Questões: Instituto Federal de Educação, Ciências e Tecnologia - Triângulo Mineiro (IF-TM) — com gabarito

A famosa equação de Einstein “E = mc2 ” está presente em objetos como camisetas, canecas, bonés, etc..., no mundo inteiro. Esta equação exprime a relação entre uma porção de massa e o seu equivalente em energia.

Sobre esta equação e o Sistema Internacional de Unidades (SI), assinale a alternativa correta:

Em todos os lugares do mundo, principalmente aqueles com menos recursos, é comum o uso de dispositivos simples, como o “SARILHO” para a retirada de água de poços (veja as figuras).

Considere um poço com profundidade de “10 m”, num local em que a aceleração da gravidade vale “g = 10 m/s² ” e que o balde pode conter no máximo “20 L” de água. Sobre o valor do “trabalho mínimo” realizado por alguém para retirar apenas 1 balde de água do fundo desse poço, assinale a alternativa correta: (Considere a densidade da água igual a 1kg/L e despreze possíveis atritos.) 

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.

Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16

Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.

Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16

Para produzir 500 gramas de H2 pela reação representada na equação 3, a quantidade de metano consumida será igual a