Questões de Química do ENEM

Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.



Ainda de acordo com o artigo do Jornal da Paraíba, de 22 de abril de 2007, a Paraíba detém a produção de 25 % de todo o cimento produzido no Nordeste e foi o estado nordestino que inaugurou a primeira fábrica de cimento, em 1930.
Sabendo que o cimento portland, mais comum, é composto dentre outras, das seguintes substâncias: CaO, SiO₂ , Al ₂ O₃ , Fe₂ O₃ , MgO e SO₃ , e que essas substâncias, quando em contato com a água, sofrem um processo de endurecimento, a hidratação de CaO e de Fe₂ O₃ tem como produtos:

Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.



Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
(Dado: 1 mol equivale a 6.10²³ moléculas.)

Usado inicialmente pelos fenícios, o sabão é conhecido há pelo menos 2600 anos, como um produto para higiene pessoal. Porém, na Idade Média, caiu em desuso, provocando doenças tais como a febre tifóide (peste negra) e cólera, que mataram milhões de pessoas na Europa. Como um caso curioso, relata-se uma carta de Napoleão Bonaparte informando a sua esposa Josefina que em um mês estaria voltando para casa e fazendo um pedido singular: solicitava a Josefina para não tomar banho pois estava com muitas saudades.
A reação para produção de sabão possui como produtos um sal de ácido carboxílico e um álcool. Qual das alternativas abaixo apresenta os possíveis reagentes dessa reação?

Um experimento relativamente simples que pode ser utilizado para ilustrar o funcionamento de uma pilha consiste em espetar placas (também podem ser usados bastões) de cobre e zinco num limão adequadamente amassado e cortado. Um sistema como esse pode fazer funcionar pequenos dispositivos eletrônicos como alguns relógios digitais. A seguir são dados os potenciais padrão de redução das espécies presentes:



Julgue as afirmações a seguir usando (C) para certo e (E) para errado com base nas informações fornecidas:

( ) O suco do limão fará o papel de uma solução eletrolítica, que geralmente é alguma solução iônica. O caráter iônico possibilita que íons livres se movimentem no interior da mistura.

( ) O suco do limão é um meio básico, devido à grande concentração de ácido cítrico do limão, ácido fraco, pois o ânion produzido da dissociação do ácido reage com a água produzindo íons OH^- , responsável pela basicidade do meio.

( ) Quando se insere o eletrodo de cobre no limão ocorre reação química entre a placa de cobre e os íons H⁺, produzindo íons Cu²⁺ e gás hidrogênio.

( ) Quando se insere o eletrodo de zinco no limão ocorre reação química entre os átomos de zinco e os íons H⁺, produzindo íons Zn²⁺ e o H_2(g) .

( ) Os elétrons migram da placa de cobre para a placa de zinco a fim de reduzir os íons H⁺. A redução de dois íons H⁺ dá origem a uma molécula de H₂ (gás hidrogênio).

( ) Ao fechar o circuito elétrico, os elétrons livres na placa de zinco, pólo negativo, se dirigem pelo fio até a placa de cobre, pólo positivo. Então, os átomos de zinco migram da placa para o suco do limão, perdendo dois elétrons cada um, que irão fazer parte da corrente elétrica.

( ) Nenhuma reação química é responsável pela produção da corrente elétrica que faz o relógio funcionar. Afinal, as substâncias são apenas matéria e não energia.

Assinale a alternativa que representa a seqüência correta.

Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.



Julgue os itens a seguir, de acordo com as informações dadas no texto IV e seus conhecimentos sobre química:

I. Na reação de hidrogenação da quinona temos cetonas sendo convertidas em fenóis pela quebra da ligação C=O, seguida da adição de hidrogênio. Tanto o carbono quanto o oxigênio de cada carbonila recebem um átomo de hidrogênio.

II. Na reação de oxidação temos um álcool sendo convertido em um aldeído, e a água é um dos produtos dessa reação.

III. A quinona participa do processo de obtenção do Peróxido de Hidrogênio como uma substância catalisadora, podendo ser recuperada para a produção de mais H₂ O₂ .

IV. O peróxido de hidrogênio (H₂ O₂ ) é uma substância letal aos humanos, mesmo em pequenas quantidades.

Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):

Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.



O que é fotólise?

Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.



Qual a fórmula molecular do CFC-12?

O sabor da água fornecida pela CAGEPA em Campina Grande difere do de João Pessoa, assim como, também, há diferença de sabor na água mineral que compramos em estabelecimentos comerciais, comparando-se diferentes marcas. Com base na informação apresentada acima, assinale o item que contém a explicação mais adequada sobre o sabor das águas.

Considerando que Gedeão disponha de amostra suficiente de lágrima, que a constante dos gases ideais valha 0,082 atm L K^–1 mol^–1 e que o fator de van’t Hoff (i) seja igual a 2, é CORRETO afirmar:

Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:

A respeito da estrutura da matéria e das propriedades da radiação eletromagnética, é CORRETO afirmar:

Sobre as particularidades das espécies químicas envolvidas nas etapas de conversão da luciferina em oxiluciferina, é CORRETO afirmar:

Tendo como referência as medalhas e as informações ligadas a elas, é CORRETO afirmar:

A uma temperatura elevada, 10 mol de (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante.

Observou-se, então, que o (g) se decompôs, transformando-se em (g) e

A quantidade de matéria de em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:



Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que,

João e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química.

Nestas fguras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:



Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No fnal do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente.

Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No fnal do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta.

Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), são azuis e que as de nitrato de zinco (II), são incolores.

Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afrmar que

Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.

Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:



Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é

Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, .

Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:



Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que

Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental.

Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura:



Considerando-se as informações fornecidas por essa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que

Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.

São dadas as entalpias-padrão de formação:



A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação

O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, Nessa reação os produtos da decomposição são CO, e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.



Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,