Questões de Química do ENEM

Resultados

5.642 questões encontradas. Mostrando a página 141 de 283.

• 4813F2CB-B1

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Federal do Amazonas · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Há um século, o mundo vivia seu primeiro conflito bélico mundial, denominado de Grande Guerra, posteriormente denominado de Primeira Guerra Mundial, que perdurou de 1914 a 1918. Esse conflito ocorreu principalmente no continente europeu e foi caracterizado como uma guerra de trincheiras, tendo sido marcado pelo uso das primeiras armas químicas. O mundo conheceu mais um instrumento mortífero, o qual provocou pânico dentro e fora dos campos de batalha e a morte de milhares de pessoas. As primeiras armas químicas empregadas foram os gases cloro (Cl2) e mostarda (ClCH2CH2SCH2CH2Cl). Seus efeitos foram tão assustadores que, em 1925, foi firmado pela maioria dos países um compromisso de não mais usá-las. No entanto, nos dias atuais, o mundo assiste a um conflito bélico na Síria, em que regime de Damasco foi acusado pela ONU de usar armas químicas, causando a morte de milhares de pessoas. A arma química empregada nesse conflito é o gás sarin [2-(fluoro-metil-fosforil) oxipropano ou metilfosfonofluoridrato de O-isopropila], tendo as Nações Unidas classificado esse organofosforado como uma arma de destruição em massa.

  Fonte-https://www.terra.com.br/noticias/educacao/historia/primeiraguerra-mundial-o-uso-de-gas-como-arma-quimica-embatalhas,adb9c02cf0d21410VgnVCM10000098cceb0aRCRD.html http://internacional.estadao.com.br/blogs/radar-global/cronologiauso-de-armas-quimicas-na-guerra-na-siria/  

  
  

  

  
  

  
  

  A respeito dos compostos orgânicos em destaque e suas propriedades, analise as proposições a seguir:

  
  

  I. O momento de dipolo da molécula do gás mostarda é diferente de zero, pois apresenta ligações polares.

  II. A partir da estrutura molecular do sarin, pode-se inferir quiralidade, pois o átomo de fósforo apresenta quatro ligantes distintos, configurando um centro quiral.

  III. O gás mostarda apresenta um odor semelhante ao do alho, ou mesmo ao de uma mercaptana introduzida como sinalizador de presença em GLP (Gás Liquefeito do Petróleo), devido à presença do átomo de cloro.

  IV. O gás sarin é solúvel apenas em solventes orgânicos polares (acetona e etanol), portanto totalmente insolúvel em água.

  V. O gás sarin pode ser facilmente neutralizado empregando hidróxidos ou carbonatos, pois o fósforo é um sítio reativo. 

  
  

  Assinale a alternativa correta: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4813f2cb-b1

  A

  Somente as proposições I, III e V estão corretas.

  B

  Somente as proposições I, IV e V estão corretas.

  C

  Somente as proposições II e IV estão corretas.

  D

  Somente as proposições II e V estão corretas.

  E

  Somente as proposições III e IV estão corretas.

  Responder
• 480E512E-B1

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Federal do Amazonas · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Acredita-se que nosso planeta possua mais de 4 bilhões de anos, porém somente há pouco mais de 500 milhões de anos surgiram as primeiras moléculas com capacidade de autoduplicação, responsáveis pelo surgimento da vida. Naquela época, a atmosfera da Terra era composta por metano, amônia, hidrogênio e água, os quais, sob o efeito da radiação ultravioleta e de descargas elétricas, promoveram diversas reações químicas na atmosfera, levando ao surgimento de moléculas simples (álcoois, aminoácidos e açúcares). Essas moléculas simples, transferidas aos mares, foram responsáveis pela formação de moléculas mais complexas, como as proteínas, as quais originaram aglomerados denominados de coacervados e, por sua vez, as microesferas. Esses aglomerados podem ser considerados os primeiros seres vivos, pois se acredita que eram capazes de reprodução.

  Fonte http://educacao.uol.com.br/disciplinas/ciencias/origem-davida-na-terra-de-moleculas-organicas-simples-a-individuospluricelulares.htm

  
  

  A respeito dos compostos orgânicos em destaque e suas propriedades, analise as proposições a seguir:

  
  

  I. A formação dos coacervados somente foi possível devido à presença de átomos de carbono, pois são capazes de formar cadeias carbônicas.

  II. Dentre as moléculas simples, pressupõe-se o metanal como sendo o álcool formado a partir da reação de oxidação do metano.

  III. Os primeiros aminoácidos formados são as unidades formadoras do DNA.

  IV. No início da vida, pressupõe-se que a atmosfera era básica e inflamável, pois havia amônia e metano, respectivamente.

  V. As moléculas de metano, amônia e água possuem em comum a mesma hibridização do átomo central (sp3 ), porém não possuem a mesma geometria moléculas devido à presença ou ausência de pares de elétrons não ligantes no átomo central.

  
  

  Assinale a alternativa correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 480e512e-b1

  A

  Somente as proposições I, II e V estão corretas.

  B

  Somente as proposições I, III e V estão corretas.

  C

  Somente as proposições I, IV e V estão corretas.

  D

  Somente as proposições II e IV estão corretas.

  E

  Somente as proposições III e IV estão corretas.

  Responder
• 4CC01CCB-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIFF · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de 0,105kg de fluoreto de sódio foi dissolvida em água obtendo-se 5,0L de solução. Qual é a concentração comum e a molaridade da solução obtida, respectivamente?

  Escolha uma alternativa para a questão 4cc01ccb-b1

  A

  10,5 g/L e 0,25 mol/L.

  B

  10,5 g/L e 0,5 mol/L.

  C

  21,0 g/L e 0,5 mol/L.

  D

  21,0 g/L e 1,0 mol/L.

  E

  42,0 g/L e 1,0 mol/L.

  Responder
• 4CBCE6B4-B1

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaIFF · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um cátion bivalente de um determinado átomo possui 25 elétrons e 28 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente?

  Escolha uma alternativa para a questão 4cbce6b4-b1

  A

  25 e 53.

  B

  25 e 55.

  C

  26 e 54.

  D

  27 e 53.

  E

  27 e 55.

  Responder
• 4CB8C1EB-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIFF · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  As leis ponderais estabelecem as relações entre as massas das substâncias que participam das reações químicas. Um químico realizou dois experimentos envolvendo a mesma reação. No primeiro, determinou as massas de todas as substâncias participantes. Já no segundo, ele determinou apenas a massa do metano.

  Utilizando os seus conhecimentos sobre as leis ponderais, determine os valores, em gramas, das outras substâncias no segundo experimento e diga qual lei ponderal utilizou para obter tais valores:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4cb8c1eb-b1

  A

  Lei de Avogadro, a=192g, b=132g, c=108g.

  B

  Lei de Proust, a=128g, b=88g, c=72g.

  C

  Lei de Lavoisier, a=128g, b=88g, c=72g.

  D

  Lei de Lavoisier, a=192g, b=132g, c=108g.

  E

  Lei de Proust, a=192g, b=132g, c=108g.

  Responder
• 4CB38F7E-B1

  Química

  Cinética QuímicaIFF · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O princípio da Teoria das Colisões da cinética química diz que para que uma reação química aconteça, é necessário que ocorram colisões entre os reagentes. Acerca da influência da Teoria das Colisões sobre a velocidade das reações, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 4cb38f7e-b1

  A

  A velocidade de uma reação é inversamente proporcional à frequência de colisões entre as espécies reagentes.

  B

  Segundo a Teoria das Colisões, a velocidade das reações é independente da concentração inicial dos reagentes.

  C

  Para que uma reação química ocorra, é necessário que as colisões entre os reagentes aconteça com orientação apropriada e com energia suficiente para a formação do complexo ativado e, consequente, formação dos produtos.

  D

  De forma geral, a diminuição da temperatura causa um aumento da frequência de colisões entre os reagentes e, consequente, aumento da velocidade da reação.

  E

  Quando a colisão entre reagentes ocorre de forma apropriada, não é necessária a energia de ativação para que a reação química aconteça.

  Responder
• 4CAADB2C-B1

  Química

  Transformações QuímicasIFF · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação química ocorre quando há mudanças qualitativas na composição química de substâncias, onde ao menos uma ligação química é criada ou desfeita. Encontramos vários exemplos de reações químicas presentes em nosso cotidiano. Relacione as reações químicas apresentadas com sua classificação (reação de decomposição, simples troca, dupla troca ou síntese).

  
  

  I. Formação de gás oxigênio a partir da água oxigenada: 2 H2O2 ->2 H2O + O2

  II. Formação do óxido de magnésio liberando uma luz branca, que é utilizada nos sinalizadores: 2Mg + O2 -> 2MgO

  III. Neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, e o hidróxido de alumínio, utilizado como antiácido: 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O

  IV. Formação do gás nitrogênio que faz inflar os airbags de automóveis: 2NaN3 -> 3N2 + 2Na

  
  

  Assinale a alternativa que corresponde à classificação correta das reações.

