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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 119 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Na Química Orgânica, é normal existir isomeria entre dois compostos. Os isômeros são tão parecidos que muitas vezes são confundidos, o que pode ser trágico em se tratando da saúde. Na década de 1960 foi produzido um medicamento com efeito tranquilizante e sonífero nomeado de Talidomida. As gestantes da época procuraram por este efeito calmante sem ter ideia do que poderia ocorrer ao feto em gestação. Foi então que se registrou o nascimento de bebês com membros atrofiados (mãos, pés, pernas). Esse efeito teratogênico foi resultado do uso da Talidomida. Na época, o tema ficou conhecido como “Tragédia da talidomida”, que foi um divisor de águas na regulamentação de medicamento. A Talidomida apresenta dois isômeros, cujas estruturas são as seguintes:

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Estrutura R = medicamento sedativo e hipnótico;
    Estrutura S = medicamento causador da anomalia.

    Com relação a esses dois isômeros, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão ce0cadb4-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão ce09d003-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.

    Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois
    Escolha uma alternativa para a questão a0155cdc-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte. Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.

    Imagem da questão de Química, ENEM 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?

    Escolha uma alternativa para a questão a00a6ba6-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.


    2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)


    Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.


    Imagem da questão de Química, ENEM 2019, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

    Massas molares ( g/mol ): H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.

    Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
    Escolha uma alternativa para a questão 9ffffcdc-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas. Considere as massas molares: FeS2  (120 g/mol) , O2 32 g/mol), Fe2O3  ( 160 g/mol) ,  SO2 ( 64 g/mol), SO3 ( 80 g/mol) , H2O ( 18 g/mol ) , H2SO4 ( 98 g/mol ).

    Imagem da questão de Química, ENEM 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


    Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?
    Escolha uma alternativa para a questão 9ff495c2-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    O ácido ricinoleico, um ácido graxo funcionalizado, cuja nomenclatura oficial é ácido D-(−)-12-hidroxioctadec-cis-9-enoico, é obtido da hidrólise ácida do óleo de mamona. As aplicações do ácido ricinoleico na indústria são inúmeras, podendo ser empregado desde a fabricação de cosméticos até a síntese de alguns polímeros.

    Para uma amostra de solução desse ácido, o uso de um polarímetro permite determinar o ângulo de
    Escolha uma alternativa para a questão 9fd982e4-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.

    A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,
    Escolha uma alternativa para a questão 9fcd35d7-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    Em um laboratório de química foram encontrados cinco frascos não rotulados, contendo: propanona, água, tolueno, tetracloreto de carbono e etanol. Para identificar os líquidos presentes nos frascos, foram feitos testes de solubilidade e inflamabilidade. Foram obtidos os seguintes resultados:


    - Frascos 1, 3 e 5 contêm líquidos miscíveis entre si;
    - Frascos 2 e 4 contêm líquidos miscíveis entre si;
    - Frascos 3 e 4 contêm líquidos não inflamáveis.



    Com base nesses resultados, pode-se concluir que a água está contida no frasco
    Escolha uma alternativa para a questão 9fbd0b28-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    Um laudo de análise de laboratório apontou que amostras de leite de uma usina de beneficiamento estavam em desacordo com os padrões estabelecidos pela legislação. Foi observado que a concentração de sacarose era maior do que a permitida.

    Qual teste listado permite detectar a irregularidade descrita?
    Escolha uma alternativa para a questão 9f9618a8-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    Em regiões desérticas, a obtenção de água potável não pode depender apenas da precipitação. Nesse sentido, portanto, sistemas para dessalinização da água do mar têm sido uma solução. Alguns desses sistemas consistem basicamente de duas câmaras (uma contendo água doce e outra contendo água salgada) separadas por uma membrana semipermeável. Aplicando-se pressão na câmara com água salgada, a água pura é forçada a passar através da membrana para a câmara contendo água doce.


    O processo descrito para a purificação da água é denominado
    Escolha uma alternativa para a questão 9f92530b-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (Ch3COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação.
    Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 g/cm3 , a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol .

    Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)2, em mL, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?
    Escolha uma alternativa para a questão 9f8ab9a2-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra.
    Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.

    PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).


    Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.

    PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.


    Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de
    Escolha uma alternativa para a questão 9f861ec0-b7
    Abrir questão de Química, ENEM 2019
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    Química

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    A Química do Slime

    A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
    O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
    A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

    Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

    Figura 1 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas


    A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 

    Figura 2 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.

    Figura 3 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.

    Figura 4 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    <https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
    Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio.
    Escolha uma alternativa para a questão c84ccdbc-b2
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
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    Química

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    A Química do Slime

    A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
    O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
    A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

    Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

    Figura 1 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


    A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 

    Figura 2 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.

    Figura 3 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.

    Figura 4 de 4 da questão de Química, FATEC 2019, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    <https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
    Considerando que uma colher de chá de bicarbonato de sódio contém 5 g desse composto, é correto afirmar que o número de moléculas de bicarbonato de sódio utilizadas na fabricação do slime caseiro, conforme descrito no texto, corresponde a aproximadamente

    Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol
    Constante de Avogadro: 6 × 1023 mol–1
    Escolha uma alternativa para a questão c8479774-b2
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
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    Química

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    Leia o texto para responder a questão.


    Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.


             Nome antigo                     Nome proposto por Lavoisier                   Nome atual

               ar vital                                                 oxigênio                                  oxigênio

               ar inflamável                                        hidrogênio                               hidrogênio

               ar fixo                                                  ácido carbônico                   dióxido de carbono

               ácido vitriólico                                     ácido sulfúrico                       ácido sulfúrico

               vitríolo azul; vitríolo de cobre              sulfato de cobre                  sulfato de cobre (II)

               ácido marinho                                     ácido muriático                       ácido clorídrico

               sal marinho                                         muriato de soda                      cloreto de sódio

               soda aerada; soda efervescente        carbonato de soda              carbonato de sódio

             

    A reação química que ocorre entre as substâncias denominadas por Lavoisier como carbonato de soda e ácido muriático é evidenciada pela formação rápida de um gás que é muito conhecido por ser um dos responsáveis pela intensificação do efeito estufa e por ser indispensável à realização da fotossíntese vegetal.

    Esse gás é o que, antigamente, era chamado de
    Escolha uma alternativa para a questão 739b6bd8-b1
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
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    Química

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    Leia o texto para responder a questão.


    Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.


             Nome antigo                     Nome proposto por Lavoisier                   Nome atual

               ar vital                                                 oxigênio                                  oxigênio

               ar inflamável                                        hidrogênio                               hidrogênio

               ar fixo                                                  ácido carbônico                   dióxido de carbono

               ácido vitriólico                                     ácido sulfúrico                       ácido sulfúrico

               vitríolo azul; vitríolo de cobre              sulfato de cobre                  sulfato de cobre (II)

               ácido marinho                                     ácido muriático                       ácido clorídrico

               sal marinho                                         muriato de soda                      cloreto de sódio

               soda aerada; soda efervescente        carbonato de soda              carbonato de sódio

             

    Examinando o quadro, identifique as duas substâncias simples nele presentes pelos seus nomes antigos.
    Escolha uma alternativa para a questão 739680ad-b1
    Abrir questão de Química, FATEC 2019
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    Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4 , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:


    Co+2 + 2e- → Co(s)   Eº = - 0.28 V

    4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O   Eº = 1.23V


    Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 72930afe-b0
    Abrir questão de Química, CEDERJ 2019
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    Química

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    A capsantina é um corante vermelho natural da classe das xantofilas . Ela é o principal carotenoide no pimentão vermelho ( Capsicum annuum ) e um componente da oleorresina de pimentão .


    Imagem da questão de Química, CEDERJ 2019, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


    A molécula de capsantina apresenta

    Escolha uma alternativa para a questão 7284b03d-b0
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