Questões: Universidade Estadual de Goiás (UEG) — com gabarito

Leia a letra da música a seguir.

Será Que Eu Vou Virar Bolor?
Arnaldo Batista

Hoje percebi
Que venho me apegando às coisas
Materiais que me dão prazer

O que é isso, meu amor?
Será que eu vou morrer de dor?
O que é isso, meu amor?
Será que eu vou virar bolor?

Venho me apegando ao passado
E em ter você ao meu lado

Não gosto do Alice Cooper
Onde é que está meu rock’n’roll?

Onde é que está meu rock’n’roll?
Será que eu vou morrer de dor?

Eu acho, eu vou voltar pra
Cantareira

Venho me apegando aos meus
sonhos
E à minha velha motocicleta
Não gosto do pessoal da Nasa

Cadê meu disco voador?

O que é isso, meu amor?
Será que eu vou morrer de dor?
O que é isso, meu amor?
Será que eu vou virar bolor?
...

Onde é que está meu rock?
Onde é que está meu rock’n’roll?

Disponível em: https://www.letras.mus.br/arnaldo-baptista (399803). Acesso em: 21 fev. 2024

Sobre o contexto apresentado na música, o sujeito teme morrer de sofrimento pela falta da pessoa amada e, por isso, virar bolor. No sentido figurado, o bolor remete a um processo de decadência e envelhecimento, enquanto para a biologia o bolor designa a proliferação de várias espécies de fungos na matéria orgânica em umidade.

Sobre a biologia dos fungos, verifica-se o seguinte:

Em dezembro é realizada a campanha Dezembro Vermelho, de conscientização para a importância da prevenção contra o vírus HIV/AIDS e outras infecções sexualmente transmissíveis. Algumas informações chamaram a atenção:

- De acordo com o Ministério da Saúde, apesar da queda de casos de HIV/AIDS, esse índice tem aumentado entre homens de 15 a 29 anos, chegando a 53% em 2021.

- O Ministério da Saúde aponta crescimento de casos de sífilis adquirida em homens, mulheres e gestantes.

- Outro desafio para a saúde pública é a vacinação contra HPV. Apesar de o SUS oferecer a vacinação para meninos e meninas de 9 a 14 anos, segundo o Ministério da Saúde, a cobertura da 2ª dose não chega a 28% entre os meninos.

Disponível em: https://www.agenciabrasil.ebc.com.br/radioagencia-nacional/saude. Acesso em: 08 mar. 2024. 

Sobre as ISTs e suas manifestações, constata-se que:

“[...] Depois de estudar o que se conhece sobre a fotossíntese natural, ele conseguiu sintetizar em laboratório moléculas mais robustas chamadas de perfluoro porfirina, cujo comportamento é semelhante ao do cofator P680, que ocorre naturalmente nas plantas. Para imitar a estrutura protéica do sistema natural diretamente envolvido no processo de quebra das moléculas de água, foi também necessário acrescentar um grupo fenólico à porfirina.”

Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/artificial-2. Acesso em: 21 fev. 2024. 

Pesquisas científicas, como a descrita acima, têm sido desenvolvidas, fazendo com que moléculas sintetizadas em laboratório mimetizem o mecanismo de produção de energia das plantas, conhecido como:

“[...] Até meados da década de 20, o Brasil era o maior produtor de cacau do mundo. No final dos anos 80, ainda ocupava o segundo lugar, perdendo apenas para Costa do Marfim, na África. Hoje, o Brasil contribui apenas com 4% da produção mundial, ficando em quinto lugar em produção e em consumo.”

Uma das causas para essa redução está atrelada à doença “vassoura-de-bruxa” que tem esse nome porque deixa os ramos do cacaureiro secos como a palha de uma vassoura velha em função do desenvolvimento dos corpos de frutificação. Ainda na atualidade, essa doença continua sendo um problema aos agricultores e pesquisadores que têm buscado meios de combater essa “praga”.

Disponível em: https://encurtador.com.br/oxMY1. Acesso em: 08 mar. 2024.

A “praga” citada no texto refere-se a um fungo

Leia e analise o recorte da história em quadrinhos a seguir.

Disponível em: www.reciis.icict.fiocruz.br. Acesso em: 21 fev. 2024.

Compreende-se que a anisaquíase é

A isomeria pode ser dividida em dois tipos distintos: constitucional e espacial (estereosiomeria). Os isômeros constitucionais apresentam a mesma fórmula molecular, mas constituição diferente. Já os estereiosômeros apresentam mesma constituição, mas arranjo espacial dos átomos diferente. Considerando os conceitos de estereoisomeria, verifica-se o seguinte:

a) carbono quiral, também chamado de carbono assimétrico ou estereogênico, é aquele que possui, ligados a ele, quatro (4) substituintes iguais.

b) os estereoisômeros podem ser divididos em dois grupos principais: diastereoisômeros (imagens especulares sobreponíveis) e enantiômeros (não possuem imagem especular).

c) no ácido ascórbico (vitamina C – figura 1A) e na vitamina D3 (figura 1B) são encontrados seis (6) e oito (8) carbonos assimétricos, respectivamente.

d) a tetracicilina (figura mostrada a seguir) é chamada de antibiótico de largo espectro porque é ativa contra grande variedade de bactérias. Em sua fórmula estrutural, encontram-se 1 carbono assimétrico e a configuração E, entre os carbonos 1 e 2, e Z entre os carbonos 3 e 4.

e) na figura abaixo, é apresentado um par de enantiômeros de um tipo de anfetamina.

A aspirina, nome comercial do ácido acetilsalicílico (AAS), é um dos medicamentos mais consumidos em todo o mundo. Nos livros de farmacologia, esse medicamento é classificado como um AINE (anti-inflamatório não esteroidal) e, portanto, possui propriedades analgésica, antipirética (age contra a febre) e anti-inflamatória. Além disso, ele também é considerado como um antiagregante plaquetário (previne coágulos sanguíneos). O ácido acetilsalicílico está disponível no mercado há mais de 100 anos, tendo sido sintetizado pela primeira vez em 1897, nos laboratórios da Bayer, o que o torna o primeiro medicamento sintético em toda a história. A produção industrial do ácido acetilsalicílico (aspirina) pode ser representada na forma do seguinte esquema:

No esquema apresentado, (a) representa o composto de partida e (e) representa a aspirina (AAS). Os números indicados sobre as setas representam as etapas da síntese. Com relação às substâncias e às etapas envolvidas no processo de produção da aspirina, constata-se que

Reações de substituição nucleofílica ocorrem quando um nucleófilo promove a substituição de um átomo ou grupo no substrato de partida. Tais reações podem ser representadas por dois mecanismos distintos: substituição nucleofílica unimolecular ou de primeira ordem (SN1), conforme esquema apresentado a seguir e substituição nucleofílica bimolecular ou de segunda ordem (SN2).

A partir dos conceitos de reações de substituição nucleofílica e de cinética da reação, verifica-se o seguinte:

A adição do bromo molecular, Br2(l), a uma molécula de um alceno é ativada na presença de luz e produz um di-brometo vicinal, isto é, uma molécula com dois átomos de bromo, localizados em átomos de carbono vizinhos. Dessa forma, considere a reação de adição do bromo molecular, Br2(l), ao eteno, C2H4(g), produzindo o 1,2-dibromoetano, C2H4Br2(l), conforme mostra a seguinte reação.

O quadro a seguir apresenta as energias de ligação para a reação previamente representada.

A partir da reação, representada previamente, e dos valores de energia das ligações, apresentadas no quadro, o ΔH da reação é: 

O monóxido de carbono (CO) é um gás emitido por ações humanas ou naturais. É um gás incolor, sem cheiro e sem sabor. É caracterizado como um asfixiante químico, pois impede a utilização biológica do oxigênio e, por esse motivo, é tóxico. Por conta de suas características físico-químicas, é um gás de difícil detecção pelos sentidos humanos, o que o torna ainda mais perigoso. É um dos produtos formados pela combustão incompleta de compostos que possuem carbono em sua composição. Quando ocorre a queima desses compostos (geralmente combustíveis como gasolina, querosene e diesel), com quantidade insuficiente de gás oxigênio, a reação não se processa como é esperado, por uma queima total, que libera dióxido de carbono (CO2). Outros produtos como o monóxido de carbono e o carbono sólido (fuligem) são formados nessas condições. A intoxicação por monóxido de carbono dá-se por meio das vias respiratórias, pelas quais o gás vai para os pulmões e entra na corrente sanguínea. Após a difusão do monóxido de carbono pelas veias, ele se liga à hemoglobina (que é a proteína contida no sangue, responsável pelo transporte de oxigênio para os tecidos do corpo) e entra em competição com o próprio gás oxigênio (O2). Devido ao fato de o monóxido de carbono possuir uma afinidade cerca de 250 vezes maior com a hemoglobina do que o gás oxigênio, ele forma a carboxi-hemoglobina, impedindo a formação da oxi-hemoglobina (oxigênio ligado à hemoglobina). Com isso, o fornecimento de oxigênio para o corpo fica prejudicado, causando asfixia.

Disponível em: www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/monoxido-de-carbono.htm. Acesso em: 20 fev. 2024.

Considerando o monóxido de carbono como um gás ideal, infere-se que a massa desse gás, que ocupa um volume de 600 mL, a uma pressão de 1 atm e a uma temperatura de 37 ºC, é de: 

Dados: R = 0,082 atmºL/molºK