Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
O número de mols de
coletados no cubo é igual a: Questões de Química do ENEM
Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.
Resultados
5.642 questões encontradas. Mostrando a página 261 de 283.
A64F2FA6-6D
O número de mols de coletados no cubo é igual a: A4D82751-6D Química
Equilíbrio QuímicoUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosFunções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:0D58BABA-6D Química
Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritosCom base nos conhecimentos referentes aos fenômenos de origem nuclear, analise as alternativas a seguir:
I. Fissão nuclear é o processo de quebra de núcleos grandes em núcleos menores, liberando uma grande quantidade de energia, a exemplo da reação representada pela equação:
II. Na natureza existem três isótopos de carbono:
o menos abundante deles o 
é radioativo e emite partículas β (beta), sua formação se dá na alta atmosfera onde ocorre transmutação nuclear causada pela colisão de nêutrons cósmicos (vindo do espaço) com átomos de nitrogênio do ar.
III. Um artefato de madeira, cujo teor determinado de
(com período de meia vida de 5.730 anos) corresponde a 25% daquele presente nos organismos vivos, pode ser identificado como sendo oriundo de uma árvore cortada no período dinástico do Egito (2920 a. C a 2575 a. C).
IV. As plantas e os animais incorporam o isótopo de carbono-14 pelo
da atmosfera ou através da cadeia alimentar,e quando morrem a quantidade de carbono-14 decai e ele se desintegra por meio de caimento β (beta) de acordo com a equação: 
É CORRETO o que se afirma apenas em:0BD99527-6D Química
Equilíbrio QuímicoUFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritosDentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico
com o hidróxido de sódio. Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio 
de 2,1 x 10-3 mol/L, qual é o valor de 
(constante de ionização ácida) deste ácido?0A5DAE4B-6D Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosOs trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o
precisa ser retirado. Sabendo-se que o 
é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol -1 K-1 ) 08DD4CC7-6D Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritosAs enzimas atuam nos seres vivos como catalisadores das reações bioquímicas e estão presentes em células vivas. Por se tratarem de proteínas, um polipeptídeo, são formadas pela combinação de vinte tipos de moléculas que se unem através de ligações peptídicas. Observe as fórmulas estruturais abaixo de diferentes moléculas, sendo R e
representação de radicais alquila. 
Assinale a alternativa que representa as duas fórmulas possíveis que ao se combinarem geram um dipeptídeo.07622A56-6D Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritosA molécula do metano é formada por ligações covalentes entre os elementos químicos carbono e hidrogênio.
Analise as alternativas a seguir:
I. Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente.
II. A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental.
III. Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros.
É INCORRETO o que se afirma em:71DD54AC-6D Química
Cinética QuímicaUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosO gráfico a seguir representa uma reação hipotética X → Y.
Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:7097B44B-6D Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosA manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:
C6H12O6 + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de ΔHf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar.
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -95 kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHf = -70 Kcal/mol
6F51B666-6D Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosUm litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .
É CORRETO afirmar:6CC3807D-6D Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritosUm determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:
1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d10 4p4
Podemos propor, para este elemento:
I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.
II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica.
III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.
IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:6B7994DF-6D Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosA obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do MgXI2 fundido, apresenta como semi-reação: Mg 2+ + 2e- → Mg. Se durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A por um período de 1h, qual a massa aproximada de magnésio formada?
dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol.6A325FAA-6D Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosAnalise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:68E7DC7A-6D Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritosAs vitaminas são substâncias essenciais para o funcionamento normal do metabolismo. A vitamina A é responsável, entre outras funções, pela transmissão química de imagens do olho para o cérebro. A vitamina C é responsável, também, pelo aumento da resistência imunológica do nosso organismo.
Com base nas estruturas apresentadas, NÃO É CORRETO o que se afirma em:F9EDD6E9-58 Química
Equilíbrio QuímicoUFG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosObserve o sistema esquematizado abaixo, utilizado para testar a condutividade elétrica de várias soluções ácidas. Nesse sistema, as soluções funcionam como chave do circuito elétrico.
Sabe-se que, no caso dos ácidos, quanto maior o grau de ionização, maior a intensidade da luz emitida pela lâmpada. Ao se realizar o teste de condutividade com as cinco soluções de mesma concentração, preparadas com ácidos (I, II, III, IV e V), observaram-se diferentes intensidades luminosas, ao se mergulhar os fios nas soluções. Considere os seguintes valores de pKa para os ácidos.
Analisando-se os dados de pKa, conclui-se que a maior luminosidade foi observada quando os fios foram colocados na solução do ácidoF7FDDF26-58 Química
Cinética QuímicaUFG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosA amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia(CON2H4) o sulfato de amônio [(NH4)2SO4)] e o fosfato de amônio [(NH4)3PO4] A reação de formação da amônia se processa em duas etapas, conforme equações químicas fornecidas abaixo.
N2(g) + 2 H2 (g) → N2 H4 (g) (1) lenta
N2H4 (g) + H2 (g) → 2 NH3(g) (2) rápida
Dessa forma, a velocidade da equação global N2(g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) é dada pela seguinte expressão:
F5F87006-58 Química
Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere a descrição da seguinte técnica: O minério pulverizado é recoberto com óleo, água e detergente; nessa mistura, é borbulhado ar. Essa descrição refere-se a um método de separação de misturas muito utilizado em indústrias metalúrgicas. Qual é essa técnica?F3E3D36F-58 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritosO chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.
x PbS(s) = y O2 (g) → z PbO(s) + w SO2(g)PbS(s) + PbO(s) → Pb(s) + SO2(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:
F1CF76CA-58 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUFG · 2010FácilEntre para guardar nos favoritosUma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão vo- lumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente,EFBF6B28-58 Química
Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUFG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritosOs modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Ru- therford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela