Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 74 de 283.

• 7441A47F-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade Governador Ozanam Coelho · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

  
  

  Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.

  Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.

  Escolha uma alternativa para a questão 7441a47f-d8

  A

  1,45.

  B

  58,18.

  C

  58,71.

  D

  87,27.

  Responder
• 743E4651-D8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Governador Ozanam Coelho · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

  
  

  Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.

  De acordo com o exposto, para a reação ocorrer devemos perceber a troca dos íons. Sendo assim, assinale a alternativa que corresponde, corretamente, à soma dos menores coeficientes inteiros das duas reações mencionadas.

  Escolha uma alternativa para a questão 743e4651-d8

  A

  8.

  B

  10.

  C

  11.

  D

  12.

  Responder
• 743A8AE3-D8

  Química

  Transformações QuímicasFaculdade Governador Ozanam Coelho · 2019Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  As reações químicas podem ocorrer por diversos motivos, um exemplo é o que ocorre quando se introduz uma pastilha efervescente em um copo com água, que imediatamente observam-se a liberação de bolhas e a diminuição do tamanho da pastilha. Esta transformação química ocorre por qual meio?

  Escolha uma alternativa para a questão 743a8ae3-d8

  A

  Ação da luz.

  B

  Ação do calor.

  C

  Ação mecânica.

  D

  Contato com outra substância.

  Responder
• 74359DF2-D8

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Faculdade Governador Ozanam Coelho · 2019Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Acerca das separações de misturas, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Mistura entre sólido e líquido/ gás, onde são retidas partículas sólidas.

  
  

  II. Mistura entre líquido-líquido ou sólido-líquido, baseada na separação por densidade – onde as fases permanecem no mesmo recipiente.

  
  

  III. Mistura entre líquido-líquido ou sólido-líquido, baseada na separação por densidade – um recipiente fica em posição mais elevada que o outro recipiente para o qual é transferida uma das fases.

  
  

  IV. Mistura entre sólidos, baseada na densidade – utiliza-se a água corrente para carregar sólidos de baixa densidade, enquanto os mais densos permanecem depositados no fundo do recipiente.

  
  

  Assinale a alternativa que indica correta e sequencialmente os processos de separação de misturas descritos anteriormente:

  Escolha uma alternativa para a questão 74359df2-d8

  A

  Filtração, decantação, sifonação, levigação.

  B

  Peneiração, decantação, destilação simples, catação.

  C

  Tamização, extração por solventes, cristalização, filtração a vácuo.

  D

  Decantação, destilação simples, destilação fracionada, extração por solventes.

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• FCE38194-D6

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O radioiodo I-131 é um isótopo radioativo usado no tratamento da glândula tireoide. Ele decai de maneira que, depois de t dias, uma unidade do isótopo fica reduzida a 0,9174t . Em quantos dias uma unidade de radioiodo fica reduzida a 0,1 unidade? Dados: use as aproximações ln 0,1 ≈ -2,322 e ln 0,9174 ≈ – 0,086.

  Escolha uma alternativa para a questão fce38194-d6

  A

  21 dias

  B

  23 dias

  C

  25 dias

  D

  27 dias

  E

  29 dias

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• FCDA85F8-D6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A formação de suor, na presença de bactérias na região axilar, provoca mal cheiro decorrente da formação de ácidos carboxílicos. Para impedir a proliferação das bactérias, são utilizados compostos antimicrobianos, como o Triclosan, cuja fórmula estrutural está ilustrada abaixo

  
  

  Quais são os grupos funcionais presentes na molécula de triclosan?
  

  Escolha uma alternativa para a questão fcda85f8-d6

  A

  Álcool, éter e amina.

  B

  Ácido carboxílico, amida e haleto orgânico.

  C

  Amina, cetona e éster.

  D

  Fenol, éter e haleto orgânico.

  E

  Aromático, éter e cetona.

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• FCD6016B-D6

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O composto cis-9-tricoseno, cuja fórmula estrutural está ilustrada abaixo, é conhecido como feromônio sexual da mosca doméstica (Musca domestica).

  
  

  
  

  
  

  Acerca da estrutura do cis-9-tricoseno, sua cadeia carbônica pode ser classificada como:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fcd6016b-d6

  A

  alicíclica, insaturada, heterogênea.

  B

  alifática, insaturada, homogênea.

  C

  alifática, saturada, homogênea.

  D

  alicíclica, saturada, homogênea.

  E

  alifática, insaturada, heterogênea.

  Responder
• FCD0F1E7-D6

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O clorofluorcarbono (CFC) foi um gás utilizado como propelente de aerossóis e líquidos refrigerantes em geladeiras. Entretanto, devido a sua reação com o ozônio (O3), sua comercialização foi proibida, sendo substituído pelo hidroclorofluorcarbono que não agride a camada de ozônio. Na análise da composição do CFC, foi detectado 58,7% de cloro (Cl) e 9,9% de carbono (C). Qual a fórmula mínima do CFC?

  
  

  Dados: Massas atômicas em g.mol-1 : C = 12; F = 19; Cl = 35.

  Escolha uma alternativa para a questão fcd0f1e7-d6

  A

  CF2Cl2

  B

  CF2Cl

  C

  C2FCl2

  D

  CFCl

  E

  C2FCl

  Responder
• FCCA74BE-D6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O termômetro de mercúrio (Hg) foi um importante instrumento de medida da febre. Devido ao incorreto descarte dos resíduos de mercúrio, após a quebra dos termômetros, sua comercialização foi proibida no Brasil, em 2017.

  
  

  Considerando que um termômetro possua cerca de 4,0 g de mercúrio, qual o número de átomos presentes no instrumento?

  
  

  Dados: Massa atômica do Hg = 200 g.mol-1 ; número de Avogadro = 6,0 x 1023

  Escolha uma alternativa para a questão fcca74be-d6

  A

  2,4 x 1021 átomos

  B

  1,2 x 1023 átomos

  C

  2,4 x 1023 átomos

  D

  2,1 x 1024 átomos

  E

  1,2 x 1022 átomos

  Responder
• FCC5D56A-D6

  Química

  Transformações QuímicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O cromato de chumbo (PbCrO4) representa um importante pigmento de coloração amarela, sendo pouco solúvel em água. Para a sua obtenção, é realizada a reação do acetato de chumbo (PbAc2, Ac = acetato) com o cromato de sódio (Na2CrO4), como representado abaixo:

  
  

  Na2CrO4(aq) + PbAc2(aq) → 2 NaAc(aq) + PbCrO4(s)

  
  

  
  

  A reação de obtenção do PbCrO4 é classificada como:

  Escolha uma alternativa para a questão fcc5d56a-d6

  A

  combustão.

  B

  decomposição.

  C

  dupla-troca.

  D

  substituição.

  E

  oxirredução

  Responder
• FCC0395F-D6

  Química

  Transformações QuímicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os implantes dentários são suportes metálicos posicionados cirurgicamente no osso maxilar, abaixo da gengiva, para posicionar corretamente as raízes dentárias. Por se tratar de um material leve, resistente e que apresenta mínima rejeição, o titânio (Ti) foi adotado como o principal material para a realização dos implantes dentários. Considerando que o número atômico do Ti é 22, como se apresenta sua distribuição eletrônica?

  Escolha uma alternativa para a questão fcc0395f-d6

  A

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4

  B

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5

  C

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d4 4s2

  D

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d3

  E

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

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• FCBCB649-D6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O corpo humano absorve os medicamentos de forma mais fácil caso estejam na forma iônica. O pH do estômago varia entre 1,5 e 3,0, e o pH dos intestinos varia entre 6,5 e 8,0. A anfetamina é um medicamento estimulante do sistema nervoso central, enquanto o ibuprofeno atua contra dor, febre e inflamação. As equações que representam ambas as espécies, em equilíbrio com a água, estão ilustradas abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Com base nestas informações, indique qual fármaco será absorvido de forma mais eficiente pelo estômago e qual a fórmula molecular de sua estrutura não-iônica.
  

  Escolha uma alternativa para a questão fcbcb649-d6

  A

  Anfetamina, C9H12N

  B

  Ibuprofeno, C14H19O2

  C

  Anfetamina, C9H13N

  D

  Ibuprofeno, C13H18O2

  E

  Ibuprofeno, C14H20O2

  Responder
• FCB63EF6-D6

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Existem elementos químicos considerados essenciais, em cuja ausência não seria possível haver vida. Esses elementos estão envolvidos em importantes processos biológicos, como nos processos osmóticos, na construção de biomoléculas e nas funções estruturais dos organismos. Dentre eles, estão o flúor (F), sódio (Na) e Magnésio (Mg). Nos sistemas biológicos, estes elementos se apresentam em sua forma iônica, como F - , Na+ e Mg2+. Em ordem crescente, como se classifica o raio iônico dos íons F- , Na+ e Mg2+?

  
  

  Dados: Números atômicos: F = 9; Na = 11; Mg = 12.

  Escolha uma alternativa para a questão fcb63ef6-d6

  A

  F - < Mg2+ < Na+

  B

  Na+ < Mg2+ < F-

  C

  Mg2+ < F- < Na+

  D

  Mg2+ < Na+ < F-

  E

  F - < Na+ < Mg2+

  Responder
• FCB099B3-D6

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO2). Através da poluição da atmosfera com SO2 ocorre a chuva ácida, onde o SO2 é convertido a ácido sulfúrico (H2SO4). A formação do H2SO4 passa pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO3), ilustrado abaixo:

  
  

  2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)

  
  

  Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?

