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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 85 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo(luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reaçãobioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamenteexcitado (oxiluciferina*). Este produto, por suavez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formandoo produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina).Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.

                                  Figura 1 de 2 da questão de Química, UNESP 2015, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bio-luminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados,responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.

                                    Figura 2 de 2 da questão de Química, UNESP 2015, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    De acordo com o texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa molar, em g·mol–1, e o tipo de isomeria presente na luciferina do vagalume.
    Escolha uma alternativa para a questão 4a0fb453-a4
    Abrir questão de Química, UNESP 2015
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A maior parte do plutônio radioativo, 23994PU, meia-vida de aproximadamente 24 mil anos, disponível no Planeta, foi produzida pelos humanos — cerca de 500 toneladas métricas, o suficiente para produzir 100 mil bombas nucleares. Grande parte desse arsenal integra o legado da corrida nuclear entre Estados Unidos e União Soviética ao longo da Guerra Fria, mas cada vez mais esses estoques resultam da atual energia nuclear por fissão.
    Japão, França, Rússia e Estados Unidos também usam plutônio como combustível nos chamados “reatores rápidos” que utilizam nêutrons para iniciar a fissão. (BIELLO, 2012, p. 11).
    Tratando-se do comportamento de nêutrons e sobre o processo de fissão nuclear, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 4a28fbf0-bc
    Abrir questão de Química, prova de 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L-1 e densidade 1,124 kg· L-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do   Na2CO3 = 106 g mol-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é

    Escolha uma alternativa para a questão 4a295f4b-36
    Abrir questão de Química, UFMT 2012
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Papel!
    Como se fabrica?
           O papel é um dos materiais mais versáteis que conhecemos. Ele é usado para escrita e impressão, na forma de guardanapos, papéis higiênicos, embalagens, etc. A utilização do papel como suporte para a escrita ocorreu inicialmente na China, no ano 105 d.C. A expansão para o ocidente começou em 751, daí em diante o uso do papel foi cada vez mais disseminado e surgiram fábricas em várias cidades do mundo. A principal matéria-prima para a produção do papel é a madeira. O processo de fabricação do papel a partir da madeira começa com o corte das árvores, depois as toras são lavadas e picadas em cavacos e, a seguir, é realizado o processo de polpação. No processo químico de polpação, mais utilizado no Brasil, os cavacos de madeira são submetidos à reação com uma solução contendo, hidróxido de sódio (NaOH) e sulfeto de sódio (Na2S). A seguir, a polpa, formada por celulose, passa pelo processo de branqueamento, que ocorre em várias etapas. Neste processo, são utilizados vários reagentes químicos, entre eles estão; cloro (Cl2), dióxido de cloro (ClO2), hipoclorito de sódio (NaClO), oxigênio (O2) e ozônio (O3). No processo de branqueamento, entre uma etapa e outra, a polpa é lavada com grande quantidade de água. Além disso, dependendo do tipo de papel, vários aditivos, como colas e corantes podem ser acrescentados. 
    Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc14/v14a01.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
    Sobre as substâncias citadas no texto é incorreto afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 4a2b0967-b4
    Abrir questão de Química, IF-TM 2011
  • Ciências da Natureza

    Química

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    No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 

    Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+ + 3SO42- 

         O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. 
    Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).


    É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 
    Escolha uma alternativa para a questão 4a2fe566-b4
    Abrir questão de Química, IF-TM 2011
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea, pela qual é levado para todas as outras partes do corpo. O metabolismo do etanol no nosso organismo, principalmente no fígado, ocorre em várias etapas catalisadas por enzimas. O esquema abaixo representa este processo de modo simplificado: 


    Imagem da questão de Química, IF-TM 2011, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado). 


    Dadas as massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16

    De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 4a3344c0-b4
    Abrir questão de Química, IF-TM 2011
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A despeito da duradoura preocupação pública com a segurança da energia nuclear, mais e mais pessoas estão percebendo que pode ser o modo menos impactante ao ambiente de gerar grandes quantidades de eletricidade.
    Um ciclo de energia nuclear mais seguro e sustentável para um futuro mais verde poderia se basear no reator Avançado de Metal Líquido, ALMIR, projeto desenvolvido nos anos 80, do século passado, por pesquisadores do Laboratório Nacional de Argonne, EUA. Como em todas as usinas de energia nuclear, um sistema baseado no ALMIR dependeria de reações em cadeia para produzir calor necessário e gerar eletricidade.
    O ALMIR, no entanto, emprega uma piscina de sódio líquido circulante como resfriador. O sódio não desacelera muito os nêutrons rápidos e conduz calor muito bem, o que melhora a eficiência dessas usinas. (HANNUM, 2011, p. 16-23).
    Imagem da questão de Química, Universidade do Estado da Bahia 2013, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

