Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 32 de 283.

• 088D5907-7A

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Molnupiravir (molécula apresentada abaixo) é uma droga sintética, que interfere na ação das enzimas que fazem parte do processo de replicação do vírus Sars-CoV-2. Em um estudo ainda em andamento, o molnupiravir reduziu em aproximadamente 50% o risco de hospitalização ou morte, quando administrado até o quinto dia de sintomas da doença.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre essa molécula, é correto afirmar que apresenta 

  Escolha uma alternativa para a questão 088d5907-7a

  A

  as funções orgânicas éter e cetona.

  B

  três carbonos terciários, três secundários e dois primários.

  C

  quatro carbonos assimétricos.

  D

  fórmula molecular C13H18N3O7.

  E

  cadeia acíclica, insaturada e heterogênea.

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• 088901C0-7A

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O clorito de sódio é um composto químico muito utilizado no branqueamento da polpa celulósica e na manufatura de ceras, vernizes e esmaltes.

  
  

  
  

  Sobre esse composto químico, considere as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I - O ânion clorito possui 20 elétrons de valência.

  
  

  II - O clorito de sódio, ao reagir com excesso de gás cloro, produz dióxido de cloro gasoso e cloreto de sódio.

  
  

  III- O clorito de sódio, ao ser dissolvido em água, forma uma solução cujo pH indica que o meio é alcalino.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 088901c0-7a

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II. 

  E

  I, II e III. 

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• 088482A3-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Júlio Verne publicou, em 1865, Da Terra à Lua (De la Terre à la Lune), que traz uma aventura inusitada para a época, enviar um objeto à Lua a partir de um tiro de canhão. Para o sucesso da missão, um dos desafios era o problema do ar a bordo do projétil, afinal o oxigênio seria consumido, e o ambiente ficaria saturado de gás carbônico. Júlio Verne tinha grandes conhecimentos de Física e Química para a época, e a solução proposta foi utilizar dois processos químicos: aquecimento de clorato de potássio (KClO3) para produzir O2 e exposição de potassa cáustica (KOH) para absorver CO2. Segundo a ficção, seriam necessários cerca de 3,2 kg de oxigênio por dia para cada tripulante da nave.

  
  

  
  

  A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão 088482a3-7a

  A

  3,7 kg.

  B

  4,1 kg. 

  C

  8,2 kg. 

  D

  12,3 kg.

  E

  16,3 kg.

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• 08809186-7A

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, e diversas estratégias têm sido empregadas para mitigar o aumento de sua concentração na atmosfera. A reação do gás carbônico com epóxido gerando carbonatos cíclicos, os quais apresentam interesse para a indústria química, é uma dessas abordagens.

  
  

  
  

  Considere a reação apresentada abaixo.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias

  Escolha uma alternativa para a questão 08809186-7a

  A

  linear – piramidal – trigonal planar.

  B

  planar – angular – linear.

  C

  linear – angular – trigonal planar.

  D

  planar – piramidal – tetraédrica.

  E

  linear – piramidal – tetraédrica.

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• 087CE8FE-7A

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  A indústria automobilística tem usado aços formados por microligas de Nióbio, pois, além de garantir a segurança do motorista, seu emprego demanda menor quantidade de aço na estrutura do automóvel, tornando-o mais leve e consequentemente reduzindo o consumo de combustível.

  
  

  
  

  BRUZIQUESI, C. G. O. et al. Nióbio: um elemento químico estratégico para o Brasil.

  Química Nova [online]. 2019, v. 42, n. 10, p. 1184-1188. Disponível em: <http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/v42n10a07.pdf>. Acesso em: 09 nov. 2021.

  
  

  
  

  A vantagem do uso das microligas de Nióbio em aço, em relação à segurança automobilística, deve-se às propriedades de

  Escolha uma alternativa para a questão 087ce8fe-7a

  A

  densidade e tenacidade.

  B

  condutibilidade elétrica e tenacidade.

  C

  densidade e eletropositividade.

  D

  brilho metálico e eletropositividade.

  E

  brilho metálico e condutibilidade elétrica. 

