Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 258 de 283.

• 6656E22E-C1

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O  lixão que  recebia 130  toneladas de  lixo e contaminava a  região  com  o  seu  chorume  (líquido  derivado  da decomposição de compostos orgânicos) foi  recuperado, transformando-se  em  um  aterro  sanitário  controlado, mudando  a  qualidade  de  vida  e  a  paisagem  e proporcionando  condições  dignas  de  trabalho  para  os que dele subsistiam.
  Revista Promoção da Saúde da Secretaria de Políticas de Saúde.
  Ano  1 ,n °4 ,   dez.  2000  (adaptado)
  
  Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário mais vantajoso que o lixão, em relação às problemáticas abordadas no texto?
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6656e22e-c1

  A

  O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a altas temperaturas.
  

  B

  O lixo hospitalar é separado para ser enterrado e sobre ele, colocada cal virgem.
  

  C

  O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume canalizado para ser tratado e neutralizado.
  

  D

  O lixo orgânico é completamente separado do lixo inorgânico, evitando a formação de chorume.
  

  E

  O lixo industrial é separado e acondicionado de forma adequada, formando uma bolsa de resíduos.
  

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• 5F23F571-C1

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Decisão  de  asfaltamento  da  rodovia  MG-010, acompanhada  da  introdução  de  espécies  exóticas,  e  a prática de  incêndios criminosos,  ameaçam  o sofisticado ecossistema do campo  rupestre da  reserva da Serra do Espinhaço.  As  plantas  nativas  desta  região,  altamente adaptadas  a  uma  alta  concentração  de  alumínio,  que inibe  o  crescimento  das  raízes  e  dificultam  a  absorção de  nutrientes  e  água,  estão  sendo  substituídas  por
  espécies  invasoras  que  não  teriam  naturalmente adaptação  para  este  ambiente,  no  entanto  elas  estão dominando  as  margens  da  rodovia,  equivocadamente chamada  de  “estrada  ecológica” .  Possivelmente  a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi  provocada  pelo  uso,  neste  empreendimento,  de  um tipo  de  asfalto  (cimento-solo),  que  possui  uma  mistura rica  em  cálcio,  que  causou  modificações  químicas  aos
  solos adjacentes à  rodovia MG-010.
  Scientific American. Brasil. Ano 7,  n° 79,  2008  (adaptado).
  
  Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5f23f571-c1

  A

  inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
  

  B

  inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

  C

  aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
  

  D

  aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

  E

  neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

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• 5C1F6DA1-C1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5c1f6da1-c1

  A

  0,02
  

  B

  0,2
  

  C

  2
  

  D

  200
  

  E

  2000
  

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• 5AB5D731-C1

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico acima mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes pH.
  
  A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y . Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5ab5d731-c1

  A

  as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H⁺ pelo cátion do metal.
  

  B

  as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H⁺ pelo cátion do metal.
  

  C

  as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte apoiar da molécula troca o íon pelo cátion do metal.
  

  D

  as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon pelo cátion do metal.
  

  E

  as moléculas X e Y fazem ligações com os íons metálicos resultando em compostos com caráter apoiar o que justifica a eficácia da extração.
  

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• 56246884-C1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais freqüentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.
  
                      Revista Aquecimento Global. Ano 2, n° 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
  
  
  Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C ₈H₁₈). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 56246884-c1

  A

  no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O₂.
  

  B

  o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
  

  C

  no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
  

  D

  o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
  

  E

  o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
  

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• 5300B3B8-C1

  Química

  Química OrgânicaENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no zoológico de São Paulo foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicação por monofluoracetato de sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente comercializado como raticida. O monofluoracetato de sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age no organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação.
  
  O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5300b3b8-c1

  A

  desidratação do ácido monofluoracético, com liberação de água.
  

  B

  hidrólise do ácido monofluoracético, sem formação de água.
  

  C

  perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de sódio.
  

  D

  neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de água.
  

  E

  substituição dos íons hidrogênio por sódio na estrutura do ácido monofluoracético, sem formação de água.
  

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• 4E7AE6BB-C1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
  
  Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuS0₄) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
  
  Dados: Constante de Faraday F= molar 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu= 63,5.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4e7ae6bb-c1

  A

  0,02 g.
  

  B

  0,04 g.
  

  C

  2,40 g.
  

  D

  35,5 g.
  

  E

  71,0g.
  

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• 4D0F9CB4-C1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% Pb02 e 36% PbS04. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é Pb02, 60% PbS04 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de S02(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbS04 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45 0C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
  
  PbS0₄ Na₂CO₃→PbCo₃ + Na₂SO₄
  
  Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; 0 = 1 6 ;C = 12
  ARAÚJO, R. V. V.; TINDADE, R. B. E.; SOARES, P. S. M. Reciclagem de chumbo de bateria auto­ motiva: estudo de caso.
  Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado)
  
  Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbC03 é obtida?

  Escolha uma alternativa para a questão 4d0f9cb4-c1

  A

  1,7 kg
  

  B

  1.9 kg
  

  C

  2.9 kg
  

  D

  3,3 kg
  

  E

  3,6 kg
  

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• 4BA8E240-C1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Todos  os  organismos  necessitam  de  água  e  grande parte deles vive em  rios,  lagos e oceanos. Os processos biológicos,  como  respiração  e  fotossíntese,  exercem profunda  influência  na  química  das  águas  naturais  em todo o  planeta. O oxigênio é ator dominante  na química e  na  bioquímica  da  hidrosfera.  Devido  a  sua  baixa solubilidade em água (9,0 mg/í a 20ºC) a disponibilidade de  oxigênio  nos  ecossistemas  aquáticos  estabelece
  o  limite  entre  a  vida  aeróbica  e  anaeróbica.  Nesse contexto,  um  parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio  (DBO) foi definido  para medir a quantidade de  matéria  orgânica  presente  em  um  sistema  hídrico. A  DBO  corresponde  à  massa  de  0 2  em  miligramas necessária  para  realizar  a  oxidação  total  do  carbono orgânico em  um  litro de água.
  BAIRD, C. Quimica Ambiental.  Ed. Bookmam,  2005  (adaptado).
  
  Dados: Massas molares em g/mol: C = 12;H =  1 ;0 = 1 6 .
  
  Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH₂O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4ba8e240-c1

  A

  0,4 mg de 0 ₂/litro
  

  B

  1 ,7m g d e 0 ₂/litro
  

  C

  2,7 mg de 0 ₂/ litro
  

  D

  9,4 mg de 0 ₂/ litro
  

  E

  1 0 ,7m g d e 0 ₂/ litro
  

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• 46CC661A-C1

  Química

  Energias Químicas no CotidianoENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.
  
  Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 46cc661a-c1

  A

  metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.
  

  B

  etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.
  

  C

  metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado.
  

  D

  etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.
  

  E

  etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.
  

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• 43AB2D32-C1

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O  abastecimento  de  nossas  necessidades  energéticas futuras  dependerá  certamente  do  desenvolvimento de  tecnologias  para  aproveitar  a  energia  solar  com maior  eficiência.  A  energia  solar  é  a  maior  fonte  de energia  mundial.  Num  dia  ensolarado,  por  exemplo, aproximadamente  1  kJ  de  energia  solar  atinge  cada metro quadrado da superfície  terrestre  por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil  porque ela  é diluída  (distribuída  por uma área muito extensa)  e oscila  com  o  horário  e  as  condições  climáticas.  O  uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso posterior.
  BROWN, T. Química a Ciência Central. São Paulo:  Pearson Prentice Hall, 2005.
  
  
  Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação: CH_4(g) + H₂O_(v) + calor ⇌ CO_(g) + 3 H_{2( g )} e analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 43ab2d32-c1

  A

  insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente.
  

  B

  insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle.
  

  C

  insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
  

  D

  satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
  

  E

  satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
  

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• 42402F4A-C1

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um  ambiente  capaz  de  asfixiar  todos  os  animais conhecidos  do  planeta  foi  colonizado  por  pelo  menos três  espécies  diferentes  de  invertebrados  marinhos. Descobertos  a  mais  de  3  000  m  de  profundidade  no Mediterrâneo,  eles  são  os  primeiros membros  do  reino animal  a  prosperar  mesmo  diante  da  ausência  total de  oxigênio.  Até  agora,  achava-se  que  só  bactérias pudessem  ter  esse  estilo  de  vida.  Não  admira  que  os
  bichos  pertençam  a  um  grupo  pouco  conhecido,  o dos  loricíferos,  que  mal  chegam  a  1,0  mm.  Apesar  do tamanho,  possuem  cabeça,  boca,  sistema  digestivo e  uma  carapaça.  A  adaptação  dos  bichos  à  vida  no sufoco é  tão  profunda que suas células dispensaram as chamadas mitocôndrias.
  LOPES,  R.  J.  Italianos  descobrem  animal  que vive em água sem  oxigênio. 
  Disponível em:  http://www1.folha.uol.com.br. Acesso em:10  abr.  2010  (adaptado).
  
  Que substâncias poderiam ter a mesma função do 0₂ na respiração celular realizada pelos loricíferos?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 42402f4a-c1

  A

  S e CH₄
  

  B

  S e N0₃
  

  C

  H₂ e NO₃,
  

  D

  C0₂ e CH₄
  

  E

  H₂ e CO₂
  

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• 40D67936-C1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
  As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHC0₃), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.
  
  As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H₃A representa o ácido cítrico.
  I - NaHCO₃ → Na⁺ + HCO3
  II - H₂CO₃ ⇌ H₂O + CO₂
  III - HCO₃ + H⁺ ⇌ H₂CO₃
  IV - H₃A ⇌ 3H⁺ + A
  A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 40d67936-c1

  A

  IV, I, II e III
  

  B

  I, IV, III e II
  

  C

  IV, III, I e II
  

  D

  I, IV, II e III
  

  E

  IV, I, III e II
  

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• 3DB7C1EA-C1

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O crescimento da produção de energia elétrica ao longo do tempo tem influenciado decisivamente o progresso da humanidade, mas também tem criado uma séria preocupação: o prejuízo ao meio ambiente. Nos próximos anos, uma nova tecnologia de geração de energia elétrica deverá ganhar espaço: as células a combustível hidrogênio/oxigênio.
  
  Com base no texto e na figura, a produção de energia elétrica por meio da célula a combustível hidrogênio/ oxigênio diferencia-se dos processos convencionais porque
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3db7c1ea-c1

  A

  transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, porque o principal subproduto formado é a água.
  

  B

  converte a energia química contida nas moléculas dos componentes em energia térmica, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
  

  C

  transforma energia química em energia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma forma que a produção de energia a partir dos combustíveis fósseis.
  

  D

  converte energia elétrica proveniente dos combustíveis fósseis em energia química, retendo os gases poluentes produzidos no processo sem alterar a qualidade do meio ambiente.
  

  E

  converte a energia potencial acumulada nas moléculas de água contidas no sistema em energia química, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
  

  Responder
• 36FFE783-C1

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaENEM · 2010Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  As cidades industrializadas produzem grandes proporções de gases como o C0₂, o principal gás causador do efeito estufa. Isso ocorre por causa da quantidade de combustíveis fósseis queimados, principalmente no transporte, mas também em caldeiras industriais. Além disso, nessas cidades concentram-se as maiores áreas com solos asfaltados e concretados, o que aumenta a retenção de calor, formando o que se conhece por “ilhas de calor” . Tal fenômeno ocorre porque esses materiais absorvem o calor e o devolvem para o ar sob a forma de radiação térmica.
  
  Em áreas urbanas, devido à atuação conjunta do efeito estufa e das “ilhas de calor” , espera-se que o consumo de energia elétrica
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 36ffe783-c1

  A

  diminua devido à utilização de caldeiras por indústrias metalúrgicas.
  

  B

  aumente devido ao bloqueio da luz do sol pelos gases do efeito estufa.
  

  C

  diminua devido à não necessidade de aquecer a água utilizada em indústrias.
  

  D

  aumente devido à necessidade de maior refrigeração de indústrias e residências.
  

  E

  diminua devido à grande quantidade de radiação térmica reutilizada.
  

  Responder
• 3595F385-C1

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.ENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 ^oC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:
  
  • Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
  
  • Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida.
  
  • Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.
  
  Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3595f385-c1

  A

  permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
  

  B

  provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
  

  C

  produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
  

  D

  proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
  

  E

  possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.
  

  Responder
• 315DED73-C1

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam:
  
  1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroimã para a retirada de materiais metálicos.
  
  2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.
  
  3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado e etanol.
  
  Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana- de-açúcar?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 315ded73-c1

  A

  Separação mecânica, extração, decantação.
  

  B

  Separação magnética, combustão, filtração.
  

  C

  Separação magnética, extração, filtração.
  

  D

  Imantação, combustão, peneiração.
  

  E

  Imantação, destilação, filtração.
  

  Responder
• 1069D4B1-48

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNICAMP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Brasil é um país privilegiado no que diz respeito ao estoque de água doce. Estima-se em 1.400.000 km³ o volume total de água na Terra, sendo cerca de 35.000 km³ de água doce. Desses 35.000 km³ , o Brasil possui 12%. Em alguns países, no entanto, a água doce tem que ser obtida pelo uso de metodologias complexas e caras. Uma proposta recente sugere a utilização de energia geotérmica (fluido geotérmico) para a obtenção de água dessalinizada a partir da água salgada. O esquema abaixo, em que as setas indicam o sentido dos fluxos, resume a metodologia a ser empregada.
  
                                                   
  
  Considerando-se as informações do texto e o conhecimento químico, pode-se afirmar que, nesse processo, o fluido geotérmico entra em
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1069d4b1-48

  A

  C e sai em E e a água salina entra em A, enquanto em B sai a água dessalinizada e em D sai uma água mais salgada.

  B

  A e sai em B e a água salina entra em C, enquanto em D sai a água dessalinizada e em E sai uma água mais salgada.

  C

  C e sai em D e a água salina entra em A, enquanto em E sai a água dessalinizada e em B sai uma água mais salgada.

  D

  A e sai em B e a água salina entra em C, enquanto em E sai a água dessalinizada e em D sai uma água mais salgada.

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• 275F9BBE-A6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A função amina está presente nos aminoácidos, que são os formadores das proteínas – componentes fundamentais dos seres vivos. As aminas aromáticas são importantes na fabricação de corantes. Com relação a sua classificação, as aminas poderão ser primárias secundárias ou terciárias. Analise as seguintes reações de aminas com o ácido nitroso.
  
  
  
  Assinale o correto.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 275f9bbe-a6

  A

  As 3 reações ocorrem.

  B

  Somente ocorrem as reações I e II.

  C

  Somente ocorre a reação I.

  D

  Somente ocorrem as reações II e III.

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• 1E41BC6C-A6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás butano, um dos derivados do petróleo, é incolor, inodoro e altamente inflamável. É o nosso gás de cozinha. Submetendo-o a um processo industrial, obtém- se a seguinte reação química:
  
  
  
  Daí pode-se afirmar que o composto X é um(a)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1e41bc6c-a6

  A

  cetona.

  B

  éster.

  C

  éter.

  D

  ácido carboxílico.

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