômeros, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão ce0cadb4-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Certa solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO3 , apresenta pH = 8,3 a 25º C. Tal solução é
    Escolha uma alternativa para a questão ce0f9a28-b0
    Abrir questão de Química, FATEC 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    A revista Superinteressante, número 406, de agosto de 2019, traz uma matéria importante sobre um desastre nuclear em reatores do Complexo Mayak na antiga União Soviética no ano de 1957. Nesse acidente, o protagonista é o plutônio-238 que tem uma meia vida de 88 anos e estava sendo produzido nos reatores do local. Considerando as características e propriedades do plutônio, utilizado na bomba nuclear Fat Man, de Nagasaki, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão ce106ed1-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluirse que esse outro gás é o
    Escolha uma alternativa para a questão ce137c2e-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
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    Química

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    A entalpia de combustão do hidrogênio, H2(g), considerado por muitos o “combustível do futuro”, produzindo água no estado gasoso, é ∆H ≈ -3 x 102 kJ/mol.

    Caso a combustão desse combustível seja usada para gerar energia elétrica, a massa de hidrogênio, que deve ser queimada para fornecer os 200 kWh que são consumidos por mês em determinada residência, será aproximadamente, em quilogramas,

    Dados:
    1 kWh = 3,6 x 103 kJ
    Considere que apenas 50% da energia da combustão seja convertida em energia elétrica.
    Escolha uma alternativa para a questão ce14354c-b0
    Abrir questão de Química, FATEC 2010
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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Presentes em quase todas as formas de vida e sintetizados pelos próprios organismos, os esteroides fazem parte de um grupo complexo de compostos que interagem para a manutenção da vida. Fazendo parte de uma classe de lipídios, quando analisados do ponto de vista químico, os esteroides são identificados como compostos lipossolúveis, derivados de triterpenos tetracíclicos. No corpo humano, destacam-se os esteroides colesterol, testosterona e estradiol. A classe dos esteroides deriva do anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno, cuja estrutura é a seguinte:

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    Com relação a essa estrutura, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão ce164d7b-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
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    Química

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    Uma pizza do tipo portuguesa tem como ingredientes básicos: massa, molho de tomate, cebola, presunto, ovos cozidos, azeitonas e orégano. Desses ingredientes, os que, pela digestão no organismo humano, fornecem maiores teores de aminoácidos são
    Escolha uma alternativa para a questão ce196bf6-b0
    Abrir questão de Química, FATEC 2010
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    Química

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    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. Esta possibilidade é contemplada pela lei da(s)
    Escolha uma alternativa para a questão ce199ee1-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão ce1f6675-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
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    Química

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    A porcentagem em massa de sais no sangue é de aproximadamente 0,9%. Em um experimento, alguns glóbulos vermelhos de uma amostra de sangue foram coletados e separados em três grupos. Foram preparadas três soluções, identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma diferente concentração salina. A cada uma dessas soluções foi adicionado um grupo de glóbulos vermelhos. Para cada solução, acompanhou- se, ao longo do tempo, o volume de um glóbulo vermelho, como mostra o gráfico.

    Imagem da questão de Química, USP 2012, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

    Com base nos resultados desse experimento, é correto afirmar que
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    Abrir questão de Química, USP 2012