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• 08787ACC-7A

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Em 2021, celebra-se o 154º aniversário de nascimento de Marie Curie e o 110º aniversário do Prêmio Nobel de Química, conquistado pela cientista franco-polonesa. Marie Curie foi a primeira mulher a ganhar o Prêmio Nobel e única pessoa a receber a láurea duas vezes em diferentes áreas da ciência, um de Física (1903), pelas descobertas no campo da radioatividade, e outro de Química (1911), pela descoberta dos elementos químicos Rádio e Polônio. Em 1935, foi a vez de Irène JoliotCurie, filha de Marie Curie e Pierre Curie a ganhar o Nobel de Química, pela descoberta da radioatividade artificial, tornando a família Curie a maior ganhadora de prêmios Nobel até hoje.

  
  

  
  

  Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.

  
  

  
  

  I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.

  
  

  II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.

  
  

  III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 08787acc-7a

  A

  Apenas I. 

  B

  Apenas III. 

  C

  Apenas I e II.

  D

  Apenas II e III. 

  E

  I, II e III.

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• 08618FC6-7A

  Química

  Equipamentos e Técnicas BásicasUFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Microplásticos são partículas de polímeros que apresentam menos de cinco milímetros de comprimento e causam grande impacto ao meio ambiente, principalmente em sistemas aquáticos.

  
  

  
  

  Para isolar microplásticos de comprimento entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 1,3 g.cm-3 de um leito de rio, o processo de separação mais adequado é a 

  Escolha uma alternativa para a questão 08618fc6-7a

  A

  decantação.

  B

  filtração.

  C

  flotação.

  D

  dissolução fracionada.

  E

  levigação.

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• 0859B1ED-7A

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O gráfico abaixo mostra a variação da temperatura com o tempo para uma substância pura. O processo é realizado à pressão constante, e a substância é um líquido no ponto A (t0, T0).

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico.

  
  

  
  

  I - O gráfico representa o processo de solidificação, e T1 é o ponto de fusão ou de solidificação da substância.

  
  

  II - Duas fases estão presentes no ponto B (t1, T1).

  
  

  III- As forças intermoleculares, no ponto C (t2, T2), são mais fortes que no ponto A (t0, T0).

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 0859b1ed-7a

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas III.

  C

  Apenas I e II.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III. 

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• B36849BE-75

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  A figura representa uma sequência de reações que ocorrem para a formação de um ácido carboxílico.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Os compostos 1 e 2 pertencem, respectivamente, às funções orgânicas

  Escolha uma alternativa para a questão b36849be-75

  A

  aldeído e cetona.

  
  

  B

  álcool e aldeído.

  C

  éter e cetona.

  D

  cetona e éster.

  E

  éster e álcool.

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• B364DB0B-75

  Química

  Transformações QuímicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Ao se borbulhar o gás cloro (Cl2 ) em água (H2 O), forma-se o ácido clorídrico (HCl) e o ácido hipocloroso (HClO), como representado na equação de reação.

  
  

  
  

  
  

  Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão b364db0b-75

  A

  -1 e +1.

  B

  +1 e +1.

  C

  -1 e +2.

  D

  +1 e -2.

  E

  -1 e -2.

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• B3621D99-75

  Química

  Cinética QuímicaFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O lítio (Li) é um metal muito reativo. Ao ser adicionado à água, em temperatura ambiente, reage formando o gás hidrogênio (H2 ) e uma solução aquosa de hidróxido de lítio (LiOH), de acordo com a equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de

  Escolha uma alternativa para a questão b3621d99-75

  A

  hidratação.

  B

  ativação.

  C

  reação.

  D

  formação.

  E

   solvatação.

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• B35F694D-75

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Em uma aula sobre misturas, foram disponibilizadas as substâncias líquidas descritas no quadro.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A figura a seguir mostra um tubo de ensaio contendo duas dessas substâncias em fases distintas.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  As substâncias contidas no tubo de ensaio podem ser as de números

  Escolha uma alternativa para a questão b35f694d-75

  A

   1 e 2.

  B

  1 e 4.

  C

  2 e 4.

  D

   3 e 5.

  E

  3 e 2.

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• B3595800-75

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório de química estão disponíveis algumas soluções aquosas com as seguintes informações nos seus rótulos:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Dentre as soluções apresentadas, a mais ácida é a de número 

  Escolha uma alternativa para a questão b3595800-75

  A

  1.

  B

  2.

  C

  3.

  D

  4.

  E

  5.

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• B356B9F8-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O borato de sódio (Na3 BO3 ) é um composto usado na fabricação de vidros refratários e de material cerâmico. Sua síntese pode ser feita a partir da reação que ocorre com o aquecimento do óxido de boro (B2 O3 ) na presença de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), conforme representado na equação química não balanceada.

  
  

  
  

  B2 O3 (s) + Na2 CO3 (s)        Na3 BO3 (s) + CO2 (g)

  
  

  
  

  
  

  Nesse processo, a reação de um mol de óxido de boro resulta nas quantidades de borato de sódio e de dióxido de carbono, respectivamente, iguais a

  Escolha uma alternativa para a questão b356b9f8-75

  A

   1 mol e 1 mol.

  B

  1 mol e 3 mol.

  C

  2 mol e 1 mol.

  D

  2 mol e 2 mol.

  E

  2 mol e 3 mol.

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• B35433CE-75

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O radioisótopo hólmio-166, produzido artificialmente a partir do isótopo natural hólmio-165, é empregado, na forma de microesfereas de fosfato de hólmio(III) (HoPO3 ), na radioterapia para o tratamento de câncer. A equação do processo nuclear envolvido na formação do hólmio-166 está representada a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A partícula X que interage com o isótopo hólmio-165 no processo nuclear e a classificação do composto de hólmio-166 das microesferas são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão b35433ce-75

  A

  elétron e sal.

  B

  próton e ácido.

  C

   próton e sal.

  D

   nêutron e sal.

  E

  nêutron e ácido.

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• 93F915E9-74

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

  Escolha uma alternativa para a questão 93f915e9-74

  A

  a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico.

  B

  quando a reação ocorre pelo caminho I, o reagente A2 é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II.

  C

  a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x – z) por mol de A2 consumido.

  D

  devido à atuação do catalisador, o caminho II apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho I, cuja energia de ativação é dada por x.

  E

  a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A2 consumido.

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• 93F6849E-74

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos de dois átomos ligados e está relacionado ao tamanho dos átomos (raio atômico) e à quantidade de pares de elétrons envolvidos na ligação.

  
  

  Considere a molécula de etanoato de metila, cuja fórmula estrutural é:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Os comprimentos das ligações C–H, C–C, C–O e C  =O, expressos em picômetros (pm), são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 93f6849e-74

  A

  110, 154, 143, 122.

  B

  154, 110, 122, 143.

  C

  110, 122, 143, 154. 

  D

  143, 122, 154, 110.

  E

  122, 143, 110, 154.

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• 93F31162-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Para determinar a fórmula de um hidrocarboneto gasoso, uma amostra de 0,6 L dessa substância foi completamente queimada na presença de excesso de gás oxigênio, gerando exclusivamente 4,4 g de gás carbônico (CO2) e 1,8 g de água (H2O). Considere que, nas condições em que essa determinação foi realizada, o volume molar dos gases é igual a 24,0 L/mol. A fórmula molecular do hidrocarboneto em questão é:

  Escolha uma alternativa para a questão 93f31162-74

  A

  C2 H6

  B

  C2 H4

  C

  C3 H8

  D

  C4 H8

  E

  CH4

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• 93EB9479-74

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  A tabela nutricional de determinado refrigerante indica a presença de 21 g de sacarose (C12H22O11) a cada 200 mL da bebida. Considerando que a massa molar da sacarose é 342 g/mol, a concentração desse soluto no refrigerante é de, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 93eb9479-74

  A

  0,2 mol/L.

  B

  1,0 mol/L.

  C

  0,5 mol/L.

  D

  0,3 mol/L.

  E

  0,1 mol/L.

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• 93E8B987-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  A combustão completa do acetileno (C2 H2 ) gera exclusivamente gás carbônico (CO2) e água (H2O), conforme a reação representada:

  
  

  
  

  2C2 H2 (g) + 5O2 (g)    →   4CO2 (g) + 2H2 O (l) 

  
  

  
  

  Devido ao grande desprendimento de energia nesse processo, o acetileno é utilizado como combustível em maçaricos para corte de metais ou fabricação de objetos de vidro (solda oxiacetilênica).

  
  

  Considere 14,0 L de mistura em quantidades estequiométricas dos gases acetileno e oxigênio armazenada a 20 ºC e 1,5 atm. Após a completa combustão, o volume máximo de gás carbônico recolhido nessa mesma condição de temperatura e pressão será 

  Escolha uma alternativa para a questão 93e8b987-74

  A

  14,0 L.

  B

  12,0 L.

  C

  4,0 L.

  D

  28,0 L.

  E

  8,0 L.

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