Prova de 2014: Universidade Federal de Goiás (UFG) — questões com gabarito

A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.

                        

De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO₃ for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,

A vanilina é um composto orgânico aromático que confere o sabor de baunilha aos alimentos e apresenta a estrutura química mostrada a seguir.

                              

Nessa molécula, encontra-se presente o grupo funcional característico de um(a)

Para adquirir estabilidade, os elementos químicos perdem ou ganham elétrons se transformando em íons positivos ou negativos que apresentam configurações eletrônicas de gases nobres. Um exemplo desse processo está representado a seguir.

Cl + e- → Cl-
Na - e- → Na+

Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente

A fórmula mínima ou fórmula empírica de um composto indica a menor proporção de números inteiros de átomos constituintes de uma substância. A aspirina, um composto formado por C, H e O contém 60,0% de C em massa. Se 18,00 g do composto contém 4,82 x 10²³ átomos de H, a fórmula empírica do composto será

A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL^-1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g^-1 .K^-1 , e sua entalpia de vaporização é 856 J.g ^-1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a

O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir

BaCl₂ (s) + Na₂ SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NaCl(aq)

Massas Molares (g.mol -1 )
BaCl₂= 208
Na₂SO₄ = 142
BaSO₄ = 233
NaCl = 58,5

Se 5,2 g de BaCl₂ são misturados com 5,0 g de Na₂SO₄, a massa aproximada de BaSO₄ obtida, em gramas, será de

Um composto orgânico desconhecido foi submetido a análise química na qual constatou-se tratar de um alcano que apresentava seis átomos de carbono.

O número máximo de compostos que poderia corresponder ao composto orgânico em questão é igual a

Na maioria dos alcanos, o aumento da massa molecular eleva a temperatura de ebulição de suas moléculas. Entretanto, quando se trata de isômeros, a análise da estrutura química desses compostos permite comparar as suas temperaturas de ebulição. Alguns alcanos que são isômeros constitucionais estão mostrados a seguir.

                        

Dentre os compostos apresentados, o que apresenta a menor temperatura de ebulição é o

O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir

BaCl2(s) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de

Massas Molares (g.mol-1 )
BaCl2 = 208
Na2 SO4 = 142
BaSO4 = 233
NaCl = 58,5

A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.

                        N₂(g) + H₂(g) NH₃(g)

Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10^-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N₂ e de H₂ sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH₃ nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a

Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL^-1 . A molalidade dessa solução é igual a