    De acordo com as informações do texto, da utilização de sódio no estado líquido, como refrigerante de reatores nucleares avançados de metal líquido e das propriedades físicas desse elemento químico, quando comparadas com as da água pesada, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 4a37006b-bc
    Abrir questão de Química, prova de 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Justus Von Liebig, professor e químico alemão (1803-1873), é considerado o pai da agricultura moderna. A Lei de Liebig – lei do mínimo – é ensinada aos estudantes de agronomia em todo o mundo. Segundo esta lei, o crescimento das plantas é determinado pelo elemento presente no solo (nutriente) na mínima quantidade necessária; este elemento tende a ter efeito limitante sobre o desenvolvimento das plantas. Isso quer dizer que as plantas crescem de acordo com os elementos encontrados no solo e estes compostos são repassados aos animais que se alimentam das plantas. A partir disso foi fácil concluir que era só adicionar NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ao solo, que as plantas se desenvolveriam melhor. Esse foi o início da era dos fertilizantes.

    Disponível em < http://www.consciencia.net/2005/mês/10/taguchi-liebig.html> Acesso em: 1 nov. 2011.


    Para suprir as necessidades das plantas por nitrogênio e potássio, podem ser utilizadas entre outras substâncias, o NaNO3 e o KCl.

    Dadas as massas molares (g.mol-1): Na = 23, N = 14, O = 16, K = 39, Cl = 35,5

    Estas substâncias apresentam em sua fórmula, respectivamente, teores de nitrogênio e potássio aproximadamente iguais a:

    Escolha uma alternativa para a questão 4a379415-b4
    Abrir questão de Química, IF-TM 2011
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.


    Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

    Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

    Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

    Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16



    Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:




    Escolha uma alternativa para a questão 4a3c6a44-b4
    Abrir questão de Química, IF-TM 2011
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.


    Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

    Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

    Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

    Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16



    Para produzir 500 gramas de H2 pela reação representada na equação 3, a quantidade de metano consumida será igual a


    Escolha uma alternativa para a questão 4a3fb039-b4
    Abrir questão de Química, IF-TM 2011
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A análise do reino mineral, desde os primórdios, leva a uma conclusão surpreendente: a maioria dos minerais deve sua existência às formas vivas do Planeta.
    Há 4,6 bilhões de anos, milhões de planetesimais se formaram no anel de poeira e gás que permaneceu ao redor do Sol recém-inflamado e colidiram, constituindo a Terra.
    Na Terra vermelha formada, há 2 bilhões de anos, organismos vivos fotossintéticos presentearam a atmosfera com um pequeno percentual de oxigênio, alterando de forma drástica sua ação química. Minerais ferrosos abundantes no basalto negro oxidaram em compostos férricos vermelho-ferrugem.Os micro-organismos (verdes) depositaram camadas de um material denominado estromatólito, composto de minerais, como carbonato de cálcio.
    Há 400 milhões de anos surgiram organismos pluricelulares e as plantas colonizaram a terra seguidas pelos animais.
    Por quase toda a história do nosso planeta, o ambiente terrestre era inabitável. A radiação ultravioleta destruía biomoléculas essenciais e matava a maioria das células. Com os níveis mais altos de oxigênio atmosférico, formou-se uma camada de ozônio estratosférica protetora, escudando a terra subjacente dos raios ultravioleta, o que possibilitou o desenvolvimento de uma biosfera terrestre.
    (HAZEN, 2011, p. 40-47).
    Considerando-se a fase de Terra vermelha, que representa uma das etapas dos vários processos de formação mineral do planeta, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 4a4a0412-bc
    Abrir questão de Química, prova de 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Dados coletados pela sonda Cassini, da Nasa, enquanto passava repetidamente por Titã, a maior lua de Saturno, oferecem a melhor evidência de que o enfumaçado satélite tem um grande oceano em forma líquida, que está há 100,0km abaixo da superfície se movendo sob sua espessa camada de gelo, onde foi detectada presença de amônia.
    A flexão de maré da camada gelada de Titã não forneceria calor suficiente para manter a superfície do oceano líquida. Mas a energia liberada pelo decaimento de elementos radioativos no núcleo da lua ajudariam a evitar que congelasse.
    Essa flexão de maré, porém, poderia servir de explicação para a presença de metano na atmosfera de Titã, mesmo que o gás seja normalmente transformado por reações químicas produzidas pela luz do Sol, depósitos de gelo rico em metano nas porções superiores da crosta de Titã seriam aquecidos o suficiente pela flexão para liberarem o gás, assim reabastecendo as concentrações atmosféricas do gás dessa lua. Em seguida, cairia na forma líquida sobre lagos e oceanos de metano na superfície. (PERKINS, 2012).
    Imagem da questão de Química, Universidade do Estado da Bahia 2013, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

    De acordo com o modelo de estrutura interflexível de Titã proposto por pesquisadores de algumas Universidades, com base nos dados da tabela e considerando-se que a pressão da atmosfera da maior lua de Saturno é igual a 1,0atm, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 4a523f93-bc
    Abrir questão de Química, prova de 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Responsável pelo bom humor e sensação de bem-estar a serotonina é um neurotransmissor cuja deficiência está relacionada a várias doenças neuropsiquiátricas (depressão, ansiedade etc.) e doenças neurodegenerativas, como Parkinson e Huntington. A serotonina é produzida no organismo a partir do aminoácido natural triptofano. Considerando as fórmulas estruturais abaixo:

    Imagem da questão de Química, Universidade do Vale do Paraíba 2017, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    É correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 4a5d805c-f2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A velocidade inicial de uma reação X + Y → P foi acompanhada para as concentrações de X e Y nos experimentos, conforme a tabela:

    Imagem da questão de Química, Universidade do Vale do Paraíba 2017, Cinética Química


    A lei de velocidade para a reação e as ordens de reação para X e Y, respectivamente, é
    Escolha uma alternativa para a questão 4a60e1f2-f2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A bateria automotiva de chumbo e solução ácida é formada de células voltaicas em série, conforme as semi-reações, a seguir:


    Imagem da questão de Química, Universidade do Vale do Paraíba 2017, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.


    Analise as alternativas abaixo selecionadas com as semi-reações (1) e (2).
    I. Na Equação 1, é onde ocorre a reação de oxidação, e na Equação 2 a reação de redução.
    II. A Equação 1 pode ser identificada como anodo e a Equação 2 o catodo.
    III. No processo eletroquímico, estão envolvidos 2 mols de elétrons.
    IV. O chumbo é agente redutor e, também, agente oxidante.
    V. A célula voltaica gera 2 Volts.


    Está incorreto o que se afirma em
    Escolha uma alternativa para a questão 4a64bf25-f2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O ferro é um elemento fundamental para processos metabólicos, como o transporte de oxigênio, o metabolismo oxidativo e o crescimento celular. No corpo humano, o ferro distribui-se amplamente tanto na forma orgânica como na forma inorgânica, totalizando cerca de 3 a 4 g em um indivíduo adulto. No seu estado fundamental, o átomo de ferro possui 26 elétrons. Na natureza podemos encontrá-lo na forma de cátions, como o Fe (II) . É correto afirmar que a distribuição eletrônica, de acordo com os níveis de energia para os elétrons do íon Fe (II), é dada por
    Escolha uma alternativa para a questão 4a6990b7-f2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O Kevlar (mostrado na figura abaixo) é um polímero sintético, também conhecido como poliarilamida, e vem sendo usado na fabricação de equipamentos esportivos e aviões. Ele é considerado 7 vezes mais forte que o aço.

    Imagem da questão de Química, Universidade do Vale do Paraíba 2017, Polímeros - Plásticos e Borrachas

    Uma das razões principais para a resistência do Kevlar é devido
    Escolha uma alternativa para a questão 4a6dce4d-f2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Conforme o equilíbrio químico descrito a seguir, considere uma solução saturada de dissolução do calcário na água,

    Imagem da questão de Química, Universidade do Vale do Paraíba 2017, Equilíbrio Químico

    onde Kps é a constante do produto de solubilidade

    A afirmação incorreta encontra-se na afirmativa
    Escolha uma alternativa para a questão 4a715437-f2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos.

    A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa.

    A fórmula química desse óxido corresponde a:
    Escolha uma alternativa para a questão 4a8f8d67-ba
    Abrir questão de Química, UERJ 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2008, Cinética Química

    Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2008, Cinética Química qual a velocidade de produção do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
    Escolha uma alternativa para a questão 4a92ba14-6f
    Abrir questão de Química, UEPB 2008