Questões de Química do ENEM

O etanol, um combustível de produção renovável, é adicionado à gasolina, um combustível de produção não renovável. Isso porque os motores atuais dos automóveis incorporam tecnologias que permitem o seu pleno funcionamento seja com gasolina e/ou etanol. Desde 16 de março de 2015, o percentual obrigatório de etanol anidro combustível na Gasolina Comum é de 27 % em volume. Já o percentual na Gasolina Premium é de 25 %.

Assinale a alternativa correta.

A água mineral é nomeada desta forma pois não pode receber qualquer tipo de tratamento, sendo retirada da fonte e, imediatamente, envasada para comercialização. Sobre uma amostra dessa água engarrafada, retirada de uma fonte localizada na região do Jalapão, é correto afirmar que:

Em uma estação de tratamento de água, emprega-se a cloração, ou seja, adição de cloro para desinfecção; geralmente utiliza-se na proporção de 0,4 ppm. Se temos uma caixa com capacidade para 20 m³ de água, determine a massa de cloro que deve ser usada na diluição indicada.

Uma solução de ácido sulfúrico apresenta concentração, em quantidade de matéria, de 2mol/L, sendo misturada a outra solução do mesmo soluto, com concentração de 98g/L. Sendo os volumes iguais, determine a concentração da solução resultante:

(Dados: H2SO4=98g/mol)

A gasolina é um hidrocarboneto derivado de petróleo de grande consumo no mundo atual, um combustível fóssil, portanto de fonte não renovável, formado, principalmente, por isoctano. Determine a fórmula molecular deste hidrocarboneto.

A fórmula corresponde à estrutura do antisséptico cloreto de benzetônio.

De acordo com a fórmula apresentada, é correto afirmar que o cloreto de benzetônio é

O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global:

NH3 (g) + 2O2 (g) → HNO3 (aq) + H2O (l)

Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆nox) do elemento nitrogênio é igual a

A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida seja 1 cal · g–1 · o C–1 . Em um experimento, a combustão de um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o C a 60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma massa de água iria variar de 25 °C até

Para diminuir a poluição atmosférica, de acordo com a legislação brasileira, todos os carros devem utilizar conversores catalíticos, que são dispositivos sólidos do tipo "colmeias", contendo catalisadores apropriados por onde fluem os gases produzidos na combustão da gasolina. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como:

Com relação às equações das reações descritas, analise as afirmações seguintes:

1) Todas as equações envolvem catálise heterogênea.
2) Os catalisadores são consumidos nas reações.
3) Os catalisadores diminuem a energia de ativação das reações, aumentando assim a velocidade.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Uma prática comum em laboratório é armazenar solução concentrada de um reagente, denominada “solução estoque” e diluí-la para a concentração necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL de uma solução de glicose 1,8 .10−3 mol.L −1 a partir de uma solução estoque de glicose 0,15 mol.L −1 . Determine o volume da solução estoque que o enfermeiro precisa pipetar para preparar a referida solução.

Muitas reações químicas tendem a um estado de equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. O estudo do equilíbrio permite manipular os resultados de uma reação pelo controle de condições tais como pressão e temperatura. Isso tem grande significado econômico e biológico. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:


Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:

1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O processo de reação nuclear mais importante na natureza é o que ocorre nas estrelas, conhecido como nucleossíntese estrelar. A fusão de núcleos atômicos em uma estrela, a partir da abundância de hidrogênio e hélio iniciais, fornece energia e sintetiza novos núcleos como subprodutos do processo de fusão. A reação produtora de energia é a fusão de hidrogênio, deutério e trítio para formar hélio, que ocorre no núcleo do Sol à temperatura de 14 milhões de kelvin.

Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:

1) são isótopos do hidrogênio.

2) são elementos isóbaros.

3) são elementos isótonos.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A teoria quântica revolucionou a Física no início do século 20, quando Planck e Einstein postularam que a energia da luz é emitida ou absorvida em quantidades discretas conhecidas como quanta. Em 1913, Bohr incorporou esta ideia em seu modelo do átomo. Em 1924, Louis de Broglie propôs que todas as partículas subatômicas, como os elétrons, exibem um grau de comportamento ondulatório. Schrödinger, demonstrou que o movimento de um elétron em um átomo poderia ser melhor explicado como uma função de onda, e não como uma partícula pontual.

Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:

1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

As substâncias são formadas por um ou mais átomos, os quais se encontram unidos por algum tipo de ligação química. As substâncias são representadas por fórmulas, nas quais estão representados os símbolos dos elementos que a formam e a quantidade de átomos de cada elemento. Com relação à composição química das substâncias é correto afirmar que:

O pó de ocre é uma mistura de minerais que contém ferro, cujas cores podem variar dependendo de sua composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a partir da limonita, Fe(OH)3.nH2O. O vermelho-ocre vem da hematita, Fe2O3. Já o amarelo-ocre pode ser goethita, FeO (OH), limonita ou uma mistura de ambos. As funções inorgânicas a que a limonita e a hematita pertencem são, respectivamente, 

Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

Contaminante Concentração (mg/L)

benzeno 0,39

metanal 0,40

Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra.

Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:

Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Au (s) +3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) + 3 NO2 (g)

Recuperação

3 NaHSO3 (aq) + 2 HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) → 3 NaHSO4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)

Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3 , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:

O ponto de ebulição do álcool etílico é 78,15 °C e o do éter metílico é -24,8 °C. Isso ocorre quando as forças intermoleculares do álcool etílico são maiores porque

Uma pilha é formada com eletrodos de alumínio e ouro que apresentam os potenciais de redução, respectivamente, -1,66 volts e 1,50 volts. Após analisar as características dessa pilha, pode-se afirmar corretamente que

O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar