Questões: Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro (CEDERJ) — com gabarito

A figura mostra duas partículas A e B de massas respectivamente iguais a mA e mB e cargas elétricas qA e qB. Considere que elas estão sujeitas exclusivamente às forças eletrostáticas mútuas devidas às suas cargas e que as setas na figura representam suas respectivas acelerações vetoriais:

Comparando as cargas e as massas das partículas, conclui-se que

No circuito representado na figura os valores das medidas nos voltímetros estão indicados no interior dos círculos:

Nesse caso, o valor de V2 é:

A figura ilustra o trajeto de um raio de luz passando através de três meios denotados por 1, 2 e 3, com índices de refração n1 , n2 e n3, respectivamente:

As relações entre os índices de refração desses meios são

Amplamente comercializado, em todo o Brasil, sobretudo por seu valor energético, o açaí contém antocianinas, substâncias responsáveis pelas colorações nos tons de azul, vermelho e arroxeado em diversos tecidos vegetais, especialmente em flores e frutos. As antocianinas mudam sua coloração conforme a acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Isso faz com que o extrato de açaí possa atuar como um indicador ácido-base. O extrato de açaí, por exemplo, torna-se avermelhado em soluções ácidas (pH<7), esverdeado em soluções básicas (pH>7) e roxo claro em soluções neutras (pH=7).

Observando a figura abaixo, as substâncias que, em presença de extrato de açaí, apresentariam, respectivamente, colorações avermelhadas, esverdeadas e arroxeadas são:

A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3 ), necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda é:

Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C:

Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg (s) E° = - 2.4 V

Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu (s) E° = + 0.34 V

É correto afirmar que:

Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),

que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a: