Ciências da Natureza
Química
- Transformações Químicas
- Prova de 2024
- ENEM
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 724C7BA6-D2
Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha
calculou que, para promover o crescimento adequado da
massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) e
1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento
químico suficiente para produzir um volume de gás igual a
4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de
amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em
três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento
da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre
conforme a equação química apresentada e, nas condições do
cozimento, seu rendimento é de 80%.
NH4HCO3 (s) → NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g)
Considere que a mistura dos gases se comporta como gás
ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.
Dados: Massa molar do NH4HCO3 = 79 g ⋅ mol−1 e
R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K−1.
A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve
utilizar é mais próxima de