  Escolha uma alternativa para a questão 4caadb2c-b1

  A

  I. decomposição; II. simples troca; III. dupla troca; IV. síntese.

  B

  I. síntese; II. simples troca; III. decomposição; IV. síntese.

  C

  I. decomposição; II. síntese; III. dupla troca; IV. decomposição.

  D

  I. dupla troca; II. simples troca; III. decomposição; IV. síntese.

  E

  I. síntese; II. dupla troca; III. dupla troca; IV. simples troca.

  Responder
• 77CE4F21-B1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação química a seguir indica que há participação de gases na reação.

  
  

  2C (sólido) + O2 (g) −→ 2CO(g)

  
  

  Considere que, em um primeiro momento, a reação ocorra sem expansão de volume (volume constante) em um sistema fechado a 27 ◦C e que o valor do calor medido seja de 52600 cal.

  Se essa mesma reação ocorrer a pressão constante, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o calor liberado, em cal.

  (Dado: R = 2 cal/K)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77ce4f21-b1

  A

  44000

  B

  46000

  C

  48000

  D

  52000

  E

  54000

  Responder
• 77CAE050-B1

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Analise os pares de elementos químicos a seguir.

  
  

  (20Ca40 e 19K 40) – (17Cℓ 35 e 17Cℓ 37) – (5B 11 e 6Cℓ 12)

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as características desses pares de elementos químicos.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77cae050-b1

  A

  Possuem números atômicos iguais e números de massas diferentes – são isóbaros – são isótonos.

  B

  Possuem números atômicos diferentes e números de massas iguais – são isótonos – são isótopos.

  C

  São isótonos – possuem números atômicos iguais e números de massas diferentes – são isóbaros.

  D

  São isótopos – são isótonos – possuem números atômicos diferentes e números de neutrons iguais.

  E

  São isóbaros – são isótopos – possuem números de nêutrons iguais e números de prótons diferentes.

  Responder
• 77C5A9A9-B1

  Química

  Química OrgânicaUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ingestão de bebidas alcoólicas em excesso pode levar a fortes dores de cabeça no dia seguinte, resultado da transformação do álcool etílico no organismo em substâncias químicas.

  Sobre as reações de oxidação de álcoois, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 77c5a9a9-b1

  A

  A oxidação de álcool primário forma aldeído.

  B

  A oxidação de álcool secundário forma aldeído.

  C

  A oxidação de álcool terciário forma aldeído.

  D

  A oxidação de álcool primário forma cetona.

  E

  A oxidação de álcool terciário forma cetona.

  Responder
• 77C0B5EE-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando as funções inorgânicas, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

  
  

  (I) Ácido fosforoso. (A) Ácido monoprótico e hidrácido.

  (II) Ácido hipocloroso. (B) Ácido triácido e oxácido.

  (III) Ácido carbônico. (C) Ácido monoácido e oxoácido.

  (IV) Ácido fluorídrico. (D) Ácido diácido e oxoácido.

  (V) Ácido sulfídrico. (E) Ácido diácido e hidrácido.

  
  

  Assinale a alternativa que contém a associação correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77c0b5ee-b1

  A

  I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.

  B

  I-A, II-C, III-E, IV-B, V-D.

  C

  I-B, II-C, III-D, IV-A, V-E.

  D

  I-D, II-A, III-C, IV-B, V-E.

  E

  I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.

  Responder
• 77BAB7F5-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Observe a sequência de adição de volumes de solução a seguir.

  
  

  10 mL de H2SO4 1,0 mol/L + 20 mL de NaOH 1,0 mol/L +

  10 mL de HNO3 1,0 mol/L + 05 mL de NaOH 2,0 mol/L

  
  

  Com base nos conhecimentos sobre reações químicas ácido-base, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o pH final da solução.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77bab7f5-b1

  A

  4,0

  B

  5,0

  C

  6,0

  D

  7,0

  E

  8,0

  Responder
• 77B7B371-B1

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sistemas de separação de misturas são muito empregados em indústrias químicas, petroquímicas e farmacêuticas. Para isso, sistemas simples de separação de misturas são cotidianamente utilizados. Com base nos conhecimentos sobre separação de misturas, considere as afirmativas a seguir.

