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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 174 de 283

  • Ciências da Natureza

    Química

    OS PLÁSTICOS PODEM SER PERIGOSOS?
    É crescente o número de substâncias químicas, presentes em plásticos, suspeitas de atuar como hormônios artificiais ou de interferir no sistema endócrino, levando a doenças e disfunções em adultos e crianças e a malformações em embriões. A questão desperta grande preocupação porque os plásticos são virtualmente onipresentes na vida humana contemporânea, sendo empregados na fabricação de uma infinidade de produtos, muitos deles destinados a crianças ou a hospitais.
    Em mulheres, a exposição a agentes artificiais que imitam o hormônio feminino natural (estrogênio) é o principal fator de risco para o desenvolvimento de doenças como endometriose e câncer (de mama e de útero). Já a exposição de homens adultos a essas substâncias também pode causar câncer, além de levar à impotência ou induzir crescimento de mamas (ginecomastia) e redução do desejo sexual, dos níveis de hormônio masculino (androgênio) no sangue e do número de espermatozoides.
    Substâncias artificiais quimicamente muito diferentes agem como interferentes no sistema hormonal. Por isso, é difícil predizer se um material apresentará essa propriedade a partir de sua estrutura química.
    O dicloro‐difenil‐tricloroetano, inseticida conhecido pela sigla DDT, largamente utilizado por décadas e hoje de uso banido na agricultura, foi o primeiro produto químico artificial em que a atividade hormonal foi identificada. Ainda em 1949, foi relatado que homens que pilotavam os aviões usados para aplicar esse inseticida nas plantações apresentavam baixas contagens de espermatozoides. Desde então, outros compostos químicos que afetam o sistema hormonal humano foram descobertos.
    (...)

    Componente tóxico
    Por muitos anos, o bisfenol A (BPA) tem sido uma das substâncias químicas de maior produção ao redor do mundo. É empregado na fabricação de diversos plásticos, presentes em muitos itens, inclusive mamadeiras, garrafas de água mineral, selantes dentários, latas de conserva, tubos para água, CDs e DVDs, impermeabilizantes de papéis e tintas. Todos esses materiais, ao sofrer a ação de processos físicos ou químicos, liberam bisfenol A em alimentos, em bebidas e no ambiente.
    Essa substância, de reconhecida atividade hormonal, foi detectada, por exemplo, na saliva de pacientes tratados com selador dentário à base de resina derivada do BPA (uma hora após o tratamento e em quantidades suficientes para estimular a proliferação de células de câncer de mama), em mamadeiras de plástico (policarbonato) e sob condições semelhantes às do uso normal, em líquidos de latas de conservas de alimentos revestidas por resina contendo BPA (que também estimularam a proliferação das células de câncer de mama), em amostras de leite e na água mineral acondicionada em galões de policarbonato, entre muitos outros itens. Pesquisa baseada na análise de fluidos corporais, nos Estados Unidos, encontrou o BPA em 95% das amostras e levou os pesquisadores a concluir que “a frequente detecção da substância sugere que os habitantes estão amplamente expostos a ela”. Os autores destacaram que as concentrações de BPA em fluidos corporais humanos são pelo menos mil vezes superiores às concentrações necessárias para a ocorrência dos efeitos em células descritos em estudos científicos.
    Esses resultados, segundo os autores do estudo, indicam que a substância já deve estar provocando amplos efeitos biológicos em humanos. Particularmente preocupantes são os elevados níveis de BPA detectados em cordões umbilicais, no soro materno durante a gravidez e no fluido amniótico uterino durante o período de maior sensibilidade do feto aos efeitos danosos dos interferentes hormonais.
    Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br/revista‐ch/2012/292/os‐plasticos‐podem‐ser‐perigosos. Acesso em: 31/08/2015.
    O policarbonato, polímero citado no texto, pode ser produzido a partir da reação entre fosfogênio e bisfenol A, cuja equação está representada a seguir:
    Imagem da questão de Química, INSPER 2015, Polímeros - Plásticos e Borrachas
    Esse polímero é muito utilizado na fabricação de
    Escolha uma alternativa para a questão 129747ad-d8
  • Ciências da Natureza

    Química

    PETROBRAS ANUNCIA PRODUÇÃO DE BIODIESEL A PARTIR DE ÓLEO DE PEIXE

    A Petrobras vai começar a produzir ainda este mês biodiesel a partir do óleo de peixe. Em nota, a estatal informou que a produção do biodiesel a partir dessa matéria‐prima vai beneficiar inicialmente 300 piscicultores familiares e garantir a compra de 15 toneladas de resíduos e gorduras de peixe, por mês, de piscicultores cearenses. A produção será feita pela Petrobras Biocombustíveis na Usina de Quixadá, no Ceará, a partir do óleo extraído de vísceras de peixe, conhecido como OGR (óleos e gorduras residuais) de peixe. A companhia recebeu, em dezembro, 4,55 toneladas do produto para produção de biodiesel. Segundo informações da estatal, o volume é resultado do primeiro contrato de compra firmado com a Cooperativa dos Produtores do Curupati, em Jaguaribara, região centro‐sul do estado, em 18 de dezembro de 2014. Na ocasião, também foi assinado convênio com a Secretaria da Pesca e Aquicultura do Ceará para assistência técnica aos piscicultores dos açudes do Castanhão e de Orós. [...]

    Disponível em: http://www.jb.com.br/ciencia‐e‐tecnologia/noticias/2015/01/22/petrobras‐anuncia‐producao‐de‐biodiesel‐a‐partir‐de‐oleo‐de‐peixe/. Acesso em: 27. 09.15
    Do ponto de vista químico, o que torna possível a utilização do OGR para a fabricação do biodiesel pela estatal é que
    Escolha uma alternativa para a questão 11f6c0f2-d8
  • Ciências da Natureza

    Química

    A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: 

    HCN (aq) ⇔ H+ (aq) + CN– (aq) 

    Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: 

    Parâmetro: grau de ionização
    Símbolo: 
     α   

    Parâmetro: constante de equilíbrio
    Símbolo: Ka

    Parâmetro: potencial hidrogeniônico
    Símbolo: pH

    Parâmetro: concentração de HCN
    Símbolo: [HCN]                   

    Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

    O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: 
    Escolha uma alternativa para a questão 6a6a587a-ba
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    No olho humano, especificamente na retina, o cis-11-retinal se transforma no trans-11-retinal pela ação da luz e, assim, produz impulso elétrico para formar a imagem; por isso, o ser humano precisa de luz para enxergar. Esses dois compostos são isômeros. Observe as 4 moléculas a seguir:
    Imagem da questão de Química, UECE 2015, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    No que diz respeito às moléculas apresentadas, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 0098ef4b-b8
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    O etileno, ou eteno, é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio, C2H4. É usado como anestésico moderado em intervenções cirúrgicas e é produzido naturalmente em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes. Com relação à formação desse composto, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 009278d4-b8
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 008f6ee5-b8
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    A acetona comum, ou propanona, é um líquido incolor, inflamável, de cheiro agradável e solúvel em água. É usada como solvente de esmaltes, tintas e vernizes. Um dos processos industriais de sua preparação ocorre por oxidação do isopropil-benzeno, cuja reação é:

    Imagem da questão de Química, UECE 2015, Química Orgânica

    Assinale a opção que apresenta corretamente os respectivos compostos X, Y e Z da reação acima.
    Escolha uma alternativa para a questão 008bf6a0-b8
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    A medicina ortomolecular surgiu para corrigir desequilíbrios químicos provocados pelos radicais livres, que desempenham papel importante nas doenças e no envelhecimento. Em um organismo equilibrado e saudável, algumas moléculas são logo destruídas. Nas pessoas em que são encontrados altos níveis de radicais livres, o equilíbrio é refeito com o uso de antioxidantes, juntamente com diversas outras medidas preconizadas pela medicina ortomolecular. Atente aos radicais livres apresentados a seguir e assinale a opção que associa corretamente o radical livre ao seu nome.

    Imagem da questão de Química, UECE 2015, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    Faz-se necessário enfatizar a importância da Química no status de civilização em que vivemos. Tudo que nos cerca é formado por algum tipo de componente químico e, assim, podemos definir funções inorgânicas como funções exercidas pela combinação desses compostos que possuem propriedades químicas comuns. As principais funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. Com relação a essas funções, assinale a afirmação correta.
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    Existem compostos orgânicos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido. Existem também compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano, como perfumes, plásticos, combustíveis, essências, entre outros. Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais. Assinale a opção que corresponde somente a compostos orgânicos oxigenados.
    Escolha uma alternativa para a questão 007cb760-b8
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

    1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal
    2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal
    3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

    Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é
    Escolha uma alternativa para a questão 007931c5-b8
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    A panela de pressão, inventada pelo físico francês Denis Papin (1647-1712) é um extraordinário utensílio que permite o cozimento mais rápido dos alimentos, economizando combustível. Sobre a panela de pressão e seu funcionamento, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 00751da8-b8
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    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.

    Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.

    Imagem da questão de Química, UECE 2015, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

    Com relação à figura acima, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0070ca11-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 006d8d1c-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    Independentemente do tipo de atividade exercida em um laboratório químico, são diversos os riscos existentes nesse ambiente de trabalho, entre os quais podemos citar os riscos químicos.

    “Risco Químico é o perigo a que determinado indivíduo está exposto ao manipular produtos químicos que podem causar-lhe danos físicos ou prejudicar-lhe a saúde. Os danos físicos relacionados à exposição química incluem, desde irritação na pele e olhos, passando por queimaduras leves, indo até aqueles de maior severidade, causados por incêndio ou explosão. Os danos à saúde podem advir de exposição de curta e/ou longa duração, relacionada ao contato de produtos químicos tóxicos com a pele e olhos, bem como à inalação de seus vapores, resultando em doenças respiratórias crônicas, doenças do sistema nervoso, doenças nos rins e fígado e, até mesmo, alguns tipos de câncer.”

    <http://tinyurl.com/lfezqwg>Acesso em: 17.04.2015.


    Assinale a alternativa que relaciona corretamente a característica da substância a um risco químico.

    Escolha uma alternativa para a questão 34b3055d-b2
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    Química

    Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

    Materiais e Reagentes Necessários

    ✓ Folha de papel

    ✓ Pincel fino

    ✓ Difusor

    ✓ Solução de fenolftaleína

    ✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


    Procedimento Experimental

    Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

    A mensagem permanecerá invisível.

    Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

    A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


    Explicação

    fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

    <http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

    Observe a estrutura da fenolftaleína.


    Imagem da questão de Química, FATEC 2015, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.


    Além da função fenol, identificamos o grupo funcional pertencente à função

    Escolha uma alternativa para a questão 9180640d-b1
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    Química

    Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

    Materiais e Reagentes Necessários

    ✓ Folha de papel

    ✓ Pincel fino

    ✓ Difusor

    ✓ Solução de fenolftaleína

    ✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


    Procedimento Experimental

    Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

    A mensagem permanecerá invisível.

    Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

    A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


    Explicação

    fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

    <http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

    A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind–.


    Imagem da questão de Química, FATEC 2015, Equilíbrio Químico


    A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH– na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a

    Escolha uma alternativa para a questão 917d1c76-b1
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    Química

    Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

    Materiais e Reagentes Necessários

    ✓ Folha de papel

    ✓ Pincel fino

    ✓ Difusor

    ✓ Solução de fenolftaleína

    ✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


    Procedimento Experimental

    Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

    A mensagem permanecerá invisível.

    Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

    A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


    Explicação

    fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

    <http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

    Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto.

    Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 x 10-6, a 25 °C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente,

    Dados:

    Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)

    Kps = [Ca2+] . [OH–] 2

    Escolha uma alternativa para a questão 9171d6d1-b1
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    Química

    O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre 4% a 6% (m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.


    Imagem da questão de Química, ENEM 2015, Soluções e Substâncias Inorgânicas


    A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a

    Escolha uma alternativa para a questão f6de034c-4a
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    Química

    O papel tem na celulose sua matéria-prima, e uma das etapas de sua produção é o branqueamento, que visa remover a lignina da celulose. Diferentes processos de branqueamento usam, por exemplo, cloro (Cl2 ), hipoclorito de sódio (NaClO), oxigênio (O2 ), ozônio (O3 ) ou peróxido de hidrogênio (H2O2 ). Alguns processos de branqueamento levam à formação de compostos organoclorados. São apresentadas as estruturas de um fragmento da lignina e do tetracloroguaiacol, um dos organoclorados formados no processo de branqueamento.


    Imagem da questão de Química, ENEM 2015, Química Orgânica


    Os reagentes capazes de levar à formação de organoclorados no processo citado são

    Escolha uma alternativa para a questão f6ac1838-4a