Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

5.642 questões
56 assuntos

Filtrar questões

Palavra no enunciado

Área

Assunto

Ano

Dificuldade

Instituição

Com imagem

Resultados: 5.642 questões

Página 3 de 283

Ordenar porCódigo

Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
- Prova de 2015
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 007931C5-B8
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal
2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal
3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é

Escolha uma alternativa para a questão 007931c5-b8A
espontâneo.
B
não espontâneo.
C
endoenergético.
D
exoenergético.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

Existem compostos orgânicos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido. Existem também compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano, como perfumes, plásticos, combustíveis, essências, entre outros. Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais. Assinale a opção que corresponde somente a compostos orgânicos oxigenados.
Escolha uma alternativa para a questão 007cb760-b8A
Formol, vitamina C, benzoato de etila.
B
Anilina, vinagre, adrenalina.
C
Naftaleno, éter etílico, ureia.
D
Propanol, clorofórmio, creolina.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
- Prova de 2015
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 00807955-B8
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.
Escolha uma alternativa para a questão 00807955-b8A
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2015
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 0084F2CB-B8
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

Faz-se necessário enfatizar a importância da Química no status de civilização em que vivemos. Tudo que nos cerca é formado por algum tipo de componente químico e, assim, podemos definir funções inorgânicas como funções exercidas pela combinação desses compostos que possuem propriedades químicas comuns. As principais funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. Com relação a essas funções, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão 0084f2cb-b8A
A estrutura do dente pode ser danificada por meio da cárie, que é uma doença infecciosa causada por bactérias. Essas bactérias produzem sais que provocam desmineralização de alguns tecidos duros do dente.
B
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera das naves espaciais não é problema, porque para eliminá-lo, há, adaptados à ventilação, recipientes com ácido clorídrico, HCℓ, um ácido capaz de absorver esse gás.
C
Nos seres humanos, a inalação de monóxido de carbono, CO, pode causar fadiga, diminuição da capacidade física, tonturas, vômitos, cardiopatias e, em alguns casos, a morte. Este gás é incolor, inodoro e insípido. É o poluente encontrado em maior quantidade na atmosfera, produzido principalmente pela combustão completa de combustíveis fósseis, como carvão, óleo e gás natural.
D
Na ocorrência de crime, para encontrar a impressão digital, os investigadores borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de nitrato de prata, AgNO3, que, ao entrar em contato com o sal cloreto de sódio, NaCl, expelido por meio do suor do indivíduo, reage formando o cloreto de prata, AgCℓ, que, quando exposto à luz solar, revela as linhas da impressão digital do criminoso.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A medicina ortomolecular surgiu para corrigir desequilíbrios químicos provocados pelos radicais livres, que desempenham papel importante nas doenças e no envelhecimento. Em um organismo equilibrado e saudável, algumas moléculas são logo destruídas. Nas pessoas em que são encontrados altos níveis de radicais livres, o equilíbrio é refeito com o uso de antioxidantes, juntamente com diversas outras medidas preconizadas pela medicina ortomolecular. Atente aos radicais livres apresentados a seguir e assinale a opção que associa corretamente o radical livre ao seu nome.

Escolha uma alternativa para a questão 00890b8f-b8A
Radical I: terc-butil.
B
Radical II: alil.
C
Radical III: benzil.
D
Radical IV: p-toluil.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Química Orgânica
- Prova de 2015
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 008BF6A0-B8
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A acetona comum, ou propanona, é um líquido incolor, inflamável, de cheiro agradável e solúvel em água. É usada como solvente de esmaltes, tintas e vernizes. Um dos processos industriais de sua preparação ocorre por oxidação do isopropil-benzeno, cuja reação é:

Assinale a opção que apresenta corretamente os respectivos compostos X, Y e Z da reação acima.

Escolha uma alternativa para a questão 008bf6a0-b8A
O2; C3H6O; C6H6O.
B
H2O; C4H8O; C6H6.
C
1/2O2; C3H6O; C6H6.
D
3/2O2; C3H6O2; C6H6O.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 008f6ee5-b8A
Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre, cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol presente no vinho reduz-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético.
B
O efeito branqueador dos alvejantes se dá em razão da presença dos seguintes agentes oxidantes: o ânion hipoclorito (em geral, na forma de sal sódico – NaOCℓ), presente, por exemplo, na água sanitária, e o peróxido de hidrogênio (H2O2), que é comercializado como água oxigenada.
C
Um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente contendo uma solução aquosa do sal dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico, misturada com cor laranja. Esse sal, em contato com o vapor do álcool contido na respiração do motorista embriagado, reage, mudando a coloração para verde. Isso significa que é causada a redução do etanol (álcool) a etanal.
D
Em supermercados, as latas contendo alimentos são feitas de ferro revestido por estanho. Não se deve comprar alimento que esteja em lata amassada, porque o revestimento metálico é usado para evitar que o metal constituinte do objeto se oxide; esse revestimento deve permanecer intacto, sem ranhuras, para evitar o contato do metal com maior potencial de oxidação com o alimento.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

O etileno, ou eteno, é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio, C2H4. É usado como anestésico moderado em intervenções cirúrgicas e é produzido naturalmente em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes. Com relação à formação desse composto, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 009278d4-b8A
Para cada átomo de carbono existem 3 orbitais híbridos 2sp2 que estão em planos diferentes.
B
Para cada átomo de carbono existe um orbital não hibridizado 2p que forma a ligação π (pi) na ligação C = C.
C
A ligação σ (sigma) C – C é formada pelos orbitais híbridos 2sp2 -2p.
D
As ligações σ (sigma) C – H são formadas pelos orbitais híbridos 2sp2 -2s.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.

2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.

3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.

4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixou-se que a cédula embebesse a solução por dois minutos.

5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.

6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.

7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.

Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 00956518-b8A
A reação de combustão do álcool isopropílico é 2C3H7OH(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g), e a entalpia é: ΔH = + 1827 kJ/mol.
B
A combustão do álcool isopropílico libera energia na forma de calor e a vaporização da água também libera energia que apaga as chamas da cédula.
C
Ao mesmo tempo em que ocorre a combustão do álcool isopropílico, ocorre a absorção do calor dessa combustão pela água, não existindo calor suficiente para que a cédula se queime.
D
A vaporização da água pode ser demonstrada através da equação: H2O(l) → H2O(g) ΔH = - 43,7 kJ/mol.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2015
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 0098EF4B-B8
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

No olho humano, especificamente na retina, o cis-11-retinal se transforma no trans-11-retinal pela ação da luz e, assim, produz impulso elétrico para formar a imagem; por isso, o ser humano precisa de luz para enxergar. Esses dois compostos são isômeros. Observe as 4 moléculas a seguir:

No que diz respeito às moléculas apresentadas, assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 0098ef4b-b8A
As moléculas I e II são isômeros de cadeia e I e IV são isômeros de posição.
B
As moléculas II e III são isômeros de posição e a molécula I pode apresentar isomeria geométrica trans e isomeria óptica.
C
As moléculas I e III são tautômeros, e a molécula IV pode apresentar isomeria geométrica cis e isomeria óptica.
D
As moléculas I e IV não são isômeros.
Abrir questão de Química, UECE 2015
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2012
- UEA
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 00AB10BB-B0
Instrução: A questão refere-se a algumas características do Teatro Amazonas.

(g1.globo.com)

A cúpula do teatro é composta de 36 mil peças de escamas em cerâmica esmaltada e telhas vitrificadas, vindas da Alsácia. Foi adquirida na Casa Koch Frères, em Paris. A pintura ornamental é da autoria de Lourenço Machado. O colorido original, em verde, azul e amarelo é uma analogia à exuberância da bandeira brasileira.
(www.culturamazonas.am.gov.br)

O ingrediente comum a todos os produtos cerâmicos, entre eles as escamas e as telhas da cúpula do teatro, é a argila, que tem a caulinita (Al2O3.2SiO2.2H2O) como principal componente. O número de elementos químicos presentes na estrutura da caulinita é

Escolha uma alternativa para a questão 00ab10bb-b0A
5.
B
17.
C
3.
D
4.
E
11.
Abrir questão de Química, UEA 2012
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Instrução: Leia o texto para responder a questão.

Guaraná

O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína, proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro, cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).

Tratos culturais

A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a análise química do solo. A primeira adubação básica é feita 3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos recomenda-se aplicar 600 gramas.
(Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos. www.ceplac.gov.br. Adaptado.)

A fórmula estrutural da cafeína é:

Logo, sua fórmula molecular é
Escolha uma alternativa para a questão 00bf0c83-b0A
C3H9N4O4 .
B
C3H9N4O2
C
C8H9N4O2 .
D
C8H10N4O2 .
E
C8H10N4O4 .
Abrir questão de Química, UEA 2012
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2012
- UEA
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 00C1F412-B0
Instrução: Leia o texto para responder a questão.

Guaraná

O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína, proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro, cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).

Tratos culturais

A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a análise química do solo. A primeira adubação básica é feita 3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos recomenda-se aplicar 600 gramas.
(Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos. www.ceplac.gov.br. Adaptado.)

Considere os valores médios dos teores de cafeína presentes no guaraná e no café. Supondo que a cafeína possa ser extraída de 1 kg desses produtos secos, por meio de um processo de rendimento igual a 100%, a diferença entre a massa de cafeína presente em 1 kg de guaraná e a massa de cafeína presente em 1 kg de café deverá ser, em gramas, igual a

Escolha uma alternativa para a questão 00c1f412-b0A
40.
B
20.
C
50.
D
30.
E
10.
Abrir questão de Química, UEA 2012
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2012
- UEA
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 00C58F13-B0
Instrução: Leia o texto para responder a questão.