  
  

  I. A separação de ouro da areia utilizada por garimpeiros é um processo de levigação.

  II. A naftalina é o nome comercial de naftaleno, muito utilizado em guarda-roupas para evitar baratas em roupas. Sabe-se, que após um determinado tempo, a naftalina desaparece, caracterizando um processo de fusão.

  III. A separação de açúcar de sal de cozinha (NaCℓ) pode ser efetuada por um processo de dissolução fracionada, seguido por filtração.

  IV. Em postos de combustíveis, a avaliação do teor de álcool anidro em gasolina acima do permitido pode ser realizada pela adição de água. A separação dos líquidos imiscíveis (gasolina) e mistura (etanol + água) pode ser feita por um processo de decantação.

  
  

  Assinale a alternativa correta
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77b7b371-b1

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

  Responder
• 77B422C3-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em laboratórios de controle de qualidade, o conhecimento sobre preparo de soluções é de fundamental importância para assegurar a exatidão nas análises.

  Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em mL, de HCℓ, a partir de uma solução concentrada (37% em massa, densidade de 1,19 g/mL), que deve ser coletado para preparar um litro de solução de HCℓ 3,0 mol/L.

  
  

  (Dados: massa molar do HCℓ 36,46 g/mol)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77b422c3-b1

  A

  150

  B

  200

  C

  250

  D

  300

  E

  350

  Responder
• 0FEB1EF3-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo. 

  
  

  A. H₂SO_{4 (aq}) + NaOH _(aq) → NaHSO_{4 (aq)} + H₂O _(l)

  B. H₂SO_{4 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + HCl _(aq)

  C. H₂SO_{4 (aq)} + (NH₄)₂CO_{3 (aq)} → (NH₄)₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

  
  

  Sobre essas reações, analise as proposições

  
  

  I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.

  II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2

  III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.

  IV. A reação C é uma reação de precipitação.

  V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.

  VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0feb1ef3-b0

  A

  Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras.

  B

  Somente a afirmativa I é verdadeira. 

  C

  Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras.

  Responder
• 0FE70ACC-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir:

  
  

  Fe2+(aq) + 2e- ➡ Fe(s) E°red = -0,44 V

  Zn2+(aq) + 2e- ➡ Zn(s) E°red = -0,76 V

  
  

  Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.

  
  

  I. Como o valor de E°red para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+ , Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+ .

  II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s).

  III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro.

  IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fe70acc-b0

  A

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 

  D

  Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 

  E

  Todas as afirmativas são verdadeiras. 

  Responder
• 0FE2D442-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

  
  

  Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fe2d442-b0

  A

  O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.

  B

  O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.

  C

  O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.

  D

  O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.

  E

  O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.

  Responder
• 0FDFA87E-B0

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.

  
  

  Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.

  
  

  Coluna A

  (1) Ebulioscopia

  (2) Osmometria

  (3) Crioscopia

  
  

  Coluna B

  ( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam.

  ( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura.

  ( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.
  

  
  

  Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fdfa87e-b0

  A

  3 – 1 – 2

  B

  2 – 3 – 1

  C

  1 – 3 – 2

  D

  3 – 2 – 1

  E

  1 – 2 – 3

  Responder
• 0FD9B59C-B0

  Química

  Química OrgânicaUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O salicilato de metila é uma substância presente em muitos óleos essenciais, por exemplo, no de gaultéria (Gaultheria procumbens). O salicilato é utilizado como aromatizante e analgésico, também podendo ser obtido, em laboratório, pela reação abaixo:

  
  

  
  

  Analisando a reação, bem como seus reagentes e produtos, é incorreto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fd9b59c-b0

  A

  a nomenclatura oficial para o salicilato de metila é 2-hidroxibenzoato de metila.

  B

  a obtenção do salicilato de metila ocorre pela reação de eterificação com liberação de uma molécula de água.
  

  C

  as moléculas do salicilato de metila são polares e podem realizar ligações de hidrogênio entre si.

  D

  os reagentes da reação são ácido 2-hidroxibenzóico e metanol, sendo empregado também um ácido como catalisador.
  

  E

  para deslocar o equilíbrio da reação no sentido dos produtos pode-se usar em excesso um dos reagentes.
  

  Responder
• 0FD5566B-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

  
  

  I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.

  II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.

  III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .

  IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fd5566b-b0

  A

  Somente a afirmativa II é verdadeira.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  E

  Somente a afirmativa III é verdadeira.

  Responder