  Escolha uma alternativa para a questão fcb099b3-d6

  A

  0,5

  B

  1,0

  C

  0,08

  D

  4,0

  E

  0,037

  Responder
• FCABF26A-D6

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O vanádio é considerado um elemento importante para a bioquímica de muitos seres vivos. Certos animais marinhos, como a Ascidia nigra, do subfilo Tunicata, acumulam vanádio em seu sangue devido à presença do pigmento Tunicromo-B1. A concentração de vanádio nas Tunicatas chega a ser 107 vezes maior que na água do mar. A estrutura do Tunicromo-B1 está representada abaixo. 

  
  

  
  

  
  

  Acerca da estrutura do Tunicromo-B1, são realizadas algumas afirmações:

  
  

  1) Em sua estrutura, são encontrados dois carbonos sp³.

  
  

  2) A fórmula molecular do Tunicromo-B1 é C26H26O11N3.

  
  

  3) São encontradas duas aminas secundárias e uma amina primária.

  
  

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão fcabf26a-d6

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  2 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• FCA751F2-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Adornos, como colares e brincos, fazem parte da cultura humana por questões estéticas, de religião ou sociais. Atualmente, as bijuterias são os adornos mais vendidos, constituídos de zinco, cobre e em alguns casos níquel, que provoca alergia em aproximadamente 10% dos usuários. Uma alternativa é o recobrimento destes materiais com metais nobres, como prata, ouro e ródio, para aumentar seu brilho, valor agregado e evitar alergia. Durante o processo de recobrimento de uma bijuteria, sabe-se que a cada coulomb de carga aplicada, 1 mg de prata é depositada sobre um colar. Qual será a massa de prata depositada após aplicação de 5,0 A, durante um período de 1 hora?

  Escolha uma alternativa para a questão fca751f2-d6

  A

  5 mg

  B

  18 g

  C

  18 mg

  D

  50 g

  E

  1,8 g

  Responder
• FCA0C971-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO2 (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.

  
  

  C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s)

  E° = 0,855 V

  
  

  CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s)

  E° = - 2,745 V

  
  

  Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?

  Escolha uma alternativa para a questão fca0c971-d6

  A

  CoO2(s) + LiC6(s) ⇌ LiCoO2(s) + C6(s), ΔE°= 3,6 V.

  B

  CoO2(s) + LiC6(s) ⇌ LiCoO2(s) + C6(s), ΔE°= -3,6 V.

  C

  CoO2(s) + C6(s) + 2 Li+ (PC) + 2 e- ⇌ LiCoO2(s) + LiC6(s), ΔE° = -1,89 V.

  D

  LiCoO2(s) + C6(s) ⇌ CoO2(s) + LiC6(s), ΔE°= -3,6 V.

  E

  LiCoO2(s) + C6(s) ⇌ CoO2(s) + LiC6(s), ΔE° = 3,6 V.

  Responder
• FC9C9E4C-D6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O etanol (CH3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.

  
  

  2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l)

  ΔHf = ?

  
  

  Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:

  
  

  C(graf) + O2(g) → CO2(g)

  ΔHf = -394 kJ mol-1

  
  

  H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

  ΔHf = -286 kJ mol-1

  
  

  C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

  ΔHf = -1368 kJ mol-1

  
  

  Baseado nos dados acima, qual o ΔHf do etanol, em kJ.mol-1?

  Escolha uma alternativa para a questão fc9c9e4c-d6

  A

  -278

  B

  -2.048

  C

  -688

  D

  -1.024

  E

  -3.014

  Responder
• FC9864D1-D6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al2O3.xH2O), misturado à criolita fundida (Na3AlF6). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.

  
  

  Al2O3(s) + 3 C(s) → 2 Al(l) + 3 CO(g)

  
  

  O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 106 kJ?

  
  

  Dados: Massas atômica em g·mol-1 : Al = 27.

  Escolha uma alternativa para a questão fc9864d1-d6

  A

  0,1

  B

  1,0

  C

  1,1

  D

  1,2

  E

  1,3

  Responder
• FC934201-D6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os gases da atmosfera terrestre, como o oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e o dióxido de carbono (CO2), também são encontrados dissolvidos na água dos mares e rios. O O2 é o mais importante em águas naturais, devido à sua aplicação como agente oxidante de resíduos de matéria orgânica, presente em ambientes marinhos, e na respiração dos peixes. A equação química que representa a dissolução do oxigênio na água está representada abaixo.

  
  

  O2(g) ⇌ O2(aq)

  
  

  A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:

  
  

  1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.

  
  

  2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.

  
  

  3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.

  
  

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc934201-d6

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  2 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder