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Prova

Prova de 2010: Universidade Federal do Acre (UFAC) — questões com gabarito

63 questões da prova de 2010 de Universidade Federal do Acre (UFAC), em Português, Inglês, História, Espanhol e mais matérias. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

  • 63 questões
  • 10 matérias

Matérias nesta prova

Resultados: 7 questões

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos.
    Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:

    Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCI2(aq)  + H2(g)
     
    Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:

    Imagem da questão de Química, UFAC 2010, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
    Escolha uma alternativa para a questão 4b89f9b4-58
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio H2O2, é um poderoso oxidante que devido a essa propriedade possui diversos usos, como por exemplo: no clareamento de cabelos, como agente antisséptico, na medicina veterinária, no tratamento de acne, entre outros. Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros que não permitam a passagem de luz, pois o peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente na sua presença, segundo a reação:

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UFAC 2010, Cinética Química
    O gráfico a seguir, apresenta o perfil da decomposição H2O2 de ao longo do tempo de um experimento realizado com água oxigenada.

                                     Figura 2 de 2 da questão de Química, UFAC 2010, Cinética Química



    Considerando a reação química e o gráfico apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a zero, é correto afirmar que:

    Escolha uma alternativa para a questão 4a973b66-58
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    As sulfonamidas são fármacos sintéticos muito utilizados para tratar infecções por bactérias do tipo gram-positivas e gram- negativas. Essas substâncias são derivadas da p-amino benzeno sulfonamida, cuja estrutura é:

    Imagem da questão de Química, UFAC 2010, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

    Algumas sulfonamidas podem ser potencialmente carcinogênicas e ainda podem causar efeitos colaterais, como reações alérgicas ou tóxicas em algumas pessoas.

    Analisando-se os grupos funcionais presentes na p-amino benzeno sulfonamida, pode-se dizer que está presente a função:
    Escolha uma alternativa para a questão 49a63985-58
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    A borracha natural, produzida principalmente a partir do látex de uma árvore originária da Amazônia brasileira, Hevea brasiliensis (seringueira), é um polímero natural da molécula do isopreno, cuja estrutura pode ser representada por:

    Imagem da questão de Química, UFAC 2010, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 46cb8089-58
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.

    De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
    Escolha uma alternativa para a questão 4f7c4305-58
    Abrir questão de Química, UFAC 2010
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

    2NaOH (aq) + Cl2(g) →  NaClO(aq) + H2O(1)

    Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:

    Escolha uma alternativa para a questão 4c7f8da0-58
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.

    A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.

    Imagem da questão de Química, UFAC 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Dessa forma, na descarga da bateria, as reações químicas nos dois pólos são:

    Pólo Negativo:

    LiyC6 (s) →  C6 (s) + y Li+ (solv.) + y e-

    Pólo Positivo:



    LixCoO2(s) + y li+ (solv.) + y e- →  lix+yCoO2(s)


    Sobre tais reações, pode-se dizer que:

    Escolha uma alternativa para a questão 47bcb663-58
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