Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)
III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:
Escolha uma alternativa para a questão ae853a60-e0A
apenas I.
B
apenas III.
C
apenas III e IV.
D
apenas IV.
E
apenas I e II.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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A creatina é um composto orgânico produzido pelo corpo dos vertebrados e é utilizada no interior das células musculares esqueléticas como fonte de energia. Ela é degradada em fosfocreatina e posteriormente em creatinina, após a realização de exercícios físicos. O seu nível é equilibrado pelos rins, assim a dosagem sorológica de creatinina visa medir a função renal de um indivíduo. De acordo com a fórmula estrutural da creatina, representada acima, são realizadas as seguintes afirmações:

I. Possui em sua estrutura ácido e base segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
II. Apresenta os grupos funcionais amina primária, secundária e ácido carboxílico.
III. Possui dois carbonos que apresentam geometria trigonal plana.

Está correto o que se afirma em
Escolha uma alternativa para a questão 5e055297-dcA
I e II, apenas.
B
I e III, apenas.
C
II e III, apenas.
D
I, II e III.
E
II, apenas.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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Pediram a um químico que identificasse um composto X extraído de material apreendido por um guarda alfandegário. Após alguns testes, foram obtidos os seguintes resultados:

I. O composto X é um sólido cristalino de cor branca.

II. Uma solução aquosa do composto X muda para vermelho o papel tornassol azul.

III. A solução, mesmo concentrada, do composto X é má condutora de eletricidade.

IV. A reação do composto X com hidróxido de sódio forma um composto bom condutor de eletricidade.

A partir desses testes, é CORRETO afirmar que o composto X deve ser o
Escolha uma alternativa para a questão 19b15543-dcA
ácido clorídrico.
B
ácido oxálico.
C
cloreto de zinco.
D
carbonato de sódio.
Abrir questão de Química, FAME 2014
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Química
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2014
- Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: AC5DE074-D6
A figura representa o esquema de uma pilha formada com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo seus respectivos íons.

O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente,

Escolha uma alternativa para a questão ac5de074-d6A
a placa de níquel e +0,53 V.
B
a placa de níquel e –0,53 V.
C
a placa de zinco e –0,53 V
D
a placa de zinco e +0,53 V.
E
a placa de níquel e –0,99 V.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Química
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- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 68945518-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Está sendo construído novo carro-conceito híbrido usando energia solar. Painéis solares montados no teto do veículo são utilizados para carregar uma bateria de íons de lítio, que abastece o carro para viagens de até 34 km. Depois disso, o motor a gasolina do híbrido entra em funcionamento, até um novo carregamento da bateria. O sistema permite que o carro carregue até 8 vezes mais rápido do que se fosse simplesmente estacionado na luz solar. Pela importância do uso do lítio em baterias, assinale a alternativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão 68945518-b9A
O carbonato de lítio, Li2CO3, é a matéria prima para fabricação de baterias cuja produção tem aumentado nos últimos anos.
B
Geralmente os eletrólitos utilizados em baterias de lítio são os sais: hexafluorofosfato de lítio (LiPF6), perclorato de lítio (LiClO3) e hexafluoroarseniato de lítio (LiAsF6).
C
Em uma bateria de lítio, que usa o LiPF6 como eletrólito, os cátions Li+ se movimentam na solução do eletrólito migrando do cátodo para o ânodo, e os ânions PF6 – da solução buscarão migrar na direção oposta, em direção ao cátodo.
D
A equação: 6C + LiCo2O4 ⇄ LiC6 + 2CoO2 mostra as reações químicas básicas ocorridas durante a carga e a descarga das baterias de lítio-íon, em que o carbono, C, é o agente redutor.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 68857CEC-B9
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Arqueólogos e físicos cobiçam igualmente o chumbo romano antigo existente em antigas embarcações de naufrágios, estimado em 2 mil anos de idade. Para os físicos, como o chumbo antigo é puro, denso e muito menos reativo que o metal recém-minerado, ele será muito aplicado nos dias de hoje, entretanto, ele também tem significado histórico e muitos arqueólogos se opõem ao derretimento de lingotes. Considerando a importância desse metal, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 68857cec-b9A
O chumbo tem 4 isótopos naturais estáveis que são:
204 82Pb, 206 82Pb, 208 82Pb, 214 82Pb.
B
São óxidos de chumbo: PbO, PbO2 e Pb3O5.
C
O chumbo pertence à família do nitrogênio.
D
O elemento químico darmstádtio, com símbolo Ds, é resultante da fusão nuclear de isótopos de níquel com isótopos de chumbo, conforme a reação nuclear:
62 28Ni + 208 82Pb → 269 110Ds + n.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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Ciências da Natureza
Química
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Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação FALSA.
Escolha uma alternativa para a questão 6bcf6fae-b9A
O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada latão, muito utilizada como eletrodos de baterias e na indústria de semicondutores.
B
O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera.
C
Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas para transportar ácido sulfúrico concentrado e a quente.
D
O antimônio foi classificado como metaloide por ter a aparência e algumas propriedades físicas dos metais e comportar-se quimicamente como não metal em algumas condições.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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Ciências da Natureza
Química
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

No estudo das ligações químicas, deparamo-nos com dois conceitos importantes que são a carga formal e a ressonância, para melhor definir a estrutura molecular mais plausível. Em relação aos conceitos mencionados e a estruturas moleculares, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão c680dc0d-b8A
Somente para as moléculas apolares a carga formal é zero.
B
Na estrutura do ozônio (O=O-O), a carga formal do átomo central é -1.
C
O benzeno apresenta carga formal diferente de zero e duas estruturas de ressonância.
D
Na estrutura do dióxido de carbono, a carga formal do carbono é zero.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: C66EF531-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Com o título O Novo Ouro, a publicação Química Nova, de dezembro de 2013, trata da importância dos elementos conhecidos como terras raras. Segundo a matéria, são fundamentais para a fabricação de motores elétricos, turbinas eólicas, superímãs, telefones inteligentes, computadores, tablets, lâmpadas de LED, mísseis e muitos outros produtos. Sobre os elementos terras raras, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão c66ef531-b8A
o fato de apresentarem dois elétrons na camada mais externa permite que sejam classificados como elementos representativos.
B
o escândio e o ítrio apresentam características semelhantes e são encontrados nos mesmos minérios dos terras raras, mas apresentam estruturas totalmente diferentes.
C
o lantânio, que inicia a série dos lantanoides, tem distribuição eletrônica idêntica aos demais componentes da série.
D
são paramagnéticos e seus elétrons de diferenciação são encontrados na última camada.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: C03A6234-B8
Em 1909, o químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) introduziu na literatura química o termo pH, que significa potencial hidrogeniônico e afere a acidez, a alcalinidade, ou a neutralidade de uma solução a uma determinada temperatura. Sabe-se, por exemplo, que o produto iônico da água neutra a 45°C é igual a 4,0 x 10-14 e log 2 = 0,30 (aproximadamente). Sobre o pH da água, assinale a afirmação FALSA.
Escolha uma alternativa para a questão c03a6234-b8A
Em meio alcalino, a qualquer temperatura, [OH-] > [H+] e pOH > pH.
B
Em meio neutro, a qualquer temperatura, [H+] = [OH-].
C
O pH da água neutra a 45°C é, aproximadamente, 6,7 mol/L.
D
Quanto menor sua concentração hidrogeniônica, menor sua acidez.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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Ciências da Natureza
Química
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Uma solução apresenta uma concentração mássica de 30% de um soluto e possui uma quantidade de solvente igual a 56 g. A massa dessa solução é igual a:
Escolha uma alternativa para a questão ab6fb53e-b4A
56 g
B
24 g
C
48 g
D
80 g
E
100 g
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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O carbeto de alumínio (Al4C3) pode ser hidrolisado para produzir o hidróxido de alumínio segundo a reação não balanceada abaixo:

Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4

Quando 480 g de carbeto de alumínio são hidrolisados, qual volume de CH4 será produzido? Admita que a conversão da reação seja total e que o CH4 seja recolhido sob pressão de 700 mmHg e temperatura de 27 ºC.

Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1

Constante Universal dos Gases: 62,3 (mmHg∙L) / (mol·K)

Escolha uma alternativa para a questão ab6c0a2d-b4A
267 litros.
B
0,35 litros.
C
24 litros.
D
89 litros.
E
480 litros.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2014
- Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: AB621AD8-B4
Considere o equilíbrio:
A(g) + 2B(g) ⇄ AB2(g)

Sabe-se que, para esse equilíbrio, a constante Kp vale:

Kp = 1,5 x 10-3 atm-2 a 200 ºC
Kp = 3,0 x 10-2 atm-2 a 300 ºC

Marque a resposta correta:

Escolha uma alternativa para a questão ab621ad8-b4A
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
B
A reação é exotérmica.
C
Ao se considerar o equilíbrio, a pressão parcial de AB2 aumenta quando a temperatura é reduzida.
D
A redução da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
E
Não existe deslocamento do equilíbrio com a variação da temperatura.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2014
- PUC - RJ
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 9D523365-AF
Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:
I. KCℓ(aq) + AgNo3(aq) -> AgCℓ(s) + KNO3(aq)
I. FeCℓ3(aq) + SnCℓ2(aq) -> FeCℓ2(aq) + SnCℓ4(aq)
III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) -> BaSo4(s) + H20(ℓ)

Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (ℓ) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no estado líquido”.

É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores
Escolha uma alternativa para a questão 9d523365-afA
a reação I: Ag+ e Cℓ-
B
a reação II: Cℓ-
C
a reação III: H+ e OH-
D
a reação II: Fe3+ e Sn2+
E
a reação III: Ba2+ e SO4 2-
Abrir questão de Química, PUC - RJ 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2014
- PUC - RJ
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 9D4E3120-AF
A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO4 0,10 mol L-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L-1 .
A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L-1 ), é igual a:
Escolha uma alternativa para a questão 9d4e3120-afA
0,060
B
0,030
C
0,090
D
0,12
E
0,18
Abrir questão de Química, PUC - RJ 2014
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Química
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A testosterona é o principal hormônio masculino, responsável por desenvolver e manter as características masculinas. A figura abaixo representa a estrutura da testosterona.

A sua fórmula molecular é
Escolha uma alternativa para a questão 22aec4b6-84A
C18 H28 O2
B
C18 H27 O2
C
C20 H26 O2
D
C19 H27 O2
E
C19 H28 O2
Abrir questão de Química, UFAL 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2014
- CEDERJ
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: C6E2CD5E-96
O hidrocarboneto de fórmula molecular C₆H₁₄ apresenta cinco formas isoméricas: n-hexano; 2-metilpentano; 3-metilpentano; 2,3-dimetilbutano e 2,2-dimetilbutano. Sobre os compostos apresentados, pode-se afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão c6e2cd5e-96A
os dois últimos compostos são isômeros geométricos cis-trans.
B
o composto 2,3-dimetil butano é opticamente ativo, pois se apresenta constituído de um carbono assimétrico (quiral).
C
o composto 3-metilpentano é um isômero de cadeia do composto metil ciclopentadieno 1,4.
D
nenhum dos compostos apresentados é opticamente ativo.
Abrir questão de Química, CEDERJ 2014
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Ciências da Natureza
Química
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O Etilenoglicol, um álcool com dois grupos hidroxila, é um composto químico largamente utilizado como anticongelante automotivo. Na sua forma pura, é um composto inodoro, incolor e xaroposo líquido com sabor doce. Este composto é tóxico e sua ingestão deve ser considerada uma emergência médica. De acordo com a IUPAC, esse composto denomina-se:
Escolha uma alternativa para a questão 1b9cb423-96A
Etano 1,2 – diol.
B
Dietilenoglicol.
C
Eteno -1,2 – diol.
D
Glicerol -1,2 – diol.
Abrir questão de Química, CEDERJ 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 5B2F2EA9-3C
O texto seguinte refere-se a um documento do Departamento Nacional de Produção Mineral e descreve a utilidade de um combustível fóssil:

A utilidade do combustível X pode ser vinculada às suas propriedades, como o alto poder calorífico por unidade de massa, já que o calor resultante da sua queima aquece caldeiras, que geram vapor, que movimentam turbinas, que geram energia elétrica. O gás produzido por esse combustível pode resultar em fertilizantes, amônia, combustíveis líquidos, lubrificantes, combustível para aviação e isqueiros, metanol, etc

(https://sistemas.dnpm.gov.br/publicacao/mostra_ imagem.asp?IDBancoArquivoArquivo=3970. Adaptado)

O combustível X descrito no texto é

Escolha uma alternativa para a questão 5b2f2ea9-3cA
a gasolina.
B
o gás liquefeito do petróleo.
C
o gás natural.
D
o carvão mineral.
E
o diesel.
Abrir questão de Química, FGV 2014
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Química
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O surto da doença ebola já atinge vários países da África, causando centenas de mortes. O Japão pode oferecer uma medicação, o favipiravir. Entretanto, ela ainda não recebeu aprovação para uso.
(http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2014/08/japao-pode-oferecermedicamento-sem-aprovacao-para-ebola.shtml. Adaptado)
Na molécula do favipiravir, o número total de átomos de carbono que fazem ligações do tipo π e o grupo funcional destacado na estrutura são, respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão 5b2a16c2-3cA
1 e amina.
B
3 e amida.
C
3 e amina.
D
5 e amina.
E
5 e amida.
Abrir questão de Química, FGV 2014
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