Guaraná

O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína, proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro, cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).

Tratos culturais

A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a análise química do solo. A primeira adubação básica é feita 3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos recomenda-se aplicar 600 gramas.
(Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos. www.ceplac.gov.br. Adaptado.)

Os três números indicados na Fórmula A, correspondem, respectivamente, às porcentagens em massa de nitrogênio (calculada como nitrogênio total), de fósforo (calculada como P2O5 ) e de potássio (calculada como K2O). Supondo que sulfato de amônio, (NH4)2SO4 , seja o único composto nitrogenado presente na Fórmula A, a massa desse sal, em gramas, que deve estar presente na quantidade de fertilizante aplicada no primeiro ano de plantio é, aproximadamente,

Escolha uma alternativa para a questão 00c58f13-b0A
10.
B
48.
C
104.
D
22.
E
8.
Abrir questão de Química, UEA 2012
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2012
- UEA
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 00CBD245-B0
Instrução: Leia o texto para responder a questão.

Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.
A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

Condições
O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
(Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)

A recuperação do mercúrio, separando-o do ouro após a formação da amálgama, é possível porque esses dois metais têm diferentes

Escolha uma alternativa para a questão 00cbd245-b0A
temperaturas de ebulição.
B
calores específicos.
C
solubilidades em água.
D
densidades.
E
condutividades elétricas.
Abrir questão de Química, UEA 2012
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Instrução: Leia o texto para responder a questão.

Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.
A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

Condições
O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
(Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)

Considere a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 × mol–1 e a massa molar do ouro igual a 2,0 × 102 g/mol. Dessa forma, a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos de ouro igual a

Escolha uma alternativa para a questão 00cfb676-b0A
1,2 × 1027.
B
4,1 × 1027.
C
2,0 × 1025.
D
3,0 × 1027.
E
1,2 × 1025.
Abrir questão de Química, UEA 2012
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Instrução: Leia o texto para responder a questão.

Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.
A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

Condições
O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
(Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)

O mercúrio torna-se mais problemático para o ambiente quando, por meio de transformações químicas, forma o metilmercúrio, um cátion organometálico, representado por CH3Hg+. O número total de elétrons presente nos átomos que constituem esse cátion é

Escolha uma alternativa para a questão 00d8a73f-b0A
22.
B
88.
C
44.
D
11.
E
36.
Abrir questão de Química, UEA 2012
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Cinética Química
- Prova de 2009
- UFMG
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 00DD1238-59
Defne-se o prazo de validade de um medicamento como o tempo transcorrido para decomposição de 10% do princípio ativo presente em sua formulação.

Neste gráfco, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que
Escolha uma alternativa para a questão 00dd1238-59A
a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após 5 anos, é de 3 g/L.
B
a temperatura II é menor que a temperatura I.
C
o prazo de validade, na temperatura I, é maior.
D
o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos.
Abrir questão de Química, UFMG 2009
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- ENEM
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 00DDB6E2-BC
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação

Escolha uma alternativa para a questão 00ddb6e2-bcA
foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da elevação de pH do meio.
B
foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da redução de pH do meio.
C
não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da redução de pH do meio.
D
não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio.
E
não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio.
Abrir questão de Química, ENEM 2010
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2019
- Faculdade Multivix
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 015CEA96-FD
Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão também seja mantida constante. Misturas de substâncias possuem comportamento diferente em relação às mudanças de fases. Gráficos podem ser utilizados para demonstrar essas mudanças de fases tanto de substâncias como de misturas. Observe os gráficos abaixo e marque a opção correta:
Gráfico 1 – Mudança de fases de agregação. O número I no gráfico representa o estado sólido.

Gráfico 2 – Mudança de fases de agregação. O número I no gráfico representa o estado sólido
Escolha uma alternativa para a questão 015cea96-fdA
O gráfico 1 apresenta a mudança de fase de agregação em função do tempo de uma mistura comum uma vez que a temperatura não permanece constante durante a fusão representada pelo número III.
B
O gráfico 2 apresenta a mudança de fase de agregação em função do tempo de uma mistura azeotrópica uma vez que a temperatura varia na mudança do estado líquido para o gasoso representado pelo número III.
C
O gráfico 1 apresenta a mudança de fase de agregação em função do tempo de uma substância simples uma vez que a temperatura permanece constante durante a ebulição representada pelo número IV.
D
O gráfico 2 apresenta a mudança de fase de agregação em função do tempo de uma mistura eutética uma vez que a temperatura varia na mudança do estado sólido para o estado líquido representado pelo número II e na mudança do estado líquido para o estado gasoso representado pelo número IV.
E
Os dois gráficos apresentam a mudança de fase de agregação em função do tempo de misturas: no gráfico 1 uma mistura comum e no gráfico 2 uma mistura eutética.
Abrir questão de Química, prova de 2019
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar